zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Trung học phổ thông

Đề thi học kỳ II khối 10 môn Hóa học - Trường THPT Mỹ Hội Đông

Chia sẻ: Quang Huy | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:3

Báo xấu

42
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Đề thi học kỳ II khối 10 môn Hóa học của Trường THPT Mỹ Hội Đông sẽ giúp các bạn học sinh làm quen với cách ra đề và làm bài thi học kỳ. Đề thi có kèm theo hướng dẫn giải để người học tự so sánh với bài làm của mình

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kỳ II khối 10 môn Hóa học - Trường THPT Mỹ Hội Đông

TRƯỜNG THPT MỸ HỘI ĐÔNG ĐỀ THI HỌC KỲ II KHỐI 10 TỔ HÓA SINH CÔNG NGHỆ MÔN: HOÁ HỌC (20132014) ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 60 phút SBD: Phòng: Họ và tên học sinh: ………………………………………… lớp 10A… Giám thị 1 Nhận xét Tổng điểm Đề 123 Phần trả lời 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 trắc nghiệm Đáp án Lưu ý: Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. A. TRẮC NGHIỆM (16 câu) Câu 1. Phản ứng thể hiện tính axit của SO2 là A. SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr. B. SO2 + 2H2S → 3S + H2O. C. SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O. D. 2SO2 + O2 → 2SO3. Câu 2. Tính chất hóa học đặc trưng của Cl2 là A. tính oxi hóa B. tính khử C. bị oxi hóa D. vừa oxi hóa, vừa khử Câu 3. Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi bằng cách nào ? A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. B. Điện phân nước. C. Nhiệt phân KMnO4. D. Nhiệt phân Cu(NO3)2. Câu 4. Trung hòa 250ml dung dịch NaOH 2M cần V (ml) dung dịch H2SO4 2M. Giá trị của V là: A. 125 B. 0,25 C. 0,125 D. 250 Câu 5. Trong phòng thí nghiệm HCl được điều chế từ A. NaCl (rắn), H2SO4 (đặc) B. NaCl (rắn), H2SO4 (loãng) C. NaCl (dd), H2SO4 (đặc) D. H2 (khí), Cl2 (khí) Câu 6. Các số oxi hoá có thể có của lưu huỳnh là A. 0, +2, +4, +6 B. 2, +4, +6 C. 2, +4, +5 D. 2, 0, +4, +6 Câu 7. Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít H2S (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 2M, muối tạo thành sau pứ là A. NaHS. B. Na2S và NaHS. C. NaHSO3. D. Na2SO3 và NaHSO3. Câu 8. Thuốc thử không thể phân biệt được 2 khí không màu SO2 và H2S là A. dung dịch Pb(NO3)2. B. dung dịch Ca(OH)2. C. dung dịch nước brom. D. dung dịch CuCl2. Câu 9. Độ mạnh axit của các hiđro halogenua giảm đi theo thứ tự từ trái sang phải là A. HF>HCl>HBr>HI. B. HI>HBr>HCl>HF. C. HCl>HBr>HF>HI. D. HI>HCl>HBr>HF. Câu 10. Cho 26,1g MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl (đặc) thu được khí màu vàng lục. Cho toàn bộ lượng khí này tác dụng vừa đủ với m (g) sắt. Giá trị của m là [O = 16; Cl = 35,5; Mn=55; Fe = 56] A. 11,2 g. B. 5,6 g. C. 16,8 g. D. 19,5 g. Câu 11. Người ta có thể dùng thùng bằng nhôm để đựng axit A. HCl đặc, nguội B. H2SO4 loãng, nóng. C. H2SO4 đặc, nóng D. H2SO4 đặc, nguội Câu 12. Cho 29,6g dd Ca(OH)2 25% vào 500ml dd HCl. Sau phản ứng để trung hòa lượng axit HCl dư cần vừa đủ dung dịch chứa 2g NaOH. Nồng độ mol/lit của dd HCl là [H=1; O=16; Na=23; Ca=40] A. 0,25M B. 0,125M C. 0,30M D. 0,5M Câu 13. Thành phần của nước Giaven gồm A. NaCl, NaClO3, H2O. B. NaCl, NaClO4, H2O. C. HCl, HClO, H2O. D. NaCl, NaClO, H2O. Câu 14. Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất nào sau đây sẽ không thu được kết tủa ? A. HCl B. HF C. HBr D. HI
Câu 15. Cân bằng nào dưới đây chuyển dịch sang phải (chiều thuận) khi tăng áp suất ? A. FeO (r ) + CO (k) ﾃ Fe(r ) + CO2 (k) B. 2NO2 (k) ﾃ 2NO(k) + O2 (k) C. CO (k) + Cl2 (k) ﾃ COCl2 (k) D. 2HgO(r) ﾃ 2Hg (r ) + O2 (k) Câu 16. Từ lưu huỳnh (S) để điều chế axit sunfuric (H2SO4) thì số phản ứng tối thiểu cần là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. B. TỰ LUẬN (3 câu) Câu 1: Bổ túc phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện nếu có): HCl + ...........................→ KCl + Cl2 + ............................................................... Fe2O3 + ...........................→ Fe2(SO4)3 + ..................................................................... CaCO3 + HCl → ...............................……..................................................….. Al2(SO4)3 + ............................→ AlCl3 + ..................................................................... Câu 2: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 5 dung dịch sau: H2SO4, KNO3, KOH, Na2SO4, KCl ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... Câu 3: Cho 21,3g hỗn hợp X gồm Mg và Al2O3 tác dụng với V (lit) dung dịch H 2SO4 2M (loãng, dư) thu được 5,6 lít H2 (đktc). [Mg = 24; Al = 27; O = 16] a. Tính khối lượng mỗi chất trong X. Suy ra % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X. b. Lượng axit dư được trung hòa bởi 25 ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28g/ml). Tìm V. ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ĐÁP ÁN HÓA 10 A. Trắc nghiệm Đ ề1 C A C A A D B C B A D D D B C B Đ ề2 A A B B A B A B D D C C C D C D
Đ ề3 D A A A C B C C B B D A D B C D Đ ề4 C B D B D B A C C A C B D A A D B. Tự luận Câu 1: Bổ túc phương trình phản ứng: (viết đúng pthh: 0,25đ và cân bằng pthh: 0,25đ) 16HCl + .....2KMnO4 ......→ 2KCl + 5Cl2 + ...MnCl2 ...+ ...8H2O ................. (0,5đ) Fe2O3 + .....3H2SO4 ........→ Fe2(SO4)3 + ...3H2O................................................ (0,5đ) CaCO3 + 2HCl → ...CaCl2 ...+ ...CO2 ...+ ..H2O................................…. (0,5đ) Al2(SO4)3 + ....3BaCl2 ..........→ 2AlCl3 + ...3BaSO4↓ .......................................... (0,5đ) Câu 2: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 5 dung dịch sau: H2SO4, KNO3, KOH, Na2SO4, KCl Lấy mẫu thử Dùng quỳ tím nhận axit, bazơ ............................................................................. 0,5đ Dùng dd Ba (BaCl2, Ba(OH)2, ...) nhận muối sunfat ................................................. 0,25đ 2+ Viết pthh ............................................................................................................... 0,25đ Dùng dd AgNO3 nhận muối clorua ............................................................................... 0,25đ Viết pthh: ............................................................................................................. 0,25đ Chất còn lại muối nitrat . Câu 31: Cho 21,3g hỗn hợp X gồm Mg và Al2O3 tác dụng với V (lit) dung dịch H2SO4 2M (loãng, dư) thu được 5,6 lít H2 (đktc). [Mg = 24; Al = 27; O = 16] a. Tính khối lượng mỗi chất trong X. Suy ra % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X. b. Lượng axit dư được trung hòa bởi 25 ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28g/ml). Tìm V. Mẫu: a. nH2 = 0,25 ……………………………………………………………..0,25đ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ ……………………………………..0,25đ 0,25 0,25 ← 0,25 (mol) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O ……………………………………..0,25đ 0,15 → 0,45 (mol) mMg = 0,25 . 24 = 6g ……………………………………………………………0,25đ mAl2O3 = 21,3 – 6 = 15,3g …………………………………………………….0,25đ %mMg = (6 . 100%) / 21,3 = 28,17% …………………………………………….0,25đ %mAl2O3 = 100% 28,17% = 71,83% …………………………………….0,25đ b. nAl2O3 = 15,3 / 102 = 0,15 mol …………………………………………………….0,25đ nNaOH = (25 . 1,28 . 25%) / 100% . 40 = 0,2 mol ……………………………0,25đ 2NaOH + H2SO4 còn dư → Na2SO4 + 2H2O 0,2→ 0,1 (mol) Vậy tổng số mol H2SO4 = 0,25 + 0,45 + 0,1 = 0,8 mol VddH2SO4 = 0,8 / 2 = 0,4 lit …………………………………………… 0,25đ

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.