Nhằm giúp các bạn làm tốt các bài tập, đồng thời các bạn sẽ không bị bỡ ngỡ với các dạng bài tập chưa từng gặp, hãy tham khảo “Đề thi giữa học kì 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2022-2023 có đáp án - Trường THCS Phương Đông, Bắc Trà My” dưới đây để tích lũy kinh nghiệm giải toán trước kì thi nhé!
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi giữa học kì 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2022-2023 có đáp án - Trường THCS Phương Đông, Bắc Trà My
- MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I- HÓA HỌC 9
Năm học 2022- 2023
Chủ đề Mức độ nhận thức Tổng
Vận dụng cộng
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng
cao
TN TL TN TL TN TL TN TL
1. Oxit - Tính chất hóa - Tính chất
học của oxit. hóa học của
- Nguyên liệu oxit.
sản xuất oxit. - Viết các
- Ứng dụng của PTHH thực
oxit. hiện dãy
chuyển hóa.
Số câu 4 1 1 6
Số điểm 1,3đ 0,4đ 1,5đ 3,2đ
Tỉ lệ 13% 4% 15% 32%
2. Axit - Tính chất hóa - Viết PTHH - Tính thể tích
học của axit của phản ứng hidro sinh ra ở
H2SO4. xảy ra. đktc.
Số câu 3 1/3 1/3 3 +2/3
Số điểm 1,0đ 0,5đ 1,0đ 2,5đ
Tỉ lệ 10% 5% 10% 25%
3. Bazơ - Tính chất hóa - Ứng dụng
học của bazơ. của bazơ.
- Thang pH.
Số câu 3 1 4
Số điểm 1,0đ 0,3đ 1,3đ
10% 3% 13%
4. Muối - Tính chất hóa - Tính chất - Phân biệt dung - Tính C%
học của muối. hóa học của dịch. của chất tan
- Phản ứng trao muối. trong dung
đổi. dịch sau
phản ứng.
Số câu 2 1 1 1/3 4 +1/3
Số điểm 0,7đ 0,3đ 1,0đ 1,0đ 3đ
Tỉ lệ 7% 3% 10% 10% 30%
Tổng số câu 12 4 +1/3 1+1/3 1/3 18
Số điểm 4đ 3đ 2,0đ 1,0đ 10,0đ
Tỉ lệ 40% 30% 20% 10% 100%
BẢNG ĐĂC TẢ ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I, NĂM HỌC 2022-2023
- Môn: HÓA HỌC - LỚP 9
Tên chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao
(nội dung,
chương…)
1. Oxit Câu 1: Tính chất hóa Câu 9: Tính
học của CaO. chất hóa học
Câu 2: Điều chế SO2 của oxit
trong PTN.
axit( CO2).
Câu 3: Nguyên liệu
điều chế CaO. Câu 1 (TL):
Câu 10: Ứng dụng của Viết được
SO2. phương trình
thực hiện dãy
biến hóa.
2. Axit. Câu 5: Tính chất hóa học Câu 3a (TL): Câu 3 b (TL) :
của axit. Viết PTHH Tính thể tích
Câu 11: Tính chất hóa giữa kim loại hidro sinh ra ở
và axit. đktc.
học của H2SO4.
Câu 8: Tính chất hóa học
của H2SO4 đặc .
3. Bazơ. Câu 4: Tính chất hóa học Câu 7: Ứng
của bazơ không tan. dụng của
Câu 6: pH của dung Ca(OH)2.
dịch.
Câu 13: Tính chất hóa
học của NaOH.
4. Muối Câu 12: Tính chất hóa Câu 15: Tính Câu 2 (TL): Câu 3c (TL):
học của muối. chất hóa học Phân biệt dung Tính C% của
Câu 14: Xác định của muối. dịch. chất tan trong
dung dịch sau
được phản ứng trao
phản ứng.
đổi.
- TRƯƠNG THCS PHƯƠNG ĐÔNG KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I, NĂM HỌC 2022-2023
Họ và tên: MÔN : HÓA 9
Lớp: 9
Thời gian: 45 phút( Không kể giao đề)
ĐIỂM NHẬN XÉT
A. TRẮC NGHIỆM ( 5 điểm) (Học sinh khuyết tật không làm câu: Câu 7, 9, 15)
Hãy khoanh tròn trước phương án trả lời đúng
Câu 1. Oxit nào sau đây vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch axit ?
A. CaO. B. SO2. C. CO. D. CuO.
Câu 2. Lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây ?
A. Cu và H2SO4 loãng. B. CaSO3 và HCl.
C. Na2SO3 và NaOH. D. Na2SO4 và H2SO3.
Câu 3. Chất nào sau đây được dùng để sản xuất vôi sống ?
A. CaCO3. B. CaCl2. C. K2CO3. D. Na2SO4.
Câu 4. Bazơ nào trong dãy sau đây vừa tác dụng với axit vừa bị nhiệt phân hủy?
A. Ca(OH)2. B. NaOH. C. Fe(OH)3. D. KOH.
Câu 5. Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu
A. xanh. B. không màu. C. tím. D. đỏ.
Câu 6. Nhận định nào sau đây đúng?
A. Nước cất có pH < 7. B. Dung dịch axit clohidric có pH > 7.
C. Nước vôi trong có pH = 7. D. Nước chanh ép có pH < 7.
Câu 7. Dựa vào tính chất tác dụng với axit mà Ca(OH)2 được dùng để
A. khử chua đất trồng. B. làm vật liệu xây dựng.
C. khử độc chất thải chất thải công nghiệp. D. diệt trùng chất thải sinh hoạt.
Câu 8. Cặp chất nào sau đây xảy ra phản ứng ?
A. Na2O + NaOH. B. Cu + H2SO4 loãng.
C. P2O5 + H2SO4 loãng. D. Cu + H2SO4 đặc, nóng.
Câu 9. Để loại bỏ khí CO2 có lẫn trong hỗn hợp O2 và CO2. Người ta cho hỗn hợp đi qua
dung dung dịch chứa
A. HCl. B. Na2SO4. C. NaCl. D. Ca(OH)2.
Câu 10. Ứng dụng chính của SO2 là sản xuất
A. H2SO4. B. H2O. C. lưu huỳnh. D. O2.
Câu 11. Axit sunfuric loãng tác dụng được với chất nào sau đây ?
A. Zn. B. Cu. C. SO3. D. HCl.
Câu 12. Hiện tượng gì xảy ra khi cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na2SO4
A. dung dịch có màu xanh lam. B. dung dịch không màu.
C. có khí thoát ra. D. có chất kết tủa trắng xuất hiện.
Câu 13. Chất nào làm đổi màu quỳ tím thành màu xanh ?
A. Cu(OH)2. B. BaCl2. C. NaOH. D. H2SO4.
Câu 14. Phản ứng H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl là phản ứng
A. trao đổi. B. trung hòa. C. thế. D. hóa hợp.
Câu 15. Cho các cặp chất sau: (1) CuCl2 và H2SO4. (2) CaCO3 và HCl.
(3) BaCl2 và Na2SO4. (4) KOH và AgCl.
Các cặp chất phản ứng được với nhau là
A. (2), (3). B. (1), (4). C. (2), (4). D. (1), (3).
- B. TỰ LUẬN ( 5 điểm ) (Học sinh khuyết tật không làm câu: Câu 2, 3b,3c)
Câu 1. (1,5 điểm): Viết phương trình hóa học cho mỗi chuyển đổi hóa học sau và ghi rõ
điều kiện phản ứng (nếu có).
Na (1) Na2O ( 2) NaOH (3) Na2SO4
Câu 2. (1,0 điểm): Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau:
Na2SO4, NaOH, NaCl. Viết PTHH minh họa.
Câu 3. ( 2,5 điểm): Hòa tan hoàn toàn 13 gam kim loại kẽm vào dung dịch H2SO4 25%.
a.Viết PTHH của phản ứng.
b. Tính thể tích hidro sinh ra ở đktc?
c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối tạo thành sau phản ứng?
( Cho Zn = 65, H = 1, S = 32, O = 16)
...... Hết.......
Người duyệt đề Người ra đề
Lương Thị Kim Liên
- HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I, NĂM HỌC 2022-2023
MÔN : HÓA 9
A. TRẮC NGHIỆM (5 điểm )
Mỗi phương án đúng được 0,33 điểm, 2 câu : 0,7 điểm, 3 câu : 1 điểm
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A B A C D D A D D A A D C A A
B. TỰ LUẬN ( 5 điểm )
Câu 1 (1,5 điểm). Mỗi PTHH đúng được 0,5 điểm, không cân bằng trừ 0,25đ/PT
4Na + O2 t 2Na2O
0
Na2O + H2O 2NaOH
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
Câu 2 (1,0 điểm) Trích mẫu thử
- Nhỏ lần lượt các dung dịch lên giấy quỳ tím nếu:
+ Không có hiện tượng gì là NaCl, Na2SO4
+ Làm quỳ tím hóa xanh là dung dịch NaOH 0,25 điểm
- Cho 2 mẫu thử còn lại NaCl, Na2SO4 tác dụng với dung dịch BaCl2 nếu:
+ Xuất hiện kết tủa trắng là Na2SO4 0,25 điểm
+ Không có hiện tượng gì là NaCl 0,25 điểm
- PTHH: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl 0,25 điểm
Câu 3. (2,5 điểm)
a . Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 0,5 điểm
0,2mol 0,2mol 0,2mol 0,2mol
b. nZn = 13/65 = 0,2 mol 0,25 điểm
nH2 = 0,2 mol 0,25 điểm
VH2 = 0,2 .22,4 = 4,48 (l) 0,5 điểm
c. nH2SO4 = 0,2 mol
Khối lượng H2SO4 : 0,2 . 98 = 19,6 g
Khối lượng dung dịch H2SO4 : 19,6 . 100/ 25 = 78,4 g 0,25 điểm
Số mol ZnSO4: 0,2mol
Khối lượng ZnSO4: 0,2 . 161 = 32,2g 0,25 điểm
Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 13 + 78,4 - 0,2 .2 = 91 g 0,25 điểm
Nồng độ % của dung dịch sau phản ứng: 32,2 .100/ 91 = 35,4% 0,25 điểm
ĐÁP ÁN KHUYẾT TẬT:
A. TRẮC NGHIỆM( 6 điểm): Mỗi câu đúng 0,5 điểm
B. TỰ LUẬN (4 điểm): Câu 1( 3 điểm) Mỗi PTHH đúng 1 điểm
Câu 3a 1 điểm
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
