Đề thi HSG Hoá học lớp 9 năm 2015-2016 Lương Tài

Ọ

Ệ Ợ

Ỏ

Đ Ề THI CH N H C SINH GI

I CÁP HUY N Đ T 1

Ệ ƯƠ ƯƠ

UBDN HUY N L PHÒNG GDĐT L

NG TÀI NG TÀI

ọ

Ọ Năm h c: 2015 2016 ớ Môn thi: HÓA H C L p 9 ể ờ

ờ

Ọ :120 phút (không k th i gian

Th i gian làm bài

giao đề)

3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3. Nung X trong

ướ c ng không đ i đ

ị

ợ

ế ươ ư ị t các ph ấ ắ ầ ỗ ấ ắ ợ ọ ả ng trình hóa h c x y ra.

3O4, KMnO4, HCl. Hãy vi

ế ệ ươ t các ph ả ứ ng trình ph n ng

ề

ị ằ ế ế ị ậ

2 t

ị t

2, NaOH), dung d ch Bị t hai dung d ch trên b ng cách ậ đ n d vào 2 dung d ch. Theo em, b n đó làm nh v y có nh n ả ng trình

ị ế ươ ư ậ t các ph ạ i thích và vi c hai dung d ch đó không ? Em hãy gi

ả

ị

ở

2CO3 1M thu 300ml dung d ch HCl 1M vào 200ml dung d ch Na ướ V lít khí CO2 ( đktc). Cho thêm n c vôi trong ắ ượ m gam k t t a tr ng. Tính giá tr c a ặ

ế ủ ị ị i phóng c

ả i d thu đ ế ị ị ủ m và V ượ c khí SO

2 và 2SO4 đ c, nóng, thu đ ố c 26,4 gam mu i khan. Tính kh i

ố ị

2SO4 đã ph n ng.

ị ng H

ạ ỗ ợ ồ ị

ế ớ ấ ợ ỗ ị

ụ ị ư ấ

ằ ị

ầ ừ ủ ớ ả ứ ạ ị ị

ố c m gam mu i khan.

3 d thu đ

ượ ư ụ ớ ị ế c 68,88 gam k t

ố ượ ầ ỗ ấ ng m i ch t trong A.

Bài 1: (2 đi m)ể ợ ồ ỗ H n h p X g m BaCO ế ợ ổ ượ ỗ ố ượ c h n h p ch t r n A. Cho A vào n không khí đ n kh i l ề ượ ấ ứ ấ ư c dung d ch B ch a 2 ch t tan và ph n không tan C. Cho khí d khu y đ u đ ượ ỗ ứ CO d qua bình ch a C nung nóng đ c h n h p ch t r n E và h n h p khí D. ấ Xác đ nh các ch t có trong A,B,C,D,E ,vi Bài 2 : (2 đi m)ể 1. Cho các nguyên li u Fe ế đi u ch FeCl ấ ị 2. Có hai dung d ch m t nhãn. Dung d ch A (BaCl ộ ọ (NaAlO2, NaOH). M t h c sinh ti n hành nh n bi ừ ừ ế ư ụ s c khí CO ế ượ t đ bi ả ứ ph n ng x y ra? Bài 3 : (2 đi m)ể ấ ừ ừ t 1. Thêm r t t ị ượ c dung d ch G và gi đ ớ ư vào dung d ch G t 2. Cho 8,4 gam Fe tan h t trong dung d ch H ượ ạ dung d ch X. Cô c n dung d ch X thu đ ả ứ ượ l Bài 4 : (2 đi m)ể A là h n h p g m M 2CO3, MHCO3, MCl (M là kim lo i hóa tr I ợ trong h p ch t). Cho 43,71 gam h n h p A tác d ng h t v i V ml dung d ch HCl ượ 10,52% (D = 1,05 g/ml) l y d thu đ c dung d ch B và 17,6 gam khí C. Chia dung d ch B thành 2 ph n b ng nhau: ầ Ph n 1: Ph n ng v a đ v i 125 ml dung d ch KOH 0,8M. Cô c n dung d ch ượ thu đ ầ Ph n 2: Tác d ng hoàn toàn v i dung d ch AgNO ắ ủ t a tr ng. ạ ị a. Xác đ nh tên kim lo i M và ph n trăm kh i l b. Tìm m và V. Baì 5 : (2 đi m)ể

ở ị

ố ượ ị ề ạ ứ ộ

ấ ỏ

ứ ấ ị ộ ố R, hóa tr II) 3)2 và thanh thứ ị ả ứ ố 3)2 . Sau m t th i gian khi s mol hai mu i ph n ng ị ng thanh ng thanh th hai tăng 28,4%. Xác đ nh nguyên

ị ố Hai thanh kim loa gi ng nhau (đ u t o b i cùng m t nguyên t ấ ng. Cho thanh th nh t vaò dung d ch Cu(NO và có cùng kh i l ố ờ hai vaò dung d ch Pb(NO ố ượ ị ấ ằ b ng nhau, l y hai thanh kim loa đó ra kh i dung d ch th y kh i l ứ ố ượ ả th nh t gi m 0,2%, còn kh i l ố t R.

…………………H TẾ .…………………..

ề ồ (Đ thi g m có 0 2 trang)

ỉ ượ ử ụ ầ ộ ả Thí sinh ch đ c s d ng máy tính c m tay . Cán b coi thi không gi i thích

gì thêm.

ọ ố H và tên thí sinh:……………………………..;S báo danh:…………………

Ệ ƯƠ

ƯỚ

Ẫ

Ấ

UBND HUY N L

NG TÀI

H

NG D N CH M

Ạ Ụ PHÒNG GIÁO D C VÀ ĐÀO T O

Môn thi: Hóa h cọ – L p 9ớ

Đáp án Bài ý

(cid:0) (cid:0) 1

(cid:0) BaO + CO2

(cid:0) (cid:0) (cid:0) 2Fe2O3 + 4H2O

(cid:0) (cid:0) (cid:0) Al2O3 + 3H2O

(cid:0) (cid:0) (cid:0) MgO + CO2

2O3, Al2O3, CuO, MgO 2

→

2)2 + H2O

Ba(OH) → Ba(AlO

2, Ba(AlO2)2 2O3, CuO, MgO

ầ

(cid:0) (cid:0) (cid:0) Cu + CO2

(cid:0) (cid:0) (cid:0) 2Fe + 3CO2

2, CO d .ư

ấ ắ ợ ỗ Điể m 0.125 0.25 0.125 0.125 0.25 0.125 0.125 0.125 0.125 0.125 0.125 0.125 0.125 0.125 ố ể ả ứ ừ ệ t đi u ki n ph n ng tr ½ s đi m PTHH đó

ể BaCO3 4Fe(OH)2 + O2 2Al(OH)3 MgCO3 ấ ắ Ch t r n A: BaO, Fe BaO + H2O Ba(OH)2 + Al2O3 ị Dung d ch B: Ba(OH) Ph n không tan C: Fe CuO + CO Fe2O3 + 3CO Ch t r n E: Fe, Cu, MgO H n h p khí D: CO ế ề HS không vi ằ PTHH cân b ng sai không tính đi m

ướ ế 2 1 Tr 0,5 ế 2 ề c h t đi u ch Cl

2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

2, FeCl3

0,5 16HCl + 2KMnO4 (cid:0) Dùng HCl hoà tan Fe3O4 Fe3O4 + 8HCl ﬁ ượ ụ ứ ị

FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O c trên s c vào dung d ch ch a FeCl 2FeCl3

ả ứ ệ ố ể ừ t đi u ki n ph n ng tr ½ s đi m PTHH đó

Cho khí Cl2 thu đ 2FeCl2 + Cl2 ﬁ ế ề ằ ể HS không vi PTHH cân b ng sai không tính đi m

2 đ nh n bi

ả ậ ể ể ế ư i thích nh ị t 2 dung d ch A,B. Gi

2 đ n d vào dd (BaCl

0,125

ế ủ ế ủ ế ư ấ ụ ừ ừ ệ ượ

ệ ố

2 tr

ớ ầ ướ ạ ư ả ứ ố c t o mu i i thích: Do ban đ u NaOH d ph n ng v i CO

0,125

Na2CO3 + H2O

BaCO3

3, Na2CO3 (d , n u có) làm

(cid:0) + 2NaCl ụ 2 tác d ng v i BaCO

0,125 ớ ư ế

0,125 Ba(HCO3)2 2 2NaHCO3

2, NaOH)

t 0,125

2 đ n d vào dd (NaAlO CO ư ng: Lúc đ u ch a có hi n t

ệ ượ ế ư ầ ụ ừ ừ ệ ượ ờ ộ ng gì, sau m t th i gian

ế ủ ấ

2 tr

ả ứ ệ ầ ư ớ i thích: Do ban đ u NaOH d ph n ng v i CO ướ ạ c t o 0,125

Na2CO3 + H2O

2, Na2CO3 m i t o thành

2 tác d ng v i NaAlO

0,125 ớ ạ ụ ớ

(cid:0) +NaHCO3

0,125

mol

Al(OH)3 2NaHCO3 ả ứ ệ ố ể ừ t đi u ki n ph n ng tr ½ s đi m PTHH đó

mol n ,

n HCl

Na CO 2 3

ể = 0, 2.1 0, 2 1 3

ả ph n ng x y ra là: dd HCl vào dd Na t

(cid:0) (cid:0) ứ ự ả ứ 2CO3, th t NaHCO3 + NaCl (1)

0,25 ầ ả ứ ư

(cid:0) (cid:0) Có th dùng CO sau: t * S c t CO 2, NaOH) ạ ắ ng: Xu t hi n k t t a tr ng, sau đó k t t a tan t o Hi n t ị thành dung d ch trong su t. ả Gi trung hòa. CO2 + 2NaOH ﬁ Na2CO3 + BaCl2 ﬁ ế Khi h t NaOH, CO ế ủ ị k t t a b hòa tan. CO2 + H2O + BaCO3 ﬁ CO2 + H2O + Na2CO3 ﬁ * S c t Hi n t ớ m i có k t t a xu t hi n. ả Gi ố mu i trung hòa. CO2 + 2NaOH ﬁ ế Khi h t NaOH, CO ế ủ k t t a. CO2+ H2O + NaAlO2 ﬁ CO2 + H2O + Na2CO3 ﬁ ế ề HS không vi ằ PTHH cân b ng sai không tính đi m = 0,3.1 0,3 Ta có: ấ ừ ừ Thêm r t t HCl + Na2CO3 (cid:0) ban đ u: 0,3 0,2 mol ph n ng: 0,2 0,2 0,2 mol sau p : 0,1 0 0,2 mol HCl + NaHCO3 (cid:0) NaCl + CO2 + H2O (2)

0,25

3 và NaCl

ầ ả ứ ư ban đ u: 0,1 0,2 mol ph n ng: 0,1 0,1 0,1 mol sau p : 0 0,1 0,1 mol (cid:0) dd G g m: 0,1 mol NaHCO

ế ư c vôi trong đ n d vào dd G:

(cid:0) (cid:0)

0,1

NaHCO 3 =

gam

100.0,1 10 =

CaCO3 + NaOH + H2O (3) mol 0,25

mol

0,1

0,25

ồ ướ Cho thêm n NaHCO3 + Ca(OH)2 (cid:0) = n Theo (3): CaCO 3 (cid:0) = COn Theo (2): (cid:0) V = 0,1.22,4 = 2,24 lit

mol

0,15

Fen

8, 4 56

2 Ta có:

ặ 2SO4 đ c, nóng: ế 0t (cid:0) (cid:0) (cid:0) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)

2(SO4)3 khi đó:

mol

0, 075

ả ử ố ỉ Cho 8,4 gam Fe tan h t trong dd H 2Fe + 6H2SO4 đ cặ Gi

n Fe

Fe SO ( 2

) 4 3

�

gam

1 2 0, 075.400 30

26, 4

Theo (1): s mu i khan ch có Fe 0,15 2

) 4 3

Fe SOm ( ứ

ố mu i khan (vô lí) 0,25 ế ế ả ỏ ả ứ sau ph n ng (1) H ư 2SO4 h t, Fe d và x y ra ti p

(cid:0) (cid:0)

ọ ố ả ứ ở ầ ượ 3FeSO4 (2) (1) và (2) l n l t là x và y.

x mol

0,5

ề Đi u đóch ng t ả ứ ph n ng: Fe + Fe2(SO4)3 (cid:0) G i s mol Fe ph n ng x + y = 0,15 (*)

) (1)

(1)

Fe SO ( 2

4 3

x = = 2

1 2 =

Theo (1):

=

(cid:0)

y mol

4 3

(cid:0) (cid:0) Theo (2):

n Fe SO ) (2) ( 2 =

n Fe (2) =

(cid:0)

y mol

3

(cid:0)

n 3 Fe

(2)

n FeSO 4

4 và ( 0,5xy) mol Fe2(SO4)3

ồ

= 400(0,5xy) + 152.3y = 26,4 gam

(cid:0) (cid:0) (cid:0) 0,25

=

+ = y

ừ T (*) và (**) ta có:

+

=

x

26, 4

0,125 0, 025

x �(cid:0) � y �

0,25

x � � 200 � =

mol

n 3

(1)

n H SO 2 4

ố mu i khan g m: 3y mol FeSO mmu i khan ố 200x + 56y = 26,4 (**) 0,15 y 56 = 3.0,125 0,375 Theo (1):

gam

98.0,375 36, 75

H SOm

2SO4 đó ph n ng là:

ố ượ ả ứ Kh i l ng H

0,25

ố ọ ủ ầ ượ t là s mol c a M ỗ ợ 2CO3, MHCO3, MCl trong h n h p. 4

ả ứ ng trình ph n ng:

(1) 2MCl + CO2 + H2O

(2) MCl + CO2 + H2O

0,25 ư

ả ứ ụ ớ ỉ

KCl + H2O ớ ụ

HCl(B) = 2nKOH = 2.0,125.0,8 = 0,2 mol

(4) AgCl + HNO3 0,25 AgCl + MCl (5)

a G i x,y,z l n l (x,y,z > 0) ươ Các ph M2CO3 + 2HCl ﬁ MHCO3 + HCl ﬁ ứ ị Dung d ch B ch a MCl, HCl d . Cho 1/2 dd B tác d ng v i dd KOH ch có HCl ph n ng: HCl + KOH ﬁ (3) Cho 1/2 dd B tác d ng v i dd AgNO HCl + AgNO3 ﬁ MCl + AgNO3 ﬁ ừ T (3) suy ra: n ừ T (4),(5) suy ra:

(cid:0)

mol

96,0

(cid:229) n(HCl + MCl trong B) = 2nAgCl =

88,68.2 5,143

CO2 = x + y = 0,4 (I)

0,25 0,76M + 60x + 61y + 35,5z = 43,71 (*)

76,0

53,6

c: x +z = 0,36 suy ra z = 0,36 x; y = 0,4 x. 0,25 ế nMCl (B) = 0,92 0,2 =0,76 mol ừ T (1) và (2) ta có: (cid:229) n(M2CO3, MHCO3) = nCO2 = 17,6 : 44 = 0,4 mol V y nậ nMCl(B) = 2x + y + z = 0,76 (II) mA = (2M + 60).x + (M + 61).y + (M + 35,5).z = 43,71 (cid:219) ấ L y (II) (I) ta đ ượ Th vào (*) đ ượ c: 0,76M 36,5x = 6,53

(cid:0)M 5,36

Suy ra: 0 < x = < 0,36

ạ ị ỉ 0,25

ố ượ ả ệ ượ ấ ng các ch t: Gi i h pt ta đ c:

ể Nên 8,6 < M < 25,88. Vì M là kim lo i hóa tr I nên M ch có th là Na. * Tính % kh i l x = 0,3; y = 0,1; z = 0,06.

.3,0

100

(cid:0)

%75,72

%Na2CO3 =

.106 71,43

(cid:0)

%22,19

%NaHCO3 =

100.84.1,0 71,43

%NaCl = 100 (72,75 + 19,22) = 8,03% 0,25

* nHCl(B) = 2x + y +0,2 = 0,9 mol 4

0,25 (cid:0)

ml4,297

V =

.5,36.9,0 100 05,1.52,10

0,25

ị ố hoá tr Cu, Pb trong mu i Nitrat nên 5

ị ằ

ạ ế ầ ủ

R > MCu và MPb > MR ng ban đ u c a thanh kim lo i là a gam ố ượ ả ạ ng lá kim lo i gi m 0,002 a ạ ố ượ ng lá kim lo i tăng 0,284 a

0,5

ố ượ ạ ả : x.R 64x = 0,002 a ng lá kim lo i gi m

0,5

ố ượ ạ ng lá kim lo i tăng

0,5

ừ * mNaCl = 0,76.58,5/2 = 22,23 gam mKCl = 0,1.74,5 = 7,45 gam m = 22,23 + 7,45 = 29,68 gam ằ ị Hoá tr kim loa R b ng ớ ố ả ứ chúng ph n ng v i s mol b ng nhau. ầ Theo đ u bài: M ố ượ N u coi kh i l ả ứ Sau ph n ng: kh i l kh i l R + Cu(NO3)2 R(NO3)2 + Cu x x x Kh i l <=> x ( R 64) = 0,002 a (1) R + Pb(NO3)2 R(NO3)2 + Pb x x x Kh i l : 207 x x.R = 0,284 a <=> x (207 R) = 0,284 a (2) T (1) và (2) ta đ (cid:0) = (cid:0)