Đề thi học kì 1 môn Hoá học lớp 11 năm 2023-2024 - Trường THPT Quế Sơn

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

5
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Nhằm phục vụ quá trình học tập cũng như chuẩn bị cho kì thi sắp đến. TaiLieu.VN gửi đến các bạn tài liệu ‘Đề thi học kì 1 môn Hoá học lớp 11 năm 2023-2024 - Trường THPT Quế Sơn’. Đây sẽ là tài liệu ôn tập hữu ích, giúp các bạn hệ thống lại kiến thức đã học đồng thời rèn luyện kỹ năng giải đề. Mời các bạn cùng tham khảo.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hoá học lớp 11 năm 2023-2024 - Trường THPT Quế Sơn

TRƯỜNG THPT QUẾ SƠN KIỂM TRA CUỐI KỲ 1- NĂM HỌC TỔ: Hóa-Sinh-CNNN 2023-2024 Môn: Hóa – Lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian giao đề) (Đề gồm có 04 trang) MÃ ĐỀ 304 Họ và tên thí sinh:.................................................................Số báo danh:............ I. TRẮC NGHIỆM (21 CÂU-7 ĐIỂM) Câu 1. ở nhiệt độ thường sulfur có thể tác dụng với kim loại nào? A. Ag. B. Hg. C. Fe. D. Au. Câu 2. Cho hình vẽ hệ thống chưng cất đơn giản ở áp suất thường như sau Quá trình chuyển trạng thái của các chất từ vị trí B sang vị trí C gọi là quá trình A. kết tinh. B. kết tủa. C. ngưng tụ. D. bay hơi. Câu 3. Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là A. sự thay đổi để tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch. B. sự chuyển dịch từ phản ứng thuận sang phản ứng nghịch. C. sự thay đổi chiều phản ứng để nồng độ chất tham gia bằng chất sản phẩm. D. sự chuyển dịch từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác. Câu 4. Công thức phân tử cho biết A. số nguyên tử của các nguyên tố có trong phân tử. B. phân tử khối của một hợp chất hữu cơ. C. thứ tự liên kết giữa các nguyên tử. D. số lượng nguyên tố có trong phân tử. Câu 5. Phương pháp nào được sử dụng để tách các chất hữu cơ có độ hòa tan khác nhau trong các môi trường không tan vào nhau? A. Phương pháp kết tinh. B. Phương pháp sắc kí cột. C. Phương pháp chiết. D. Phương pháp chưng cất. Câu 6. Công thức tính pH của dung dịch. A. Nếu [H+] = 10a thì pH=a. B. pH= 14 – [H+]. C. Nếu [H+] = 10-a thì pH=a. D. pH = lg[H+]. Mã đề 304 Trang Seq/5
Câu 7. Mưa acid có thể bắt nguồn từ núi lửa, cháy rừng, sấm sét hoặc do con người tiêu thụ nhiều nguyên liệu tự nhiên như than đá, dầu mỏ... Phản ứng nào không có trong quá trình gây ra mưa acid? A. CO2 + H2O H2CO3. B. 4NO2 +O2 + 2H2O 4HNO3. C. 2NO + O2 2NO2. D. 2SO2 + O2 + 2H2O  2H2SO4. Câu 8. Hợp chất nào là hydrocarbon? A. C6H12O6. B. Al4C3. C. C6H12. D. HCN. Câu 9. Công thức Lewis của phân tử ammonia là A. NH3 B. C. D. Câu 10. Ở điều kiện thường, sulfur là A. chất khí không màu, tan rất ít trong nước. B. chất khí, mùi khai, tan nhiều trong nước. C. chất lỏng, không màu, ít tan trong nước. D. chất rắn, màu vàng, không tan trong nước. Câu 11. Cho bảng tín hiệu phổ hồng ngoại của một số nhóm chức cơ bản và phổ IR của hợp chất C4H8O Mã đề 304 Trang Seq/5
Dựa vào phổ IR trên, hãy dự đoán phân tử hợp chất C4H8O thuộc loại hợp chất nào? A. Aldehyde. B. Alcohol. C. Ester. D. Ketone. Câu 12. Công thức nào biểu diễn đầy đủ tất cả các liên kết trên một mặt phẳng? A. Công thức khung phân tử. B. Công thức cấu tạo đầy đủ. C. Công thức cấu tạo thu gọn. D. Công thức đơn giản nhất. Câu 13. Xét hệ cân bằng: 2NO2(g) N2O4(g). (nâu đỏ) (không màu) Thực hiện hệ này trong xilanh kín có pit-tông ở nhiệt độ thường và không đổi. Khi hệ đạt trạng thái cân bằng, nếu kéo pit-tông để thể tích của hệ tăng. Cho biết sự thay đổi màu sắc trong xilanh. A. Mất màu nâu đỏ. B. Màu nâu đỏ đậm dần. C. Màu sắc không đổi. D. Màu nâu đỏ nhạt dần. Câu 14. Cho các phát biểu sau: (1) Sulfuric acid là một trong những acid có tính oxi hóa mạnh. (2) Dung dịch nước cường toan có khả năng hòa tan vàng(Au). (3) Khí thải chứa NO2 góp phần tạo ra hiện tượng phú dưỡng. (4) Sự phát thải SO2 vào bầu khí quyển gây mưa acid. (5) Để pha loãng sulfuric acid đặc cho nước vào acid. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 5. D. 3. Câu 15. Phát biểu nào sau đây không chính xác. A. Khoảng 90% lượng sulfur sản xuất được dùng để điều chế H2SO4. B. Nitrogen là chất oxi hóa khi tác dụng với oxygen. C. Trong tự nhiên nitrogen tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất. D. Dùng bột sulfur để thu gom thủy ngân(mercury) khi nhiệt kế thủy ngân bị vỡ. Câu 16. Ammonia là chất khử trong phản ứng nào sau đây? A. NH3 + HCl. B. NH3 + O2 (toc) C. NH3 + H2SO4. D. NH3 + H2O. Câu 17. Cặp chất nào sau đây là đồng phân? A. CH3OH và CH3CH2OH. B. CH3OH và CH3CHO. Mã đề 304 Trang Seq/5
C. CH3OCH3 và CH3CH2OH. D. CH3OCH3 và CH3COCH3. Câu 18. Trong phương pháp chuẩn độ acid-base, điểm tương đương là A. thời điểm mà hai chất tác dụng vừa đủ với nhau. B. lúc dung dịch chứa trong burette chảy ra hết . C. thời điểm dung dịch chuẩn đã dư một lượng nhỏ. D. lúc chất chỉ thị phenolphthalein mất màu . Câu 19. Đất chua là đất có độ pH dưới 6,5. Để cải thiện đất trồng bị chua, người nông dân có thể bổ sung chất nào vào đất? A. CaO. B. P2O5. C. NaCl. D. CaCO3. Câu 20. Phú dưỡng là hiện tượng A. không khí dư quá nhiều các chất dinh dưỡng(nitrogen, phosphorus). B. đất sản xuất dư quá nhiều các chất dinh dưỡng(nitrogen, phosphorus). C. ao, hồ thiếu quá nhiều các chất dinh dưỡng(nitrogen, phosphorus). D. ao, hồ dư quá nhiều các chất dinh dưỡng(nitrogen, phosphorus). Câu 21. Cho công thức khung phân tử của hợp chất hữu cơ X như sau: Hợp chất này có bao nhiêu nguyên tử H? A. 6. B. 14. C. 12. D. 16. II. TỰ LUẬN(3 CÂU-3 ĐIỂM) Câu 1(1 điểm): Viết các phương trình sau: a/ Đốt ammonia(NH3) trong không khí có xúc tác Pt. b/ SO2 + NO2 c/ Sulfuric acid đặc tác dụng với carbon. d/ Thủy phân ion . Câu 2(1 điểm): Người chưa đủ 18 tuổi sử dụng rượu bia, sẽ bị phạt cảnh cáo hoặc phạt tiền, đồng thời phạt tiền cha mẹ. Phân tích nguyên tố hợp chất X có trong rượu, bia được kết quả thành phần phần trăm về khối lượng: 52,17%C; 13,04%H còn lại là oxygen. Phân tử khối của hợp chất X được xác định thông qua kết quả phổ khối lượng với peak ion phân tử có giá trị m/z lớn nhất. Mã đề 304 Trang Seq/5
a/ Xác định công thức phân tử của X. b/ Viết công thức cấu tạo thu gọn biết X là một alcohol. Câu 3(1 điểm): a/ Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất theo phương pháp tiếp xúc và sử dụng nguồn nguyên liệu là quặng pyrite sắt(có thành phần chính là FeS 2). Để sản xuất được 10 tấn sulfuric acid 98% cần phải sử dụng bao nhiêu tấn quặng(chứa 80% FeS 2 về khối lượng). Biết hiệu suất của cả quá trình sản xuất H2SO4 là 90%. (Cho M của H=1, C=12, O=16, S=32, Fe=56) b/ Sự phát thải khí sulfur dioxide vào bầu khí quyển là một trong những nguyên nhân chính gây ra mưa acid. Em hãy tìm hiểu và đề xuất một số giải pháp phù hợp với lứa tuổi giúp giảm thiểu lượng sulfur dioxide vào không khí. ------ HẾT ------ Mã đề 304 Trang Seq/5