Chuyên đề bài tập một số kim loại nhóm B Trang 1/5 - Mã đề thi 132
Fe – Cu - Cr
Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 18,16 g hỗn hợp A gồm Fe và Fe3O4 trong 2 lit dung dịch HNO3 2M thu được dung
dịch B và 4,704 lit khi NO duy nhất (đktc). Thành phần %(m) của Fe trong A là
A. 38,23 %. B. 61,67 %. C. 64,75 %. D. 35,24 %.
Câu 2: Chì tan nhanh trong dung dịch H2SO4 đặc là do phản ứng
A. Pb + 3 H2SO4
Pb(HSO4)2 + H2O + SO2
B. Pb + 2H2SO4
Pb(HSO4)2 + H2
C. Pb + H2SO4
PbSO4 + H2
D. Pb + 2 H2SO4
PbSO4 + 2 H2O + SO2
Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 8,0 g oxit của một kim loại R cần lượng vừa đủ là 200 ml dung dịch HCl 1,5M. Công
thức oxit của kim loại R là
A. Fe3O4. B. Al2O3. C. Fe2O3. D. CaO.
Câu 4: Những bức tranh cổ thường được vẽ bằng bột “trắng chì” có công thức là Pb(OH)2.PbCO3 lâu ngày
thường bị xám đen là do tạo thành
A. PbS. B. PbO2. C. PbO. D. PbSO3.
Câu 5: Hòa tan m gam Cu trong 200 ml dung dịch H2SO4 1M và Fe(NO3)3. Thể tích khí thu được ở đkc là (lit)
A. 2,24. B. 4,48. C. 1,344. D. 3,36.
Câu 6: Hòa tan 4,1 g hỗn hợp A gồm Zn và Fe trong dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 1,568 lit khí (dkc) và
dung dịch B. Thành phần % (m) của Zn trong hỗn hợp là
A. 31,7 %. B. 69,3 %. C. 95,6 %. D. 4,4 %.
Câu 7: Hòa tan 1,405 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO, CuO trong lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HCl 0,1
M. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch là (gam)
A. 2.78. B. 2,38. C. 1,8925. D. 1,4725.
Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 18,16 g hỗn hợp A gồm Fe và Fe3O4 trong 2 lit dung dịch HNO3 2M thu được dung
dịch B và 4,704 lit khi NO duy nhất (đktc). Ngâm thanh đồng vào dung dịch B cho đến khí phản ứng hoàn toàn
thu được khí NO duy nhất. Thể tích NO (đktc) thu được và khối lượng thanh đồng bị giảm là
A. 16,352 lit và 70,08 gam. B. 16,352 lit và 79,36 gam.
C. 84,896 lit và 100,24 gam. D. 84,896 lit và 90,96 gam.
Câu 9: Khử 34,9 g một oxit sắt bằng CO dư đến phản ứng hoàn toàn. Dẫn khí thu được qua nước vôi trong dư
thu được 60 g kết tủa. Công thức của oxit sắt.
A. Fe3O4. B. FeO. C. FeO2. D. Fe2O3.
Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 27,7 g hỗn hợp FeS2 và ZnS thu được 8,96 lit SO2 (đktc). Khối lượng của chất rắn
thu được sau khi đốt là (gam)
A. 20,1. B. 21,3. C. 19,7. D. 19,9.
Câu 11: Cho 1,92 g Cu. vào 100 ml dung dịch chứa KNO3 0,16M và H2SO4 0,4 M sinh ra V lit (đktc) một chất
khí có tỉ khối hơi so với hidro là 15. giả sử hiệu suất đạt 100%. V có giá trị là (lit)
A. 0,448. B. 0,896. C. 0,224. D. 0,3584.
Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 27,7 g hỗn hợp FeS2 và ZnS thu được 8,96 lit SO2 (đktc). %(m) của FeS2 trong
hỗn hợp là
A. 56,4%. B. 43,6%. C. 65%. D. 35%.
Câu 13: Kim loại được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp điện: làm vỏ dây cáp, chế tạo các điện cực trong
ăcquy là
A. Pb. B. Ni. C. Zn. D. Sn.
Câu 14: Thiếc tác dụng với HCl, H2SO4, HNO3 loãng. Phản ứng giữa thiếc với HNO3 loãng là
A. Sn + 2HNO3
Sn(NO3)2 + H2.
B. Sn + 4HNO3
Sn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
C. 3Sn + 16HNO3
3Sn(NO3)2 + 4NO + 8H2O.
D. 3Sn + 8HNO3
3Sn(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
Câu 15: Để phân biệt Al và Zn, có thể dùng phản ứng hòa tan từng kim loại trong dung dịch
A. CuSO4. B. NaOH. C. NH3. D. HCl.
Chuyên đề bài tập một số kim loại nhóm B Trang 2/5 - Mã đề thi 132
Câu 16: Để m gam sắt ngoài không khí, sau một thời gian thấy khối lượng của hỗn hợp thu được 12 gam. Hòa
tan hỗn hợp này trong dung dịch HNO3 thu được 2,24 lit khí NO duy nhất (dktc). m có giá trị là (gam)
A. 5,6. B. 10,08. C. 11,84. D. 14,95.
Câu 17: Cho 3 cặp oxi hóa-khử: Zn2+/Zn, Sn2+/Sn, Ni2+/Ni. Thú tự tăng dần tính oxi hóa của 3 cặp oxi hóa-khử
là A. Sn2+/Sn, Zn2+/Zn, Ni2+/Ni. B. Zn2+/Zn, Sn2+/Sn, Ni2+/Ni.
C. Zn2+/Zn, Ni2+/Ni, Sn2+/Sn. D. Sn2+/Sn, Ni2+/Ni, Zn2+/Zn.
Câu 18: Hòa tan m gam Cu trong 200 ml dung dịch H2SO4 1M và Fe(NO3)3. Giá trị của m là (gam)
A. 5,76. B. 12,8. C. 9,6 D. 6,4.
Câu 19: Trong không khí, bạc để lâu bị xỉn dần là do xảy ra phản ứng
A. 6Ag + 2HNO3
3Ag2O + 2NO + H2O.
B. 4Ag + 6H2S + 7O2
2Ag2S + 6H2O + 4SO2.
C. 4Ag + O2
2Ag2O.
D. 4Ag + 2H2S + O2
2Ag2S + 2H2O.
Câu 20: Hòa tan 4,1 g hỗn hợp A gồm Zn và Fe trong dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 1,568 lit khí (dkc)
và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung trong không khí tới
khối lượng không đổi được chất rắn X. Khối lượng X là (gam)
A. 3,6. B. 4,0. C. 5,22. D. 5,62.
Câu 21: Oxi hóa hoàn toàn 15,1 g hỗn hợp bột các kim loại Cu, Zn, Al bằng oxi thu được 22,3 g hỗn hợp các
oxit. Cho lượng oxit này tan trong lượng vừa đủ dung dịch HCl. Khối lượng muối khan thu được là (g)
A. không xác định được. B. 63,9. C. 31,075. D. 47,05.
Câu 22: Vàng là kimloại rất kém hoạt động, không bị tan trong axit, kể cả HNO3 và H2SO4 đ nóng. Nhưng
vàng bị tan trong dung dịch hỗn hợp chứa
A. H2SO4 và HCl theo tỉ lệ mol 3:1. B. HNO3 và HCl theo tỉ lệ mol 1:3.
C. HNO3 và HCl theo tỉ lệ mol 3:1. D. H2SO4 và HCl theo tỉ lệ mol 1:3.
Câu 23: Cho hỗn hợp gồm 3 muối ACO3, BCO3, XCO3 tan trong dung dịch HCl 1M vừa đủ tạo thành 0.2 mol
khí. Vậy số ml dung dịch HCl đã dùng là:
A. 400 ml B. 100 ml C. 150ml D. 200 ml
Câu 24: Cho 1.53 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 448 ml khí ( đktc). Cô
cạn hỗn hợp sau phản ứng thu được chát rán có khối lượng là:
A. 2.95 gam B. 3.9 gam C. 2.24 gam D. 34.3 gam
Câu 25: Cho 14.5 gam hỗn hợp (Mg,Zn,Fe) vào dung dịch H2SO4 loãng dư tạo ra 6.72 lít khí H2 (đktc). Khối
lượng muối sunfat thu được là m gam.
A. 43.9 B. 43.3 C. 44.5 D. 34.3
Câu 26: Hoà tan hoàn toàn 14 gam KL X vào dung dịch HCl dư thu được 5.6 lít khí H2 (đktc). Biết KL thể
hiện hoá trị II. Vậy kimloại đó là:
A. Fe B. Cu C. Zn D. Mg
Câu 27: Tìm phát biểu sai:
A.Hợp chất Fe(III) có thể bị khử thành Fe (II). C. Hợp chất Fe(III) có thể bị khử thành Fe KL.
B.Hợp chất Fe(III) chỉ có tính oxi hoá. D. Hợp chất Fe(III) đều kém bền và không tồn tại trong tự nhiên.
Câu 28: Có thể dùng một thuốc thử duy nhất để nhận biết Mg, Al2O3, Al thuốc thử đó là:
A. dung dịch NaOH B. Dung dịch CuCl2 C. dung dịch HCl đặc D. dung dịch AlCl3.
Câu 29: Hòa tan 7.8 gam hỗn hợp Al và Mg bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng của dung dịch
tăng lên 7 gam. Khối lượng của Al và Mg tronghỗn hợp ban đầu là:
A. 5 gamvà 2.8 gam B. 5.8 gam và 2 gam C. 5.4 gam và 2,4 gam D. 3.4 gam và 4.4 gam.
Câu 30: Hoàn tan hoàn toàn 2.49 gam hỗn hợp 3 KL Mg, Fe, Zn trong dung dịch H2SO4 loãng dư thấy có
1.344 lít khí H2 thoát ra ( đktc). Khối lượng của muối sunfat khan là:
A. 4.25 gam B. 5.37 gam C. 8.25 gam D. 8.13 gam.
Câu 31: Thổi từ từ H2 dư qua hỗn hợp gồm m gam MgO và m gam Cu nung nóng thì thu được hỗn hợp rắn có
khối lượng là:
A. 1.8m B. 1.4m C. 2m D. 2.2m
Câu 32: Một dung dịch có chứa a mol K+, b mol Fe3+, c mol Cl- và d mol SO42-. Biểu thức liên hệ giữa các đại
lượng trên là:
A. 2a + b = 2c +d B. a + 3b = c + 2d C. 3a + b = 2c + d D. a + 2b = c + 2d
Câu 33: Chất X có các tính chất sau: tác dụng với nước tạo ra dung dịch kiềm, dung dịch kiềm này có khả năng
tạo tủa với Na2CO3. Chất X phản ứng với axit tạo muối. Vậy X là:
A. Ca B. CaO C. BaO D. A, B,C đều đúng.
Chuyên đề bài tập một số kim loại nhóm B Trang 3/5 - Mã đề thi 132
Câu 34: Fe tác dụng với dung dịch HCl tạo được :…(1)… còn khi clo tác dụng tạo : ..(2). Vậy (1) và (2) lần
lượt là.
A. FeCl3, FeCl2. B. FeCl3, FeCl3. C. FeCl2, FeCl2 D. FeCl2,
FeCl3.
Câu 35: Một dung dịch X không màu chứa duy nhất một hợp chất ion. Xác định tên hợp chất, biết rằng.
+ Cho dung dịch NaOH loãng vào X xuất hiện kết tủa, kết tủa tan ngay trong NaOH dư.
+ Thêm Bạc axetat vào X tạo kết tủa trắng.
A. Chì sunfat. B. Đồng sunfat C. Bari nitrat D. Nhôm clorua.
Câu 36: Trong dung dịch có ion nào sau đây, biết rằng cho HCl loãng vào thì xuất hiện kết tủa và kết tủa tan đi
khi đun nóng dung dịch.
A. Ag+ B. Cu2+ C. Al3+ D. Pb2+
Câu 37: Nếu % của H2O trong tinh thể CuSO4 ngậm nước CuSO4.x H2O là 36.1%. Giá trị của x là bao nhiêu?
A. 3 B.4 C.5 D.6
Câu 38: Với các khẳng định sau:
1. Dung dịch HCl tác dụng với KL đứng trước hiđrô cho hiđrô bay lên.
2. Na có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl hoặc NaOH nóng chảy.
A. (1) đúng, (2) sai. B. (1) sai, (2) đúng C. (1) đúng, (2) đúng D. (1)sai, (2) sai.
Câu 39: Khi phản ứng Fe2+ trong môi trường axit dư, dung dịch KMnO4 bị mất màu là do:
A. MnO4- bị khử tới Mn2+. B. MnO4- tạo thành phức với Fe2+.
C. MnO4- bị oxi hoá. D. MnO4- không màu trong dung dịch axit.
Câu 40: Cho một thanh Zn vào dung dịch FeSO4, sau một thời gian lấy thanh Zn rửa sạch cẩn thận bằng nước
cất, sấy kh ô và đem cân thấy:
A.Khối lượng thanh Zn không đổi. B. Khối lượng thanh Zn không đổi.
C.Khối lượng thanh Zn tăng lên. D.Khối lượng thanh Zn tăng gấp 2 lần ban đầu.
Câu 41: Câu nào trong các câu sau không đúng:
A.Fe tan trong dung dịch CuSO4. B. Fe tan trong dung dịch FeCl3.
C.Fe tan trong dung dịch FeCl2. D. Cu tan trong dung dịch FeCl3.
Câu 42: Hiện tượng xảy ra khi cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 là:
A.Chỉ sủi bọt khí. B. Chỉ xuất hiện kết tủa nâu đỏ.
C.Xuất hiện kết tủa nâu đỏ và sủi bọt khí. D. Xuất hiện kết tủa trắng hơi xanh và sủi bọt khí.
Câu 43: Cho dung dịch FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu được nung khan trong
không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn là:
A.FeO vàZnO. B. Fe2O3 và ZnO. C. Fe2O3. D. FeO.
Câu 44: Hợp kim không chứa đồng là:
A.Đồng thau. B. Đồng thiếc. C. Contantan. D. Electron.
Câu 45: Cặp kim loại nào đưới đây có tính chất bean trong không khí, nước, nhờ có lớp màng rất mỏng oxit
bảo vệ:
A.Fe và Al. B. Fe và Cr. C. Al và Cr. D. Mn và Al.
Câu 46: Cho Fe tác dụng với H2O ở nhiệt độ nhỏ hơn 570oC, sản phẩm thu được là:
A.Fe3O4 và H2. B. Fe2O3 và H2. C. FeO và H2. D. Fe(OH)3 và H2.
Câu 47: Cho vào ống nghiệm một vài tinh thể K2Cr2O7, sau đó thêm tiếp khoảng 1 ml nước và lắc đều để
K2Cr2O7 tan hết, thu được dung dịch X. Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu được dung dịch Y.
Màu sắc của dung dịch X và Y lần lượt là:
A.Màu đỏ da cam và màu vàng chanh. B. Màu vàng chanh và màu đỏ da cam.
B.Màu nâu đỏ và màu vàng chanh. D. Màu vàng chanh và màu nâu đỏ.
Câu 48: Không thể điều chế Cu từ CuSO4 bằng cách:
A.Điện phân nóng chảy muối. B.Điện phân dung dịch muối.
Chuyên đề bài tập một số kim loại nhóm B Trang 4/5 - Mã đề thi 132
C.Dùng Fe để khử Cu2+ ra khỏi dung dịch muối.
D.Cho tác dụng với dd NaOH dư, sau đó lấy kết tủa Cu(OH)2, đem nhiệt phân rồi khử CuO tạo ra bằng C.
Câu 49: Cho 20,0 g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 11,2 l khí H2(đktc). Dung
dịch thu được sau phản ứng đem cô cạn thì lượng muối khan thu được là:
A.52,5g. B. 60g. C. 56,4g. D. 55,5g.
Câu 50: Cho 7,28g kim loại M tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 2,912 l khí H2 ở
(27,3 oC, 1,1 atm). M là kim loại gì:
A.Zn. B. Mg. C. Fe. D. Al.
Câu 51: Khử hoàn toàn m g hỗn hợp X gồm FeO và Fe2O3 bằng H2 (to), kết thúc thí nghiệm thu được 9g H2O
và 22,4g chất rắn. Thàn phần% số mol của FeO trong hỗn hợp là:
A.66.67%. B. 20%. C. 26,67%. D. 47,4%.
Câu 52: Để khử hoàn toàn hỗn hợp CuO,FeO cần 4,48 lít H2(dktc).Nếu cũng khử hoàn toàn hh đó bằng CO rồi
cho toàn bộ khí thu đc. Sau phản ứng đi qua dung dịch nước vôi trong dư th
lượng kết tủa sinh ra là:
A.10 gam B. 20 gam C.15 gam D. 7,8 gam
Câu 53: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu bằng dd HNO3,toàn bộ lượng khí NO thu được đem oxi hoá thành
NO2 rồi chuyển hết thành HNO3.Thể tích khí oxi(dktc) đă tham gia vào quá tŕnh trên là :
A.1,68 l B. 2,24 l C. 3,36 l D. 4,48 l
Câu 54: Trộn 0,54 bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm ở nhiệt độ cao
trong điều kiện ko có không khí thu đc hỗn hợp rắn X.Cho X tác dụng cới dung dịch HNO3 dư thu được 0,896
lít (dktc) hỗn hợp khí Y gồm NO2 và NO.Tĩ khối của Y so với H2 là:
A.20 B. 21 C. 22 D. 23
Câu 55: Hoà tan hoàn toàn a gam hh X gồm Fe và Fe2O3 trong dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí H2 (dktc)
và dd B.Cho B tác dụng dung dịch NaOH dư, kết tủa thu đc. Đem nung trong không khí đến khối lượng không
đổi thu được 24 gam chất rắn.Giá trị của a là:
A.13,6 gam B. 17,6 gam C. 21,6 gam D. 29,6 gam
Câu 56: Để phân biệt các dung dịch hoá chất riêng biệt NH4Cl,MgCl2,(NH4)2SO4, AlCl3,FeCl3,FeCl2, người ta
có thể dùng hoá chất nào sau đây:
A.Dd BaCl2 B. Ba(dư) C. K(dư) D. Dd NaOH dư
Câu 57: Để phân biệt 5 mẫu kim loại riêng biệt Fe,Mg,Ba,Ag,Al th
người ta có thể dùng 1 trong những dung
dịch nào sau đây :
A.HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. NaOH
Câu 58: Để phân biệt 5 dd riêng biệt HCl ,HNO3 đặc, NaNO3,NaOh,AgNO3 th
người ta dùng kim loại ?
A.Cu và Al B. Cu và Fe C. Cu,Fe,Al D. Tất cả đều sai
Câu 50: Chất nào sau đây là chất khử oxit sắt trong ḷ cao?
A.H2 B. CO C. Al D. Na
Câu 59: Thành phần nào sau đây ko phải là nguyện liệu cho quá tŕnh luyện thép?
A.Gang, sắt thép phế liệu B. Khí Nito và khí hiếm
C.Chất chảy là Canxi oxit D. Dầu ma-dút hoặc khí đốt
Câu 60: Phát biểu nào sau đây cho biết quá tŕnh luyện thép?
A.Khử quặng sắt thành sắt tự do B. Điện phân dung dịch muối sắt (III)
Chuyên đề bài tập một số kim loại nhóm B Trang 5/5 - Mã đề thi 132
C.Khử hợp chất kim loại thành kim loại tự do
D.Oxi hóa các nguyên tố trong gang thành oxit, loại xoit dưới dạng khí hoặc xỉ
Câu 61: Dùng khí CO để khử sắt (III), sản phẩm khử sinh ra có thể là:
A.Fe B. Fe và FeO C.Fe, FeO và Fe3O4 D. Fe, FeO , Fe3O4 và Fe2O3
Câu 62: Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 0,3 mol Fe(NO3)3.Lọc kết tủa,đem nung đến khối
lượng ko đổi th
khối lượng chất rắn thu được là:
A.24,0 gam B. 32,1 gam C. 48,0 gam D. 96,0 gam
Câu 63: Ngâm 1 lá kim loại nặng 50 gam trong dung dịch HCl, có khí thoát ra là 336 ml(dktc).th
khối lượng
thanh kim loại giảm 1,68 %.Nguyện tố kim loại đă dùng là:
A.Mg B. Al C. Zn D. Fe
Câu 64: Trong số các quặng sắt: FeCO3(xiderit), Fe2O3(hematite),Fe3O4(manhetit),FeS2(pirit).Chất chứa hàm
lượng % Fe nhỏ nhất là
A.FeCO3 B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeS2
Câu 65: Một hẫn hợp gồm nhôm và sắt. Để tách riêng sắt ( giữ nguyên lượng ) từ hỗn hợp
đo th
ta cho hỗn hợp đó tác dụng với dung dich:
A.NaOH B. Fe(NO3)3 C. ZnCl2 D. HCl
Câu 66: Quặng sắt có giá trị để sản xuất gang là:
A.Hematit và manhetit B. Xiderit và hemantit C. Pirit và Manhetit D. Pirit và xiderit
Câu 67: Phản ứng nào sai:
A. Cu + Cl2 CuCl2 B. Cu +1/2 O2 + 2 HCl CuCl2 + H2O
C. Cu + H2SO4 CuSO4 +H2 D. Cu + 2 FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2
Câu 68: Cặp kim loại nào sau đây bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ?
A. Fe và Al B. Fe và Cr C. Al và Cr D. Mn và Cr
Câu 69: Quặng có hàm lượng sắt lớn nhất là:
A. Xiđerit B. Hematit C. Manhetit D. Pirit
----------------------------------------------- ----------- HẾT ----------