GIẢI TOÁN BẰNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON
II - Bài tập áp dụng
Bµi 1. Để m (g) bột sắt ngoài không khí một thời gian thu được12 gam hỗn hợp các chất rắn FeO, Fe3O4,
Fe2O3, Fe dư . Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO3 loãng thu được 2,24 lít khí NO duy nhất
(đktc). Giá trị của m là
A. 5,04 gam B. 10,08 gam C. 15,12 gam D. 20,16 gam
Bµi 2. Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Mg trong dung dịch HCl thấy thoát ra 13,44
lít khí. Nếu cho 34,8 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn bộ chất rắn thu được
sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng dư thì thu được V lít khí NO2 (đktc). Giá trị V là
A. 11,2 lít B. 22,4 lít C. 53,76 lít D. 76,82 lít
Bµi 3. Hòa tan hoàn toàn 28,8 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng, tất cả khí NO thu được đem oxi
hóa thành NO2 rồi sục vào nước có dòng oxi để chuyển hết thành HNO3. Thể tích khí oxi ở đktc đã tham gia
vào quá trình trên là
A. 5,04 lít B. 7,56 lít C. 6,72 lít D. 8,96 lít
Bµi 4. Chia m gam hỗn hợp 2 kim loại A, B có hóa trị không đổi thành 2 phần bằng nhau : - Phần 1 tan hết
trong dung dịch HCl, tạo ra 1,792 lít H2 (đktc). - Phần 2 nung trong oxi thu được 2,84 g hỗn hợp oxit. Giá trị
của m là
A. 1,56 gam B. 2,64 gam C. 3,12 gam D. 4,68 gam
Bµi 5. Chia 38,6 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M có hóa trị duy nhất thành 2 phần bằng nhau:
- Phần 1: Tan vừa đủ trong 2 lít dung dịch HCl thấy thoát ra 14,56 lít H2 (đktc).
- Phần 2: Tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng nóng thấy thoát ra 11,2 lít khí NO duy nhất (đktc)
a. Nồng độ mol/l của dung dịch HCl là
A. 0,45 M B. 0,25M C. 0,55 M D. 0,65 M
b. Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng ở phần 1 là
A. 65,54 gam B. 65,45 gam C. 55,64 gam D. 54,65 gam
c. %m của Fe trong hỗn hợp ban đầu là
A. 30,05 % B. 50,05 % C. 50,03 % D. Kết quả khác
d. Kim loại M là
A. Mg B. Fe C. Al D. Cu
Bµi 6. Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Mg trong dung dịch HCl thấy thoát ra 13,44
lít khí. Nếu cho 8,7 gam hỗn hợp tác dụng dung dịch NaOH dư 3,36 lít khí. Vậy nếu cho 34,8 gam hỗn
hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn bộ chất rắn thu được sau phản ứng tác dụng với dung
dịch HNO3 nóng dư thì thu được V lít khí NO2. Các khí đều được đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Thể tích khí NO2
thu được là
A. 26,88 lít B. 53,70 lít C. 13,44 lít D. 44,8 lít
Bµi 7. Cho tan hoàn toàn 3,6 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong dung dịch HNO3 2M, thu được dung dịch
D, 0,04 mol khí NO và 0,01 mol N2O. Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư, lọc và nung
kết tủa đến khối lượng thu được m gam chất rắn.
a. Giá trị của m là
A. 2,6 gam B. 3,6 gam C. 5,2 gam D. 7,8 gam
b. Thể tích HNO3 đã phản ứng là
A. 0,5 lít B. 0,24 lít C. 0,26 lít D. 0,13 lít
Bµi 8. Nung x mol Fe trong không khí một thời gian thu được 16,08 gam hỗn hợp H gồm 4 chất rắn, đó là
Fe và 3 oxit của nó. Hòa tan hết lượng hỗn hợp H trên bằng dung dịch HNO3 loãng, thu được 672 ml khí NO
duy nhất (đktc). Trị số của x là:
a) 0,15 b) 0,21 c) 0,24 d) Không thể xác định
Bµi 9. Hòa tan hoàn toàn a gam FexOy bằng dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng vừa đủ, có chứa 0,075 mol
H2SO4, thu được b gam một muối và có 168 ml khí SO2 (đktc) duy nhất thoát ra. Trị số của b là:
a) 9,0 gam b) 8,0 gam c) 6,0 gam d) 12 gam
Bµi 10. Trị số của a gam FexOy ở câu (3) trên là:
a) 1,08 gam b) 2,4 gam c) 4,64 gam d) 3,48 gam
Bµi 11. Công thức của FexOy ở câu (3) là:
a) FeO b) Fe2O3 c) Fe3O4 d) không xác định được
Bµi 12. Khi cho 5,4 gam kim loại nhôm phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng để tạo khí
SO2 thoát ra thì lượng kim loại nhôm này đã trao đổi bao nhiêu điện tử?
a) Đã cho 0,2 mol b) Đã nhận 0,6 mol c) Đã cho 0,4 mol d) Tất cả đều sai
Bµi 13. Hòa tan hoàn toàn m gam bột kim loại nhôm vào một lượng dung dịch axit nitric rất loãng có dư, có
0,03 mol khí N2 duy nhất thoát ra. Lấy dung dịch thu được cho tác dụng với luợng dư dung dịch xút, đun
nóng, có 672 ml duy nhất một khí (đktc) có mùi khai thoát ra. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Trị số của m
là:
a) 3,24 gam b) 4,32 gam c) 4,86 gam d) 3,51 gam
Bµi 14. Trén 60g bét Fe víi 30g bét lu huúnh råi ®un nãng (kh«ng cã kh«ng khÝ) thu ®îc chÊt r¾n A. Hoµ
tan A b»ng dd axit HCl d ®îc dd B vµ khÝ C. §èt ch¸y C cÇn V lÝt O2 (®ktc). TÝnh V, biÕt c¸c ph¶n øng x¶y
ra hoµn toµn.
Bµi 15. Hçn hîp A gåm 2 kim lo¹i R1, R2 cã ho¸ trÞ x, y kh«ng ®æi (R1, R2 kh«ng t¸c dông víi níc vµ
®øng tríc Cu trong d·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i). Cho hçn hîp A ph¶n øng hoµn toµn víi dd HNO3
d thu ®îc 1,12 l khÝ NO duy nhÊt ë ®ktc. NÕu cho lîng hçn hîp A trªn ph¶n øng hoµn toµn víi dd HNO3
th× thu ®îc bao nhiªu lÝt N2. C¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë ®ktc.
Bµi 16. Cho 1,35 g hçn hîp gåm Cu, Mg, Al t¸c dông hÕt víi dd HNO3 thu ®îc hçn hîp khÝ gåm 0,01 mol
NO vµo 0,04 mol NO2. TÝnh khèi lîng muèi t¹o ra trong dung dÞch.
Bµi 18. Hçn hîp X gåm 2 kim lo¹i A, B cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi lµ m vµ n. Chia 0,8g hçn hîp X thµnh 2 phÇn
b»ng nhau:
PhÇn 1: Tan hoµn toµn trong H2SO4, gi¶i phãng ®îc 224ml H2 (®ktc).
PhÇn 2: BÞ oxy ho¸ hoµn toµn t¹o ra m gam hçn hîp 2 oxit.
1/ Khèi lîng hçn hîp muèi sunfat khan thu ®îc ë phÇn 1 lµ:
A. 1,76g B. 1,36g C. 0,88g D. 1,28g E. Mét ®¸p ¸n kh¸c.
2/ Khèi lîng m gam hçn hîp oxit ë phÇn 2 lµ:
A. 0,56g B. 0,72g C. 7,2g D. 0,96g E. Mét ®¸p ¸n kh¸c.
Bµi 19. Hçn hîp X gåm 2 kim lo¹i ho¹t ®éng X1, X2 cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi. Chia 4,04g X thµnh hai phÇn
b»ng nhau:
PhÇn 1: Tan hoµn toµn trong dung dÞch lo·ng chøa 2 axit HCl vµ H2SO4 t¹o ra 1,12 lÝt H2 (®ktc).
PhÇn 2: T¸c dông hoµn toµn víi dung dÞch HNO3 vµ chØ t¹o ra khÝ NO duy nhÊt.
1/ ThÓ tÝch khÝ NO (lÝt) tho¸t ra ë ®ktc lµ:
A. 0,747 B. 1,746 C. 0,323 D. 1,494 E. TÊt c¶ ®Òu sai.
2/ Khèi lîng m (gam) muèi nitrat t¹o ra ë phÇn 2 lµ:
A. 2,18 B. 4,22 C. 4,11 D. 3,11 E. 8,22
Bµi 20. Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 dư thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp
khí gồm NO2 và NO có tỉ lệ thể tích 3:1. Xác định kim loại M ?
A. Cu B. Fe C. Al D. Zn
Bµi 21. Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO3 dư, thu được dung dịch A và 6,72 lít hỗn hợp khí B gồm
NO và một khí X, với tỉ lệ thể tích là 1:1. Xác định khí X ?
A. NO B. NO2 C. NH3 D. N2O
Bµi 22. §Ó m gam bét s¾t ngoµ −
i kh«ng khÝ mét thêi gian thu ® îc11,8 gam hçn hîp c¸c chÊt r¾n FeO,
Fe3O4 , Fe2O3 , Fe. Hßa tan hoµn toµn hçn hîp ®ã b»ng dung dÞch HNO3 −
lo·ng thu ® îc 2,24 lÝt khÝ NO duy
nhÊt (®ktc). Gi¸ trÞ cña m lµ:
A. 5,02 gam B. 10,04 gam C. 15,12 gam D. 20,16 gam
Bµi 23. Hßa tan hoµn toµn 17,4 gam hçn hîp 3 kim lo¹i Al, Fe, Mg trong dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 13,44
lÝt khÝ. NÕu cho 34,8 gam hçn hîp trªn t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 −
d , läc lÊy toµ−
n bé chÊt r¾n thu ® îc
sau ph¶n øng t¸c dông víi dung dÞch HNO3 − −
nãng d th× thu ® îc V lÝt khÝ NO2 (®ktc). Gi¸ trÞ V lµ
A. 11,2 lÝt B. 22,4 lÝt C. 53,76 lÝt D. 76,82 lÝt
Bµi 24. Hßa tan hoµn toµn 43,2 gam kim lo¹i Cu vµo dung dÞch HNO3 −
lo·ng, tÊt c¶ khÝ NO thu ® îc ®em
oxi hãa thµnh NO2 råi sôc vµ−
o n íc cã dßng oxi ®Ó chuyÓn hÕt thµnh HNO3. ThÓ tÝch khÝ oxi ë ®ktc ®·
tham gia vµo qu¸ tr×nh trªn lµ
A. 5,04 lÝt B. 7,56 lÝt C. 6,72 lÝt D. 8,96 lÝt
Bµi 25. Chia m gam hçn hîp 2 kim lo¹i A, B cã hãa trÞ kh«ng ®æi thµnh 2 phÇn b»ng nhau :
- PhÇn 1 tan hÕt trong dung dÞch HCl, t¹o ra 1,792 lÝt H2 (®ktc).
-−
PhÇn 2 nung trong oxi thu ® îc 2,84 g hçn hîp oxit.
Gi¸ trÞ cña m lµ
A. 1,56 gam B. 2,64 gam C. 3,12 gam D. 4,68 gam
Bµi 26. Chia 44 gam hçn hîp gåm Fe vµ kim lo¹i M cã hãa trÞ duy nhÊt thµnh 2 phÇn b»ng nhau:
- PhÇn 1: Tan võa ®ñ trong 2 lÝt dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 14,56 lÝt H2 (®ktc).
- PhÇn 2: Tan hoµn toµn trong dung dÞch HNO3 lo·ng nãng thÊy tho¸t ra 11,2 lÝt khÝ NO duy nhÊt (®ktc)
a. Nång ®é mol cña dung dÞch HCl lµ
A. 0,45 M B. 0,25 M C. 0,55 M D. 0,65 M
b− −
. Khèi l îng hçn hîp muèi clorua khan thu ® îc khi c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng ë phÇn 1 lµ
A. 65,54 gam B. 68,15 gam C. 55,64 gam D. 54,65 gam
c−
. % khèi l îng cña Fe trong hçn hîp ban ®Çu lµ
A. 49,01 % B. 47,97 % C. 52,03 % D. 50,91 %
d. Kim lo¹i M lµ
A. Mg B. Zn C. Al D. Cu
Bµi 27. Mét hçn hîp gåm 3 ki − −
m lo¹i Al, Fe, Mg cã khèi l îng 26,1 gam ® îc chia lµm 3 phÇn ®Òu nhau.
- PhÇn 1, cho tan hÕt trong dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 13,44 lÝt khÝ.
-− −
PhÇn 2, cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d thu ® îc 3,36 lÝt khÝ.
- PhÇn 3, cho t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 −
d , läc lÊy toµ−
n bé chÊt r¾n thu ® îc sau ph¶n øng ®em hoµ tan
trong dung dÞch HNO3 − −
nãng d th× thu ® îc V lÝt khÝ NO2−
. C¸c khÝ ®Òu ® îc ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn.
ThÓ tÝch khÝ NO2 −
thu ® îc lµ
A. 26,88 lÝt B. 53,70 lÝt C. 13,44 lÝt D. 44,8 lÝt
Bµi 28. Cho tan hoµn toµn 3,6 gam hçn hîp gåm Mg vµ Fe trong dung dÞch HNO3 −
2M, thu ® îc dung dÞch
D, 0,04 mol khÝ NO vµ 0,01 mol N2−
O. Cho dung dÞch D t¸c dông víi dung dÞch NaOH lÊy d , läc vµ nung
− −
kÕt tña ®Õn khèi l îng thu ® îc m gam chÊt r¾n.
a. Gi¸ trÞ cña m lµ
A. 2,6 gam B. 3,6 gam C. 5,2 gam D. 7,8 gam
b. ThÓ tÝch HNO3 ®· ph¶n øng lµ
A. 0,5 lÝt B. 0,24 lÝt C. 0,26 lÝt D. 0,13 lÝt
Bµi 29. Cho mét luång khÝ CO qua m gam bét Fe2O3 −
nung nãng, thu ® îc 14 gam hçn hîp X gåm 4 chÊt
r¾n. Cho hçn hîp X tan hoµn toµn trong dung dÞch HNO3 −
thu ® îc 2,24 lit khÝ NO (®ktc). Gi¸ trÞ cña m lµ
A. 16,4 gam B. 14,6 gam C. 8,2 gam D. 20,5 gam
Bµi 30. Cho tan hoµn toµn 58 gam hçn hîp A gåm Fe, Cu, Ag trong dung dÞch HNO3 −
2M thu ® îc 0,15
mol NO, 0,05 mol N2O vµ− −
dung dÞch D. C« c¹n dung dÞch D, khèi l îng muèi khan thu ® îc lµ
A. 120,4 gam B. 89,8 gam C. 116,9 gam D. kÕt qu¶ kh¸c
Bµi 31. Khö Fe2O3 −
b»ng CO ë nhiÖt ®é cao, ® îc hçn hîp X gåm 4 chÊt r¾n. Chia X thµnh 2 phÇn b»ng
nhau. PhÇn mét t¸c dông víi dung dÞch HNO3 − −
d , thu ® îc 0,02 mol NO vµ 0,03 mol N2O. PhÇn hai cho tan
ho n to n trong dung dÞch Hµ µ 2SO4 −
®Æc nãng, thu ® îc V lÝt (®ktc) SO2. Gi¸ trÞ cña V l µ
A. 2,24 B. 3,36 C. 4,48
D. 6,72
B i 32. µChia hçn hîp X gåm Al, Al2O3, ZnO th nh hai phÇn b»ng nhau. PhÇn mét cho t¸c dông víi dung µ
− − µ µ
dÞch NaOH d , thu ® îc 0,3 mol khÝ. PhÇn hai tan ho n to n trong dung dÞch HNO3 −
thu ® îc 0,075 mol
khÝ Y duy nhÊt. Y l µ
A. NO2 B. NO C. N2O D.
N2
B i 33. µCho tan ho nµ to n 3,76 gam hçn hîp X ë d¹ng bét gåm S, FeS v FeSµ µ 2 trong dung dÞch HNO3 thu
−
® îc 0,48 mol NO2 v dung dÞch D. Cho dung dÞch D t¸c dông víi dung dÞch Ba(OH)µ2 −µ
d , läc v nung kÕt
− − µ
tña ®Õn khèi l îng kh«ng ®æi, ® îc m gam hçn hîp r¾n. Gi¸ trÞ cña m l
A. 11,650 gam B. 12,815 gam C. 13,980 gam
D. 15,145 gam
Bµi 34. Cho tan hoµn toµn 7,2 gam FexOy trong dung dÞch HNO3 −
thu ® îc 0,1 mol NO2. C«ng thøc ph©n tö
cña oxit lµ
A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. c¶ FeO vµ
Fe3O4 ®Òu ®óng
GIẢI TOÁN BẰNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
II - Bài tập áp dụng
Câu 1. Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etylenglicol và 0,2 mol chất X. Để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A cần 21,28
lít O2 (đktc) và thu được 35,2 gam CO2 và 19,8 gam H2O. Tính khôi lượng phân tử X (biêt X chỉ chứa C, H,
O).
A. 72 B. 82 C. 92 D. 102
Câu 2. Hòa tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II và hóa trị III bằng dung
dịch HCl dư ta thu được dung dịch A và 0,896 lít khí bay ra (đktc). Tính khôi lượng muối có trong dung dịch
A cho kết quả là:
A. 3,34 (gam) B. 6,26 (gam) C. 3,78 (gam) D. Kết quả khác
Câu 3. Khử m gam hỗn hợp A gồm các oxit CuO, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao, người
ta thu được 40 gam hỗn hợp chất rắn X và 13,2 gam khí CO2. Tìm giá trị của m.
A. 44,8 (gam). B. 53,2 (gam). C. 48,4 (gam). D. 38,4 (gam).
Câu 4. Thủy phân hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp 2 este đơn chức là đông phân của nhau cần vừa đủ 200 ml
dung dịch NaOH 1M, thu được m gam hỗn hợp 2 muối và 7,8 gam hỗn hợp 2 rượu. Tìm m.
A. 14,8 (gam). B. 21,8 (gam). C. 15 (gam). D. 18,7 (gam).
Bµi 1. Cho 24,4 gam hçn hîp Na2CO3 , K2CO3 t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch BaCl2−
. Sau ph¶n øng thu ® îc
−
39,4 gam kÕt tña. Läc t¸ch kÕt tña, c« c¹n dung dÞch thu ® îc m gam muèi clorua. m cã gi¸ trÞ lµ :
A. 2,66 gam B. 22,6 gam C. 26,6 gam D. 6,26 gam
Bµi 2. − −
Hßa tan 10,14 gam hîp kim Cu, Mg, Al b»ng mét l îng võa ®ñ dung dÞch HCl thu ® îc 7,84 lÝt khÝ
A (®ktc) vµ 1,54 gam chÊt r¾n B vµ dung dÞch C. C« c¹n dung −
dÞch C thu ® îc m gam muèi, m cã gi¸ trÞ lµ
:
A. 33,45 B. 33,25 C. 32,99 D. 35,58
Bµi 3. Hßa tan hoµn toµn 10 gam hçn hîp Mg vµ −
Fe trong dung dÞch HCl d thÊy t¹o ra 2,24 lÝt khÝ H2
−
(®ktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ® îc gam muèi khan. K − −
hèi l îng muèi khan thu ® îc lµ :
A. 1,71 gam B. 17,1 gam C. 3,42 gam D. 34,2 gam
Bµi 4. Trén 5,4 gam Al víi 6,0 gam Fe2O3 råi nung nãng ®Ó thùc hiÖn ph¶n øng nhiÖt nh«m. Sau phn øng ta
−
thu ® îc m gam hçn hîp chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cña m lµ :
A. 2,24 gam B. 9,40 gam C. 10,20 gam D. 11,40 gam
Bµi 5. Cho 0,52 gam hçn hîp 2 kim lo¹i Mg vµ Fe tan hoµn toµn trong dung dÞch H2SO4 −
lo·ng, d thÊy cã
− −
0,336 lÝt khÝ tho¸t ra (®ktc). Khèi l îng hçn hîp muèi sunfat khan thu ® îc lµ
A. 2 gam B. 2,4 gam C. 3,92 gam D. 1,96 gam
Bµi 6. Cho 2,81 gam hçn hîp A gåm 3 oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan võa ®ñ trong 300 ml dung dÞch H2SO4
−
0,1M. C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng, khèi l îng hçn hîp c¸c muèi sunfat khan t¹o ra lµ:
A. 3,81 gam B. 4,81 gam C. 5,21 gam D. 4,8 gam
Bµi 7. −
Thæi mét luång khÝ CO d qua èng sø ®ùng m gam hçn hîp gåm CuO, Fe2O3 , FeO, Al2O3 nung nãng
−
thu ® îc 2,5 gam chÊt r¾n. Toµn bé khÝ tho¸t ra sôc vµ− −
o n íc v«i trong d thÊy cã 15 gam kÕt tña tr¾ng.
−
Khèi l îng cña hçn hîp oxit kim lo¹i ban ®Çu lµ :
A. 7,4 gam B. 4,9 gam C. 9,8 gam D. 23 gam
Bµi 8. Chia 1,24 gam hçn hîp hai kim lo¹i cã hãa trÞ kh«ng ®æi thµnh hai phÇn b»ng nhau :
- PhÇn 1: bÞ oxi hãa hoµn toµ−
n thu ® îc 0,78 gam hçn hîp oxit.
- PhÇn 2: tan ho n to n tronµ µ g dung dÞch H2SO4 −
lo·ng thu ® îc V lÝt H2 −
(®ktc). C« c¹n dung dÞch thu ® îc m
gam muèi khan.
1. Gi¸ trÞ cña V l µ
A. 2,24 lÝt B. 0,112 lÝt C. 5,6 lÝt D. 0,224 lÝt
2. Gi¸ trÞ cña m lµ
A. 1,58 gam B. 15,8 gam C. 2,54 gam D. 25,4 gam
Bµi 9. Hßa tan hoµn toµn 20 gam hçn hîp Mg vµ Fe vµ−
o dung dÞch axit HCl d thÊy cã 11,2 lÝt khÝ tho¸t
ra (®ktc) vµ− −
dung dÞch X. C« c¹n dung dÞch X th× khèi l îng muèi khan thu ® îc lµ :
A: 35,5 gam. B. 45,5 gam. C. 55,5 gam. D. 65,5 gam
Bµi 10. Sôc −
hÕt mét l îng khÝ clo vµo dung dÞch hçn hîp NaBr vµ−
NaI, ®un nãng thu ® îc 2,34 g NaCl. Sè
mol hçn hîp NaBr vµ NaI ®· ph¶n øng lµ:
A. 0,1 mol B. 0,15 mol C. 0,02 mol D. 0,04 mol
Bµi 11. Hoµ tan hÕt 38,60 gam hçn hîp gåm Fe vµ kim lo¹i M trong d −
ung dÞch HCl d thÊy tho¸t ra 14,56
lÝt H2 − −
(®ktc). Khèi l îng hçn hîp muèi clorua khan thu ® îc lµ
A. 48,75 gam B. 84,75 gam C. 74,85 gam D. 78,45 gam
Bµi 12. Cho tan hoµn toµn 8,0 gam hçn hîp X gåm FeS vµ FeS2 trong 290 ml dung dÞch HNO3, thu ®−îc
khÝ NO vµ dung dÞch Y. §Ó t¸c dông hÕt víi c¸c chÊt trong dung dÞch Y, cÇn 250 ml dung dÞch Ba(OH)2 1M.
KÕt tña t¹o thµnh ®em nung ngoµ− −
i kh«ng khÝ ®Õn khèi l îng kh«ng ®æi ® îc 32,03 gam chÊt r¾n Z.
a. −µ
Khèi l îng mçi chÊt trong X l
A. 3,6 gam FeS vµ 4,4 gam FeS2 B. 4,4 gam FeS vµ 3,6 gam FeS2
C. 2,2 gam FeS vµ 5,8 gam FeS2 D. 4,6 gam FeS vµ 3,4 gam FeS2
b. −
ThÓ tÝch khÝ NO (®ktc) thu ® îc lµ
A. 1,12 lÝt B. 2,24 lÝt C. 3,36 lÝt D. 6,72 lÝt
c. Nång ®é mol cña dung dÞch HNO3 ®· dïng lµ
A. 1 M B. 1,5 M C. 2 M D. 0,5 M
B i 13. µThæi 8,96 lÝt CO (®ktc) qua 16 gam FexOy µ−
nung nãng. DÉn to n bé l îng khÝ sau ph¶n øng qua dung
dÞch Ca(OH)2 − − − µ
d , thÊy t¹o ra 30 gam kÕt tña. Khèi l îng s¾t thu ® îc l
A. 9,2 gam B. 6,4 gam C. 9,6 gam D. 11,2 gam
B i 14. µThùc hiÖn ph¶n øng nhiÖt nh«m víi 9,66 gam hçn hîp X gåm FexOy µ−
v nh«m, thu ® îc hçn hîp r¾n
− − µ
Y. Cho Y t¸c dông víi dung dÞch NaOH d , thu ® îc dung dÞch D, 0,672 lÝt khÝ (®ktc) v chÊt kh«ng tan Z.
Sôc CO2 −µ
®Õn d v o dung dÞch D µ− −
läc kÕt tña v nung ®Õn khèi l îng kh«ng ®æi ® îc 5,1 gam chÊt r¾n.
a. −
Khèi l îng cña FexOy µ−µ
v Al trong X lÇn l ît l :
A. 6,96 vµ 2,7 gam B. 5,04 vµ 4,62 gam C. 2,52 vµ 7,14 gam D. 4,26 vµ 5,4 gam
b. C«ng thøc cña oxit s¾t l :µ
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 −
D. Kh«ng x¸c ®Þnh ® îc