Cùng tham gia thử sức với “Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022-2023 - Trường THPT Nông Sơn, Quảng Nam” để nâng cao tư duy, rèn luyện kĩ năng giải đề và củng cố kiến thức môn học nhằm chuẩn bị cho kì thi quan trọng sắp diễn ra. Chúc các em vượt qua kì thi học kì thật dễ dàng nhé!
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022-2023 - Trường THPT Nông Sơn, Quảng Nam
- TRƯỜNG THPT NÔNG SƠN KIỂM TRA GIỮA KỲ I- NĂM HỌC 2022-2023
TỔ: HÓA - SINH Môn: HÓA HỌC – Lớp 11
Thời gian làm bài: 45 phút
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Không kể thời gian giao đề)
(Đề gồm có 02 trang)
MÃ ĐỀ 304
(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)
Họ, tên thí sinh:..................................................................... Lớp: .............................
I. TRÁC NGHIỆM KHÁCH QUAN (7,0 điểm)
Câu 1: Cho phản ứng sau : Fe(NO3)3 + A → B + KNO3. Vậy A, B lần lượt là
A. KBr, FeBr3. B. K2SO4, Fe2(SO4)3.
C. KOH, Fe(OH)3. D. KCl, FeCl3.
Câu 2: Nitơ thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng với chất nào sau đây?
A. Cl2. B. H2O. C. Mg. D. O2.
Câu 3: Trong số các chất sau: (1) NaCl; (2) Ba(OH)2; (3) HNO3; (4) HF; (5) Cu(OH)2. Dãy chất nào là
chất điện ly mạnh?
A. (2), (3), (4). B. (1), (3), (4), (5). C. (1), (2), (3), (5). D. (1), (2), (3).
Câu 4: Dung dịch KOH 0,0001M có giá trị pH là
A. 10. B. 3. C. 4. D. 11
Câu 5: Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ tím khô vào bình đựng khí amoniac là
A. giấy quỳ chuyển sang màu đỏ. B. giấy quỳ mất màu.
C. giấy quỳ không chuyển màu. D. giấy quỳ chuyển sang màu xanh.
Câu 6: Trong phòng thí nghiệm, nitơ tinh khiết được điều chế từ
A. NH3,O2. B. Zn và HNO3. C. NH4NO2. D. Không khí.
Câu 7: Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitơ tác dụng trực tiếp với oxi tạo ra hợp chất X. Công
thức của X là
A. N2O. B. NO2. C. NO. D. N2O5.
+ 3+ - 2-
Câu 8: Dung dịch X có chứa: x mol Na , y mol Al , z mol Cl và t mol SO4 . Biểu thức nào sau đây
đúng?
A. x + 3y = z + 2t. B. x + 3y + z + 2t = 0.
C. x + 3y = -(z + 2t). D. x + y = z + t.
Câu 9: Khi nhiệt phân KNO3 thu được những sản phẩm nào?
A. KNO2, NO2. B. K2O, NO2, O2. C. K, NO, O2. D. KNO2, O2.
Câu 10: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh ra 2,24 lít khí X (sản phẩm khử
duy nhất, ở đktc). Khí X là
A. N2O. B. NO. C. N2. D. NO2.
Câu 11: Phương trình điện li nào dưới đây viết đúng?
A. MgCl2 → Mg2+ + 2Cl2-. B. CH3COOH H+ + CH3COO- .
2+ 2-
C. H2SO4 → H + SO4 . D. Na3PO4 → 3Na + PO43- .
3+
Câu 12: Trong dung dịch HCl 0,1 M. Tích số ion của nước là
A. [ H+ ].[ OH- ] = 1,0.10 -10. B. [ H+ ].[ OH- ] = 1,0.10 -14.
+ - -10
C. [ H ].[ OH ] > 1,0.10 . D. [ H+ ].[ OH- ] < 1,0.10 -14.
Câu 13: Các tập hợp ion nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?
A. H+, OH-, SO42-. B. Al3+, Mg2+, Cl-. C. Fe2+, OH-, Na+. D. K+, CO32-, OH-.
Câu 14: Chất nào sau đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?
A. C2H5OH nguyên chất. B. Ba(OH)2.
Trang 1/2 - Mã đề thi 304
- C. H2S. D. KMnO4.
Câu 15: Ở nhiệt độ thường, khí nitơ khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là
A. trong phân tử N2 có liên kết ba rất bền.
B. nguyên tử nitơ có bán kính nhỏ.
C. nguyên tử nitơ có độ âm điện kém hơn oxi.
D. trong phân tử N2, mỗi nguyên tử nitơ còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết.
Câu 16: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi có ít nhất một trong
các điều kiện nào sau đây?
A. Tạo thành một chất kết tủa. B. Tạo thành chất điện li yếu.
C. Tạo thành chất khí. D. Một trong ba điều kiện trên.
Câu 17: Số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất và ion: NH4+, HNO3, NO2, NaNO2 lần lượt là
A. -3, +5, +4, +3. B. -3, +3, +4, +5. C. -3, +5, +2, +3. D. -3, +5, +4, +4.
Câu 18: Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0 ml dung dịch (NH4)2SO4 1,00M. Đun nóng nhẹ, thể tích khí
thu được (đktc) là bao nhiêu?
A. 33,60 lít. B. 7,62 lít. C. 3,36 lít. D. 6,72 lít.
Câu 19: Kim loại thụ động trong axit nitric đặc nguội là
A. Al, Fe, Cr. B. Na, Ca, Fe. C. Al, Zn, Cu. D. Fe, Ba, Ag.
Câu 20: Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do trong dung dịch có chứa
A. các ion H+ và OH- chuyển động tự do.
B. các electron chuyển động tự do.
C. các cation và anion chuyển động tự do.
D. các ion được gắn cố định tại các nút mạng.
Câu 21: Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O. Trong phương trình phản ứng trên, khi
cân bằng hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO3 là
A. 6. B. 10. C. 4. D. 8.
II. TỰ LUẬN (3,0 điểm)
Câu 1. (1,5 điểm) Cho 11 gam hỗn hợp Al, Fe tác dụng hết với dung dịch HNO 3 loãng thu được 6,72 lít
khí NO (sản phẩm khử duy nhất).
a. Viết phương trình hóa học xảy ra.
b. Tính % khối lượng Al.
Câu 2. (1,0 điểm) Viết các phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion thu gọn (nếu có).
a. NaCl + AgNO3 b. BaCO3 + HCl
Câu 3. (0,5 điểm) Cẩm tú cầu là loại hoa được trồng nhiều tại Sa Pa hay Đà Lạt. Màu của loài hoa này
thay đổi tùy thuộc pH của thổ nhưỡng nên có thể điều chỉnh màu hoa thông qua việc điều chỉnh pH của
đất trồng.
pH đất trồng 7
Hoa sẽ có màu Lam Trắng sữa Hồng
Khi trồng loài hoa trên, nếu ta bón thêm một ít vôi (CaO) và chỉ tưới nước thì lúc thu hoạch hoa sẽ cho
màu gì? Hãy giải thích hiện tượng trên dưới góc nhìn hóa học. Viết PTHH (nếu có).
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27;
S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.
----------- HẾT ----------
Trang 2/2 - Mã đề thi 304
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
