Nhằm giúp các bạn làm tốt các bài tập, đồng thời các bạn sẽ không bị bỡ ngỡ với các dạng bài tập chưa từng gặp, hãy tham khảo “Đề thi giữa học kì 1 môn Hoá học lớp 11 năm 2022-2023 có đáp án - Trường THPT Núi Thành – Quảng Nam” dưới đây để tích lũy kinh nghiệm giải toán trước kì thi nhé!
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi giữa học kì 1 môn Hoá học lớp 11 năm 2022-2023 có đáp án - Trường THPT Núi Thành – Quảng Nam
- SỞ GD-ĐT QUẢNG NAM KIỂM TRA GIỮA KỲ I NĂM HỌC 2022-2023
TRƯỜNG THPT NÚI THÀNH Môn: Hóa học – Lớp: 11
Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề gồm có 02 trang) MÃ ĐỀ 301
Cho biết nguyên tử khối:H =1; C= 12; N = 14; O =16; Na =23;S =32;Cl= 35,5; Fe = 56; Cu = 64.
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm)
Câu 1: Công thức của liti nitrua là
A. LiN3. B. LiNO3. C. Li3N. D. LiN.
- –3
Câu 2: Một dung dịch có chứa [OH ] = 1,0.10 . Dung dịch này có môi trường
A. chưa xác định được. B. kiềm.
C. axit. D. trung tính.
Câu 3: Ở điều kiện thường, amoniac là chất
A. khí, không màu, mùi khai. B. lỏng, màu nâu, mùi khai.
C. lỏng, không màu, mùi xốc. D. khí, màu nâu, mùi xốc.
Câu 4: Theo A-re-ni-ut, chất nào sau đây là bazơ?
A. Ca(OH)2. B. CH3COONa. C. HCl . D. C2H5OH.
Câu 5: Để điều chế 4 lít khí NH3 từ N2 và H2 với hiệu suất 25% thì thể tích (lít) khí H2 cần dùng ở
cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất là
A. 24,0. B. 7,5. C. 12,0. D. 15,0.
Câu 6: Muối nào sau đây khi bị nhiệt phân tạo thành khí NH3?
A. NH4NO3. B. NH4NO2. C. Na2SO4. D. NH4HCO3.
o o o
+ H 2 (xt, t , p) + O 2 (Pt, t ) + O2
Câu 7: Cho dãy chuyển hóa: NH4NO2 t
→ X → Y → Z → T. Các chất Z
và T lần lượt là
A. N2 và NH3. B. NO và NO2. C. NH3 và NO. D. NO2 và N2O5.
Câu 8: Nitơ thể hiện tính khử trong phản ứng với chất nào sau đây?
A. Mg. B. Al. C. O2. D. H2.
Câu 9: Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là
A. Al3+, Ba2+, SO42-, Cl-. B. Cu2+, Ag+, Cl-, CO32-.
C. K+, Ca2+, OH-, CO32-. D. Na+, K+, OH-, SO42-.
Câu 10: Chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?
A. Ba(OH)2. B. Fe(OH)3. C. Zn(OH)2. D. Mg(OH)2.
Câu 11: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết
A. bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.
B. không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.
C. những ion nào tồn tại trong dung dịch.
D. nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.
Câu 12: Dung dịch chất nào sau đây phản ứng được với dung dịch H2SO4 tạo ra kết tủa?
A. NaCl. B. BaCl2. C. Na2CO3. D. NaOH.
Câu 13: Chất nào sau đây là chất điện li?
A. C12H22O11. B. C2H5OH. C. HNO3. D. CO2.
Câu 14: Chất nào sau đây là muối trung hòa?
A. K2HPO4. B. NaHCO3. C. KCl. D. NaHSO4.
Trang 1/2 - Mã đề thi 301 - https://thi247.com/
- Câu 15: Khí nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do
A. phân tử nitơ có một liên kết cộng hóa trị không cực.
B. nguyên tố nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VA.
C. phân tử nitơ có liên kết ba bền.
D. nguyên tố nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.
Câu 16: Axit nào sau đây là axit hai nấc?
A. H2SO4. B. H3PO4. C. HNO3. D. HNO2.
Câu 17: Cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch NH3 thì dung dịch chuyển thành
A. màu hồng. B. màu cam. C. màu vàng. D. màu xanh.
Câu 18: Hấp thụ hết 1,12 lít (đktc) khí HCl vào nước cất thu được 500ml dung dịch X. Giá trị pH của
dung dịch X là
A. 2. B. 1. C. 12. D. 11.
Câu 19: Sự điện li là
A. sự phân li các chất dưới tác dụng của dòng điện.
B. quá trình phân li của các chất trong nước ra ion.
C. quá trình oxi hóa khử.
D. sự hòa tan một chất vào nước tạo ra dung dịch.
Câu 20: Dung dịch Y có pH = 3. Dung dịch Y có môi trường
A. lưỡng tính. B. axit. C. bazơ. D. trung tính.
Câu 21: Cấu hình electron của nguyên tử nitơ là
A. 1s22s22p1. B. 1s22s22p5. C. 1s22s22p63s23p2. D. 1s22s22p3.
II. PHẦN TỰ LUẬN
Câu 1: (1,0 điểm)
a) Viết phương trình điện li các chất sau trong dung dịch: HNO3, (NH4)2CO3.
b) Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng sau:
2NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O
Câu 2: (2,0 điểm)
a) (1,5 điểm) Cho 150 ml dung dịch NaOH 2,0 M vào 350 ml dung dịch X chứa Mg 2+ (x mol),
NH +4 (y mol). SO 24− (0,125 mol). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa; 2,24 lít
(đktc) khí mùi khai và 500 ml dung dịch Y. Tính m và pH của dung dịch Y.
b) (0,5 điểm) Nitơ phân tử sử dụng nhiều trong công nghệ bảo quản chống lại sự oxi hóa và là
chất làm lạnh phổ biến. Nitơ cũng được sử dụng trong sản xuất các linh kiện điện tử, sản xuất thép
không gỉ, bơm vào lốp ôtô và máy bay, sử dụng trong các thiết bị làm lạnh, sử dụng làm nguồn mát để
tăng tốc CPU, GPU hay các dạng phần cứng khác, ...
Máy tạo khí nitơ được sử dụng cho ngành công nghiệp thực phẩm như đóng gói sản phẩm, đóng
chai, lưu trữ rượu, nước, sữa, dầu; cho ngành y tế và công nghệ hóa chất, công nghệ cắt laze, hàn. Đặc
biệt là các ứng dụng mà có yếu tố cháy nổ, khí oxi sẽ được thay thế bằng nitơ.
Em hãy cho biết: Vì sao nitơ lỏng được dùng làm lạnh trong công nghiệp và trong phòng thí
nghiệm?
---------- HẾT ----------
Học sinh được sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
-----------------------------------------------
Trang 2/2 - Mã đề thi 301 - https://thi247.com/
- HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ- MÔN HOÁ HỌC LỚP 11
NĂM HỌC 2022 – 2023
I. TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm) (21 câu, mỗi câu 1/3 điểm)
Câu 301 302 303 304 305 306 307 308
1 C C A B D A A C
2 B C A D A D A D
3 A D A B C D A D
4 A C B B C C D B
5 A D A C B D C A
6 D C B C C D D B
7 B A C D D B D D
8 C D C A B D D B
9 D C D A C B A C
10 C B A A A B B D
11 A D A B D A B A
12 B C C A B C B D
13 C A B D D D B A
14 C B D B A C A D
15 C C A C A D B C
16 A C C B B A A A
17 A D B A A C B B
18 B A A C A C D B
19 B D B C A D C A
20 B C C A A A C B
21 D A A D C A C A
- II. TỰ LUẬN ( 3,0 điểm)
MÃ ĐỀ 301, 303, 305, 307
CÂU NỘI DUNG ĐIỂM
Câu 1: (1,0 điểm)
a) Viết phương trình điện li các chất sau trong dung dịch: HNO3, (NH4)2CO3.
b) Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng sau:
2NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2NH3↑ + 2H2O
1 a. HNO3 → H+ + NO3- 0,25
(1,0 (NH4)2CO3 →2NH4+ + CO32- 0,25
điểm) b. NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O 0,5
Câu 2: (2,0 điểm)
a) (1,5 điểm) Cho 150 ml dung dịch NaOH 2,0 M vào 350 ml dung dịch X chứa Mg 2+ (x mol),
NH +4 (y mol). SO 24− (0,125 mol). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa; 2,24 lít
(đktc) khí mùi khai và 500 ml dung dịch Y. Tính m và pH của dung dịch Y.
b) (0,5 điểm) Nitơ phân tử sử dụng nhiều trong công nghệ bảo quản chống lại sự oxi hóa và là
chất làm lạnh phổ biến. Nitơ cũng được sử dụng trong sản xuất các linh kiện điện tử, sản xuất thép
không gỉ, bơm vào lốp ôtô và máy bay, sử dụng trong các thiết bị làm lạnh, sử dụng làm nguồn mát
để tăng tốc CPU, GPU hay các dạng phần cứng khác, ...
Máy tạo khí nitơ được sử dụng cho ngành công nghiệp thực phẩm như đóng gói sản phẩm, đóng
chai, lưu trữ rượu, nước, sữa, dầu; cho ngành y tế và công nghệ hóa chất, công nghệ cắt laze, hàn.
Đặc biệt là các ứng dụng mà có yếu tố cháy nổ, khí oxi sẽ được thay thế bằng nitơ.
Em hãy cho biết: Vì sao nitơ lỏng được dùng làm lạnh trong công nghiệp và trong phòng thí
nghiệm?
2 a.
(2.0 - nNa+ =nH+ = nNaOH = 0,3 (mol) 0,25
điểm) - nNH3 = 0,1 (mol) 0,25
- NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O
0,1 0,1 0,1 mol
Bảo toàn điện tích ta có: 2x + y =0,25 => x =0,075 mol 0,25
Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2
0,075 → 0,15 → 0,075 mol 0,25
m Mg(OH)2 = 4,35gam 0,25
nOH-dư = 0,3 – (0,1 + 0,15) = 0,05 mol
[OH-] = 0,1M 0,25
pOH = 1 => pH = 13
b. Vì: - N2 có nhiệt độ sôi thấp. 0,25
- Giá thành rẻ. 0,25
…
- MÃ ĐỀ 302, 304, 306, 308
CÂU NỘI DUNG ĐIỂM
Câu 1: (1,0 điểm)
a) Viết phương trình điện li các chất sau trong dung dịch: NaOH, Fe2(SO4)3.
b) Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng sau:
(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O
1 a. NaOH → Na+ + OH- 0,25
(1,0 Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO42- 0,25
điểm) b. CO32- + 2H+ → CO2 + H2O 0,5
Câu 2: (2,0 điểm)
a) (1,5 điểm) Cho 120 ml dung dịch KOH 2,0 M vào 280 ml dung dịch X chứa Fe 3+ (x mol),
NH +4 (y mol). NO 3− (0,2 mol). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa; 1,12 lít
(đktc) khí mùi khai và 400 ml dung dịch Y. Tính m và pH của dung dịch Y.
b) (0,5 điểm) Nitơ phân tử sử dụng nhiều trong công nghệ bảo quản chống lại sự oxi hóa và là
chất làm lạnh phổ biến. Nitơ cũng được sử dụng trong sản xuất các linh kiện điện tử, sản xuất thép
không gỉ, bơm vào lốp ôtô và máy bay, sử dụng trong các thiết bị làm lạnh, sử dụng làm nguồn mát
để tăng tốc CPU, GPU hay các dạng phần cứng khác, ...
Máy tạo khí nitơ được sử dụng cho ngành công nghiệp thực phẩm như đóng gói sản phẩm, đóng
chai, lưu trữ rượu, nước, sữa, dầu; cho ngành y tế và công nghệ hóa chất, công nghệ cắt laze, hàn.
Đặc biệt là các ứng dụng mà có yếu tố cháy nổ, khí oxi sẽ được thay thế bằng nitơ.
Em hãy cho biết: Dựa vào tính chất nào của nitơ để người ta sử dụng bơm vào lốp máy bay?
2 a.
(2,0 - nK+ =nOH- = nKOH = 0,24 (mol) 0,25
điểm) - nNH3 = 0,05 (mol) 0,25
- NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O
0,05 0,05 0,05 mol
Bảo toàn điện tích ta có: 3x + y =0,2 => x =0,05 mol 0,25
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3
0,05 → 0,15 → 0,05 mol 0,25
m Fe(OH)3 = 5,35gam 0,25
nOH-dư = 0,24 – (0,05 + 0,15) = 0,04 mol
[OH-] = 0,1M 0,25
pOH = 1 => pH = 13
b. Vì: - N2 có tính chất khô’ 0,25
Không duy trì sự cháy. 0,25
….
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
