S GIÁO D C VÀ ĐÀOỞ Ụ
T OẠ
H NG YÊNƯ
Đ chính th cề ứ
KỲ THI CH N H C SINH GI I C P T NHỌ Ọ Ỏ Ấ Ỉ
NĂM H C 2010-2011Ọ
Môn thi: HÓA H C - L p 9Ọ ớ
Th i gian: 150 phút ( không k th i gian giao đ )ờ ể ờ ề
Câu I ( 2,0 đi m)ể
1- Cho các ch t sau: COấ2, CaOCl2, CO, MgO, SO2, Fe3O4, NO, HClO
Hãy đi u ch m i oxit axit trên theo 3 ph ng pháp khác nhau, vi t ph ng trình hóa h c c aề ế ỗ ươ ế ươ ọ ủ
các ph n ng đã dùng.ả ứ
2- Không khí b ô nhi m ch a các ch t đ c sau: Clị ễ ứ ấ ộ 2, SO2, H2S, NO2 .
Ch dùng m t hóa ch t, hãy lo i b các ch t đ c trên ra kh i không khí, vi t các ph ng trìnhỉ ộ ấ ạ ỏ ấ ộ ỏ ế ươ
hóa h c c a ph n ng đã dùng.ọ ủ ả ứ
3- H n h p khí X g m: COỗ ợ ồ 2, CO, N2 , hidroclorua, h i n c. ơ ướ
Hãy tách riêng bi t COệ2 và N2 t h n h p khí X, vi t ph ng trình hóa h c c a các p/ ng đãừ ỗ ợ ế ươ ọ ủ ứ
dùng.
Câu II ( 2,0 đi m)ể
1- Ti n hành các thí nghi m sau:ế ệ
- Thí nghi m 1:ệ Cho t t t ng gi t ( có khu y đ u) dung d ch HCl đ n d vào dung d chừ ừ ừ ọ ấ ề ị ế ư ị
Na2CO3.
- Thí nghi m 2ệ: Cho t t t ng gi t ( có khu y đ u) dung d ch Naừ ừ ừ ọ ấ ề ị 2CO3 vào dung d ch HCl.ị
Hãy cho bi t hi n t ng và vi t ph ng trình hóa h c c a ph n ng x y ra.ế ệ ượ ế ươ ọ ủ ả ứ ả
2- H n h p A g m Alỗ ợ ồ 2O3, MgO, Fe3O4, CuO. Cho khí CO d đi qua A nung nóng, thu đ c r nư ượ ắ
B. Hòa tan B vào dung d ch NaOH d thu đ c dung d ch C và r n D. Cho dung d ch HCl d vàoị ư ượ ị ắ ị ư
dung d ch C. Hòa tan D vào dung d ch Hị ị 2SO4 đ c nóng, d ( ph n ng sinh khí SOặ ư ả ứ 2). Hãy vi tế
ph ng trình hóa h c c a các ph n ng x y ra.ươ ọ ủ ả ứ ả
3- T nguyên li u chính là FeSừ ệ 2, qu ng boxit ( thành ph n ch y u là Alặ ầ ủ ế 2O3.2H2O có l n m t ítẫ ộ
Fe3O4 và các t p ch t tr khác), không khí, than đá và các hóa ch t ph khác. Hãy đi u ch s tạ ấ ơ ấ ụ ề ế ắ
kim lo i và mu i nhôm sunfat, vi t ph ng trình hóa h c c a các ph n ng đã dùng.ạ ố ế ươ ọ ủ ả ứ
Câu III ( 2,0 đi m)ể
1- Hòa tan hoàn toàn 17,94 gam h n h p 2 kim lo i ki m A và B có kh i l ng b ng nhau vàoỗ ợ ạ ề ố ượ ằ
500 gam n c, thu đ c 500ml dung d ch C có kh i l ng riêng d = 1,03464 g/ml. Xác đ nh A vàướ ượ ị ố ượ ị
B.
2- H n h p X g m Al,Fe,Cu. Đ t cháy hoàn toàn 33,4 gam X ngoài không khí, thu đ c 41,4 gamỗ ợ ồ ố ượ
h n h p Y g m ba oxit. Cho toàn b Y tác d ng hoàn toàn v i dung d ch Hỗ ợ ồ ộ ụ ớ ị 2SO4 20%, kh i l ngố ượ
riêng d = 1,14 g/ml. Tính th tích t i thi u c a dung d ch Hể ố ể ủ ị 2SO4 trên dùng đ hòa tan h t h n h pể ế ỗ ợ
Y
Câu IV ( 2,0 đi m)ể
1- Vi t các công th c c u t o d ng m ch cacbon không vòng có th có c a các h p ch t h u cế ứ ấ ạ ạ ạ ể ủ ợ ấ ữ ơ
có cùng công th c phân t Cứ ử 6H10.
2- Có h n h p khí X g m: COỗ ợ ồ 2, C2H4, C2H2, CH4.
Hãy tách t ng khí riêng bi t ra kh i h n h p X trên. Vi t ph ng trình hóa h c c a các ph nừ ệ ỏ ỗ ợ ế ươ ọ ủ ả
ng đã dùng.ứ
3- T CaCừ2 có th chuy n hóa thành CHể ể 4 qua 9 giai đo n. Hãy vi t ph ng trình hóa h c c a cácạ ế ươ ọ ủ
ph n ng đã dùng m i giai đo n ( ghi rõ đi u ki n n u có)ả ứ ở ỗ ạ ề ệ ế
Câu V ( 2,0 đi m)ể
1- Đ t cháy hoàn toàn h n h p A g m hiđrocacbon X th khí ( có s nguyên t C ≤ 4 ) và oxiố ỗ ợ ồ ở ể ố ử
d , thu đ c h n h p khí B có thành ph n th tích là 30% COư ượ ỗ ợ ầ ể 2, 20% h i n c và 50% Oơ ướ 2.
a) Xác đ nh công th c phân t và công th c c u t o có th có c a hidrocacbon X.ị ứ ử ứ ấ ạ ể ủ
b) Tính ph n trăm th tích c a các ch t trong h n h p A. Bi t r ng: th tích các khí đo cùngầ ể ủ ấ ỗ ợ ế ằ ể ở
nhi t đ , áp su t.ệ ộ ấ
2- Hiđrocacbon Y có t l s nguyên t các nguyên t trong phân t gi ng c a axetilen.ỷ ệ ố ử ố ử ố ủ
a) Xác đ nh công th c phân t có th có c a Y. Bi t r ng: Y có phân t kh i 60u < ị ứ ử ể ủ ế ằ ử ố
Y
M
< 150u.
b) N u cho Y tác d ng v i dung d ch brom d thì t o ra m t s n ph m ch a 26,67% cacbon theoế ụ ớ ị ư ạ ộ ả ẩ ứ
kh i l ng. Xác đ nh công th c phân t đúng c a Y.ố ượ ị ứ ử ủ
Cho: H =1; O =16; C =12; S =32; Na =23; K=39; Li =7; Rb = 85;
Cs =133 ; Mg =24 ; Ca =40; Ba =137; Sr =88; Fe =56; Cu =64; Al =27; Cl =35,5 ; Br =80
------------H t-ế------------
H NG D N GI IƯỚ Ẫ Ả ĐÈ THI HSG H NG YÊN (2010-2011)Ư
------------------------
Câu I:
1- Các oxit axit là CO2 và SO2
* Đi u ch COề ế 2:
C + O2
0
t
CO2
CaCO3
0
t
CaO + CO2
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2 ↑
* Đi u ch SOề ế 2:
4FeS2 + 11O2
0
t
2 Fe2O3 + 8SO2 ↑
S + O2
0
t
SO2
Cu + 2H2SO4 đ c ặ
0
t
CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑
( Chú ý: Đ bài không h h n ch nguyên li u, không nên hi u nh m ch đi t các ch t đ cho)ề ề ạ ế ệ ể ầ ỉ ừ ấ ề
2- Cho kk nhi m ch t đ c vào bình đ ng dung d ch NaOH d , thì toàn b Clễ ấ ộ ự ị ư ộ 2, SO2, H2S, NO2 bị
h p th h t.ấ ụ ế
Vi t 4 ptpế ư.
Chú ý : NO2 là oxit h n t p t ng ng v i 2 axit HNOỗ ạ ươ ứ ớ 3 và HNO2, nên khi tác d ng v i NaOHụ ớ
t o ra 2 mu i NaNOạ ố 3 và NaNO2.
3- S đ tách:ơ ồ
0
2 2 2
2 2
2
2t
2
)
2
3
N ,CO N
CO, N Cu, CuO
CO ,CO, N dd ,Ca(OH)
HCl, H O
CaCO CO
2
+ dd NaOH d￶
dd Ca(OH) d￶ 2
o
+ CuO,d� (t
d￶
CaCl
Câu II
1- TN1: Cho t t HCl vào Naừ ừ 2CO3 : lúc đ u không có khí , sau đó l i có khí thoát raầ ạ
HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl
HCl ( d ) + NaHCOư3 → NaCl + H2O + CO2 ↑
TN2: Cho t t Naừ ừ 2CO3 vào HCl thì luôn có khí thoát ra. Đ n khi d Naế ư 2CO3 thì ng ng thoátừ
khí ( do HCl h t)ế
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑
2- ph n ng c a A v i COả ứ ủ ớ
Fe3O4 + 4CO
0
t
3Fe + 4CO2
CuO + CO
0
t
Cu + CO2
R n B: Alắ2O3, MgO, Fe, Cu
- ph n ng c a B v i NaOHả ứ ủ ớ
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
Dung d ch C: NaOH, NaAlOị2
R n D: MgO, Fe, Cuắ
- ph n ng c a C và dd HCl:ả ứ ủ
NaOH + HCl → NaCl + H2O
NaAlO2 + 4HCl → NaCl + AlCl3 + 2H2O
- ph n ng c a D v i Hả ứ ủ ớ 2SO4 đ cặ
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
2Fe + 6H2SO4 đ
0
t
Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 ↑
Cu + 2H2SO4 đ
0
t
CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑
3- *Đi u ch Feề ế : Đ t qu ng pyrit trong kk d , ch t r n thu đ c cho kh b ng CO d thuố ặ ư ấ ắ ượ ử ằ ư
đ c Feượ
4FeS2 + 11O2
0
t
2Fe2O3 + 8SO2
2C( d ) + Oư2
0
t
2CO
Fe2O3 + 3CO
0
t
2Fe + 3CO2
* Đi u ch Alề ế 2(SO4)3 :
- Đi u ch Hề ế 2SO4:
Al2O3.2H2O.nFe3O4
0
t
Al2O3.nFe3O4 + 2H2O ↑ ( ng ng t đ c Hư ụ ượ 2O l ng)ỏ
SO2 + ½ O2
2 5
0
V O
450 C
SO3
SO3 + H2O → H2SO4
- Kh hoàn toàn qu ng boxit b ng CO, hòa tan s n ph m kh vào Hử ặ ằ ả ẩ ử 2SO4 đ c ngu i, tách b ch tặ ộ ỏ ấ
r n và cô c n ph n n c l c, thu đ c Alắ ạ ầ ướ ọ ượ 2(SO4)3:
Fe3O4 + 4CO
0
t
3Fe + 4CO2
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
Câu III
1- Đ t R là kim lo i đ i di n cho h n h p A,Bặ ạ ạ ệ ỗ ợ
R + H2O → ROH + ½ H2 ↑
C
m
= 500× 1,03464 = 517,32 gam
Theo đ nh lu t BTKL ta cóị ậ :
H2
m
=
R
m
+
H O
2
m
-
C
m
= 17,94 + 500 – 517,32 = 0,62 gam
Theo pt pư :
R
17,94
M 28,9
0,62
= =
Có 1 kim lo i có M < 28,9 ( gi s là A) ạ ả ử ⇒ A có th là Li (7) ho c Na(23)ể ặ
* TH1 : N u A là Li ế⇒
Li
17,94 : 2
n 1, 28 0, 62
7
= = >
( lo i)ạ
* TH2 : N u A là Na ế⇒
Na
17,94 : 2
n 0,39
23
= =
( nh n)ậ
⇒
B
n
= 0,62 – 0,39 = 0,23 (mol)
B
17,94 : 2
M 39
0, 23
= =
(K)
V y 2 kim lo i là Na và Kậ ạ
2- G i R ( hóa tr x) là kim lo i đ i di n cho h n h p Al,Fe, Cuọ ị ạ ạ ệ ỗ ợ
4R + xO2
0
t
2R2Ox (1)
R2Ox + xH2SO4 → R2(SO4)x + xH2O (2)
Theo (1) :
O2
m ( O
p�) = m ( oxit)
= 41,4 – 33,4 = 8 gam
n 0,5
O
8
( oxit)=16 =
(mol)
Theo (2) :
H SO O
2 4
n n (oxit)=
= 0,5 mol
ddH SO
2 4
0,5.98.100
m (min) 245
20%
= =
(gam) ;
ddH SO
2 4
245
V (min) 214,9
1,14
= =
ml
( HS có th gi i bài này theo ph ng pháp ghép n s )ể ả ươ ẩ ố
Câu IV :
1- CTPT : C6H10 ⇒ đ b t bão hòa a = 2 ộ ấ
M ch vòng: ạ HC = CH
CH
2
Vì h p ch t không có c u t o vòng nên trong phân t có 2 liên k t pi ( 1 liên k t ba ho c 2 liênợ ấ ấ ạ ử ế ế ặ
k t đôi)ế
Vi t các CTCT c a các đ ng phânế ủ ồ :
- các đ ng phân m ch ồ ạ cacbon th ng có 2 liên k t đôi ( đ ng phân v trí liên k t đôi)ẳ ế ồ ị ế
- các đ ng phân m ch cacbon th ng có 1 liên k t ba ( đ ng phân v trí liên k t ba)ồ ạ ẳ ế ồ ị ế
- các đ ng phân m ch nhánh c a các đ ng phân trên.ồ ạ ủ ồ
2- Tách riêng X : CO2, C2H4, C2H2, CH4
S đ táchơ ồ :
X
2 2 4
2 2 4
CO , C H
C H , CH
dd Ca(OH) d￶
2
+
2 4
0
H SO
t
2
AgNO / NH
3 3
2 2
)
Ag C C H
2 2
CO
,
2 2 4 2 4
3
Y: (CH , C H
4 2 4
C H , CH C H
CaCO
+
+

Y
Zn
dd Br2
d￶ 4
2 4
42 4 2 2 4
CH
C H
CH C H Br C H
+
+
3- CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 ↑
C2H2 + H2
0
Pd
t C
C2H4
C2H4 + H2
0
Ni
t C
C2H6
C2H6 + Cl2
as
C2H5Cl + HCl
C2H5Cl + NaOH
0
t
C2H5OH + NaCl
C2H5OH + O2
men gia�m
CH3COOH + H2O
CH3COOH + C2H5OH
2 4
H SO
o
�a�c, t
CH3COOC2H5 + H2O
CH3COOC2H5 + NaOH
0
t
CH3COONa + C2H5OH
CH3COONa + NaOH
0
CaO
t C
CH4 ↑ + Na2CO3
Có th thay b ng các ph n ng khác.ể ằ ả ứ
Câu V:
1- Gi s có 1mol h n h p khí B ả ử ỗ ợ ⇒ s mol COố2, H2O, O2 d l n l t là 0,3 ; 0,2 ; 0,5 molư ầ ượ
a) Đ t CTTQ c a hiđrocacbon X là Cặ ủ xHy (x ≤ 4 ; y ≤ 10)
CxHy + (x +
y
4
)O2
0
t
xCO2 +
y
2
H2O
Ta có:
y 0, 2
2x 0,3
=
⇒ y =
4x
3
Ch có x = 3 , y = 4 là th a mãnỉ ỏ
CTPT c a X là Củ3H4
Các CTCT c a Củ3H4 là:
Đ b t bão hòa a = ộ ấ
2.3 2 4 2
2
+ − =
M ch h : Hạ ở 2C = C = CH2 ; H3C – C ≡ CH
b) C3H4 + 4O2
0
t
3CO2 + 2H2O
0,1 0,4 0,3 (mol)
S mol Oố2 ( bđ) = 0,4 + 0,5 = 0,9 mol
S mol h n h p ban đ u : 0,9 + 0,1 = 1 molố ỗ ợ ầ
%
C H
3 4
0,1
V 100% 10%
1
= =�
;
O2
%V =
100% - 10% = 90%