Mục tiêu của bài học nhằm giúp các em học sinh biết được: cấu tạo phân tử, tính chất của hiđro clorua (tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric); tính chất vật lí của axit clohiđric; dung dịch HCl là một axit mạnh, có tính khử. Mời các bạn cùng tham khảo.
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Giáo án Hóa học 10 bài 23: Hiđro clorua - Axit clohiđric và muối clorua
- Bài 23
Tiết 39
HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA (tiết 1)
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC
1. Kiến thức
Biết được:
Cấu tạo phân tử, tính chất của hiđro clorua (tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch
axit clohiđric).
Tính chất vật lí của axit clohiđric..
Dung dịch HCl là một axit mạnh, có tính khử .
Kĩ năng
Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận được về tính chất của axit HCl.
Viết các PTHH chứng minh tính chất hoá học của axit HCl.
2. Trọng tâm
Tính chất của axit clohiđric.
3. Phát triển năng lực
Phát triển năng lực thực hành hóa học
Phát triển năng lực hệ thống hóa kiến thức
II. CHUẨN BỊ
1. Phương pháp dạy học
Đàm thoại tìm tòi kết hợp với phương tiện trực quan
Tổ chức các hoạt động độc lập của học sinh theo cá nhân và theo nhóm.
2. Phương tiện dạy học
Thí nghiệm hóa học:
thí nghiệm kiểm chứng tính axit của HCl
Hóa chất: Zn, bột CuO, CaCO3, NaOH, HCl, giấy quỳ tím, giấy phenolphtalein
Dụng cụ: giá thí nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cặp gỗ, giá để ống nghiệm, mặt kính đồng hồ
Movie thí nghiệm: Tính tan của khí hiđro clorua trong nước, CuO + HCl
Máy tính, máy chiếu
PHIẾU HỌC TẬP BÀI 23
HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA
PHIẾU HỌC TẬP 1: HIĐRO CLORUA
1. Viết công thức electron, công thức cấu tạo của phân tử hiđroclorua
2. Cho biết đặc điểm liên kết trong phân tử HCl và giải thích
3. Quan sát movie tính tan của HCl trong nước, quan sát hiện tượng xảy ra trong bình, màu
sắc dung dịch trong trong bình.
4. tính chất của dung dịch thu được, giải thích.
PHIẾU HỌC TẬP 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA DUNG DỊCH AXIT CLOHIĐRIC
1. Tính chất chung của axit HCl
Gv cho các nhóm làm thí nghiệm kiểm chứng
Thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng, giải thích
TN1: Đổi màu quỳ tím Nhỏ 2 – 3 giọt dung dịch HCl
1
- vào quỳ tím đặt trên mặt kính
đồng hồ.
TN2: HCl + kim loại Cho viên kẽm vào ống
nghiệm, sau đó nhỏ 2 – 3 ml
dung dịch HCl.
TN3: HCl + NaOH Cho 12ml dung dịch NaOH
vào ống nghiệm và cho một
miếng giấy chỉ thi
phenolphtalein, sau đó nhỏ 2 –
3 ml dung dịch HCl. Đun nóng
ống nghiệm
TN4: HCl + CaCO3 Cho một mảnh CaCO3 vào ống
nghiệm, sau đó nhỏ 2 – 3 ml
dung dịch HCl.
2. Tính chất riêng của dung dịch HCl
3. Kết luận
PHIẾU HỌC TẬP 3: CỦNG CỐ
Câu 1: Khí hiđro clorua tan nhiều trong nước, tạo thành dung dịch:
A. Có tính axit và tính oxi hóa
B. Có tính khử và tính oxi hóa
C. Có tính axit và tính khử
D. Có tính axít, hoặc tính khử, hoặc tính oxi hóa tùy thuộc vào từng phản ứng.
Câu 2: Axit clohiđric thể hiện tính oxi hóa khi:
A. Tác dụng với bazơ
B. Tác dụng với oxit bazơ
C. Tác dụng với dung dịch muối
D. Tác dụng với kim loại đứng trước hiđro.
Câu 3: Axit clohiđric thể hiện tính khử khi:
A. Tác dụng với dung dịch Na2CO3
B. Tác dụng với dung dịch Br2
C. Tác dụng với dung dịch AgNO3
D. Tác dụng với dung dịch KMnO4
III. TIẾN TRÍNH BÀI HỌC
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ NỘI DUNG
HOẠT ĐỘNG 1: TỔ CHỨC
TÌNH HUỐNG HỌC TẬP HS lắng nghe, nắm được
Axit HCl có vai trò rất quan mục tiêu bài và định hướng tư
trong đối với ngành công duy trong việc nghiên cứu các
nghiệp , cũng như quá trình hợp chất cụ thể
trao đổi chất của cơ thể.
Trong dịch vị dạ dày của
2
- người có axit clohidric với
nồng độ 104M đến 103 M. Hôm
nay chúng ta cùng đi nghiên
cứu bài 23 để tìm hiểu về tính
chất của axit clohiđric
Chia lớp thành 4 nhóm, cử
nhóm trưởng
HOẠT ĐỘNG 2: CẤU TẠO I. HIĐRO CLORUA
PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT 1. Cấu tạo phân tử
VẬT LÍ CỦA HIĐRO Hs phát hiện vấn đề: 1H: 1s
1
CLORUA H và Cl liên kết với nhau theo 2 2 6 2
17Cl: 1s 2s 2p 3s 3p
5
kiểu liên kết gì? Dựa vào cơ Công thức electron:
GV yêu cầu học sinh thực sở nào để biểu diễn sự hình
hiện (ý 1, 2) trong phiếu học thành liên kết đó?
tập số 1 HS giải quyết vấn đề: Công thức cấu tạo:
sau khi HS trình bày, GV có Dựa vào độ âm điện xác định H Cl
thể chiếu hình ảnh mô phỏng H và Cl thuộc liên kết cộng 2. Tính chất
tạo thành phân tử khí hiđro hóa trị có cực.
clorua và đặc điểm liên kết + Viết cấu hình e của H, Cl,
trong phân tử chất đó áp dụng quy tắc bát tử, độ âm Hiđro clorua là chất khí
điện để viết quá trình hình không màu , mùi xốc, nặng
thánh phân tử HCl và nêu đặc hơn không khí
điểm liên kết HCl là liên kết
cộng hóa trị có cực
HS quan sát bình đựng khí kết
GV yêu cầu học sinh quan hợp với SGK để nêu được
sát bình đựng khí hiđro clorua , tính chất vật lí của hiđro
đọc SGK nêu tính chất vật lí clorua: Trạng thái, màu sác,
của hiđro clorua mùi, tính độc
HS: đưa ra 2 giả thuyết
GV đặt vấn đề: Hidroclorua + HCl tan
có tan trong nước không? + HCl không tan
HS:
Gv chiếu movie tính tan của + Nước phun mạnh vào trong
HCl trong nước. Yêu cầu HS bình tam giác. Khí HCl
tan trongnuoc
dung
quan sát hiện tượng xảy ra + dd trong bình có màu hồng dịch axit HCl
trong bình, màu sắc dung dịch HS:
trong chậu và trong bình. + Nước phun mạnh chứng tỏ
hidroclorua tan rất tốt trong
nước làm áp suất trong bình
GV: Yêu cầu HS giải thích giảm mạnh so với áp suất bên
hiện tượng. (GV gợi ý hiện ngoài nên nước bị đẩy vào
3
- tượng nước phun mạnh vào bình tam giác.
trong bình chứng tỏ có sự + dd trong bình có màu hồng
chênh lệch áp suất: áp suất chứng tỏ hidroclorua tan vào
bên ngoài lớn hơn áp suất bên nước thành dd axit.
trong. Vậy tại sao áp suất bên
ngoài lớn hơn áp suất bên HS: HCl là phân tử phân cực
trong?) nên tan nhiều trong H2O là
dung môi phân cực.
GV: Bằng cấu tạo của HCl
và H2O giải thích vì sao HS: Hidroclorua tan nhiều
hidroclorua tan tốt trong trong nước tạo thành dd axit
nước? clohidric
GV chú ý: Các chất tương tự
nhau thì tan tốt vào nhau. HS: Thu HCl bằng phương
GV: Hãy rút ra kết luận về pháp dời không khí xuôi (HCl
tính tan của hidroclorua? nặng hơn không khí).
GV: Vậy muốn thu HCl vào
bình phải dùng phương pháp
nào?
GV lưu ý: Thu khí HCl phải
dùng lọ khô
Giáo viên lưu ý với HS : Khí
hiđro clorua có một số tính
chất riêng không giống dung
dịch axit clohiđric như: không
làm đổi màu quỳ tím, không
tác dụng với đá vôi…
HOẠT ĐỘNG 3: TÍNH HS quan sát, kết hợp với SGK II. AXIT CLOHIĐRIC
CHẤT VẬT LÍ CỦA DUNG nêu nhận xét về: Trạng thái, 1. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
DỊCH HCl màu sắc, mùi, khối lượng HCl là chất lỏng không màu,
HS quan sát lọ đựng dung dịch riêng, nồng độ dung dịch HCl mùi xốc.
HCl, kết hợp SGK nêu tính bão hòa, HCl dễ bay hơi Nồng độ dd HCl lớn nhất là
chất vật lí của dd axit “Khói” ở đây chính là do dd 37%.
clohiđric. HCl bay hơi tạo khí hiđro HCl đặc “bốc khói” trong
GV có thế mở nhanh lọ đựng clorua. Khí này tạo với hơi không khí ẩm
dung dịch axit HCl đặc, có nước trong không khí những
khói bay ra. Vậy “Khói” ở đây hạt nhỏ dung dịch HCl như
chính là gì? sương mù
HOẠT ĐỘNG 4: TÍNH 2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
CHẤT HÓA HỌC CỦA a/ tính axit
DUNG DỊCH HCl HS thảo luận nhóm để dự (1) Làm quỳ tím
Gv yêu cầu các nhóm thảo đoán tính chất hóa học của chuyển đổ
luận để dự đoán tính chất hóa HCl: (2) Tác dụng với
4
- học của HCl + dung dịch HCl là axit mạnh kim loại đứng trước hiđro
+ Tính khử trong dãy hoạt động hóa học
Các nhóm thực hiện (3) Tác dụng với
Gv tổ chức cho các oxit bazơ
nhóm thực hiện trò (4) Tác dụng với
chơi “tiếp sức” với nội bazơ
dung: Các nhóm trưởng (5) Tác dụng với
chỉ định các bạn lần muối
lượt lên viết các tính
chất chung của axit lấy
ví dụ minh họa với
HCl. Chú ý: mối một
bạn chỉ được lên một
lần và nêu một tính
chất. Nhóm nào nhanh
nhất và chính xác nhất
sẽ là đội chiến thắng.
GV nhận xét các nhóm.
Gv nhấn mạnh một số
chú ý liên quan tới giải HS trả lời
bài tập: điều kiện phản
ứng với kim loại, với
dung dịch muối, với Fe,
với Fe3O4
Gv yêu cầu hs quan sát 2. Tính khủ
các pthh trên bảng, và 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl +
cho biết pthh nào có sự 2MnCl2 + 5Cl2 + 8 H2O
thay đổi số oxh. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 +
Gv Yc hs nhận xét HCl 2H2O
trong phản ứng với kim
loại đóng vai trò là chất
khử hay chất oxi hóa
Gv yêu cầu Hs:
+ Viết PTHH của phản ứng
điều chế Cl2 trong PTN.
+ Xác định số oxi hóa của các
nguyên tố và cho biết vai trò
của HCl trong phản ứng trên
HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ HS: Hiđro clorua ở
GV đặt ra vấn đề trạng thái khí, axit clohiđric ở
hiđroclorua và axit clohiđric trạng thái dung dịch. Dạng
đều có CTPT là HCl. Vậy khi khí gọi là hiđroclorua, dạng
nào gọi là Hiđro clorua, khi dung dịch gọi axit clohidric
nào gọi axit clohiđric?
Gv kết luận tính chất hóa HS lắng nghe, lĩnh hội
5
- học của axit clohiđric
Gv yc HS làm bài tập củng Hs làm bt củng cố
cố trong phiếu học tập số 3
Gv hướng dẫn hs về chuẩn
bị phần điều chế, muối clorua
(tiết 2)
6
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
