Phương pháp các dạng quy đổi
lượt xem 7
download
Tham khảo tài liệu 'phương pháp các dạng quy đổi', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: Phương pháp các dạng quy đổi
- Phương pháp 8: Các d ng quy i PHƯƠNG PHÁP 8 Phương pháp quy i I. CƠ SƠ C A PHƯƠNG PHÁP 1. Nguyên t c chung Quy i là m t phương pháp bi n i toán h c nh m ưa bài toán ban u là m t h n h p ph c t p v d ng ơn gi n hơn, qua ó làm cho các phép tính tr nên dàng, thu n ti n. Khi áp d ng phương pháp quy i ph i tuân th 2 nguyên t c sau : + B o toàn nguyên t . + B o toàn s oxi hoá. 2. Các hư ng quy i và chú ý (l) M t bài toán có th có nhi u hư ng quy i khác nhau, trong ó có 3 hư ng chính : Quy i h n h p nhi u ch t v h n h p hai ho c ch m t ch t. Trong trư ng h p này thay vì gi nguyên h n h p các ch t như ban u, ta chuy n thành h n h p v i s ch t ít hơn (cũng c a các nguyên t ó), thư ng là h n h p 2 ch t, th m chí là 1 ch t duy nh t. Ví d , v i h n h p các ch t g m Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 ta có th chuy n thành các t h p sau : (Fe và FeO), (Fe và Fe3O4), (Fe và Fe2O3), (FeO và Fe3O4), (FeO và Fe2O3), (Fe3O4 và Fe2O3) ho c FexOy. Quy i h n h p nhi u ch t v các nguyên t tương ng. Thông thư ng ta g p bài toán h n h p nhi u ch t nhưng v b n ch t ch g m 2 (ho c 3) nguyên t . Do ó, có th quy i th ng h n h p u v h n h p ch g m 2 (ho c 3) ch t là các nguyên t tương ng. Ví d ; (Fe, FeS, FeS2, Cu, CuS, Cu2S) quy i (Cu, Fe, S). Khi th c hi n phép quy i ph i m b o : * S electron như ng, nh n là không i ( LBT electron). * Do s thay i tác nhân oxi hoá → có s thay i s n ph m cho phù h p. Thông thư ng ta hay g p d ng bài sau : Kim lo i OXH1 H n h p s n ph m trung gian OXH2 S n ph m cu i Ví d : Quá trình OXH hoàn toàn Fe thành Fe3+ + O2 Fe3+ Fe + O2 + HNO3 (1) (2) FexOy D&3H T p chí d y và h c hóa h c, http://ngocbinh.dayhoahoc.com 1
- Phương pháp 8: Các d ng quy i ây, vì tr ng thái u (Fe) và tr ng thái cu i (Fe3+) hai quá trình là như nhau, ta có th quy i hai tác nhân OXH O2 và HNO3 thành m t tác nhân duy nh t là O2 (2) Do vi c quy i nên trong m t s trư ng h p s+ HNO ol m t ch t có th có giá m 3 tr âm t ng s mol m i nguyên t là không i (b o toàn). (3) Trong quá trình làm bài ta thư ng k t h p s d ng các phương pháp b o toàn kh i lư ng, b o toàn nguyên t và b o toàn electron, k t h p v i vi c sơ hoá bài toán tránh vi t phương trình ph n ng, qua ó rút ng n th i gian làm bài. (4) Phương án quy i t t nh t, có tính khái quát cao nh t là quy i th ng v các nguyên t tương ng. ây là phương án cho l i gi i nhanh, g n và d hi u bi u th úng b n ch t hoá h c. II. CÁC D NG BÀI TOÁN THƯ NG G P Ví d 1: Nung m gam b t s t trong oxi, thu ư c 3,0 gam h n h p ch t r n X. Hoà tan h t h n h p X trong dung d ch HNO3 dư thoát ra 0,56 lít ktc NO (là s n ph m kh duy nh t). Giá tr c a m là: A. 2,52 B. 2,22 C. 2,62 D. 2,32 Gi i: Sơ hoá bài toán: Fe FeO Khí NO + dung d ch HNO3 + [ O] Fe X (0,56 lít, ktc) → Fe2O3 Dung d ch Fe3+ Fe3O4 m gam 3,0 gam Có: nNO = 0,025mol Trong trư ng h p này ta có th quy u v các h n h p khác ơn gi n g m hai ch t (Fe i h n h p ban và Fe2O3; FeO và Fe2O3 ; Fe3O4 và Fe2O3; Fe và FeO; Fe và Fe3O4 ; FeO và Fe3O4 hoăc th m chí ch ây tác gi ch trình bày hai phương án t i ưu nh t m t ch t FexOy Fe : x mol i h n h p X thành Phương án 1: Quy Fe 2O3 : y mol Theo b o toàn kh i lư ng: 56x +160y = 3,0 (1) Các quá trình như ng nh n electron: → Fe3+ +3e N+5 + 3e → N+2 Fe x 3x 0,075 0,025 Theo b o toàn electron: 3x = 0,075 ⇒ x = 0,025 (2) D&3H T p chí d y và h c hóa h c, http://ngocbinh.dayhoahoc.com 2
- Phương pháp 8: Các d ng quy i Fe : 0,025mol x = 0,025 T (1) và (2) ⇒ ; V yXg m Fe 2O3 : 0,01mol y = 0,01 Theo b o toàn nguyên t i v i Fe: ΣnFe = nFe + 2 n Fe 2O3 = 0,045 mol ⇒ m =56.0,045= 2,52 ⇒ áp án A Fe : x mol i h n h p X thành Phương án 2: Quy FeO : y mol Theo b o toàn kh i lư ng: 56x+72y = 3,0 (3) Các quá trình như ng nh n c a eletron: Fe0 → Fe3+ + 3e Fe+2 → Fe3++ 1e ; N+5 + 3e → N+2 ; x 3x y y 0,075 0,025 Theo b o toàn eletron: 3x + y = 0,075 (4) x = 0,015 Fe : 0,015 mol (3) (4) ⇒ ; V y X g m: T y = 0,03 FeO : 0,03 mol Theo b o toàn nguyên t i v i Fe: ΣnFe = nFe +nFeO = 0,045 mol ⇒ m = 56.0,045 = 2,52 ⇒ áp án A. Ví d 2: Hoà tan hoàn toàn 30,4 gam r n X g m c CuS Cu2S và S b ng HNO3 dư, thoát ra 20,16 lít khí NO duy nh t ( ktc) và dung d ch Y. Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu ư c m gam k t t a. Giá tr c a m là A. 81,55. B. 104,20. C. 110,95. D. 115.85. Gi i: Cu : x mol i h n h p X thành Qui CuS : y mol Theo b o toàn kh i lư ng: 64x+96y= 30,4(5) Sơ hoá bài toán: +2 Khí NO 0 +5 C u + HNO3 dư (20,16 lít , ktc) X Cu2+ +2 CuS0 +Ba(OH)2 dư Cu(OH)2 Dung d ch Y SO42- +6 30,4 gam BaSO4 m gam Các quá trình như ng nh n electron Cu0 → Cu2+ + 2e ; CuS → Cu2+ + S+6 + 8e ; N+5 + 3e N+2 → x 2x y 8y 2,7 → 0,9 Theo b o toàn eletron: 2x +8y = 2,7 (6) D&3H T p chí d y và h c hóa h c, http://ngocbinh.dayhoahoc.com 3
- Phương pháp 8: Các d ng quy i x = −0,05 Cu : −0,05 mol T (5),(6) ⇒ ⇒ Xg m y = 0,35 CuS : 0,35 mol n Cu(OH) 2 = ∑ n Cu = 0,3mol Theo b o toàn nguyên t : n BaSO4 = n S = 0,35 mol ⇒ m = 98.0,3 + 233.0,35 ⇒ m=110,95 ⇒ áp án C Ví d 3: H n h p X có t kh i so v i H2 là 21,2 g m propan, propen và propin. Khi t cháy hoàn toàn 0,1 mol X, t ng kh i lư ng c a CO2 và H2O thu ư c là A. 18,60 gam. B. 18,96 gam. C. 19,32 gam. D. 20,40 gam. Gi i: C3 H8 +O2 , t 0 CO 2 t cháy: → Sơ C3 H 4 H 2 O T ng kh i lư ng CO2 và H2O thu ư c là: M = 44. 0,3 +18. (0,06. 4 + 0,042)= 18,96 gam ⇒ áp án B Tương t có th quy i h n h p X thành (C3H8 và C3H6) ho c (C3H6 và C3H4) cũng thu ư c k t qu trên Ví d 4: Nung m gam b t Cu trong Oxi thu ư c 24,8 gam h n h p ch t r n X g m Cu, CuO và Cu2O. Hoà tan hoàn toàn X trong H2SO4 c nóng thoát ra 4,48 lít khí SO2 duy nh t ( ktc). Giá tr c a m là A. 9,6. B. 14,72. C. 21,12. D. 22,4. Gi i: Sơ hoá bài toán Cu Khí SO2 H2SO4 (0,2 mol) +[O] Cu → X CuO → Cu O Dung d ch Cu2+ 2 Cu : x mol i h n h p X thành Quy CuO : y mol Theo b o toàn kh i lư ng: 64x +80y = 24,8 (9) Các quá trình như ng nh n eletron: Cu → Cu2+ + 2e S+6 + 2e → S+4 ; LBT e x= 0,2 (10) x 2x 0,4 0,2 x = 0,2 Cu : 0,2 mol T (9) và (10) ⇒ ; V y X g m: y = 0,15 CuO : 0,15 mol D&3H T p chí d y và h c hóa h c, http://ngocbinh.dayhoahoc.com 4
- Phương pháp 8: Các d ng quy i Theo b o toàn nguyên t i v i Cu : ∑ nCu = nCuO = 0,2 + 0,15 = 0,35mol ⇒ m = 64. 0,35 = 22,4 ⇒ áp án D Tương t có th quy i h n h p X thành (Cu và Cu2O) ho c (CuO và Cu2O) 2. Quy i nhi u h p ch t v các nguyên t ho c ơn ch t tương ng Ví d 5: (Làm l i ví d 1) Nung m gam b t s t trong oxi, thu ư c 3,0 gam h n h p ch t r n X. Hoà tan h t h n h p X trong dung d ch HNO3 (dư), thoát ra 0,56 lít ( ktc) NO (là s n ph m kh duy nh t). Giá tr c a m là A. 2,52. B. 2,22. C. 2,62. D. 2,32. Gi i: Fe : x mol i h n h p X thành: Quy O : y mol Sơ hoá bài toán: NO: 0,025 mol Fe0 +5 Fe +→ X 0 dd H → [O] N O3 Fe3+: x mol O O2-: y mol Theo b o toàn kh i lư ng: 56x + 16y =3,0 (11) Các quá trình như ng nh n electron: → Fe+3 + 3e ; O0 + 2e → O-2 ; N+5 + 3e → N+2 Fe X 3x y 2y 0,075 0,025 x = 0,045 Fe : 0,045 mol T (11) và (12) ⇒ ; V yXg m y = 0,03 Cu : 0,03 mol m = 56.0,045 = 2,52 → áp án A. Ví d 6: Tr n 5,6 gam b t m t v i 2,4 gam b t lưu huỳnh r i un nóng (trong i u ki n không có không khí) thu ư c h n h p r n M. Cho M tác d ng v i lư ng dư dung d ch HCl th y gi i phóng h n h p khí X và còn l i m t ph n không tan Y. t cháy hoàn toàn X và Y c n v a V lít khí oxi ( ktc). Giá tr c a V là A. 2,8. B. 3,36. C. 4,48. D. 3,08. Gi i: Nh n th y: H n h p khí X g m H2S và H2, ph n không tan Y là S i thành H2 và S, như v y t X và Y coi như H n h p H2 và H2S có th quy t H2 và S, vì v y s mol H2 b ng s mol Fe 2H2 + O2 → 2H2O D&3H T p chí d y và h c hóa h c, http://ngocbinh.dayhoahoc.com 5
- Phương pháp 8: Các d ng quy i S + O2 → SO2 1 ⇒ VO2 = ( n Fe + n S ).22,4 = 2,8lít 2 ⇒ áp án A. Ví d 7: (Làm l i ví d 2) Hoà tan hoàn toàn 30,4 gam r n X g m Cu, CuS, Cu2S và S b ng HNO3 dư, thoát ra 20,16 lít khí NO duy nh t ( ktc) và dung d ch Y. Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu ư c m gam k t t a. Giá tr c a m là A. 81,55. B. 104,20. C. 110,95. D. 115,85. Gi i: Quy i h n h p X thành Cu : x mol S : y mol Theo b o toàn kh i lư ng: 64x + 32y =30,4 (13) Sơ hóa bài toán: +2 Khí NO 0 C u + H +5 O3 dư (20,16 lít, ktc) N → X +2 S 0 Cu(OH)2 Cu2+ +Ba(OH)2 dư Dung d ch Y +6 BaSO4 SO42- \ m gam Các quá trình như ng, nh n electron: Cu0 Cu+2 + 2e ; → S+6 + ; N+5 + 3e → N+2 S 6e → x 2x y 6y 2,7 ← 0,9 Theo b o toàn electron: 2x+6y =2,7 (14) x = 0,3 Cu : 0,3 mol T (13),(14) ⇒ ⇒ Xg m y = 0,35 S : 0,35 mol Theo b o toàn nguyên t : n Cu(OH) 2 = n Cu = 0,3mol n BaSO 4 = n S = 0,35mol ⇒ m = 98.0,3 + 233.0,35 ⇒ m= 110,95 ⇒ áp án C. D&3H T p chí d y và h c hóa h c, http://ngocbinh.dayhoahoc.com 6
- Phương pháp 8: Các d ng quy i Ví d 8: (Làm l i ví d 3) H n h p X có t kh i so v i H2 là 21,2 g m propan, propen và propin. Khi t cháy hoàn toàn 0,1 mol X. t ng kh i lư ng c a CO2 và H2O thu ư c là A. l8,60 gam. B. 18,96 gam. C. 19,32 gam. D. 20,40 gam. C : 0,3 mol ⇒ nH = 4,24 - 0,3. 12 = 0,64 mol i h n h p X thành Quy H : y mol Sơ cháy: C +O2 ,t o CO 2 → H H 2 O T ng kh i lư ng CO2 và H2O thu ư c là: m= 44. 0,3 + 18. 0,32 = 18,96 gam ⇒ áp án B. Ví d 9: (Làm l i ví d 4) Nung m gam b t Cu trong oxi thu ư c 24,8 gam h n h p ch t r n X g m Cu, CuO và Cu2O. Hoà tan hoàn toàn X trong H2SO4 c nóng thoát ra 4,48 lít khí SO2 duy nh t ( ktc). Giá tr c a m là A.9,6 B.14,72. C.21,12. D. 22,4. Gi i: Cu : x mol i h n h p X thành Quy O : y mol Theo b o toàn kh i lư ng: 64x + 16y =24,8 (15) Sơ hóa bài toán : SO2 Cu H 2SO 4 (0,2 mol) +[O] Cu → X → O Cu2+ O2- m gam 24,8 gam Các quá trình như ng, nh n electron: Cu → Cu+2 + 2e ; O0 + 2e → O-2 ; S+6 + 2e → S+4 x 2x y 2y 0,4 0,2 Theo b o toàn electron: x – y =0,2 (16) x = 0,35 T (15),(16) ⇒ y = 0,15 Cu : 0,35 mol V yXg m O : 0,15 mol ⇒ m= 64.0,35 =22,4 D&3H T p chí d y và h c hóa h c, http://ngocbinh.dayhoahoc.com 7
- Phương pháp 8: Các d ng quy i ⇒ áp án D. 3. Quy i m t ch t thành nhi u ch t. Ví d 10: Khi t cháy hoàn toàn m t polime X (t o thành t ph n ng ng trùng h p gi a buta-1,3- ien và acrilo nitrin) v i lư ng oxi v a th y t o thành m t h n h p khí n ng áp su t xác nh ch a 59,1 % CO2 v th tính. T l s mol hai lo i monome là 3 3 1 3 A. B. C. D. 5 3 3 2 Gi i: Quy i polime thành 2 monome ban u C4H6 → 4CO2 + 3H2O x 4x 3x C3H3N → 3CO2 + 1,5 H2O + 0,5 N2 y 3y 1,5y 0,5y Ta có: 4x + 3y x1 = 0,591 ⇒ = ⇒ áp án C 7x + 5y y3 4. Quy i tác nhân oxi hóa Ví d 11: (Làm l i ví d 1) Nung m gam b t s t trong oxi, thu ư c 3,0 gam h n h p ch t r n X. Hòa tan h t h n h p X trong dung d ch HNO3 (dư), thoát ra 0,56 lít ( ktc) NO (là s n ph m kh duy nh t). Giá tr c a m là: A. 2,52 B. 2,22 C. 2,62 D. 2,32 Gi i: Sơ hóa bài toán: Fe FeO NO dd HNO3 +[O] (0,025 mol) Fe → X Fe 2O3 dd Fe3+ Fe3O 4 m gam 3,0 gam Thay vai trò oxi hóa c a HNO3 b ng [O], ta có: D&3H T p chí d y và h c hóa h c, http://ngocbinh.dayhoahoc.com 8
- Phương pháp 8: Các d ng quy i Fe FeO +[O] +[O] Fe → X → Fe 2O 3 (*) (**) Fe 2 O 3 Fe3O 4 m gam 3 gam ây ta ã thay vai trò nh n electron c a N+5 b ng O: N+5 + → N+2 O0 + 2e → O-2 ⇔ 3e 0,075 0,025 i, s electron do N+5 nh n và O0 nh n ph i như nhau: Theo nguyên t c quy ⇒ 2nO(**) = 0,075 ⇒ nO(**) = 0,0375 Theo b o toàn kh i lư ng: m Fe 2O3 = m X + m O(**) = 3,0 + 16.0,0375 = 3,6 gam 2.3,6 i v i Fe: nFe = 2 n Fe 2O3 = = 0,045mol Theo b o toàn nguyên t 160 ⇒ m = 56.0,045 = 2,52 gam ⇒ áp án A. Ví d 12: (Làm l i ví d 4) Nung m gam b t Cu trong oxi thu ư c 24,8 gam h n h p ch t r n X g m Cu, CuO và Cu2O. Hoà tan hoàn toàn X trong H2SO4 c nóng thoát ra 4,48 lít khí SO2 duy nh t ( ktc). Giá tr c a m là A. 9,6 B. 14,72. C. 21,12. D. 22,4. Gi i: Sơ hóa bài toán: Cu Khí SO2 H2SO4 (0,2 mol) +[O] Cu → X CuO → Cu O Dung d ch Cu2+ 2 m gam 24,8 gam Thay vai trò oxi hóa c a H2SO4 b ng [O]: Cu +[O] +[O] Cu → X CuO → CuO Cu O (*) (**) 2 m gam 24,8 gam ây ta thay vai trò nh n electron c a S+6 b ng O: D&3H T p chí d y và h c hóa h c, http://ngocbinh.dayhoahoc.com 9
- Phương pháp 8: Các d ng quy i S+6 + 2e → S+4 O0 + 2e → O-2 ⇔ 0,4 0,2 Theo nguyên t c quy i: nO(**) =0,2 mol. Theo b o toàn kh i lư ng: mCuO =mX + mO(**) = 24,8 + 16.0,2 =28 gam 28 ⇒m= .64 = 22,4 80 ⇒ áp án D. III. BÀI T P T LUY N Câu 1 : hoà tan hoàn toàn 2,32 gam h n h p g m FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong ó s mol FeO b ng s mol Fe2O3) c n dùng v a V lít dung d ch HCl 1M. Giá tr c a V là A. 0,08. B. 0,16. C. 0,18. D. 0,23. Câu 2 : Cho 11,36 gam h n h p g m Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 Ph n ng h t v i dung d ch HNO3 loãng (dư), thu ư c 1,344 lít khi NO (s n ph m kh duy nh t ktc) và dung d ch X. Cô c n dung d ch X thu ư c m gam mu i khan Giá tr c a m là A. 49,09. B. 38,72. C. 35,50. D. 34,36. Câu 3 : Oxi hoá ch m m gam Fe ngoài không khí thu ư c 12 gam h n h p X g m FeO, Fe3O4 Fe2O3 và Fe dư. Hoà tan hoàn toàn X trong HNO3 thu ư c 2,24 lít NO (ch t kh duy nh t, o ktc) . Giá tr m là A. 7,57. B. 7,75. C. 10,08. D. 10,80. Câu 4 : t cháy 6,72 gam b t Fe trong không khí dư ư c m gam h n h p X g m FeO, Fe3O4 Fe2O3 và Fe dư. hoà tan X c n dùng v a h t 255ml dung d ch ch a HNO3 2M thu ư c V lít khí NO2 (S n ktc). Giá tr c a m, V l n lư t là ph m kh duy nh t, o A. 8,4 và 3,360. B. 8,4 và 5,712. C. 10,08 và 3,360. D. 10,08 và 5,712. Câu 5 : H n h p X g m Mg, MgS và S. Hoà tan hoàn toàn m gam X trong HNO3 c, nóng thu ư c 2,912 lít khí N2 duy nh t ( ktc) và dung d ch Y. Thêm Ba(OH)2 dư vào Y ư c 46,55 gam k t t a. Giá tr c a m là A. 4,8. B. 7,2. C. 9,6. D. 12,0. Câu 6 : Cho 18,5 gam h n h p g m Fe và Fe3O4 vào 200ml HNO3 un nóng. Sau ph n ng thu ư c 2,24 lít khí NO duy nh t ( ktc), dung d ch X và còn l i 1,46 gam kim lo i ch a tan. N ng mol c a dung d ch HNO3 ã dùng là A. 2,7M. B. 3,2M. C. 3,5M. D. 2,9M. D&3H T p chí d y và h c hóa h c, http://ngocbinh.dayhoahoc.com 10
- Phương pháp 8: Các d ng quy i Câu 7 : Hoà tan hoàn toàn m gam h n h p X g m Fe, FeCl2 , FeCl3 trong H2SO4 c nóng, thoát ra 4,48 lít khí SO2 duy nh t ( ktc) và dung d ch Y . Thêm NH3 dư vào Y thu ư c 32,1 gam k t t a. Gi tr m là A. 16,8. B. 17,75. C. 25,675. D. 34,55. Câu 8 : Hoà tan hoàn toàn 34,8 gam m t oxit s t d ng FexOy trong dung d ch H2SO4 c nóng. Sau ph n ng thu ư c 1,68 lít khí SO2 (s n ph m kh duy nh t o ktc). Oxit FexOy là A. FeO. B. Fe3O4 C. FeO ho c Fe3O4 D. Fe2O3 Câu 9 : Hoà tan hoàn toàn 25,6 gam ch t r n X g m Fe , FeS, FeS2 và S b ng dung d ch HNO3 dư, ktc ra V lít khí NO duy nh t ( ktc) và dung d ch Y . Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu ư c 126,25 gam k t t a. Giá tr c a V là A. 17,92. B. 19,04. C. 24,64. D. 27,58. Câu 10 : Cho h n h p X g m FeO, Fe2O3 , Fe3O4 v i s mol b ng nhau. L y a gam X cho ph n ng v i CO nung nóng sau ph n ng trong bình còn l i 16,8 lít h n h p r n Y. Hoà tan hoàn toàn Y trong H2SO4 c, nóng thu ư c 3,36 lít khí SO2 duy nh t ( ktc). Giá tr c a a và s mol H2SO4 ã ph n ng l n lư t là A. 19,20 và 0,87. B. 19,20 và 0,51. C. 18,56 và 0,87. D. 18,56 và 0,51. Câu 11 : H n h p X có t kh i so v i H2 là 27,8 g m butan, metylxiclopropan, but-2-en, etylaxetilen và t cháy hoàn toàn 0,15 mol X, t ng kh i lư ng c a CO2 và H2O thu ư c là ivinyl. Khi A. 34,50 gam. B. 36,66 gam. C. 37,20 gam. D. 39,90 gam. Câu 12 : Hoà tan hoàn toàn 14,52 gam h n h p X g m NaHCO3 , KHCO3 và MgCO3 trong dung d ch HCl dư, thu ư c 3,36 lít khí CO2 ( ktc). Kh i lư ng mu i KCl t o thành trong dung d ch sau ph n ng là A. 8,94 gam. B. 16, 7 gam. C. 7,92 gam. D. 12,0 gam. Câu 13 : Cho 13,92 gam h n h p X g m Cu và m t oxit s t vào dung d ch HNO3 loãng dư thu ư c ktc). Cô c n dung d ch sau ph n ng thu ư c 42,72 gam 2,688 lít khí NO (s n ph m kh duy nh t, o mu i khan. Công th c c a oxit s t là A. FeO. B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. Fe3O4 ho c FeO. Câu 14 : Cho 9,12 gam h n h p g m FeO, Fe2O3 , Fe3O4 tác d ng v i dung d ch HCl (dư). Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, ư c dung d ch Y ; cô c n Y thu ư c 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3 . Giá tr c a m là A. 4,875 . B. 9,60. C. 9,75. D. 4,80. ÁP ÁN 1A 2B 3C 4A 5C 6B 7D 8B 9C 10D 11B 12A 13A 14C D&3H T p chí d y và h c hóa h c, http://ngocbinh.dayhoahoc.com 11
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
KẾT HỢP PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI – TRUNG BÌNH – ĐƯỜNG CHÉO ĐỂ GIẢI NHANH BÀI TOÁN HÓA HỌC
6 p | 1897 | 1021
-
SKKN: Một số kinh nghiệm trong việc đổi mới phương pháp dạy học phân số ở lớp 4
17 p | 1652 | 495
-
Các phương pháp và kỹ thuật chứng minh Bất đẳng thức - Trần Phương Tập 1
0 p | 829 | 323
-
SKKN: Sử dụng phương pháp tiếp tuyến để chứng minh bất đẳng thức và tìm giới hạn của hàm số - Trường chuyên Huỳnh Mẫn Đạt
18 p | 838 | 159
-
Sáng kiến: Áp dụng phương pháp quy đổi giải bài tập về sắt, hợp chất của sắt và một số phương pháp giải bài tập Hóa học hữu cơ 11
46 p | 451 | 139
-
SKKN: Phương pháp sử dụng đồ dùng trong dạy học Ngữ văn THPT
20 p | 851 | 112
-
SKKN: Các biện pháp bồi dưỡng học sinh giỏi lớp 9 kĩ năng giải các dạng phương trình vô tỉ
21 p | 481 | 95
-
Phương pháp quy đổi - hóa học
7 p | 318 | 71
-
CƠ SỞ LÝ THUYẾT CỦA PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI
3 p | 329 | 66
-
KẾT HỢP PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI – TRUNG BÌNH
6 p | 200 | 53
-
Các phương pháp giải hóa học
68 p | 263 | 42
-
Luyện thi Đại học Toán chuyên đề: Phương pháp đổi biến số tìm nguyên hàm - Thầy Đặng Việt Hùng
7 p | 194 | 35
-
Phương pháp giải Hóa phổ thông - Phương pháp 8: Các dạng quy đổi - GV: P.N.Dũng
13 p | 131 | 26
-
Tuyển tập các phương pháp và kỹ thuật chứng minh bất đẳng thức (Tập 1): Phần 2
48 p | 164 | 24
-
Phương pháp 8: Các dạng quy đổi
11 p | 92 | 16
-
SKKN: Ứng dụng phần mềm Mathcad sáng tạo và giải bài toán bất đẳng thức bằng phương pháp tiếp tuyến
19 p | 221 | 15
-
Các dạng quy đổi
12 p | 94 | 5
Chịu trách nhiệm nội dung:
Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA
LIÊN HỆ
Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM
Hotline: 093 303 0098
Email: support@tailieu.vn