Ọ Ề Ỏ Ấ Ỉ Ề Đ  và ĐÁP ÁN  ÔN THI H C SINH GI I C P T NH (2014­ 2015) (Đ  1)

Câu 1

ế ệ ượ ế ươ ả 1, Hãy cho bi t các hi n t ể ả ng có th  x y ra và vi t ph ả ứ ng trình ph n  ng x y ra

ữ ệ trong nh ng thí nghi m sau :

ị ị a, Cho t ừ ừ  t dung d ch Ba(OH)

2vào dung d ch (NH

4)2SO4

ẫ ạ ị b, Cho m u kim lo i  Na vào dung d ch Al(NO

3)3

ỏ ừ ừ ị ườ ơ c, Nh  t t dung d ch H ng glucôz  (C ặ 2SO4 đ c vào đ

6H12O6) .

ạ ị ị

3 10% (d=1,05

Câu 2: Hoà tan 5,94 g kim lo i hoá tr  III trong 564 ml dung d ch HNO

ượ ỗ ợ ồ ị ở g/ml) thu đ c dung d ch A và 2,688 lít h n h p khí B (g m N đktc. T ỉ

2O và NO)

ố ủ ố ớ kh i c a khí B đ i v i Hiđrô là 18,5 .

ủ ạ ấ ị a, Tìm kim lo i hoá tr  III . Tính C % c a ch t trong dd A .

ố ượ ị ế ủ ạ b, Cho 800 ml dung d ch KOH 1M vào ddA. Tính kh i l ng k t t a t o thành sau

ả ứ ph n  ng .

ỗ ợ ồ ố ượ ỗ   c h n

2SO4, Na2CO3, NaHCO3 thu đ

Câu3: Nung 178 g h n h p g m các mu i Na

ấ ắ ỗ ợ ị ợ h p ch t r n A và 5.600 cm

3 dung d ch a xít HCl

3 khí  CO2 .Cho h n h p A vào 150 cm

ượ (d = 1,08 g/cm3) thu đ c 12320 cm

3 khí CO2 .

ế ươ ọ ả a,vi t ph ng trình hoá h c x y ra .

ố ượ ầ ầ ố ỗ ợ ầ b, Tính thành ph n ph n trăm kh i l ng các mu i trong h n h p ban đ u.

CÂU 4:

ỗ ệ ế ế ng và vi t PTHH (n u có) cho m i thí nghi m sau:

ệ ượ ạ

c vôi trong. ố ự ố t  t

ắ

ụ ừ ừ ế ư ỏ ừ ừ ế ư ạ ồ ố ự ọ t các dd đ ng trong các l riêng

ệ t: NaHCO bi

ứ ị

ượ ứ ầ ấ ố ồ ộ ị

4  và 0,2 mol    c dung d ch Y ch a 2 mu i tan. Tính n ng đ  ph n trăm các ch t trong

1. Nêu hi n t 2. a. Cho kim lo i Natri vào dd CuCl ướ 2 vào n b. S c t  đ n d  khí CO ặ c. Nh  t  đ n d  dd HCl đ c vào c c đ ng thu c tím. d. Cho lá kim lo i đ ng vào dd s t (III) sunfat. ệ ử 2. Không dùng thu c th  nào khác hãy phân bi 3, Na2CO3, BaCl2, Na3PO4, H2SO4. CÂU 5: 1.   Cho 0,2 mol Zn vào 100g dung d ch X ch a 0,1 mol CuSO FeSO4  đ ị dung d ch Y.

ặ ấ ể ạ

ứ ượ ế ệ c bi ượ ng Fe ng gang thu đ i ta dùng 200 t n qu ng có hàm l c ch a 80% Fe. Tính l ệ 2O3 là 30% đ  luy n gang. Lo i gang   ả   ấ ủ ượ t hi u su t c a quá trình s n

ủ ạ ạ ồ ố

ư

ượ ế ủ ệ ộ ư c k t t a B. Nung B đ n nhi

ượ ế ợ

ấ ế ủ ồ ấ ắ ế ị ạ ỏ ở ạ ấ ắ 4 2M. Sau khi ph n  ng k t thúc,     c 62 gam ch t r n. Xác đ nh kim

ườ 2.Ng ượ thu đ ấ xu t là 96%. ị CÂU6:  Cho 14,8 gam g m kim lo i hoá tr  II, oxit và mu i sunfat c a kim lo i đó tan  đktc. Cho NaOH d  vào dd A c dd A và 4,48 lít khí  vào dd H2SO4 loãng d  thu đ i 14 gam ch t r n.  thu đ t đ  cao thì còn l ả ứ ỗ ặ M t khác, cho 14,8 gam h n h p vào 0,2 lít dd CuSO ượ tách b  ch t k t t a r i đem cô c n dd thì thu đ lo i.ạ

Câu 1

a, Cho t ừ ừ  t dd Ba(OH)

2 vào dd NH4Cl

ệ ượ ế ủ ệ ắ ấ ồ ờ Hi n t ầ ng: K t t a tr ng xu t hi n và tăng d n đ ng th i có khí mùi khai thoát ra.

ươ Ph ọ ng trình hoá h c:          Ba(OH)

2 + (NH4)2SO4 BaSO4    + 2NH3 + 2H2O

ẫ b, Cho m u Na vào dd Al(NO

3)3                                     tr ng ắ

ệ ượ ầ ẫ ả ồ Hi n t ờ   ầ ng : Ban đ u m u Na nóng ch y tàn d n, thoát ra khí không màu, đ ng th i

ế ủ ệ ắ ấ ấ th y xu t hi n k t t a tr ng    2 Na +2H

2O  2 NaOH + H2            3NaOH + Al(NO3)3

3NaNO3 + Al(OH)

ế ủ ế ạ ế ể ắ ầ ặ ị ­ K t t a tr ng có th  tan ra 1 ph n ho c tan h t t o dung d ch không màu n u NaOH

ư d .                    NaOH + Al(OH)

3 NaAlO2 +2H2O.

ỏ ừ ừ ị ườ ơ c, Nh  t t dung d ch H ng Glucoz  (C ặ 2SO4 đ c vào đ

6H12O6)

ệ ượ ườ ắ ầ ơ ồ Hi n t ể ng : Đ ng Glucoz  màu tr ng chuy n d n sang màu vàng r i thành màu

ặ ồ ờ đen, đ ng th i có khí không màu thoát ra .     C6H12O6      (cid:0) 6C + 6H2O           C+      H2SO4 đ c nóng  CO2     +    SO2   +  H2O

Câu 2

564

=0,12 mol a, nHNO3 = = 0,94 mol               nh2(N2O+NO)=

,2 688 4,22

10.05,1. 100

.63

ầ ượ ặ ủ ố ỗ ợ Đ t a,b l n l t là s  mol c a N

2O và NO trong h n h p khí

(cid:0) Ta có = 18,5 (cid:0)

a b 30 44 ba (2 )

a+b          = 0,12

=>                  a  = 0,06

b  = 0,06

ọ ị ạ       G i kim lo i hoá tr  (III) là R

PTHH:          11R+ 42HNO3   11R(NO3)3 + 3N2O +3NO +21H2O

11R(g) ­ 42mol        11mol ­             6 mol

5,94(g)     x(mol)      y(mol)              0,12 mol

ạ Ta có: 11R.0,12 = 6 x 5,94    (cid:0) R=27  (cid:0) R đó là kim lo i nhôm : Al

(cid:0)

42

ố ­ S  mol HNO =  0,84 (mol) ả ứ 3 đã ph n  ng là : x

12,0 6

ư ­ HNO3 d  là: 0,94 ­ 0,84 = 0,1 mol

(cid:0)

11

ố ạ ­ S  mol  Al(NO = 0,22 (mol)

3)3 t o thành là y =

12,0 6

ậ ị V y trong dung d ch A có HNO

3 và Al(NO3)3

ư

3)3 = 0,22 . 213 = 46,86 (g)  mHNO3 d   = 0,1.63 = 6,3g                 m Al(NO mddA= mAl + mdd axít  ­ m khí        mddA = 5,94 + 564.1,05 ­ 0,12.18,5.2 ­ mddA= 593,7 (g)

. 100% =1,06 C% Al(NO3)3 = . 100% = 7,89%              C%HNO3 =

86,46 7,593

3,6 7,593

b, nKOH  = 1.0,8 = 0,08 mol.

PTHH:  HNO3 +KOH KNO3 +H2O

1mol      1mol

0,1mol     0,1mol

ố ạ S  mol KOH còn l i là  0,8­ 0,1 = 0,7 mol

Al(NO3)3 + 3KOH  Al(OH)3   +3KNO3

1mol            3mol

o,22mol      0,66mol      0,22mol

ư nKOH còn d  là : 0,7 ­ 0,66 = 0,04 mol               Al(OH)

3 + KOH  KAlO2 + 2H2O

ướ Tr ả ứ c ph n  ng : 0,22           0,04

ả ứ Ph n  ng:                 0,04           0,04

ả ứ Sau ph n  ng :          0,18           0

ậ ượ V y : nAl(OH) c là 0,18 mol

3 thu đ

­ mAl(OH)3 = 0,18.78 = 14,04 (g)

Câu 3

ươ ọ a, Ph ng trình hoá h c

2NaHCO3          Na2CO3 +CO2 + H2O        (1)

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl +H2O+CO2        (2)

ầ ượ ọ ủ ố b, G i a,  b, c l n l t là s  mol c a NaHCO

3

ỗ ợ Na2CO3 và Na2SO4 trong 17,8 g h n h p

5600

= 2 x 0,25 mol = 0,5mol Theo (1) Ta có nNaHCO3 = 2nCO2 = 2 (cid:0)

.4,22

1000

­ mNaHCO3 = 0,5 x 84 = 42 (g)

(cid:0) . 100%    (cid:0) 23,6% % NaHCO3=

42 178

­ Theo (1)  nNa2CO3 = nCO2 = 0,25 mol

ậ V y trong A có  b+ 0,25 mol Na

2CO3

12320

= 0,55(mol) Theo (2) nNa2CO3=nCO2 =

.4,22

1000

b+ 0,25 = 0,55   (cid:0) b = 0,3 (mol)

ố ượ (cid:0)   (cid:0) Kh i l ng Na

2CO3 là 0,3x106 = 31,8(g)

% Na2CO3 = .100% = 17,8%         % Na2SO4 = 100% ­ (23,6%

8,31 178

ng, vi

ệ ượ ạ ế t PTHH. ầ ấ ế ủ ệ ấ

→ 2NaOH + H

ố

2↓ ạ ở i tr  nên trong su t.

2↑ →  2NaCl + Cu(OH) ẩ ụ c vôi trong v n đ c, sau đó dd l →

CaCO CÂU 4 1. Nêu hi n t a. Kim lo i Natri tan d n, có khí không màu bay ra, xu t hi n ch t k t t a màu xanh.                             2Na + 2H2O                               2NaOH + CuCl2  ấ ướ ầ b. Ban đ u th y n                                   Ca(OH)2 + CO2

3↓

→

3)2 (tan)

ố ụ ệ

→

2O

↑ 2 + 5Cl2  + 8H ầ ồ ể ạ ầ ị CaCO3 + CO2 + H2O   Ca(HCO ấ ấ c. Thu c tím m t màu, xu t hi n khí màu vàng l c.                            2KMnO4 + 16HCl   2KCl + 2MnCl d. Dung d ch s t (III) sunfat màu vàng nâu nh t màu d n r i chuy n d n thành dd

ắ màu xanh nh t.ạ

→ 2FeSO Cu + Fe2(SO4)3

4 + CuSO4

ệ ế ấ ượ ể ượ t các ch t. ậ ấ (nh n bi ỗ t đúng m i ch t đ c 0,5 đi m, 5 chât đ c 2,5

ố ứ ự ọ ử ệ ấ ấ ẫ ố ượ các l hoá ch t. L y m u th  vào các  ng nghi m đã đ c đánh

ầ ả 2. Phân bi đi mể )         Đánh s  th  t ố ươ ứ ng  ng. s  t ầ ượ         L n l

ỏ ộ t nh  m t dd vào các dd còn l NaHCO3 Na2CO3 ệ ạ i. Sau 5 l n thí nghi m ta có k t qu  sau: Na3PO4 BaCl2

BaCO3↓

ế H2SO4 CO2↑ CO2↑ BaSO4↓ BaCO3↓ Ba3(PO4)2↓

↓ ả NaHCO3 Na2CO3 BaCl2 Na3PO4 H2SO4 K t quế CO2↑ 1↑ CO2↑ ↑ 1 , 1↓ Ba3(PO4)2↓ BaSO4↓ 3↓ 1↓ 2 , 1↑

ỏ i: ậ Nh n xét

ế ẫ ỏ ạ : Khi nh  1 dd vào 4 dd còn l ở ộ ỉ ủ ọ ­ N u ch  s i b t khí m t m u thì dd đem nh  là NaHCO ẫ ạ 3, m u t o khí

ế ủ ộ ỏ là H2SO4. ỉ ệ

­ N u ch  xu t hi n m t  k t t a thì dd đem nh  là Na

ế   ẫ ạ 3PO4, m u t o k t

ấ ế ủ 2. t a là BaCl ạ ẫ ­ M u còn l i là Na

2CO3.

ng trình ph n  ng:

ả ứ    ZnSO

4  + Cu       (1)

0,1

→           0,1 →    ZnSO

4 +   Fe        (2)

4SOCu = 0,1 (mol)

→ → CÂU 5 ươ 1. Ph Zn   +   CuSO4    → ← 0,1       Zn   +   FeSO4    0,1       0,1 0,1

ư ế ả ứ ư

4 ph n  ng h t, Zn còn d  0,2 – 0,1 = 0,1 (mol) và tgp  (2).

ế

ị

ứ ả ứ ị Theo (1), nCu = nZnSO 4 =  nZn tgpư = n ả ứ Sau ph n  ng (1), CuSO Theo (2), nFe = nZnSO 4 = nFeSO 4 tgpư = nZn =o,1 (mol). ư ả ứ ả ứ 4 còn d  0,2 – 0,1 = 0,1 (mol).      Sau ph n  ng (2), Zn ph n  ng h t, FeSO ượ ạ ổ ố c t o ra là: 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol)                              T ng s  mol ZnSO 4 đ ả ứ ậ V y dung d ch sau ph n  ng ch a 0,1 mol FeSO 4 và 0,2 mol ZnSO4.            ố ượ ng dung d ch sau ph n  ng là: Kh i l

mdd sau pư = mZn + mX – mCu – mFe = 13 + 100 – 0,1(64 + 56) = 101 (gam)

.1,0

152

(cid:0)

.

100

%05,15

ủ ầ ồ ộ N ng đ  ph n trăm c a dd FeSO

4 là:

101 161

.2,0

(cid:0)

.

100

%9,31

ủ ầ ồ ộ N ng đ  ph n trăm c a dd ZnSO

4 là:

101

200

30.

(cid:0)

60

ố ượ ấ ặ ấ ng Fe (t n)

2O3 trong 200 t n qu ng là:

2.Kh i l

ượ ự ế ả ứ Vì H = 96% nên l ng Fe

100  tham gia ph n  ng là:

2O3 th c t

(cid:0)

6,57

ấ (t n)

96.60 100

ot

ệ ả ứ

(cid:0) (cid:0) (cid:0)

ư ế ậ ấ ấ 2Fe     +      3CO2       ấ ấ ư ẽ ạ ư ẽ ạ Ph n  ng luy n gang:                              Fe2O3     +      3CO     Theo ptp , n u có 160 t n Fe                 V y, có 57,6 t n Fe

2O3 tgp  s  t o ra 112 t n Fe. 2O3 tgp  s  t o ra  x  t n Fe.

112

(cid:0)

32,40

ấ x = (t n)

ụ ạ ượ ng Fe này hoà tan m t s  ph  gia khác (C, Si, P, S…) t o ra gang. L ng Fe

ượ ế ậ ượ ng gang thu đ c là:

.6,57 160 ộ ố ố ượ 100

(cid:0)

4,50

ấ (t n) L chi m 80% gang. V y kh i l .32,40 80

ọ ệ ủ ố ủ ử ứ ủ ạ kh i c a kim lo i. Công th c c a oxit

ố

ọ ạ ầ ượ t là MO và MSO ủ ố

4.

ố ượ ủ ỗ

4. t là s  mol c a M, MO và MSO ợ ng c a h n h p là 14,8 gam.

ả ứ

2SO4:

ợ ớ → MSO CÂU 6: ạ G i M là kí hi u c a kim lo i và là nguyên t và mu i sunfat kim lo i l n l ầ ượ G i x, y, z  l n l Theo bài ra, kh i l Ta có: x.M + (M + 16)y + (M + 96)z = 14,8             (I)                       ủ ỗ ­ Ph n  ng c a h n h p v i dd H M  +  H2SO4

4   +   H2                        (1)

→ MSO

4   +   H2O                   (2)

→ ả ứ không ph n  ng

x mol                     x mol         x mol                MO  +  H2SO4                 y mol                      y mol                   MSO4  +  H2SO4                  z mol

(cid:0)

2,0

(mol) Theo bài ra, nH 2 = x =

48,4 4,22

ị ư (1) và (2).

ớ ị Theo (1), nM = nH 2 = x = 0,2 (mol)  (*)    ứ Dung d ch A ch a (x + y + z) mol MSO ụ ­ Dung d ch A tác d ng v i NaOH ư 4 và H2SO4 d  sau các p. :

↓ Na→

2SO4   +   M(OH)2         (3)

Na→

2SO4    +  H2O                  (4)

ot

ế ủ MSO4    +  2NaOH              (x + y + z) mol                                     (x + y + z) mol                 NaOH   +  H2SO4   ­ Nung k t t a B:

(cid:0) (cid:0) (cid:0) MO    +    H2O               (5)

ố ượ ượ M(OH)2    ↓              (x + y + z) mol         (x + y + z) mol Theo bài ra, kh i l ấ ắ ng ch t r n thu đ ế ủ c sau khi nung k t t a B là 14 gam.

ủ ỗ ợ ớ ả ứ ả ứ ỉ Ta có: (M + 16) (x + y + z) = 14                         (II)                           ­ Ph n  ng c a h n h p v i CuSO

4: Ch  có M ph n  ng.

→ MSO

CuSO 4 tgpư =   nM  = 0,2 (mol)

ư

4 còn d  0,4 – 0,2 = 0,2 (mol)                                ượ

ư ồ ị c sau khi ch ng khô dung d ch g m (z + 0,2) mol MSO

4 và 0,2

ệ ươ Theo bài ra, nCuSO 4 =  0,2.2 = 0,4 (mol)                                               4  +  Cu        (6)                                   M         +   CuSO4                0,2 mol        0,2 mol           0,2 mol Theo (*), nM = 0,2 mol. ừ T  (6) suy ra n ư  (6), CuSO Sau p.  ấ ắ ậ V y ch t r n thu đ mol CuSO4.                                                                                      Ta có: (M + 96) (z + 0,2) + (0,2.160) = 62        (III)                             T  (I), (II) và (III) ta có h  ph ng trình sau:

ừ               x.M + (M + 16)y + (M + 96)z = 14,8                        (I)

(M + 16) (x + y + z) = 14                                           (II)                        (M + 96) (z + 0,2) + (0,2.160) = 62                           (III)                      xM + My + 16y + Mz + 96z = 14,8              (a)           (cid:0)    Mx + My + Mz + 16x + 16y + 16z = 14       (b)                  Mz + 0,2M + 96z + 19,2 + 32 = 62               (c)

ấ ượ c: 80z – 16x = 0,8        (d) (cid:0) c:  80z = 4 z = 0,05

ượ c ượ M = 24.

ừ L y (a) tr  (b) ta đ ở  (*) vào (d) ta đ Thay x = 0,2  Thay z = 0,05 vào (c) ta tìm đ

ậ ạ V y M là kim lo i Magie: Mg.