Đề thi học kì 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2023-2024 có đáp án - Trường THCS Đồng Tâm, Vĩnh Yên

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

9
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Để hệ thống lại kiến thức cũ, trang bị thêm kiến thức mới, rèn luyện kỹ năng giải đề nhanh và chính xác cũng như thêm tự tin hơn khi bước vào kì kiểm tra sắp đến, mời các bạn học sinh cùng tham khảo "Đề thi học kì 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2023-2024 có đáp án - Trường THCS Đồng Tâm, Vĩnh Yên" làm tài liệu để ôn tập. Chúc các bạn làm bài kiểm tra tốt!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2023-2024 có đáp án - Trường THCS Đồng Tâm, Vĩnh Yên

TRƯỜNG THCS ĐỒNG TÂM ĐỀ KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ CUỐI KỲ I NĂM HỌC 2023 - 2024 MÔN: HÓA HỌC 9 Thời gian làm bài: 45 phút Ngày …. tháng 12 năm 2023 A. MA TRẬN ĐỀ Nội Mức Tổng dung độ nhận thức Nhận Thông Vận Vận biết hiểu dụng dụng thấp cao TNK TL TNK TL TNKQ TL TNK TL Q Q Q 1. Tính - Tính chất chất hóa hoá học học của của oxit và oxit axit. axit và oxit bazơ Số câu 1 1 câu Số điểm 0,5 đ 0,5 đ 2. Tính - Nhận chất biết hóa được học của bazơ và bazơ muối và muối Số câu 1 1câu Số điểm 0,5 0,5 đ 3. Tính - Hiểu ý - Phân chất nghĩa biệt kim hóa của dãy loại học của hoạt nhôm và kim động sắt loại. hóa học Dãy của kim - Tính hoạt loại khối động lượng hóa kim học của loại kim phản loại ứng
Số câu 1 2 3 câu Số điểm 0,5 1đ 1,5 đ 4. Hợp - Hiểu kim gang, sắt: thép là Gang, gì? thép. Số câu 1 1 câu Số điểm 0,5 0,5 đ 5. Tổng Viết -Nhận - Tính hợp PTHH biết nồng độ thể hiện axit, phần mối bazơ, trăm quan hệ muối của giữa - Tính muối các hợp khối trong chất vô lượng dd sau cơ của kim PƯ loại trong hỗn hợp Số câu 1 1,75c 0,25 c 3 câu Số điểm 2,5đ 4đ 0,5 đ 7đ Tổng số câu 2 câu 2 câu 1 câu 2 câu 1,75c 0,25c 9 câu Tổng số điểm 1đ 1đ 2,5 đ 1đ 4đ 0,5 đ 10 đ B. ĐỀ BÀI I. TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Ghi vào bài làm chỉ một chữ cái A, B, C hoặc D đứng trước phương án đúng. Câu 1. Oxit phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm quì tím hóa xanh là A. CaO B. Fe2O3 C. CO2 D. CO Câu 2. Để phân biệt kim loại Al và Fe ta dùng thuốc thử A. HCl B. NaOH C. BaCl2 D. AgNO3 Câu 3. Những bazơ nào sau đây bị nhiệt phân hủy? A. NaOH, KOH, Cu(OH)2 B. NaOH, KOH, Mg(OH)2 C. Ca(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2 D. Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3 Câu 4. Dãy kim loại nào được sắp xếp theo thứ tự hoạt động hoá học giảm dần? A. Na, K, Cu, Al, Zn B. K, Na, Zn, Al, Cu C. K, Na, Al, Zn, Cu D. K, Na, Al, Cu, Zn Câu 5. Gang là A. hợp kim của sắt với cacbon trong đó hàm lượng cacbon dưới 2%.
B. hợp kim của sắt với cacbon trong đó hàm lượng cacbon lớn hơn 2%. C. hợp kim của sắt với cacbon trong đó hàm lượng cacbon từ 2% đến 5%. D. hợp kim của sắt với cacbon trong đó hàm lượng cacbon lớn hơn 5%. Câu 6. Cho một lượng sắt vào dung dịch HCl dư. Phản ứng xong thu được 8,96 lít khí (ở đktc). Khối lượng sắt đã dùng là A.11,2g B. 22,4g C. 24g D. 5,6g II. TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 7 (2,5 điểm). Viết các phương trình phản ứng cho sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) (5) Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe →FeCl2 Câu 8 (2 điểm). Em hãy phân biệt 4 dung dịch bị mất nhãn H2SO4, K2SO4, KCl, Ba(OH)2 bằng phương pháp hóa học. Câu 9 (2,5 điểm). Hòa tan hoàn toàn 8,8g hỗn hợp gồm Mg và CuO vào 200g dung dịch axit clohidric HCl. Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí hidro ở đktc. a) Viết phương trình hóa học xảy ra. b) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. c) Tính nồng độ phần trăm của MgCl2 sau phản ứng. ( Cho: Mg =24; O=16; H=1; Cu=64; Cl=35,5; Fe= 56) PHÒNG GD & ĐT VĨNH YÊN ĐỀ KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ CUỐI KỲ I TRƯỜNG THCS ĐỒNG TÂM NĂM HỌC 2023 - 2024 MÔN: HÓA HỌC 9 Thời gian làm bài 45 phút, không kể thời gian giao đề I. TRẮC NGHIỆM (3 điểm) Ghi vào bài làm chỉ một chữ cái A, B, C hoặc D đứng trước phương án đúng. Câu 1. Oxit phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm quì tím hóa xanh là A. CaO B. Fe2O3 C. CO2 D. CO Câu 2. Để phân biệt kim loại Al và Fe ta dùng thuốc thử A. HCl B. NaOH C. BaCl2 D. AgNO3 Câu 3. Những bazơ nào sau đây bị nhiệt phân hủy? A. NaOH, KOH, Cu(OH)2 B. NaOH, KOH, Mg(OH)2 C. Ca(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2 D. Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3 Câu 4. Dãy kim loại nào được sắp xếp theo thứ tự hoạt động hoá học giảm dần? A. Na, K, Cu, Al, Zn B. K, Na, Zn, Al, Cu
C. K, Na, Al, Zn, Cu D. K, Na, Al, Cu, Zn Câu 5. Gang là A. hợp kim của sắt với cacbon trong đó hàm lượng cacbon dưới 2%. B. hợp kim của sắt với cacbon trong đó hàm lượng cacbon lớn hơn 2%. C. hợp kim của sắt với cacbon trong đó hàm lượng cacbon từ 2% đến 5%. D. hợp kim của sắt với cacbon trong đó hàm lượng cacbon lớn hơn 5%. Câu 6. Cho một lượng sắt vào dung dịch HCl dư. Phản ứng xong thu được 8,96 lít khí (ở đktc). Khối lượng sắt đã dùng là A.11,2g B. 22,4g C. 24g D. 5,6g II. TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 7 (2,5 điểm). Viết các phương trình phản ứng cho sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) (5) Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe →FeCl2 Câu 8 (2 điểm). Em hãy phân biệt 4 dung dịch bị mất nhãn H2SO4, K2SO4, KCl, Ba(OH)2 bằng phương pháp hóa học. Câu 9 (2,5 điểm). Hòa tan hoàn toàn 8,8g hỗn hợp gồm Mg và CuO vào 200g dung dịch axit clohidric HCl. Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí hidro ở đktc. a) Viết phương trình hóa học xảy ra. b) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. c) Tính nồng độ phần trăm của MgCl2 sau phản ứng. ( Cho: Mg =24; O=16; H=1; Cu=64; Cl=35,5; Fe= 56) ……………………………………………Hết…………..……………………………… Giáo viên coi kiểm tra không giải thích gì thêm Họ và tên học sinh: ......................................................................................lớp............... C. ĐÁP ÁN – THANG ĐIỂM I. TRẮC NGHIỆM (3 điểm). Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm. Câu 1 2 3 4 5 6 Đáp án A B D C C B II. TỰ LUẬN (7 điểm).
Câu Đáp án Điểm Câu 7 Mỗi phương trình đúng (2,5 điểm) được 0,5 điểm, thiếu cân bằng hoặc cân bằng sai 0,5 trừ 0,25 điểm 0,5 (1) 2Fe + 3Cl2 2 FeCl3 0,5 (2) FeCl3 + 3NaOH → 0,5 Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 0,5 (3) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (4) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ↑ (5) Fe + HCl → FeCl2 + H2 Câu 8 - Trích mỗi chất một ít (2 điểm) làm mẫu thử. 0,5 - Nhỏ một giọt mỗi mẫu thử lên mẩu giấy quì tím: + Nếu quì hóa đỏ ta 0,5 nhận được dung dịch H2SO4 0,5 + Nếu quỳ tím hóa xanh ta nhận được dd 0,5 Ba(OH)2 + Nếu quì không đổi màu ta nhận được dung dịch KCl và dung dịch K2SO4 - Nhỏ vài giọt dung dịch Ba(OH)2 vào hai mẫu còn lại: + Nếu mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng thì là K2SO4 K2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2 KOH + Mẫu còn lại là KCl. Câu 9 a) PTHH: (2,5 điểm) Mg + 2 HCl MgCl2 0,5 + H2 (1) 0,5 CuO + 2HCl CuCl2 + H2 O (2) 0,5
b) nH2 = 4,48/ 22,4 = 0,2 (mol) 0,5 Theo PTHH (1): nMg = nH2 = 0,2 mol 0,25  mMg = n.M = 0,2 . 24 = 4,8 g  mCuO = 8,8 – 4,8 0,25 =4g c) mH2 = 0,2 .2 = 0,4 g => mdd sau pư = mhh + mdd HCl – mH2 = 8,8 + 200 – 0,4 = 208,4 g nMgCl2 = nH2 = 0,2 mol => mMgCl2 = 0,2 .95 = 19 g  C%MgCl2 = 19 . 100%/208 = 9,13 % BGH duyệt Tổ trưởng duyệt GV ra đề Phạm Thị Hồng Huế Triệu Thành Vĩnh Trần Thị Hằng