GIẢI TOÁN BẰNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON

Chia sẻ: Thanh Cong | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:9

Thêm vào BST

Báo xấu

67
lượt xem 8
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu tham khảo dành cho giáo viên, học sinh đang ôn thi đại học, cao đẳng chuyên môn hóa học - Đề thi thử môn lý giúp củng cố và nâng cao khả năng giải bài tập hóa cách nhanh và chính xác

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: GIẢI TOÁN BẰNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON

GIẢI TOÁN BẰNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON II - Bài tập áp dụng Bµi 1. Để m (g) bột sắt ngoài không khí một thời gian thu được12 gam hỗn hợp các chất rắn FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe dư . Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO 3 loãng thu được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của m là A. 5,04 gam B. 10,08 gam C. 15,12 gam D. 20,16 gam Bµi 2. Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Mg trong dung dịch HCl thấy thoát ra 13,44 lít khí. Nếu cho 34,8 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn bộ chất rắn thu được sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng dư thì thu được V lít khí NO2 (đktc). Giá trị V là A. 11,2 lít B. 22,4 lít C. 53,76 lít D. 76,82 lít Bµi 3. Hòa tan hoàn toàn 28,8 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng, tất cả khí NO thu được đem oxi hóa thành NO2 rồi sục vào nước có dòng oxi để chuyển hết thành HNO3. Thể tích khí oxi ở đktc đã tham gia vào quá trình trên là A. 5,04 lít B. 7,56 lít C. 6,72 lít D. 8,96 lít Bµi 4. Chia m gam hỗn hợp 2 kim loại A, B có hóa trị không đổi thành 2 phần bằng nhau : - Phần 1 tan hết trong dung dịch HCl, tạo ra 1,792 lít H2 (đktc). - Phần 2 nung trong oxi thu được 2,84 g hỗn hợp oxit. Giá trị của m là A. 1,56 gam B. 2,64 gam C. 3,12 gam D. 4,68 gam Bµi 5. Chia 38,6 gam hỗn hợp gồm Fe và kim lo ại M có hóa trị duy nhất thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Tan vừa đủ trong 2 lít dung dịch HCl thấy thoát ra 14,56 lít H2 (đktc). - Phần 2: Tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng nóng thấy thoát ra 11,2 lít khí NO duy nhất (đktc) a. Nồng độ mol/l của dung dịch HCl là A. 0,45 M B. 0,25M C. 0,55 M D. 0,65 M b. Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng ở phần 1 là A. 65,54 gam B. 65,45 gam C. 55,64 gam D. 54,65 gam c. %m của Fe trong hỗn hợp ban đầu là D. Kết quả khác A. 30,05 % B. 50,05 % C. 50,03 % d. Kim loại M là A. Mg B. Fe C. Al D. Cu Bµi 6. Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Mg trong dung dịch HCl thấy thoát ra 13,44 lít khí. Nếu cho 8,7 gam hỗn hợp tác dụng dung dịch NaOH dư  3,36 lít khí. Vậy nếu cho 34,8 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn bộ chất rắn thu được sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng dư thì thu được V lít khí NO2. Các khí đều được đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Thể tích khí NO2 thu được là A. 26,88 lít B. 53,70 lít C. 13,44 lít D. 44,8 lít Bµi 7. Cho tan hoàn toàn 3,6 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong dung dịch HNO3 2M, thu được dung dịch D, 0,04 mol khí NO và 0,01 mol N2O. Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư, lọc và nung kết tủa đến khối lượng thu được m gam chất rắn. a. Giá trị của m là A. 2,6 gam B. 3,6 gam C. 5,2 gam D. 7,8 gam b. Thể tích HNO3 đã phản ứng là A. 0,5 lít B. 0,24 lít C. 0,26 lít D. 0,13 lít Bµi 8. Nung x mol Fe trong không khí một thời gian thu được 16,08 gam hỗn hợp H gồm 4 chất rắn, đó là Fe và 3 oxit của nó. Hòa tan hết lượng hỗn hợp H trên bằng dung dịch HNO3 loãng, thu được 672 ml khí NO duy nhất (đktc). Trị số của x là: d) Không thể xác định a) 0,15 b) 0,21 c) 0,24 Bµi 9. Hòa tan hoàn toàn a gam FexOy bằng dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng vừa đủ, có chứa 0,075 mol H2SO4, thu được b gam một muối và có 168 ml khí SO2 (đktc) duy nhất thoát ra. Trị số của b là: a) 9,0 gam b) 8,0 gam c) 6,0 gam d) 12 gam Bµi 10. Trị số của a gam FexOy ở câu (3) trên là: a) 1,08 gam b) 2,4 gam c) 4,64 gam d) 3,48 gam Bµi 11. Công thức của FexOy ở câu (3) là:
d) không xác định được a) FeO b) Fe2O3 c) Fe3O4 Bµi 12. Khi cho 5,4 gam kim loại nhôm phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng để tạo khí SO2 thoát ra thì lượng kim loại nhôm này đã trao đổi bao nhiêu điện tử? a) Đã cho 0,2 mol b) Đã nhận 0,6 mol c) Đã cho 0,4 mol d) Tất cả đều sai Bµi 13. Hòa tan hoàn toàn m gam bột kim loại nhôm vào một lượng dung dịch axit nitric rất lo ãng có dư, có 0,03 mol khí N2 duy nhất thoát ra. Lấy dung dịch thu được cho tác dụng với luợng dư dung dịch xút, đun nóng, có 672 ml duy nhất một khí (đktc) có mùi khai thoát ra. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Trị số của m là: a) 3,24 gam b) 4,32 gam c) 4,86 gam d) 3,51 gam Bµi 14. Trén 60g bét Fe víi 30g bét lu huúnh råi ®un nãng (kh«ng cã kh«ng khÝ) thu ®îc chÊt r¾n A. Hoµ tan A b»ng dd axit HCl d ®îc dd B vµ khÝ C. §èt ch¸y C cÇn V lÝt O 2 (®ktc). TÝnh V, biÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. Bµi 15. Hçn hîp A gåm 2 kim lo¹i R1, R2 cã ho¸ trÞ x, y kh«ng ®æi (R1, R2 kh«ng t¸c dông víi níc vµ ®øng tríc Cu trong d·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i). Cho hçn hîp A ph¶n øng hoµn toµn víi dd HNO 3 d thu ®îc 1,12 l khÝ NO duy nhÊt ë ®ktc. NÕu cho lîng h çn hîp A trªn ph¶n øng hoµn toµn víi dd HNO3 th× thu ®îc bao nhiªu lÝt N2. C¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë ®ktc. Bµi 16. Cho 1,35 g hçn hîp gåm Cu, Mg, Al t¸c dông hÕt víi dd HNO 3 thu ®îc hçn hîp khÝ gåm 0,01 mol NO vµo 0,04 mol NO2. TÝnh khèi lîng muèi t¹o ra trong dung dÞch. Bµi 18. Hçn hîp X gåm 2 kim lo¹i A, B cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi lµ m vµ n. Chia 0,8g hçn hîp X thµnh 2 phÇn b»ng nhau: PhÇn 1: Tan hoµn toµn trong H2SO4, gi¶i phãng ®îc 224ml H2 (®ktc). PhÇn 2: BÞ oxy ho¸ hoµn toµn t¹o ra m gam hçn hîp 2 oxit. 1/ Khèi lîng hçn hîp muèi sunfat khan thu ®îc ë phÇn 1 lµ: A. 1,76g B. 1,36g C. 0,88g D. 1,28g E. Mét ®¸p ¸n kh¸c. 2/ Khèi lîng m gam hçn hîp oxit ë phÇn 2 lµ: A. 0,56g B. 0,72g C. 7,2g D. 0,96g E. Mét ®¸p ¸n kh¸c. Bµi 19. Hçn hîp X gåm 2 kim lo¹i ho¹t ®éng X1, X2 cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi. Chia 4,04g X thµnh hai phÇn b»ng nhau: PhÇn 1: Tan hoµn toµn trong dung dÞch lo·ng chøa 2 axit HCl vµ H2SO4 t¹o ra 1,12 lÝt H2 (®ktc). PhÇn 2: T¸c dông hoµn toµn víi dung dÞch HNO3 vµ chØ t¹o ra khÝ NO duy nhÊt. 1/ ThÓ tÝch khÝ NO (lÝt) tho¸t ra ë ®ktc lµ: A. 0,747 B. 1,746 C. 0,323 D. 1,494 E. TÊt c¶ ®Òu sai. 2/ Khèi lîng m (gam) muèi nitrat t¹o ra ë phÇn 2 lµ: A. 2,18 B. 4,22 C. 4,11 D. 3,11 E. 8,22 Bµi 20. Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim lo ại M trong dung dịch HNO3 dư thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 và NO có tỉ lệ thể tích 3:1. Xác định kim loại M ? A. Cu B. Fe C. Al D. Zn Bµi 21. Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO3 dư, thu được dung dịch A và 6,72 lít hỗn hợp khí B gồm NO và một khí X, với tỉ lệ thể tích là 1:1. Xác định khí X ? A. NO B. NO2 C. NH3 D. N2O Bµi 22. §Ó m gam bét s¾t ngoµi kh«ng khÝ mét thêi gian thu ®− îc11,8 gam hçn hîp c¸c chÊt r¾n FeO, Fe3O4 , Fe2O3 , Fe. Hßa tan hoµ toµ hçn hîp ®ã b»ng dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®− îc 2,24 lÝt khÝ NO duy n n nhÊt (®ktc). Gi¸ trÞ cña m lµ : A. 5,02 gam B. 10,04 gam C. 15,12 gam D. 20,16 gam Bµ 23. Hßa tan hoµ toµ 17,4 gam hçn hîp 3 kim lo¹i Al, Fe, Mg trong dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 13,44 i n n lÝt khÝ. NÕu cho 34,8 gam hçn hîp trªn t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 d− , läc lÊy toµ bé chÊt r¾n thu ®− îc n sau ph¶n øng t¸c dông víi dung dÞch HNO3 nãng d− th× thu ®− îc V lÝt khÝ NO2 (®ktc). Gi¸ trÞ V lµ A. 11,2 lÝt B. 22,4 lÝt C. 53,76 lÝt D. 76,82 lÝt Bµ 24. Hßa tan hoµ toµ 43,2 gam kim lo¹i Cu vµ dung dÞch HNO3 lo·ng, tÊt c¶ khÝ NO thu ® − îc ®em i n n o oxi hãa thµ NO2 råi sôc vµ n− íc cã dßng oxi ®Ó chuyÓn hÕt thµ HNO3. ThÓ tÝch khÝ oxi ë ®ktc ®· nh o nh tham gia vµ qu¸ tr×nh trªn lµ o A. 5,04 lÝt B. 7,56 lÝt C. 6,72 lÝt D. 8,96 lÝt Bµ 25. Chia m gam hçn hîp 2 kim lo¹i A, B cã hãa trÞ kh«ng ®æi thµ 2 phÇn b»ng nhau : i nh - PhÇn 1 tan hÕt trong dung dÞch HCl, t¹o ra 1,792 lÝt H2 (®ktc).
- PhÇn 2 nung trong oxi thu ®− îc 2,84 g hçn hîp oxit. Gi¸ trÞ cña m lµ A. 1,56 gam B. 2,64 gam C. 3,12 gam D. 4,68 gam Bµ 26. Chia 44 gam hçn hîp gåm Fe vµkim lo¹i M cã hãa trÞ duy nhÊt thµ 2 phÇn b»ng nhau: i nh - PhÇn 1: Tan võa ®ñ trong 2 lÝt dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 14,56 lÝt H 2 (®ktc). - PhÇn 2: Tan hoµ toµ trong dung dÞch HNO3 lo·ng nãng thÊy tho¸t ra 11,2 lÝt khÝ NO duy nhÊt (®ktc) n n a. Nång ®é mol cña dung dÞch HCl lµ A. 0,45 M B. 0,25 M C. 0,55 M D. 0,65 M b. Khèi l− îng hçn hîp muèi clorua khan thu ®− îc khi c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng ë phÇn 1 lµ A. 65,54 gam B. 68,15 gam C. 55,64 gam D. 54,65 gam c. % khèi l− îng cña Fe trong hçn hîp ban ®Çu lµ A. 49,01 % B. 47,97 % C. 52,03 % D. 50,91 % d. Kim lo¹i M lµ A. Mg B. Zn C. Al D. Cu Bµ 27. Mét hçn hîp gåm 3 kim lo¹i Al, Fe, Mg cã khèi l− îng 26,1 gam ®− îc chia lµ 3 phÇn ®Òu nhau. i m - PhÇn 1, cho tan hÕt trong dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 13,44 lÝt khÝ. - PhÇn 2, cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d− thu ®− îc 3,36 lÝt khÝ. - PhÇn 3, cho t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 d− , läc lÊy toµ bé chÊt r¾n thu ®− îc sau ph¶n øng ®em hoµtan n trong dung dÞch HNO3 nãng d− th× thu ®− îc V lÝt khÝ NO2 . C¸c khÝ ®Òu ®− îc ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. ThÓ tÝch khÝ NO2 thu ®− îc lµ A. 26,88 lÝt B. 53,70 lÝt C. 13,44 lÝt D. 44,8 lÝt Bµ 28. Cho tan hoµ toµ 3,6 gam hçn hîp gåm Mg vµFe trong dung dÞch HNO3 2M, thu ®− îc dung dÞch i n n D, 0,04 mol khÝ NO vµ 0,01 mol N2O. Cho dung dÞch D t¸c dông víi dung dÞch NaOH lÊy d− , läc vµ nung kÕt tña ®Õn khèi l− îng thu ®− îc m gam chÊt r¾n. a. Gi¸ trÞ cña m lµ A. 2,6 gam B. 3,6 gam C. 5,2 gam D. 7,8 gam b. ThÓ tÝch HNO3 ®· ph¶n øng lµ A. 0,5 lÝt B. 0,24 lÝt C. 0,26 lÝt D. 0,13 lÝt Bµ 29. Cho mét luång khÝ CO qua m gam bét Fe2O3 nung nãng, thu ®− îc 14 gam hçn hîp X gåm 4 chÊt i r¾n. Cho hçn hîp X tan hoµ toµ trong dung dÞch HNO3 thu ®− îc 2,24 lit khÝ NO (®ktc). Gi¸ trÞ cña m lµ n n A. 16,4 gam B. 14,6 gam C. 8,2 gam D. 20,5 gam Bµ 30. Cho tan hoµ toµ 58 gam hçn hîp A gåm Fe, Cu, Ag trong dung dÞch HNO 3 2M thu ®− îc 0,15 i n n mol NO, 0,05 mol N2O vµdung dÞch D. C« c¹n dung dÞch D, khèi l− îng muèi khan thu ®− îc lµ A. 120,4 gam B. 89,8 gam C. 116,9 gam D. kÕt qu¶ kh¸c Bµ 31. Khö Fe2O3 b»ng CO ë nhiÖt ®é cao, ®− îc hçn hîp X gåm 4 chÊt r¾n. Chia X thµ 2 phÇn b»ng i nh nhau. PhÇn mét t¸c dông víi dung dÞch HNO3 d− , thu ®− îc 0,02 mol NO vµ0,03 mol N2O. PhÇn hai cho tan hoµ toµ trong dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng, thu ®− îc V lÝt (®ktc) SO2. Gi¸ trÞ cña V lµ n n A. 2,24 B. 3,36 C. 4,48 D. 6,72 Bµ 32. Chia hçn hîp X gåm Al, Al2O3, ZnO thµ h hai phÇn b»ng nhau. PhÇn mét cho t¸c dông víi dung i n dÞch NaOH d− , thu ®− îc 0,3 mol khÝ. PhÇn hai tan hoµ n toµ n trong dung dÞch HNO3 thu ®− îc 0,075 mol khÝ Y duy nhÊt. Y lµ A. NO2 B. NO C. N2 O D. N2 Bµ 33. Cho tan hoµ toµ 3,76 gam hçn hîp X ë d¹ng bét gåm S, FeS vµ FeS2 trong dung dÞch HNO3 thu i n n ®− îc 0,48 mol NO2 vµ dung dÞch D. Cho dung dÞch D t¸c dông víi dung dÞch Ba(OH)2 d− , läc vµ nung kÕt tña ®Õn khèi l− îng kh«ng ®æi, ®− îc m gam hçn hîp r¾n. Gi¸ trÞ cña m lµ A. 11,650 gam B. 12,815 gam C. 13,980 gam D. 15,145 gam Bµ 34. Cho tan hoµ toµ 7,2 gam FexOy trong dung dÞch HNO3 thu ®− îc 0,1 mol NO2. C«ng thøc ph©n tö i n n cña oxit lµ
A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. c¶ FeO vµ Fe3O4 ®Òu ®óng GIẢI TOÁN BẰNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG II - Bài tập áp dụng Câu 1. Hỗn hợp A gồ m 0,1 mol etylenglicol và 0,2 mol chất X. Để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A cần 21,28 lít O2 (đktc) và thu được 35,2 gam CO2 và 19,8 gam H2O. Tính khôi lượng phân tử X (biêt X chỉ chứa C, H, O). A. 72 B. 82 C. 92 D. 102 Câu 2. Hòa tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muố i cacbonat kim loại hóa trị II và hóa trị III bằng dung dịch HCl dư ta thu được dung dịch A và 0,896 lít khí bay ra (đktc). Tính khô i lượng muố i có trong dung dịch A cho kết quả là: D. Kết quả khác A. 3,34 (gam) B. 6,26 (gam) C. 3,78 (gam) Câu 3. Khử m gam hỗn hợp A gồ m các oxit CuO, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao, ngườ i ta thu được 40 gam hỗn hợp chất rắn X và 13,2 gam khí CO2. Tìm giá trị của m. A. 44,8 (gam). B. 53,2 (gam). C. 48,4 (gam). D. 38,4 (gam). Câu 4. Thủy phân hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp 2 este đơn chức là đông phân của nhau cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được m gam hỗn hợp 2 muố i và 7,8 gam hỗn hợp 2 rượu. Tìm m. A. 14,8 (gam). B. 21,8 (gam). C. 15 (gam). D. 18,7 (gam). Bµi 1. Cho 24,4 gam hçn hîp Na2CO3 , K2CO3 t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch BaCl2 . Sau ph¶n øng thu ®− îc 39,4 gam kÕt tña. Läc t¸ch kÕt tña, c« c¹n dung dÞch thu ®− îc m gam muèi clorua. m cã gi¸ trÞ lµ: A. 2,66 gam B. 22,6 gam C. 26,6 gam D. 6,26 gam Bµ 2. Hßa tan 10,14 gam hîp kim Cu, Mg, Al b»ng mét l− îng võa ®ñ dung dÞch HCl thu ®− îc 7,84 lÝt khÝ i A (®ktc) vµ1,54 gam chÊt r¾n B vµdung dÞch C. C« c¹n dung dÞch C thu ®− îc m gam muèi, m cã gi¸ trÞ lµ : A. 33,45 B. 33,25 C. 32,99 D. 35,58
Bµi 3. Hßa tan hoµn toµn 10 gam hçn hîp Mg vµ Fe trong dung dÞch HCl d− thÊy t¹o ra 2,24 lÝt khÝ H2 (®ktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®− îc gam muèi khan. Khèi l− îng muèi khan thu ®− îc lµ: A. 1,71 gam B. 17,1 gam C. 3,42 gam D. 34,2 gam Bµ 4. Trén 5,4 gam Al víi 6,0 gam Fe2O3 råi nung nãng ®Ó thùc hiÖn ph¶n øng nhiÖt nh«m. Sau ph¶n øng ta i thu ®− îc m gam hçn hîp chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cña m lµ: A. 2,24 gam B. 9,40 gam C. 10,20 gam D. 11,40 gam Bµ 5. Cho 0,52 gam hçn hîp 2 kim lo¹i Mg vµFe tan hoµ toµ trong dung dÞch H2SO4 lo·ng, d− thÊy cã i n n 0,336 lÝt khÝ tho¸t ra (®ktc). Khèi l− îng hçn hîp muèi sunfat khan thu ®− îc lµ A. 2 gam B. 2,4 gam C. 3,92 gam D. 1,96 gam Bµ 6. Cho 2,81 gam hçn hîp A gåm 3 oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan võa ®ñ trong 300 ml dung dÞch H2SO4 i 0,1M. C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng, khèi l− îng hçn hîp c¸c muèi sunfat khan t¹o ra lµ : A. 3,81 gam B. 4,81 gam C. 5,21 gam D. 4,8 gam Bµ 7. Thæi mét luång khÝ CO d− qua èng sø ®ùng m gam hçn hîp gåm CuO, Fe2O3 , FeO, Al2O3 nung nãng i thu ®− îc 2,5 gam chÊt r¾n. Toµ bé khÝ tho¸t ra sôc vµ n− íc v«i trong d− thÊy cã 15 gam kÕt tña tr¾ng. n o Khèi l− îng cña hçn hîp oxit kim lo¹i ban ®Çu lµ: A. 7,4 gam B. 4,9 gam C. 9,8 gam D. 23 gam Bµ 8. Chia 1,24 gam hçn hîp hai kim lo¹i cã hãa trÞ kh«ng ®æi thµ hai phÇn b»ng nhau : i nh - PhÇn 1: bÞ oxi hãa hoµ toµ thu ®− îc 0,78 gam hçn hîp oxit. n n - PhÇn 2: tan hoµ toµ trong dung dÞch H2SO4 lo·ng thu ®− îc V lÝt H2 (®ktc). C« c¹n dung dÞch thu ®− îc m n n gam muèi khan. 1. Gi¸ trÞ cña V lµ A. 2,24 lÝt B. 0,112 lÝt C. 5,6 lÝt D. 0,224 lÝt 2. Gi¸ trÞ cña m lµ A. 1,58 gam B. 15,8 gam C. 2,54 gam D. 25,4 gam Bµ 9. Hßa tan hoµ toµ 20 gam hçn hîp Mg vµ Fe vµ dung dÞch axit HCl d− thÊy cã 11,2 lÝt khÝ tho¸t i n n o ra (®ktc) vµdung dÞch X. C« c¹n dung dÞch X th× khèi l− îng muèi khan thu ®− îc lµ: A: 35,5 gam. B. 45,5 gam. C. 55,5 gam. D. 65,5 gam Bµ 10. Sôc hÕt mét l− îng khÝ clo vµ dung dÞch hçn hîp NaBr vµNaI, ®un nãng thu ®− îc 2,34 g NaCl. Sè i o mol hçn hîp NaBr vµNaI ®· ph¶n øng lµ : A. 0,1 mol B. 0,15 mol C. 0,02 mol D. 0,04 mol Bµ 11. Hoµ tan hÕt 38,60 gam hçn hîp gåm Fe vµ kim lo¹i M trong dung dÞch HCl d− thÊy tho¸t ra 14,56 i lÝt H2 (®ktc). Khèi l− îng hçn hîp muèi clorua khan thu ®− îc lµ A. 48,75 gam B. 84,75 gam C. 74,85 gam D. 78,45 gam Bµ 12. Cho tan hoµ toµ 8,0 gam hçn hîp X gåm FeS vµ FeS2 trong 290 ml dung dÞch HNO3, thu ®− îc i n n khÝ NO vµdung dÞch Y. §Ó t¸c dông hÕt víi c¸c chÊt trong dung dÞch Y, cÇn 250 ml dung dÞch Ba(OH) 2 1M. KÕt tña t¹o thµ ®em nung ngoµ kh«ng khÝ ®Õn khèi l− îng kh«ng ®æi ®− îc 32,03 gam chÊt r¾n Z. nh i a. Khèi l− îng mçi chÊt trong X lµ A. 3,6 gam FeS vµ4,4 gam FeS2 B. 4,4 gam FeS vµ3,6 gam FeS2 C. 2,2 gam FeS vµ5,8 gam FeS2 D. 4,6 gam FeS vµ3,4 gam FeS2 b. ThÓ tÝch khÝ NO (®ktc) thu ®− îc lµ A. 1,12 lÝt B. 2,24 lÝt C. 3,36 lÝt D. 6,72 lÝt c. Nång ®é mol cña dung dÞch HNO3 ®· dïng lµ A. 1 M B. 1,5 M C. 2 M D. 0,5 M Bµ 13. Thæi 8,96 lÝt CO (®ktc) qua 16 gam FexOy nung nãng. DÉn toµ n bé l− îng khÝ sau ph¶n øng qua dung i dÞch Ca(OH)2 d− , thÊy t¹o ra 30 gam kÕt tña. Khèi l− îng s¾t thu ®− îc lµ A. 9,2 gam B. 6,4 gam C. 9,6 gam D. 11,2 gam Bµ 14. Thùc hiÖn ph¶n øng nhiÖt nh«m víi 9,66 gam hçn hîp X gåm Fe xOy vµ nh«m, thu ®− îc hçn hîp r¾n i Y. Cho Y t¸c dông víi dung dÞch NaOH d− , thu ®− îc dung dÞch D, 0,672 lÝt khÝ (®ktc) vµ chÊt kh«ng tan Z. Sôc CO2 ®Õn d− vµ o dung dÞch D läc kÕt tña vµ nung ®Õn khèi l− îng kh«ng ®æi ®− îc 5,1 gam chÊt r¾n. a. Khèi l− îng cña FexOy vµ Al trong X lÇn l− ît lµ : A. 6,96 vµ2,7 gam B. 5,04 vµ4,62 gam C. 2,52 vµ7,14 gam D. 4,26 vµ5,4 gam b. C«ng thøc cña oxit s¾t lµ: A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®− îc
Bµi 15. Khö hoµn toµn 32 gam hçn hîp CuO vµ Fe2O3 b»ng khÝ H2 thÊy t¹o ra 9 gam H2O. Khèi l− îng hçn hîp kim lo¹i thu ®− îc lµ: A. 12 gam B. 16 gam C. 24 gam D. 26 gam Bµ 16. Thæi mét luång khÝ CO d− ®i qua èng ®ùng hçn hîp 2 oxit Fe3O4 vµ CuO nung nãng ®Õn khi ph¶n i øng x¶y ra hoµ toµ thu ®− îc 2,32 gam hçn hîp kim lo¹i. KhÝ tho¸t ra ®− îc ®− a vµ b×nh ®ùng dung n n o dÞch Ca(OH)2 d− thÊy cã 5 gam kÕt tña tr¾ng. Khèi l− îng hçn hîp 2 oxit kim lo¹i ban ®Çu lµ: A. 3,12 gam B. 3,21 gam C. 4 gam D. 4,2 gam Ph¦¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l¦îng Bµ 1. Hßa tan 14 gam hçn hîp 2 muèi MCO2 vµ N2(CO3)3 b»ng dung dÞch HCl d− , thu ®− îc dung dÞch A i vµ0,672 lÝt khÝ (®ktc). C« c¹n dung dÞch A th× thu ®− îc m gam muèi khan. m cã gi¸ trÞ lµ A. 16,33 gam B. 14,33 gam C. 9,265 gam D. 12,65 gam Bµ 2. Nhóng 1 thanh nh«m nÆng 45 gam vµ 400 ml dung dÞch CuSO4 0,5M. Sau mét thêi gian lÊy thanh i o nh«m ra c©n nÆng 46,38 gam. Khèi l− îng Cu tho¸t ra lµ A. 0,64 gam B. 1,28 gam C. 1,92 gam D. 2,56 gam Bµ 3. Hßa tan 5,94 gam hçn hîp 2 muèi clorua cña 2 kim lo¹i A, B (®Òu cã ho¸ trÞ II) v µ n− íc ®− îc dung i o - dÞch X. §Ó lµ kÕt tña hÕt ion Cl cã trong dung dÞch X ng− êi ta cho dung dÞch X t¸c dông víi dung dÞch m
AgNO thu ®− îc 17,22 gam kÕt tña. Läc bá kÕt tña, thu ®− îc dung dÞch Y. C« c¹n Y ®− îc m gam hçn hîp muèi khan. m cã gi¸ trÞ lµ A. 6,36 gam B. 63,6 gam C. 9,12 gam D. 91,2 gam Bµ 4. Mét b×nh cÇu dung tÝch 448 ml ®− îc n¹p ®Çy oxi råi c©n. Phãng ®iÖn ®Ó ozon ho¸, sau ®ã n¹p thªm i cho ®Çy oxi råi c©n. Khèi l− îng trong hai tr− êng hîp chªnh lÖch nhau 0,03 gam. BiÕt c¸c thÓ tÝch n¹p ®Òu ë ®ktc. Thµ phÇn % vÒ thÓ tÝch cña ozon trong hçn hîp sau ph¶n øng lµ nh A. 9,375 % B. 10,375 % C. 8,375 % D.11,375 % Bµ 5. Hoµ tan hoµ toµ 4 gam hçn hîp MCO3 vµ M'CO3 vµ dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra V lÝt khÝ i n n o (®ktc). Dung dÞch thu ®− îc ®em c« c¹n thu ®− îc 5,1 gam muèi khan. Gi¸ trÞ cña V lµ A. 1,12 lÝt B. 1,68 lÝt C. 2,24 lÝt D. 3,36 lÝt Bµ 6. Cho 1,26 gam mét kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng t¹o ra 3,42 gam muèi sunfat. Kim lo¹i i ®ã lµ A. Mg B. Fe C. Ca D. Al Bµ 7. Hßa tan hoµ toµ 12 gam hçn hîp hai kim lo¹i X vµ Y b»ng dung dÞch HCl ta thu ®− îc 12,71gam i n n muèi khan. ThÓ tÝch khÝ H2 thu ®− îc (®ktc) lµ A. 0,224 lÝt B. 2,24 lÝt C. 4,48 lÝt D. 0,448 lÝt Bµ 8. Cho hoµtan hoµ toµ a gam Fe3O4 trong dung dÞch HCl, thu ®− îc dung dÞch D, cho D t¸c dông víi i n n dung dÞch NaOH d− , läc kÕt tña ®Ó ngoµ kh«ng khÝ ®Õn khèi l− îng kh«ng ®æi n÷a, thÊy khèi l− îng kÕt tña i t¨ng lªn 3,4 gam. §em nung kÕt tña ®Õn khèi l− îng kh«ng ®æi ®− îc b gam chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cña a, b lÇn l− ît lµ A. 46,4 vµ48 gam B. 48,4 vµ46 gam C. 64,4 vµ76,2 gam D. 76,2 vµ 64,4 gam Bµ 9. Cho 8 gam hçn hîp A gåm Mg vµ Fe t¸c dông hÕt víi 200 ml dung dÞch CuSO4 ®Õn khi ph¶n øng kÕt i thóc, thu ®− îc 12,4 gam chÊt r¾n B vµdung dÞch D. Cho dung dÞch D t¸c dông víi dung dÞch NaOH d − , läc vµnung kÕt tña ngoµ kh«ng khÝ ®Õn khèi l− îng kh«ng ®æi thu ®− îc 8 gam hçn hîp gåm 2 oxit. i a. Khèi l− îng Mg vµ Fe trong A lÇn l− ît lµ A. 4,8 vµ3,2 gam B. 3,6 vµ4,4 gam C. 2,4 vµ5,6 gam D. 1,2 vµ6,8 gam b. Nång ®é mol cña dung dÞch CuSO4 lµ A. 0,25 M B. 0,75 M C. 0,5 M D. 0,125 M Bµ 10. Cho 2,81 gam hçn hîp gåm 3 oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan võa ®ñ trong 300 ml dung dÞch H2SO4 0,1M i th× khèi l− îng hçn hîp c¸c muèi sunfat khan t¹o ra lµ A. 3,81 gam B. 4,81 gam C. 5,21 gam D. 4,86 gam Ph¬ng ph¸p ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn ®iÖn tÝch
Bµi 1. Chia hçn hîp 2 kim lo¹i A, B cã hãa trÞ kh«ng ®æi thµnh 2 phÇn b»ng nhau : - PhÇn 1 tan hÕt trong dung dÞch HCl, t¹o ra 1,792 lÝt H2 (®ktc). - PhÇn 2 nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l− îng kh«ng ®æi thu ®− îc 2,84 gam chÊt r¾n. Khèi l− îng hçn hîp 2 kim lo¹i trong hçn hîp ®Çu lµ A. 2,4 gam B. 3,12 gam C. 2,2 gam D. 1,8 gam 2+ 2+ 2+ - Bµ 2. Dung dÞch A cã chøa 5 ion : Mg , Ba , Ca , 0,1 mol Cl vµ0,2 mol NO-3 . Thªm dÇn V lÝt dung dÞch i K2CO3 1M vµ A ®Õn khi ®− îc l− îng kÕt tña lín nhÊt. V cã gi¸ trÞ lµ o A. 150 ml B. 300 ml C. 200 ml D. 250 ml 2- 2- 2- - + Bµ 3. Dung dÞch A chøa c¸c ion CO3 , SO3 , SO4 vµ 0,1 mol HCO3 , 0,3 mol Na . Thªm V (lÝt) dung dÞch i Ba(OH)2 1M vµ o dung dÞch A th× thu ®− îc l− îng kÕt tña lín nhÊt. Gi¸ trÞ cña V lµ A. 0,15 lÝt B. 0,2 lÝt C. 0,25 lÝt D. 0,5 lÝt Bµ 4. Cho tan hoµ toµ 15,6 gam hçn hîp gåm Al vµ Al2O3 trong 500 ml dung dÞch NaOH 1M thu ®− îc i n n 6,72 lÝt H2 (®ktc) vµ dung dÞch D. ThÓ tÝch HCl 2M cÇn cho vµ o D ®Ó thu ®− îc l− îng kÕt tña lín nhÊt lµ A. 0,175 lÝt B. 0,25 lÝt C. 0,25 lÝt D. 0,52 lÝt Bµ 5. Cho tan hoµ n toµ n 10 gam hçn hîp Mg vµ Fe trong dung dÞch HCl 4M thu ®− îc 5,6 lÝt H2 (®ktc) vµ i dung dÞch D. §Ó kÕt tña hoµ toµ c¸c ion trong D cÇn 300 ml dung dÞch NaOH 2M. ThÓ tÝch dung dÞch n n HCl ®· dïng lµ A. 0,1 lÝt B. 0,12 lÝt C. 0,15 lÝt D. 0,2 lÝt Bµ 6. Cho 20 gam hçn hîp X gåm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan võa hÕt trong 700 ml dung dÞch HCl 1M thu i ®− îc 3,36 lit H2 (®ktc) vµ dung dÞch D. Cho dung dÞch D t¸c dông víi NaOH d− , läc kÕt tña vµ nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l− îng kh«ng ®æi thu ®− îc chÊt r¾n Y. Khèi l− îng Y lµ A. 16 gam B. 32 gam C. 8 gam D. 24 gam Bµ 7. Trén 100 ml dung dÞch AlCl3 1M víi 200 ml dung dÞch NaOH 1,8M thu ®− îc kÕt tña A vµ dung dÞch i D. a. Khèi l− îng kÕt tña A lµ A. 3,12 gam B. 6,24 gam C. 1,06 gam D. 2,08 gam b. Nång ®é mol cña c¸c chÊt trong dung dÞch D lµ A. NaCl 0,2M vµNaAlO2 0,6M B. NaCl 1M vµNaAlO2 0,2M C. NaCl 1M vµNaAlO2 0,6M D. NaCl 0,2M vµNaAlO2 0,4M Bà i 8. Mét dung dÞch cã c¸c ion sau : Ba2+ 0,1M ; Na+ 0,15M ; Al3+ 0,1M ; NO-3 0,25M vµ Cl- a M. H·y x¸c ®Þnh gi¸ trÞ cña a ? A. 0,4M B. 0, 35M C. 0,3M D. 0,45M Bà i 9. Một dung dịch có chứa các ion: x mol M3+; 0,2 mol Mg2+; 0,3 mol Cu2+; 0,6 mol SO42 -; 0,4 mol NO3 -. Cô cạn dung dịch này thu được 116,8 gam hỗn hợp các muối khan. M là: d) Một kim loại khác a) Cr b) Fe c) Al Bà i 10. Mét dung dÞch chøa 0,02 mol Cu2+ , 0,03 mol K+ , x mol Cl- vµ y mol SO42- . Tæng khèi lîng c¸c muèi tan trong dung dÞch lµ 5,435 gam. GÝa trÞ cña x vµ y lÇn lît lµ : A. 0,03 vµ 0,02 B. 0,05 vµ 0,01 C. 0,01 vµ 0,03 D. 0,02 vµ 0,05 Bà i 11. Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H2 (ở đktc). Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là A. 150ml. B. 75ml. C. 60ml. D. 30ml. Bà i 12. Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung d ịch X. Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu được kết tủa Y. Để thu được lượng kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m là (Cho H = 1; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; K = 39; Ba = 137) A. 1,59. B. 1,17. C. 1,71.
D. 1,95.