1
TRẮC NGHIỆM PHẦN KIM LOẠI PNC NHÓM I-II
1). Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3. Hiện tượng xẩy ra là.
A). Ban đầu có chất khí xuất hiện đến một lúc nào đó không có hiện tượng gì sau đó lại có chất khí xuất
hiện.
B). Ban đầu không có hiện tượng gì đến một lúc nào đó có chất khí xuất hiện và sau đó lại không có hiện
tượng gì.
C). Ban đầu không có hiện tượng gì sau đó có chất khí xuất hiện.
D). Ngay tức khắc có chất khí xuất hiện sau đó không có hiện tượng gì.
2). Từ Li Cs thì: (Chọn kết luận đúng).
A). Độ âm điện tăng dần. B). Tính kim loại giảm dần.
C). Bán kính nguyên tử giảm dần. D). Năng lượng ion hoá giảm dần.
3). Cho chuỗi biến hoá:
B1 B2 B3
A A A A
C1 C2 C3
to
Cho biết A là CaCO3. B3 và C3 là:
A). Ca(OH)2 và Na2CO3. B). Ca(HCO3)2 và Na2CO3.
C). Ca(OH)2 và NaHCO3. D). CaCl2 và Na2CO3.
4). Trong các ion sau ion nào có bán kính lớn nhất:
A). Cl-. B). Na+. C). Ca2+. D). K+.
5). Điện phân dung dịch NaCl có chứa 58,5 gam NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp. Sau một thời gian thu
được 1 lít dung dịch có pH = 13. Thể tích khí ở (đktc) thoát ra ở anot là:
A). 3,36 lít. B). 2,24 lít. C). 11,2 lít. D). 1,12 lít.
6). Dẫn 2,24 lít H2S ở (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,5M. Đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A.
Khối lượng muối có trong dung dịch A là:
A). 6,7 gam. B). Kết quả khác. C). 5,85 gam. D). 5,6 gam.
7). Từ quặng đôlômit để điều chế các muối cacbonat trung hoà riêng biệt thì các hoá chất được sử dụng là:
A). Dung dịch H2SO4, dung dịch Na2CO3. B). Nước, dung dịch HCl, dung dịch xôđa.
C). Dung dịch Ba(OH)2, nước, dung dich HCl. D). Nước, dung dich HCl, khí CO2.
8). Cho m1 gam quặng đôlômit tác dụng với dung dịch HCl dư đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A
chứa m2 gam muối và V lít khí ở (đktc). Biết m2 - m1 = 2,2 gam. V là:
A). 4,48 lít. B). 2,24 lít. C). 3,36 lít. D). Kết quả khác.
9). Khi điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp dung dịch hỗn hợp NaCl và HCl thì trong quá điện phân pH
của dung dịch sẽ:
A). Ban đầu giảm đến một lúc nào đó thì tăng dần: B). Tăng dần.
C). Không đổi. D). Giảm dần.
10). Để nhận biết được các chất bột rắn khan sau: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4. Đựng trong các lọ
riêng biệt thì hoá chất được sử dụng là:
A). H2O, CO2. B). Dung dịch H2SO4. C). Dung dịnh Ba(OH)2. D). Dung dịch NH4HCO3.
11). Cho đồng thời 1 lít dung dịch HCl 2M vào 1lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 1M và NaHCO3 1M. Đến phản
ứng hoàn toàn thu được V lít khí ở (đktc). V là:
2
A). V = 33,6. B). 22,4 ≤ V ≤ 33,6 . C). Kết quả khác. D). V = 22,4 .
12). Phương pháp để làm mềm nước cứng tạm thời là:
A). Cho dư dung dịch Na2CO3. B). Tất cả các phương pháp đã nêu.
C). Cho một lượng vừa đủ dung dịch Ca(OH)2 . D). Đun nước đến kết tủa hoàn toàn.
13). Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam một muối cacbonat kim loại hoá trị I và một muối cacbonat kim loại hoá trị II
vào dung dịch HCl thấy thoát ra 0,2 mol khí. Khi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối
khan?
A). 28 gam. B). 26 gam. C). 26,8 gam. D). 28,6 gam.
14). Cho các chất sau: NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl, NaHSO4. Số chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là:
A). 1. B). 2. C). 3. D). 4.
15). Cho 40 gam Fe2(SO4)3 vào dung dịch Na2CO3 dư, đến phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. m là:
A). 10,7 gam. B). 22,9 gam. C). 21,4 gam. D). 29,2 gam.
16). Có 3 dung dịch hỗn hợp: (NaHCO3+ Na2CO3), (NaHCO3+Na2SO4), (Na2CO3, Na2SO4). Chỉ dùng thêm một
cặp chất nào trong số các cặp chất cho dưới đây để nhận biết các dung dịch trên.
A). Dung dịch HCl và dung dịch Na2CO3. B). Dung dịch HNO3 và dung dịch Ba(NO3)2. C). Dung
dịch Na2CO3 và dung dịch Ba(OH)2. D). Dung dịch NaOH và dung dịch Ba(HCO3)2.
17). Cho 1 lít dung dịch hỗn hợp NaOH và Ba(OH)2 có pH = 12 vào 1 lít dung dịch H2SO4 0,01M. Thu được 2
lít dung dịch A. Nồng độ mol/lít ion [H+] là:
A). 10-7M. B). 0,005 M. C). 0,01 M. D). 0,02 M.
18). Các kim loại kiềm thì: (chọn kết luận sai):
A). Khối lượng riêng lớn vì nó có mạng tinh thể rỗng hơn và bán kính lớn hơn so với kim loại cùng chu kì.
B). Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp do mạng tinh thể là lập phương tâm khối trong đó liên kết kim
loại kém bền:
C). Độ cứng thấp do lực liên kết giữa các nguyên tử kim loại là yếu:
D). Có năng lượng ion hoá giảm dần từ Li Cs.
19). Hiện tượng xẩy ra khi sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp NaOH và Ba(OH)2 là:
A). Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại và không đổi một thời gian sau đó giảm dần đến trong
suốt.
B). Ban đầu không có hiện tượng gì đến một lúc nào đó dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau
đó giảm dần đến trong suốt.
C). Ban đầu không có hiện tượng gì sau đó xuất hiện kết tủa và tan ngay.
D). Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau đó giảm dần đến trong suốt.
20). Có 4 cốc mất nhãn đựng riêng biệt các chất sau: Nước nguyên chất, nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh
cửu, nước cứng toàn phần. Hoá chất dùng để nhận biết các cốc trên là.
A). NaHCO3. B). MgHCO3. C). Na2CO3. D). Ca(OH)2.
21). Sục V lít CO2 ở (đktc) vào 1 lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,02M và Ba(OH)2 0,02M. Đến phản ứng hoàn
toàn thu được 1,97 gam kết tủa và dung dịch A. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A thu được kết tủa. V là:
A). 0,896 lít. B). 0,448 lít. C). 0, 224 lít. D). 1,12 lít.
22). Cho chuỗi biến hoá:
ñpnc
B1 B2 B3 B4
A A A A A
C1 C2 C3 C4
3
Cho biết A là NaCl. B4 và C4 là:
A). Na2O và HCl. B). NaOH và HCl. C). NaOH và CuCl2. D). Na2SO4 và BaCl2.
23). Cho dung dịch Mg(HCO3)2 lần lượt tác dụng với các dung dịch sau: HNO3, Ca(OH)2, Na2CO3, NaHSO4 dư.
Khi đó số phản ứng có thể làm giảm tính cứng của nước là:
A). 3. B). 2. C). 4. D). 1.
24). Nung 100 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khi khối lượng hỗn hợp không thay đổi được
69 gam chất rắn. % khối lượng các chất trong X là:
A). 74% và 26%. B). 84% và 16%. C). 16% và 84%. D). 26% và 74%.
25). Cho từ từ 100 gam dung dịch NaHSO4 12% vào 100 gam dung dịch Na2CO3. Sau phản ứng thu được 198,9
gam dung dịch D (biết rằng dung dịch D không làm quỳ tím hoá đỏ). C% của dung dịch Na2CO3 là:
A). 2,65%. B). 5,3%. C). Kết quả khác. D). 7,95%.
26). Chỉ dùng quỳ tím có thể nhận biết được bao nhiêu dung dịch trong số các dung dịch sau: NaCl, NaHCO3,
Na2CO3, NaHSO4, Na2SO4, NaOH.
A). 3. B). 5. C). 4. D). 6.
27). Cho các dung dịch sau có cùng nồng độ mol/lít: NH3, NaOH, Ba(OH)2 . Tính bazơ tăng dần theo dãy:
A). NH3, NaOH, Ba(OH)2 . B). Ba(OH)2, NH3, NaOH .
C). NH3, Ba(OH)2, NaOH . D). NaOH, NH3, Ba(OH)2 .
28). Từ quặng đôlômit để điều chế hai kim loại riêng biệt không thay đổi khối lượng thì các hoá chất được sử
dụng là:
A). Nước. B). Dung dịch H2SO4. C). Dung dich Na2CO3. D). Dung dịch Ba(OH)2.
29). Dung dịch NaHCO3 trong nước có phản ứng:
A). Axit yếu. B). Axit mạnh. C). Kiềm mạnh. D). Kiềm yếu.
30). Dung dịch A chứa Na+, NH4+, HCO3-, CO32-, SO42-. Chỉ có dung dịch HCl và dung dịch Ba(OH)2 (không
được dùng bất cứ phương pháp khác kể cả phương pháp vật lý) có thể nhận biết được các ion có mặt trong dung
dịch A là:
A). NH4+, CO32-, SO42-. B). NH4+, HCO3-, CO32-, SO42-.
C). Na+, NH4+, HCO3-, CO32-, SO42-. D). NH4+, SO42-.
31). Khi nhiệt phân hoàn toàn 17 gam muối NaNO3 thu được khối lượng chất rắn là:
A). 13,8 gam. B). 4,6 gam. C). 6,2 gam. D). Kết quả khác.
32). Trong thực tế người ta sử dụng thạch cao để nặn tượng là:
A). Thạch cao sống và thạch cao nung. B). Thạch cao nung và thạch cao khan.
C). Thạch cao sống. D). Thạch cao nung.
33). Cho dung dịch Mg(HCO3)2 lần lượt tác dụng với các dung dịch sau: HNO3, Ca(OH)2, Na2CO3, NaHSO4 dư.
Khi đó ion HCO3- đóng vai trò:
A). Axit trong 2 phản ứng và bazơ trong 1 phản ứng.
B). Axit trong 2 phản ứng và bazơ trong 2 phản ứng.
C). Axit trong 1 phản ứng và bazơ trong 1 phản ứng.
D). Axit trong 1 phản ứng và bazơ trong 2 phản ứng.
34). Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu được dung dich A và 6,72 lít khí ở (đktc). Thể tích dung dịch hỗn
hợp H2SO4 0,5M và HCl 1M để trung hoà vừa đủ dung dịch A là:
A). 0,3 lít. B). 0,2 lít. C). 0,4 lít. D). 0,1 lít.
35). Trong công nghiệp NaOH được điều chế bằng phương pháp:
A). Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp. B). Cho Na tác dụng với nước.
C). Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Na2CO3. D). Cho Na2O tác dụng với nước.
36). Cho từ từ 100 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1 M và KHCO3 0,1M vào 100 ml dung dịch HBr CM. Sau
phản ứng thu được 0,336 lít khí ở (đktc). CM là:
4
A). 0,2M. B). 0,25M. C). 0,225M. D). Kết quả khác.
37). Nung 8,4 gam quặng đôlômit đến phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí. Sục V lít khí này trong 150 ml
dung dịch NaOH 1M. Đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A. Các chất tan có mặt trong dung dịch A là:
A). Na2CO3. B). Na2CO3 và NaHCO3. C). NaOH và Na2CO3. D).
NaHCO3.
38). Sau khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp thì thu được dung dịch NaOH có lẫn tạp chất NaCl.
Người ta tách NaCl ra bằng phương pháp:
A). Chưng cất phân đoạn. B). Kết tinh phân đoạn. C). Cô cạn. D). Chiết.
39). Hoà tan hoàn toàn 4,68 gam hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại A, B kế tiếp nhau trong nhóm IIA vào
dung dịch HCl thu được 1,12 lít CO2 ở đktc. Hai kim loại A, B là:
A). Sr, Ba. B). Be, Mg. C). Mg, Ca. D). Ca, Sr.
40). Sục CO2 dư vào dung dịch X thu được dung dịch Y đun nóng dung dịch Y đến phản ứng hoàn toàn thu được
dung dịch Z. Cho dung dich X phản ứng vừa đủ với dung dịch Y thu được dung dich Z. Sục CO2 dư vào Z thu
được dung dịch Y. đốt Z trên ngọn lửa vô sắc ngọn lửa có màu vàng. X, Y, Z lần lượt là:
A). Na2CO3, NaHCO3, NaOH. B). KOH, KHCO3, K2CO3.
C). NaOH, NaHCO3, Na2CO3. D). NaOH, Na2CO3, NaHCO3.
41). Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm A, B nằm kế tiếp nhau. Lấy 6,2 gam X hoà tan hoàn toàn vào nước thu
được 2,24 lít H2 (ở đktc). A, B là hai kim loại:
A). Li, Na. B). K, Rb. C). Na, K. D). Rb, Cs.
42). Sục V lít CO2 ở (đktc) vào 1 lít dung dịch NaOH 0,6 M. Đến phản ứng hoàn toàn thu được hai chất tan có
nồng độ mol/lít bằng nhau. V là:
A). 6,72 lít. B). Kết quả khác. C). 8,96 lít. D). 4,48 lít.
43). Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl thì ở trên catot xẩy ra:
A). Sự oxi hoá Cl-. B). Sự oxi hoá nước. C). Sự khử nước. D). Sự khử Na+.
44). Hoà tan 174 gam hỗn hợp gồm hai muối cacbonat và sunfit của cùng một kim loại kiềm vào dung dịch HCl
dư. Toàn bộ khí thoát ra được hấp thụ tối thiểu bởi 500 ml dung dịch KOH 3M. Kim loại kiềm là:
A). Li. B). Na. C). Rb. D). K.
45). Kim loại kiềm thổ là:
A). Mg, Ca, Ba. B). Ca, Ba. C). Ca, Sr, Ba. D). Kim loại phân nhóm chính
nhóm II.
46). Người ta điều chế canxi oxit bằng phương pháp phân huỷ canxi cacbonat ở nhiệt độ cao:
Muốn cho cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận thì:
A). Tăng nhiệt độ và giảm nồng độ khí CO2. B). Giảm nhiệt độ và tăng nồng độ khí CO2. C). Giảm
nhiệt độ và giảm nồng độ khí CO2. D). Tăng nhiệt độ và tăng nồng độ khí CO2.
47). Cho 9,6 gam một kim loại thuộc PNC nhóm II vào dung dịch HNO3 loãng dư, thấy không có khí thoát ra.
Đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A có đun nóng thu được 2,24
lít khí ở (đktc). M là:
A). Ca. B). Be. C). Ba. D). Mg.
48). Sục V lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M. Đến phản ứng hoàn toàn thu được 1,97 gam kết
tủa. V là.
A). 4,48 lít. B). 6,72 lít. C). Kết quả khác. D). 2,24 lít.
49). Phương pháp để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là:
A). Cho dư dung dịch Na2CO3. B). Cho một lượng vừa đủ dung dịch Ca(OH)2 . C). Tất cả
các phương pháp đã nêu. D). Đun nước đến kết tủa hoàn toàn.
50). Để bảo quản Na trong phòng thí nghiệm, người ta dùng cách nào sau đây:
5
A). Ngâm trong benzen. B). Ngâm trong dầu hoả.
C). Ngâm trong rượu. D). Bảo quản trong bình khí NH3.
TRẮC NGHIỆM PHẦN NHÔM
1). Trong quá trình sản xuất nhôm thì:
A). Cả hai điện cực đều không bị ăn mòn. B). Điện cực âm bị ăn mòn.
C). Cả hai điện cực đều bị ăn mòn. D). Điện cực dương bị ăn mòn.
2). Trong thực tế người ta dùng sự điện phân Al2O3 nóng chảy mà không dùng sự điện phân AlCl3 nóng chảy vì:
A). Điện phân AlCl3 tạo khí Cl2 độc hại cho môi trường.
B). Al2O3 phổ biến và rẻ hơn AlCl3.
C). AlCl3 nóng chảy ở nhiệt độ cao hơn Al2O3.
D). AlCl3 là một hợp chất thăng hoa.
3). Hoá chất dùng để tách Al2O3 ra khỏi quặng boxit là:
A). Dung dịch xút và dung dịch H2SO4 loãng.
B). Dung dịch NaOH đặc và CO2.
C). Dung dịch NaOH loãng và CO2.
D). Nước vôi và dung dịch HCl.
4). Ba nguyên tố A, B, C cùng thuộc một chu kì trong bảng HTTH có tổng số điện tích hạt nhân là 36. Biết ZB =
(ZA + ZC) / 2. Nguyên tố có điện tích hạt nhân lớn nhất là:
A). Cl. B). Si. C). Mg. D). Al.
5). Hoà tan 21,6 gam Al trong một dung dịch hỗn hợp (NaNO3 và NaOH) dư. Tính thể tích NH3 thoát ra ở (đktc).
Biết hiệu suất của phản ứng là 80%.
A). 6,72 lít. B). Kết quả khác. C). 4,48 lít. D). 5,376 lít.
6). Người ta có thể dùng thùng bằng nhôm để đựng axit:
A). HNO3 đặc nguội. B). HNO3 đặc nóng.
C). HNO3 loãng nguội. D). HNO3 loãng nóng.
7). Chọn kết luận sai:
A). Al là một kim loại dễ bị oxi hoá.
B). Al bền trong nước vì có lớp Al(OH)3 bảo vệ.
C). Al bền trong nước vì Al không tác dụng với H2O.
D). Al bền trong không khí vì có lớp Al2O3 bảo vệ.
8). Cho Ba vào dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch A kết tủa B và khí C. Cho bột Al dư vào dung dịch A
thu được dung dịch D và khí C. Cho Na2CO3 vào dung dịch D thấy không có chất khí xuất hiện. Dung dịch D có
môi trường:
A). Trung tính. B). Bazơ. C). Chưa kết luận được. D). Axit.
9). Khối lượng mol của phèn chua là:
A). 948. B). 516. C). 732. D). 342.
10). Biết ZAl = 13. Cấu hình electron của Al3+ là:
A). 1s22s22p63s1. B). 1s22s22p6. C). 1s22s22p63s23p1. D). 1s22s22p5.
11). Cho các nguyên tử và ion sau: Al, Al3+, Mg2+, F-. Hạt có bán kính nhỏ nhất là:
A). Al. B). Mg2+. C). F-. D). Al3+.
12). Hiện tượng khi cho từ từ đến dư dung dịch hỗn hợp HCl và H2SO4 loãng vào dung dịch hỗn hợp NaAlO2 và
NaOH là:
A). Ban đầu xuất hiện kết tủa và tan ngay, sau đó không có hiện tượng gì.
B). Ban đầu không có hiện tượng gì đến một lúc nào đó có kết tủa xuất hiện và tăng dần đến cực đại sau đó
giảm dần đến trong suốt, sau đó lại không có hiện tượng gì. C). Không có hiện tượng gì xẩy
ra.