Mã đề 604 Trang 1/3
TRƯỜNG THPT KIM SƠN B
--------------------
(Đề thi có 3 trang)
ĐỀ THI THỬ LẦN 1 NĂM HỌC 2022-2023. THÁNG 11/2022
MÔN: HÓA HỌC; KHỐI 10
Thời gian làm bài: 50 PHÚT
(không kể thời gian phát đề)
Họ và tên: ............................................................................
Số báo danh:
.............
Mã đề 604
Câu 1. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang
phải là
A. F, Na, O, Li. B. F, O, Li, Na. C. F, Li, O, Na. D. Li, Na, O, F.
Câu 2. Cho các nguyên tử sau:
35
17 A
,
17
9B
,
17
8C
,
37
17 D
. Những nguyên tử là đồng vị của cùng một nguyên
tố hóa học là:
A. B và
B. C và
D.
C. A và
D.
D. A và
B.
Câu 3. Hợp chất nào sau đây thuộc loại hợp chất ion?
A. Cl2. B. H2S. C. KCl. D. CO2.
Câu 4. Nguyên tử M có 20 neutron trong hạt nhân và số khối bằng 39. Kí hiệu nguyên tử của M là
A.
39
19 M
. B.
39
20 M
. C.
20
19 M
. D.
19
39 M
.
Câu 5. Trong tự nhiên, bromine có hai đồng vị bền là
79
35 Br
chiếm 50,69% số nguyên tử và
81
35 Br
chiếm
49,31% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của bromine là
A. 79,986. B. 80,112. C. 80,986. D. 80,00.
Câu 6. Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố do các loại hạt sau cấu tạo nên
A. electron, proton và neutron. B. proton và neutron.
C. electron và proton D. electron và neutron.
Câu 7. Hợp chất khí của hydrogen với một nguyên tố Y có công thức YH3. Trong oxide tương với hóa trị
cao nhất của Y có chứa 25,93 % Y về khối lượng. Nguyên tố Y là
A. phosphorus. B. chlorine. C. nitrogen. D. sulfur.
Câu 8. Cho các hợp chất sau: Na2O ; H2O ; HCl ; Cl2 ; O3 ; CH4. Có bao nhiêu chất mà trong phân tử chứa
liên kết cộng hóa trị không phân cực?
A. 5. B. 2. C. 6. D. 3.
Câu 9. Độ âm điện của các nguyên tố : F, Cl, Br, I .Xếp theo chiều giảm dần là:
A. I> Br > Cl> F B. I > Br> F > Cl C. F > Cl > Br > I D. Cl> F > I > Br
Câu 10. Cho dãy các ion sau: Al3+, SO42-, NH4+, Fe3+, PO43-, OH-, Cl-. Số ion đa nguyên tử là
A. 4 B. 3 C. 5 D. 6
Câu 11. Số proton và số neutron có trong một nguyên tử aluminium (
27
13 Al
) lần lượt là
A. 12 và 14. B. 13 và 15. C. 13 và 14. D. 13 và 13
Câu 12. Trong một nhóm, từ trên xuống dưới thì điện tích hạt nhân
A. không thay đổi. B. giảm dần.
C. tăng dần. D. biến đổi không theo quy luật.
Câu 13. Liên kết ion là loại liên kết hoá học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa các phần tử nào
sau đây?
A. Electron và hạt nhân nguyên tử. B. Các anion.
C. Cation và các electron tự do. D. Cation và anion.
Câu 14. Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên phi kim ?
A. 1s22s22p63s23p1. B. 1s22s22p63s23p6. C. 1s22s22p63s23p5. D. 1s22s22p63s2.
Câu 15. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt trong nguyên tử là 34. Số hạt mang điện nhiều hơn số
hạt không mang điện là 10. Kí hiệu nguyên tử của Y là
A.
34
11 X
. B.
23
12 X
. C.
22
11 X
. D.
23
11 X
.
Câu 16. Để lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử oxygen (Z = 8) có xu hướng
A. nhường 6 electron B. nhận 6 electron C. nhường 8 electron D. nhận 2 electron
Câu 17. Ví trí của nguyên tố có Z = 15 trong bảng tuần hoàn là
A. Chu kì 4, nhóm IIA B. Chu kì 4, nhóm VIB
C. Chu kì 3, nhóm VA D. Chu kì 3, nhóm IIB
Mã đề 604 Trang 2/3
Câu 18. Trong một chu kì, theo chiều từ trái sang phải, bán kính nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm
A
A. biến đổi không theo quy luật. B. không thay đổi.
C. tăng dần. D. giảm dần.
Câu 19.
Số hiệu nguyên tử của nguyên tố có tổng số electron trên các phân lớp p bằng 11 là:
A.
19.
B.
17.
C.
15.
D.
13.
Câu 20.
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là
A. 1s22s22p63s1. B. 1s22s22p53s2. C. 1s22s22p43s1. D. 1s22s22p63s2.
Câu 21. Dãy các phân tử đều có liên kết ion là
A. Cl2, Br2, I2, HCl. B. HCl, H3PO4, H2SO4, MgO.
C. BaCl2, Al2O3, KCl, Na2O. D. HCl, H2S, NaCl, N2O.
Câu 22. Nguyên tố có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 thuộc chu kì
A. 4. B. 15. C. 19. D. 1.
Câu 23. Dãy nào sau đây gồm các chất chỉ có liên kết cộng hóa trị?
A. SO2, CO2, Na2O2. B. BaCl2, NaCl, NO2. C. SO3, H2S, H2O. D. CaCl2, F2O, HCl.
Câu 24. Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
A. số khối. B. số neutron và số proton.
C. số neutron. D. số proton.
Câu 25. Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường đi
A. 4 electron. B. 3 electron. C. 1 electron. D. 2 electron.
Câu 26. Liên kết tạo thành do sự góp chung electron thuộc loại liên kết
A. cộng hóa trị. B. ion. C. hidro. D. kim loại.
Câu 27. A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm A và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Biết
ZA + ZB = 32. Số proton trong nguyên tử của A, B lần lượt là
A. 15, 17. B. 7, 25. C. 8, 14. D. 12, 20.
Câu 28. Cho các phát biểu sau:
(1) Khi nguyên tử nhường hay nhận electron sẽ trở thành phần tử mang điện gọi là ion.
(2) Nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương (cation)
(3) Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
(4) Ion đơn nguyên tử là ion tạo nên từ nhiều nguyên tử
(5) Nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận electron để trở thành ion âm (anion)
(6) Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm.
(7) Hợp chất ion khó tan trong nước và các dung môi phân cực.
Số phát biểu đúng là:
A. 6. B. 4. C. 5. D. 3.
Câu 29. Hai nguyên tố X và Y cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, X thuộc nhóm
IIA, Y thuộc nhóm IIIA (ZX + ZY = 51). Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Hợp chất với oxygen của X có dạng X2O7.
B. Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton.
C. Kim loại X tác dụng được với HCl.
D. Ở nhiệt độ thường X không tác dụng được với H2O.
Câu 30. Cho các phát biểu sau:
(1) Số khối là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử.
(2) Số proton bằng số đơn vị điện tích hạt nhân.
(3) Đồng vị là các nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.
(4) Phân lớp d có tối đa 10 e
(5) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.
Câu 31. Phân tử hợp chất A có dạng X2Yn. Trong phân tử A, tổng số hạt proton là 46 và nguyên tố X chiếm
82,98% về khối lượng. Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt neutron nhiều hơn số hạt proton là 1 hạt,
trong hạt nhân nguyên tử Y có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Công thức phân tử của A
là:
Mã đề 604 Trang 3/3
A. K2O B. Na2O C. Na2S D. Al2S3
Câu 32. Cho các chất sau: CO, O3, CO2, NaNO3, NH4Cl, H2SO4, P2O5, H2O2. Số chất có chứa liên kết cho
– nhận là:
A. 3. B. 5. C. 6. D. 4.
Câu 33. Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính
nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Hai kim loại đó là
A. Ca và Sr. B. Mg và Ca. C. Be và Mg. D. Sr và Ba.
Câu 34. Cho các nguyên tử và ion: O2-, Al3+, Al, Na, Mg2+, Mg. Biết rằng O (Z=8), Na (Z=11), Mg (Z=12),
Al (Z=13). Dãy sắp xếp bán kính của nguyên tử và ion trên tăng dần là
A. Na < Mg < Al < Al3+<Mg2+ < O2-. B. Na < Mg < Mg2+< Al3+< Al < O2-.
C. Al3+< Mg2+< Al < Mg < Na < O2-. D. Al3+< Mg2+ < O2- < Al < Mg < Na.
Câu 35. Thực nghiệm cho biết Cu tinh thể có khối lượng riêng D = 8,93 g/cm3; bán kính nguyên tử đồng
là 1,28.10-8 cm. % thể tích các nguyên tử Cu chiếm chỗ trong tinh thể? (Cho Cu = 63,5).
A. 74,3% B. 77,0% C. 73,4% D. 70,7%
Câu 36. Hydrogen có nguyên tử khối là 1,008. Cho khối lượng riêng của nước là 1 g/ml.
Số nguyên tử của đồng vị 2H trong 1 ml nước (cho rằng trong nước chỉ có đồng vị 2H và 1H) là:
A. 5,35.1020 B. 3,31.1022 C. 6,63.1022 D. 2,67.1020
Câu 37. Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị bền:
37
17 Cl
chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là
35
17 Cl
. Thành phần % theo khối lượng của
37
17 Cl
trong HClO4 là
A. 8,79%. B. 8,43%. C. 8,56%. D. 8,92%.
Câu 38. Hợp chất có công thức phân tử là M2X với: Tổng số hạt cơ bản trong một phân tử là 116, trong đó
số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn M là 9.
Tổng số hạt trong X2– nhiều hơn trong M+ là 17. Số khối của M, X lần lượt là
A. 39 và 16. B. 23 và 34. C. 23 và 32. D. 22 và 30.
Câu 39. Cho các phát biểu:
(1) Cặp electron chung luôn được tạo nên từ 2 electron của cùng một nguyên tử.
(2) Cặp electron chung được tạo nên từ 2 electron hóa trị.
(3) Liên kết đôi được tạo nên từ 2 liên kết σ.
(4) Liên kết ba được tạo nên tử 2 liên kết σ và 1 liên kết π.
(5) Liên kết đôi được tạo nên từ 1 liên kết σ và 1 liên kết π.
(6) Các nguyên tử liên kết với nhau theo xu hướng tạo hệ bền vững hơn.
(7) Các nguyên tử liên kết với nhau theo xu hướng tạo hệ có năng lượng thấp hơn.
(8) Các nguyên tử nguyên tố phi kim chỉ liên kết với các nguyên tử nguyên tố kim loại.
Số phát biểu đúng là
A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.
Câu 40. Cho các phân tử: H2; CO2; Cl2; N2; I2; C2H4; C2H2. Có bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân
tử?
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
(Cho biết H=1, O=16, Be=9, Mg=12, Ca=40, Sr=87, N=14, P=31, S=32)
------ HẾT ------