Đề thi học kỳ II môn Hóa học lớp 10 - Trường THPT Mỹ Hội Đông

Ỹ Ộ

Ỳ

Ề

NG THPT M H I ĐÔNG

Ố Đ THI H C K II KH I 10

Ệ

Ọ MÔN: HOÁ H CỌ (20132014)

Ề ờ Th i gian: ƯỜ TR Ổ T HÓA SINH CÔNG NGH Ứ Đ CHÍNH TH C 60 phút

ọ ọ ớ Phòng: H và tên h c sinh: ………………………………………… l p 10A… SBD:

ổ ể ậ Nh n xét T ng đi m Giám th 1ị

Đ 123ề

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

ầ ả ờ Ph n tr l i ệ ắ tr c nghi m Đáp án

ư ọ ượ ử ụ ả ố ọ L u ý: H c sinh không đ ầ c s d ng b ng tu n hoàn các nguyên t hóa h c.

Ắ Ệ (16 câu) A. TR C NGHI M

2 là

2O.

ủ ể ệ Câu 1. Ph n ng th hi n tính axit c a SO

3 + H2O. ư

2 là

→ 2SO→ 3S + H 3. B. SO2 + 2H2S D. 2SO2 + O2 H→ 2SO4 + 2HBr. CaSO ọ ặ ủ ấ ả ứ A. SO2 + Br2 + H2O → C. SO2 + Ca(OH)2 Câu 2. Tính ch t hóa h c đ c tr ng c a Cl ị ừ ừ ử A. tính oxi hóa B. tính khử ườ ệ ườ ề Câu 3. Trong phòng thí nghi m, ng ấ D. v a oxi hóa, v a kh nào ? ướ c.

3)2. 2SO4 2M. Giá tr c a V là: D. 250

t phân KMnO ạ 4. t phân Cu(NO i ta th ỏ ư A. Ch ng c t phân đo n không khí l ng. ệ C. Nhi C. b oxi hóa ằ ế ng đi u ch oxi b ng cách ệ B. Đi n phân n ệ D. Nhi ị ị ủ ầ

C. 0,125 A. 125 ế ừ ượ ệ ề c đi u ch t ị Câu 4. Trung hòa 250ml dung d ch NaOH 2M c n V (ml) dung d ch H B. 0,25 Câu 5. Trong phòng thí nghi m HCl đ

B. NaCl (r n)ắ , H2SO4 (loãng) D. H2 (khí), Cl2 (khí) A. NaCl (r n)ắ , H2SO4 (đ c)ặ C. NaCl (dd), H2SO4 (đ c)ặ ố ể Câu 6. Các s oxi hoá có th có c a l u hu nh là

2 và H2S là

ỳ ủ ư B. 2, +4, +6 C. 2, +4, +5 A. 0, +2, +4, +6 ấ ứ ị Câu 7. H p th hoàn toàn 3,36 lít H ụ D. 2, 0, +4, +6 ố ạ 2S (đktc) vào 100ml dung d ch NaOH 2M, mu i t o thành sau p là D. Na2SO3 và NaHSO3. C. NaHSO3. ể B. Na2S và NaHS. ệ ượ t đ c 2 khí không màu SO Câu 8. Thu c th ử không th phân bi

ướ

3)2. c brom. ủ Câu 9. Đ m nh axit c a các hiđro halogenua A. HF>HCl>HBr>HI.

A. NaHS. ố ị A. dung d ch Pb(NO ị C. dung d ch n ộ ạ ị B. dung d ch Ca(OH) ị 2. D. dung d ch CuCl ứ ự ừ trái sang ph i là t gi mả đi theo th t

B. HI>HBr>HCl>HF. C. HCl>HBr>HF>HI. ế ớ ượ ặ ị ả D. HI>HCl>HBr>HF. ụ c khí màu vàng l c. Cho toàn ụ ừ ủ ớ ị ủ ụ Câu 10. Cho 26,1g MnO2 tác d ng h t v i dung d ch HCl (đ c) thu đ ộ ượ b l ắ ng khí này tác d ng v a đ v i m (g) s t. Giá tr c a m là [O = 16; Cl = 35,5;

Mn=55; Fe = 56] D. 19,5 g. A. 11,2 g. C. 16,8 g. ể ự ể B. 5,6 g. ằ i ta có th dùng thùng b ng nhôm đ đ ng axit Câu 11. Ng ặ ườ ộ ặ A. HCl đ c, ngu i C. H2SO4 đ c, nóng ả ứ ể ượ ộ ặ D. H2SO4 đ c, ngu i ư ng axit HCl d ứ ủ ộ N ng đ mol/lit c a dd HCl là [H=1; O=16; Na=23; Ca=40]

B. H2SO4 loãng, nóng. Câu 12. Cho 29,6g dd Ca(OH)2 25% vào 500ml dd HCl. Sau ph n ng đ trung hòa l ầ ừ ủ ị c n v a đ dung d ch ch a 2g NaOH. A. 0,25M C. 0,30M D. 0,5M ầ ủ ướ

C. HCl, HClO, H2O. D. NaCl, NaClO, H2O. Câu 13. Thành ph n c a n A. NaCl, NaClO3, H2O. ổ ị ị ồ B. 0,125M ồ c Giaven g m B. NaCl, NaClO4, H2O. ấ 3 vào dung d ch ch t nào sau đây s Câu 14. Khi đ dung d ch AgNO ẽ không thu đ

A. HCl B. HF ượ ế ủ c k t t a ? D. HI C. HBr

ướ ả ể ậ ấ

ị i đây chuy n d ch sang ph i (chi u thu n) khi tăng áp su t ? Fe(r ) + CO2 (k)

ằ Câu 15. Cân b ng nào d A. FeO (r ) + CO (k) ﾃ C. CO (k) + Cl2 (k) ﾃ ừ ư ỳ ả ứ COCl2 (k) ể ề ế ố ề B. 2NO2 (k) ﾃ 2NO(k) + O2 (k) D. 2HgO(r) ﾃ 2Hg (r ) + O2 (k) ố 2SO4) thì s ph n ng t ể ầ i thi u c n là Câu 16. T l u hu nh (S) đ đi u ch axit sunfuric (H

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Ự Ậ (3 câu) B. T LU N

ươ ả ứ ề ệ ế ng trình ph n ng (ghi rõ đi u ki n n u có): ổ Câu 1: B túc ph

HCl + ........................... → KCl + Cl2 + ...............................................................

Fe2O3 + ........................... → Fe2(SO4)3 + .....................................................................

→ CaCO3 + HCl ...............................……..................................................…..

Al2(SO4)3 + ............................ → AlCl3 + .....................................................................

2SO4, KNO3, KOH, Na2SO4, KCl

ằ ươ ậ ế ọ ng pháp hóa h c hãy nh n bi ị t 5 dung d ch sau: H Câu 2: B ng ph

2O3 tác d ng v i V (lit) dung d ch H

2SO4 2M (loãng, d )ư

ợ ỗ ồ ụ ớ ị

2 (đktc). [Mg = 24; Al = 27; O = 16] ấ ố ượ ng axit d đ

ượ ấ ỗ ỗ ợ ng m i ch t trong h n h p X. ượ ố ượ ị Câu 3: Cho 21,3g h n h p X g m Mg và Al thu đ c 5,6 lít H a. Tính kh i l b. L ỗ ng m i ch t trong X. Suy ra % kh i l ở ư ượ c trung hòa b i 25 ml dung d ch NaOH 25% (d=1,28g/ml). Tìm V.

..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... .....................................................................................................................................................................

ĐÁP ÁN HÓA 10

ệ ắ A. Tr c nghi m

Đ 1ề Đ 2ề C A A A C B A B A A D B B A C B B D A D D C D C D C B D C C B D

Đ 3ề Đ 4ề D C A B A D A B C D B B C A C C B C B A D C A B D D B A C A D D

ươ ả ứ ế ng trình ph n ng: (vi ự ậ B. T lu n ổ Câu 1: B túc ph

...CaCl → 16HCl + .....2KMnO4 ...... → Fe2O3 + .....3H2SO4 ........ → CaCO3 + 2HCl → Al2(SO4)3 + ....3BaCl2 .......... ằ t đúng pthh: 0,25đ và cân b ng pthh: 0,25đ) 2KCl + 5Cl2 + ...MnCl2 ...+ ...8H2O ................. (0,5đ) Fe2(SO4)3 + ...3H2O................................................ (0,5đ) 2 ...+ ...CO2 ...+ ..H2O................................…. (0,5đ) 2AlCl3 + ...3BaSO4 .......................................... (0,5đ) ằ ế ậ ọ ng pháp hóa h c hãy nh n bi ↓ ị H2SO4, KNO3, KOH, Na2SO4, KCl t 5 dung d ch sau: ươ Câu 2: B ng ph ẫ ấ ỳ ơ ậ ậ ế Vi ậ ố

2O3 tác d ng v i V (lit) dung d ch H

2SO4 2M (loãng, d )ư

Vi ử L y m u th Dùng qu tím nh n axit, baz ............................................................................. 0,5đ Dùng dd Ba2+ (BaCl2, Ba(OH)2, ...) nh n mu i sunfat ................................................. 0,25đ ố t pthh ............................................................................................................... 0,25đ Dùng dd AgNO3 nh n mu i clorua ............................................................................... 0,25đ t pthh: ............................................................................................................. 0,25đ ạ ế ấ Ch t còn l ụ ớ ị ố i mu i nitrat . ồ ợ ỗ

2 (đktc). [Mg = 24; Al = 27; O = 16] ố ượ ấ ng axit d đ

ượ ấ ỗ ỗ ợ ng m i ch t trong h n h p X. ượ ố ượ ị Câu 31: Cho 21,3g h n h p X g m Mg và Al thu đ c 5,6 lít H a. Tính kh i l b. L ỗ ng m i ch t trong X. Suy ra % kh i l ở ư ượ c trung hòa b i 25 ml dung d ch NaOH 25% (d=1,28g/ml). Tìm V.

4 + H2↑ ← 0,25

a. nH2 = 0,25 ……………………………………………………………..0,25đ → ……………………………………..0,25đ (mol) Al→ 2(SO4)3 + 3H2O ……………………………………..0,25đ → (mol)

(cid:0)

Mg + H2SO4 MgSO 0,25 0,25 Al2O3 + 3H2SO4 0,15 0,45 mMg = 0,25 . 24 = 6g ……………………………………………………………0,25đ mAl2O3 = 21,3 – 6 = 15,3g …………………………………………………….0,25đ %mMg = (6 . 100%) / 21,3 = 28,17% …………………………………………….0,25đ %mAl2O3 = 100% 28,17% = 71,83% …………………………………….0,25đ b. nAl2O3 = 15,3 / 102 = 0,15 mol …………………………………………………….0,25đ nNaOH = (25 . 1,28 . 25%) / 100% . 40 = 0,2 mol ……………………………0,25đ 2SO4 + 2H2O Na→ (mol) ậ ổ ố 2NaOH + H2SO4 còn dư → 0,2 0,1 2SO4 = 0,25 + 0,45 + 0,1 = 0,8 mol V y t ng s mol H (cid:0) M u: ẫ VddH2SO4 = 0,8 / 2 = 0,4 lit …………………………………………… 0,25đ