PHÒNG GD-ĐT HUYỆN
TIÊN DU
ĐỀ CHÍNH THỨC
KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH
MÔN THI: HÓA HỌC
THỜI GIAN: 150 PHÚT (không kể thời gian phát đề)
Câu1:(3điểm)
1. Mộthỗnhợpgồmaxitaxeticvàrượuetylicđượcchialàm2phầnbằngnhau:
-Phần1:Tácdụnghếtvớinatrikimloạithuđược3,584lítkhí.
-Phần2:Tácdụngvừađủvới36,24gamdungdịchNa2CO3thuđược1,344lítkhívà
dungdịchT.
a.Tính%khốilượngcácchấttronghỗnhợpbanđầu.
b.Tínhnồngđộ%củaNa2CO3trongdungdịchđãdùngvàcủamuối trong
dungdịchT.
2.Hợpchất hữucơBchỉchứaC,H,Ovàchỉchứamộtloạinhómchức.ChoBtác
dụngvớiNadưthìthuđượcsốmolH2bằngsốmolBphảnứng.XácđịnhCTPTvà
CTCTcủaBbiếtBcótỷkhốisovớiH2là45.
Câu 2:( 3điểm)
1-Hoànthànhsơđồphảnứngsau(ghirõđiềukiệnphảnứng)
X+A F
X+B Fe I F
X+ C X F
(Mỗimũitênlàmộtphươngtrìnhphảnứng)
2-Có4mẫuphânbónhoáhọckhôngnhãn:Phânkali(KCl),phânđạm(NH4NO3),
PhânlânCa(H2PO4)2,phânure:CO(NH2)2.Ởnôngthônchỉcónướcvàvôisống,ta
cóthểnhận biếtđược4mẫuphânđóhaykhông?Nếu đượchãytrìnhbàyphương
phápnhậnbiếtvàviếtPTHHchocáchnhậnbiếtđó.
(Biếtrằngphânuretrongđấtđượcchuyểnhoáthànhamonicacbonat,lànguồncung
cấpdinhdưỡngchosựpháttriểncâytrồng)
Câu3: (3điểm)
1-Xlàmộthiđrocacboncócôngthứcthựcnghiệm:(C3H4)n.BiếtXkhônglàmmất
màudungdịchnướcBrom.
a)LậpluậnxácđịnhCTPTcủaX
E
H
K
F
I
X
F
F
A
B
C
X
X
X
+
+
+
Fe
H
E
b)XácđịnhCTCTđúngcủaX.BiếtXkhitácdụngvớiClo(ánhsáng)chỉthuđược
mộtsảnphẩmhữucơduynhấtchứamộtnguyêntửClotrongphântử.
2-Nêuphươngpháphoáhọc(kèmtheophươngtrìnhphảnứng)táchcáckhírakhỏi
hỗnhợp:C2H6,C2H4,C2H2vàSO2.
Câu 4: ( 3điểm)
DungdịchAchứaamolCuSO4vàbmolFeSO4
-Thínghiệm1:ChocmolMgvàoA,saukhiphảnứngkếtthúc,dungdịchthuđược
có3muối.
-Thínghiệm2:Cho2cmolMgvàoA,saukhiphảnứngkếtthúc,dungdịchthuđược
có2muối.
-Thínghiệm3:Cho3cmolMgvàoA,saukhiphảnứngkếtthúc,dungdịchthuđược
có1muối.
Tìmmốiquanhệgiữaa,b,vàctrongmỗithínghiệm.
Câu 5:( 4điểm)
ChoVlítCO(đktc)lấydưđiquaốngsứchứa0,15molhỗnhợpAgồmFeOvà
Fe2O3nungnóng.Saumộtthờigianđểnguội,thuđược12gamchấtrắnB(gồm4
chất)vàkhíXthoátra(tỷkhốicủaXsovớiH2bằng20,4).ChoXhấpthụhếtvào
dungdịchnướcvôitrongdưthìthuđược20gamkếttủatrắng.
1-TínhphầntrămkhốilượngcủacácchấttrongA.XácđịnhgiátrịV.
2-ChoB tanhết trongdungdịchHNO3đậmđặcnóng.Tínhkhốilượng củamuối
khantạothànhsaukhicôcạndungdịchsauphảnứng.
Câu 6: (4điểm)
Cho3,136lít(đktc)hỗnhợpkhíXgồmhaihiđrocacbonmạchhởvàobìnhnướcbrom
dư.Saukhikếtthứcphảnứngcó896cm3(đktc)mộtkhíthoátravà32gambrom
phảnứng.
MặtkhácnếuđốtcháyhoàntoànhỗnhợpXnóitrên,chosảnphẩmhấpthụhếtvào
580mldungdịchCa(OH)20,5Mthìthuđượckếttủa.Lọcbỏkếttủa,lấydungdịch
nướclọcchotácdụngvớidungdịchBa(OH)2lấydư,tathutiếpkếttủavàtổngkhối
lượnghailầnkếttủabằng46,73g.
Xácđịnhcôngthứcphântử,côngthứccấutạocóthểcócủahaihiđrocacbon.
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
ĐÁPÁN–BIỂUĐIỂM
Câu/ý Nộidung Điể
m
Câu 1
1(1đ)
2(2đ)
Phần1:Cảrượuvàaxitphảnứng.nkhí= )(16,0
4,22
584,3 mol
PTHH:2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2.
x0,5x(mol)
2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2.
y0,5y(mol)
Phần2:Chỉcóaxitaxeticphảnứng.nkhí= )(06,0
4,22
344,1 mol
PTHH:2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2.
0,120,060,120,06
(mol)
DungdịchT:CH3COONa.
Tacó:nCH3COOH(phần1)=nCH3COOH(phần2)=0,12mol.Vậyy=0,12mol
TacónH2=0,5x+0,5y=0,16hay0,5x+0,06=0,16vậyx=0,2
(mol)
Suyra:nC2H5OH=0,2mol
mC2H5OH=0,2.46=9,2(gam);mCH3COOH=0,12.60=7,2(gam)
mhh=16,4(gam);
%mC2H5OH
56,1%;%mCH3COOH=43,9%
0,25
0,25
0,25
0,25
Tìmđược2trườnghợp(M=90)tìmđược2CTPTC4H10O2vàC2H4O4
+Bcó2nhóm-OH=>TìmđượccôngthứclàC4H8(OH)2
=>Có6CTCT.
+Bcó2nhóm-COOH.TìmđượcCT(COOH)2
1
0.75
0.25
Câu 2
1(1đ)
2(2đ)
-------------------------------------------------------------------------------------
------
X:Fe2O3,A,B,ClàcácchấtH2,CO,Al(hoặcC)
F:FeCl3;I:FeCl2;H:HCl;E:Cl2,K:O2
Viết mỗi ptpư được 0,125 điểm
8 = 1 điểm
-------------------------------------------------------------------------------------
------
1đ
Chonướcvàovôisốngthuđượcnướcvôitrong.Dùngthuốcthửnày
đểtácdụnglầnlượtvớicácmẫuphânbón,tanhậnthấy:
-Mẫuphânđạm:cókhímùikhaithoátra:
2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2NH3+2H2O
-Mẫuphânlân:cókếttủaxuấthiện:
Ca(HCO3)2+2Ca(OH)2Ca3(PO4)2+4H2O
-Mẫuure:cókếttủatrắngvàcókhímùikhithoátra:
CO(NH2)2+2H2O(NH4)2CO3
(NH4)2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NH3+2H2O
-Mẫuphânkali:khôngcóhiệntượnggìxảyra.
( Nhận biết mỗi chất được 0,5 điểm
4 = 2 điểm )
Câu 3
1(2đ)
a)Xkhônglàmmấtmàudungdịchbrom:có2trườnghợpxảyra
-Xlàhiđrocacbonmạchhởchỉchứaliênkếtđơn.CTTQ:CxH2x+2
-Xlàhiđrocacboncóchứavòngbenzen.CTTQ:CxH2x–6
(cóthểcótrườnghợpthứ3làhiđrocacbonmạchvòngchỉcóliênkết
đơn.CTTQ:CxH2xvớix4nhưnghọcsinhTHCSchưađượchọc)
*XcódạngC3nH4n
-NếuXcódạngCxH2x+24n=6n+2(loại)
-NếuXcódạngCxH2x–64n=6n–6n=3
CTPTcủaXlàC9H12
b)VìXtácdụngvớiCl2(ánhsáng)chỉthuđược
mộtsảnphẩmhữucơduynhấtchứamộtnguyêntửClo,
nênXcócấutạođốixứng.
CTCT:
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,75
CH
3
CH3
CH
3
2(1đ) Cho hỗn hợp khí sục vào dung dịch Ca(OH)2dư, SO2được tách ra
dướidạngkếttủa:SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O
Lọckếttủađemnungnóng(hoặctanhếttrongdungdịchHCl)được
SO2
CaSO30
t
CaO+SO2
ChohỗnhợpkhíthoátravàodungdịchAgNO3dư(trongNH3),tách
rakếttủarồichotanhếttrongdungdịchHCl.TathuđượcC2H2.
C2H2+Ag2O 3
NH

C2Ag2+H2O
C2Ag2+2HCl2AgCl+C2H2
Haikhícònlạichohấpthụvàonước(H2SO4đặclàmxúctác),C2H6
thoát rata thuđược. Lấy dungdịchđun nóng trên 1700C ( xúc tác
H2SO4đặc)tathuđượcC2H4(saukhingưngtụđểloạibỏhơinước):
C2H4+H2O 2 4
H SO đ.đ

C2H5OH
C2H5OH 2 4
0
H SO đ.đ
170 C
C2H4+H2O
(
Tách
được
mỗi
chất
được
0,25
điểm
4
= 1
điểm
)
Câu
4:
(3đ)
Thínghiệm1:Vìdungdịchthuđượccó3muối.Vậycócácptpư
Mg+CuSO4Cu+MgSO4
ca (tacóa>c)
Thínghiệm2:Dungdịchthuđượcgồm2muối.VậytacócácPTHH:
Mg+CuSO4Cu+MgSO4
a a
Mg+FeSO4Fe+MgSO4
(2c–a)b(mol)
Tacó:2cavàb>2c–avậy:a2c<a+b
Thí nghiệm 3: Dung dịch thu được có một muối. Vậy thứ tự các
PTHH:
Mg+CuSO4Cu+MgSO4
a a
Mg+FeSO4Fe+MgSO4
(3c–a)b(mol)
Tacó:3c–ab
0,25
0,75
0,25
0,25
0,5
0,25
0,25
0,5