KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2010-2011 Môn: Hoá học

Chia sẻ: Hằng Bống | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

187
lượt xem 15
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Câu 1:(3,0 điểm) 1. Viết các phương trình phản ứng thực hiện dãy biến hóa hóa học sau: FeS2 SO2 S SO2 H2SO4 CuSO4 CuS. 2. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một hidrocacbon, rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ vào bình đựng lượng dư dung dịch NaOH thấy khối lượng của bình NaOH tăng thêm 23 gam. Xác định công thức phân tử của hidrocacbon và viết công thức cấu tạo rút gọn dạng mạch hở có thể có của hidrocacbon trên. 3. Xác định...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2010-2011 Môn: Hoá học

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2010-2011 TUYÊN QUANG Môn: Hoá học Đề chính thức Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi này có 1 trang) Câu 1:(3,0 điểm) 1. Viết các phương trình phản ứng thực hiện dãy biến hóa hóa học sau: FeS2 SO2 S SO2 H2SO4 CuSO4 CuS. 2. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một hidrocacbon, rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ vào bình đựng lượng dư dung dịch NaOH thấy khối lượng của bình NaOH tăng thêm 23 gam. Xác định công thức phân tử của hidrocacbon và viết công thức cấu tạo rút gọn dạng mạch hở có thể có của hidrocacbon trên. 3. Xác định công thức hóa học của hợp chất XH3. Biết rằng trong hợp chất oxit của X hóa trị V có chứa 56,34% oxi theo khối lượng. Câu 2: (3,0 điểm) 1. Từ đá vôi và các thiết bị, hóa chất cần thiết hãy viết các phương trình phản ứng điều chế các chất sau: cao su buna, polietilen, este etylaxetat (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có). 2. Có 6 dung dịch sau đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn: Ba(OH) 2, BaCl2 , NaCl, HCl, NH4HSO4, H2SO4. Chỉ dùng thêm một thuốc thử, hãy trình bày phương pháp hóa học đ ể nhận biết các dung dịch trên. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 3: (2,0 điểm) Nhúng một thanh kim loại sắt và một thanh kim loại kẽm vào cùng một cốc chứa 800 ml dung dịch CuSO4. Sau một thời gian lấy hai thanh kim loại ra khỏi cốc thì thấy mỗi thanh kim loại đều có một lượng Cu bám vào, khối lượng dung dịch trong cốc giảm một lượng là 0,75 gam. Trong dung dịch sau phản ứng, nồng độ mol/l của ZnSO 4 gấp hai lần nồng độ mol/l của FeSO4. Thêm dung dịch NaOH dư vào cốc, lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 20 gam chất rắn. 1. Tính số gam Cu bám trên mỗi thanh kim loại. 2. Xác định nồng độ mol/l của dung dịch CuSO4 ban đầu. Câu 4: (2,0 điểm) Khi thực hiện phản ứng crackinh 35 lít butan ở nhiệt độ và áp suất thích hợp thu được 67 lít hỗn hợp khí X theo 3 phản ứng: C4H10 CH4 + C3H6 (1) C4H10 C2H6 + C2H4 (2) C4H10 H2 + C4H8 (3) Chia hỗn hợp X làm 2 phần bằng nhau Phần 1: Cho từ từ qua bình đựng nước brom dư, còn lại hỗn hợp khí B không bị hấp thụ. Tách hỗn hợp khí B được 3 hidrocacbon B1, B2, B3 theo thứ tự khối lượng phân tử tăng dần. Đốt cháy B1, B2 , B3 thu được những sản phẩm có thể tích CO 2 tỉ lệ tương ứng là 1:3:1. Phần 2: Cho phản ứng hợp nước nhờ xúc tác đặc biệt thu được hỗn hợp A gồm các rượu khác nhau. 1. Tính tỷ lệ % thể tích butan đã tham gia phản ứng. 2. Tính tỷ lệ % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X. 3. Tính khối lượng của hỗn hợp A. (giả thiết các phản ứng với brom và hợp nước xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn). 1
(Cho biết: H = 1; O = 16; C = 12; Na = 23; S=32.; Cu =64; Zn= 65, ) Hết SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 - THPT CHUYÊN Năm học 2010-2011 Tuyên Quang Hướng dẫn chấm đề thi chính thức Môn: Hoá học Nội dung Điể Câu m 3,0 0,75 1. 0,125 FeS2 + O2 = SO2 + Fe2O3 0,125 SO2 +2H2S 2H2O + 3S 0,125 S + O2 SO2 0,125 SO2 + 2H2O + Br2 2HBr + H2SO4 0,125 H2SO4dn + Cu CuSO4 + SO2 + H2O 0,125 CuSO4 + H2S CuS + H2SO4 2. Gọi công thứ của hiadrocacbon là CxHy ta có 1,25 4CxHy + (4x+y)O2 = 4xCO2 + 2yH2O 0,1 0,1x 0,05y Theo đầu bài tổng khối lượng của CO2 và H2O tạo ra: 0,25 44. 0,1x+ 18.0,05y= 23 1 0,25 4,4x+ 0,9y= 23 g BL 0,25 x 1 2 3 4 5 y 20,67 15,78 10,89 6 1,1 x>5, y
2 C2H4 + H2O = C2H5OH 2C2H5OH C4H6+ 2H2O + H2 0,25 Na n CH2=CH-CH=CH2 (-CH2-CH=CH-CH2-)n 0 xt, t Điều chế nhựa PE. (điều chế rượu như trên) C2H5OH CH2=CH2 +H2O 0,25 nCH2=CH2 (-CH2-CH2-)n Điều chế este etylaxetat (điều chế rượu như trên) Al O C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O 23 0 0,25 450 CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5 + H2O 2. Dùng quỳ tím nhận ra Ba(OH)2 làm quỳ chuyển xanh, chia các d.d thành 2 nhóm nhóm 1 gòm: BaCl2, NaCl, 0,25 nhóm 2 gồm: HCl,H2SO4\, NH4HSO4 1,5 Dùng Ba(OH)2 tác dụng lần lượt với nhóm 2, nhận biết được: - NH4HSO4 có mùi khai (NH3) 0,25 Ba(OH)2 +NH4HSO4 BaSO4 + NH3 + 2H2O -H2SO4 có kết tủa 0.125 Ba(OH)2 +H2SO4 BaSO4 + 2H2O 0,125 - HCl không tạo KT Ba(OH)2 +2HCl BaCl2 + 2H2O 0.125 -Tiếp tục dùng d.d H2SO4 cho tá dung với lần lượt từng d.d còn lại, 0,125 - Nhận ra BaCl2 bằng d.d có kt BaCl2 +H2SO4 BaSO4 + 2HCl 0.125 dung dịch còn lại là NaCl. 0,125 2, 1,0 1. Các phản ứng xảy ra: 0,125 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu (1) 0,125 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (2) 0,125 ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4 (3) 0,125 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 (4) 0,125 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 (5) 0,125 Zn(OH)2 + 2NaOH = NaZnO2 +2 H2O (6) 3 0,125 Fe(OH)2 + O2 = Fe2O3 +4H2O (7) 0,125 Cu(OH)2 = CuO +H2O (8) Gọi số mol FeSO4 là x, thì số mol ZnSO4 là 2x. số mol Cu bám vào thanh 0,25 sắt là x, bám vào thanh kẽm là 2x. Ta có: 8x-2x= 0,75 , x= 0,125mol mcu bám vào thanh Fe là 64.0,125 = 8g 0,25 mcu bám trên thanh Zn là 64. 2.0,125 = 16 g Từ pt 2,4,7: mFe2O3 =160 .0,0625 =10g 0,25 mCuO= 20-10 =10g Vậy số mol CuSO4ban đầu là x+2x+10/80 =0,125 + 0,25+ 0.125=0,5 Vậy CM ban đầu là 0,5/0,8= 0,5125M 0,25 0,25 1 2,0 Các phản ứng: 1,25 C4H10 CH4 + C3H6 ( 1) 3
x x x 0,125 C4H10 C2H6 + C2H4 ( 2) y y y 0,125 C4H10 H2 + C4H8 ( 3) z z z 0.125 Gọi t là thể tích C4H10 còn dư ta có: 0,125 x + y + z+ t = 35 (4) 0,125 2x + 2y + 2z + t = 67 (5) 0,125 Vậy t = 3 0,125 Hỗn hợp X chứa 7 chất là H2, CH4, C3H6, C2H6, C2H4, C4H8 và C4H10 dư. 4 0,125 Phàn 1 cho qua nước brom: C3H6 + Br2 C3H6Br2 ( 6) C2H4 + Br2 C2H4Br2 ( 7) C4H8 + Br2 C4H8Br2 ( 8) Theo đề bài pu hấp thụ hoàn toàn nên B gồm B1: 0,5x, CH4, B2: 0,5y C2H6, B3: 0,5t C4H10 , H2 0,5z PT đôt cháy CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ( 9) 0,5x 0,5x 0,25 C2H6 + 7/2O2 2 CO2 + 3H2O ( 10) 0,5y 0,5y C4H10 + 13/2O2 4CO2 + 5H2O ( 11) 0,5t 0,5t H2 + 1/2 O2 H2O (12) ta có: 0,5x : y : 2t = 1 : 3 : 1 (*) Thay t= 3 vào (*) ta có x= 12, y= 18, từ (4) z= 2 . % butan đã tham gia phản ứng là 35-3/35 . 100 = 91,43% 2. % các chất trong X % VCH4 = %VC3H6 = 12.100/67 = 17,91% %C2H4 = C2H6 = 18.100/67 = 26,87% % H2 = % C4H8 = 2.100 / 67 = 2,98% 0,25 % C4H10 = 3.100 /67 = 4,48% 3. Khối lượng hỗn hợp A C2H4 + H2O C2H5OH (13) 0,5 .18/22,4 0,5 .18/22,4 0,5 C3H6 + H2O C3H7OH (14) 0,5 .12/22,4 0,5 .12/22,4 C4H8 + H2O C4H9OH (15) 0,25 0,5 .2/22,4 0,5 .2/22,4 Tổng khối lượng A là rượu của pt 13,14,15 = 37,86 gam. 0,25 4