intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Phương pháp các dạng quy đổi

Chia sẻ: Lotus_7 Lotus_7 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:11

Thêm vào BST
Báo xấu
90
lượt xem 7
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'phương pháp các dạng quy đổi', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Phương pháp các dạng quy đổi

  1. Phương pháp 8: Các d ng quy i PHƯƠNG PHÁP 8 Phương pháp quy i I. CƠ SƠ C A PHƯƠNG PHÁP 1. Nguyên t c chung Quy i là m t phương pháp bi n i toán h c nh m ưa bài toán ban u là m t h n h p ph c t p v d ng ơn gi n hơn, qua ó làm cho các phép tính tr nên dàng, thu n ti n. Khi áp d ng phương pháp quy i ph i tuân th 2 nguyên t c sau : + B o toàn nguyên t . + B o toàn s oxi hoá. 2. Các hư ng quy i và chú ý (l) M t bài toán có th có nhi u hư ng quy i khác nhau, trong ó có 3 hư ng chính : Quy i h n h p nhi u ch t v h n h p hai ho c ch m t ch t. Trong trư ng h p này thay vì gi nguyên h n h p các ch t như ban u, ta chuy n thành h n h p v i s ch t ít hơn (cũng c a các nguyên t ó), thư ng là h n h p 2 ch t, th m chí là 1 ch t duy nh t. Ví d , v i h n h p các ch t g m Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 ta có th chuy n thành các t h p sau : (Fe và FeO), (Fe và Fe3O4), (Fe và Fe2O3), (FeO và Fe3O4), (FeO và Fe2O3), (Fe3O4 và Fe2O3) ho c FexOy. Quy i h n h p nhi u ch t v các nguyên t tương ng. Thông thư ng ta g p bài toán h n h p nhi u ch t nhưng v b n ch t ch g m 2 (ho c 3) nguyên t . Do ó, có th quy i th ng h n h p u v h n h p ch g m 2 (ho c 3) ch t là các nguyên t tương ng. Ví d ; (Fe, FeS, FeS2, Cu, CuS, Cu2S) quy i (Cu, Fe, S). Khi th c hi n phép quy i ph i m b o : * S electron như ng, nh n là không i ( LBT electron). * Do s thay i tác nhân oxi hoá → có s thay i s n ph m cho phù h p. Thông thư ng ta hay g p d ng bài sau : Kim lo i OXH1 H n h p s n ph m trung gian OXH2 S n ph m cu i Ví d : Quá trình OXH hoàn toàn Fe thành Fe3+ + O2 Fe3+ Fe + O2 + HNO3 (1) (2) FexOy D&3H T p chí d y và h c hóa h c, http://ngocbinh.dayhoahoc.com 1
  2. Phương pháp 8: Các d ng quy i ây, vì tr ng thái u (Fe) và tr ng thái cu i (Fe3+) hai quá trình là như nhau, ta có th quy i hai tác nhân OXH O2 và HNO3 thành m t tác nhân duy nh t là O2 (2) Do vi c quy i nên trong m t s trư ng h p s+ HNO ol m t ch t có th có giá m 3 tr âm t ng s mol m i nguyên t là không i (b o toàn). (3) Trong quá trình làm bài ta thư ng k t h p s d ng các phương pháp b o toàn kh i lư ng, b o toàn nguyên t và b o toàn electron, k t h p v i vi c sơ hoá bài toán tránh vi t phương trình ph n ng, qua ó rút ng n th i gian làm bài. (4) Phương án quy i t t nh t, có tính khái quát cao nh t là quy i th ng v các nguyên t tương ng. ây là phương án cho l i gi i nhanh, g n và d hi u bi u th úng b n ch t hoá h c. II. CÁC D NG BÀI TOÁN THƯ NG G P Ví d 1: Nung m gam b t s t trong oxi, thu ư c 3,0 gam h n h p ch t r n X. Hoà tan h t h n h p X trong dung d ch HNO3 dư thoát ra 0,56 lít ktc NO (là s n ph m kh duy nh t). Giá tr c a m là: A. 2,52 B. 2,22 C. 2,62 D. 2,32 Gi i: Sơ hoá bài toán:  Fe   FeO  Khí NO   + dung d ch HNO3 + [ O] Fe  X  (0,56 lít, ktc)  → Fe2O3  Dung d ch Fe3+ Fe3O4    m gam 3,0 gam Có: nNO = 0,025mol Trong trư ng h p này ta có th quy u v các h n h p khác ơn gi n g m hai ch t (Fe i h n h p ban và Fe2O3; FeO và Fe2O3 ; Fe3O4 và Fe2O3; Fe và FeO; Fe và Fe3O4 ; FeO và Fe3O4 hoăc th m chí ch ây tác gi ch trình bày hai phương án t i ưu nh t m t ch t FexOy Fe : x mol i h n h p X thành  Phương án 1: Quy Fe 2O3 : y mol Theo b o toàn kh i lư ng: 56x +160y = 3,0 (1) Các quá trình như ng nh n electron: → Fe3+ +3e N+5 + 3e → N+2 Fe x 3x 0,075 0,025 Theo b o toàn electron: 3x = 0,075 ⇒ x = 0,025 (2) D&3H T p chí d y và h c hóa h c, http://ngocbinh.dayhoahoc.com 2
  3. Phương pháp 8: Các d ng quy i Fe : 0,025mol x = 0,025 T (1) và (2) ⇒  ; V yXg m  Fe 2O3 : 0,01mol  y = 0,01 Theo b o toàn nguyên t i v i Fe: ΣnFe = nFe + 2 n Fe 2O3 = 0,045 mol ⇒ m =56.0,045= 2,52 ⇒ áp án A Fe : x mol i h n h p X thành  Phương án 2: Quy FeO : y mol Theo b o toàn kh i lư ng: 56x+72y = 3,0 (3) Các quá trình như ng nh n c a eletron: Fe0 → Fe3+ + 3e Fe+2 → Fe3++ 1e ; N+5 + 3e → N+2 ; x 3x y y 0,075 0,025 Theo b o toàn eletron: 3x + y = 0,075 (4) x = 0,015 Fe : 0,015 mol (3) (4) ⇒  ; V y X g m:  T  y = 0,03  FeO : 0,03 mol Theo b o toàn nguyên t i v i Fe: ΣnFe = nFe +nFeO = 0,045 mol ⇒ m = 56.0,045 = 2,52 ⇒ áp án A. Ví d 2: Hoà tan hoàn toàn 30,4 gam r n X g m c CuS Cu2S và S b ng HNO3 dư, thoát ra 20,16 lít khí NO duy nh t ( ktc) và dung d ch Y. Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu ư c m gam k t t a. Giá tr c a m là A. 81,55. B. 104,20. C. 110,95. D. 115.85. Gi i: Cu : x mol i h n h p X thành  Qui CuS : y mol Theo b o toàn kh i lư ng: 64x+96y= 30,4(5) Sơ hoá bài toán: +2 Khí NO  0 +5 C u + HNO3 dư (20,16 lít , ktc) X Cu2+ +2 CuS0 +Ba(OH)2 dư Cu(OH)2  Dung d ch Y SO42- +6 30,4 gam BaSO4 m gam Các quá trình như ng nh n electron Cu0 → Cu2+ + 2e ; CuS → Cu2+ + S+6 + 8e ; N+5 + 3e N+2 → x 2x y 8y 2,7 → 0,9 Theo b o toàn eletron: 2x +8y = 2,7 (6) D&3H T p chí d y và h c hóa h c, http://ngocbinh.dayhoahoc.com 3
  4. Phương pháp 8: Các d ng quy i x = −0,05 Cu : −0,05 mol T (5),(6) ⇒  ⇒ Xg m   y = 0,35 CuS : 0,35 mol n Cu(OH) 2 = ∑ n Cu = 0,3mol  Theo b o toàn nguyên t :  n BaSO4 = n S = 0,35 mol  ⇒ m = 98.0,3 + 233.0,35 ⇒ m=110,95 ⇒ áp án C Ví d 3: H n h p X có t kh i so v i H2 là 21,2 g m propan, propen và propin. Khi t cháy hoàn toàn 0,1 mol X, t ng kh i lư ng c a CO2 và H2O thu ư c là A. 18,60 gam. B. 18,96 gam. C. 19,32 gam. D. 20,40 gam. Gi i: C3 H8 +O2 , t 0 CO 2 t cháy:  → Sơ C3 H 4 H 2 O T ng kh i lư ng CO2 và H2O thu ư c là: M = 44. 0,3 +18. (0,06. 4 + 0,042)= 18,96 gam ⇒ áp án B Tương t có th quy i h n h p X thành (C3H8 và C3H6) ho c (C3H6 và C3H4) cũng thu ư c k t qu trên Ví d 4: Nung m gam b t Cu trong Oxi thu ư c 24,8 gam h n h p ch t r n X g m Cu, CuO và Cu2O. Hoà tan hoàn toàn X trong H2SO4 c nóng thoát ra 4,48 lít khí SO2 duy nh t ( ktc). Giá tr c a m là A. 9,6. B. 14,72. C. 21,12. D. 22,4. Gi i: Sơ hoá bài toán  Cu  Khí SO2   H2SO4 (0,2 mol) +[O] Cu  → X  CuO   →   Cu O  Dung d ch Cu2+  2  Cu : x mol i h n h p X thành  Quy  CuO : y mol Theo b o toàn kh i lư ng: 64x +80y = 24,8 (9) Các quá trình như ng nh n eletron: Cu → Cu2+ + 2e S+6 + 2e → S+4 ; LBT e x= 0,2 (10) x 2x 0,4 0,2 x = 0,2 Cu : 0,2 mol T (9) và (10) ⇒  ; V y X g m:   y = 0,15 CuO : 0,15 mol D&3H T p chí d y và h c hóa h c, http://ngocbinh.dayhoahoc.com 4
  5. Phương pháp 8: Các d ng quy i Theo b o toàn nguyên t i v i Cu : ∑ nCu = nCuO = 0,2 + 0,15 = 0,35mol ⇒ m = 64. 0,35 = 22,4 ⇒ áp án D Tương t có th quy i h n h p X thành (Cu và Cu2O) ho c (CuO và Cu2O) 2. Quy i nhi u h p ch t v các nguyên t ho c ơn ch t tương ng Ví d 5: (Làm l i ví d 1) Nung m gam b t s t trong oxi, thu ư c 3,0 gam h n h p ch t r n X. Hoà tan h t h n h p X trong dung d ch HNO3 (dư), thoát ra 0,56 lít ( ktc) NO (là s n ph m kh duy nh t). Giá tr c a m là A. 2,52. B. 2,22. C. 2,62. D. 2,32. Gi i: Fe : x mol i h n h p X thành:  Quy O : y mol Sơ hoá bài toán: NO: 0,025 mol Fe0   +5 Fe +→ X  0  dd H  → [O]  N O3   Fe3+: x mol O   O2-: y mol Theo b o toàn kh i lư ng: 56x + 16y =3,0 (11) Các quá trình như ng nh n electron: → Fe+3 + 3e ; O0 + 2e → O-2 ; N+5 + 3e → N+2 Fe X 3x y 2y 0,075 0,025 x = 0,045 Fe : 0,045 mol T (11) và (12) ⇒  ; V yXg m   y = 0,03 Cu : 0,03 mol m = 56.0,045 = 2,52 → áp án A. Ví d 6: Tr n 5,6 gam b t m t v i 2,4 gam b t lưu huỳnh r i un nóng (trong i u ki n không có không khí) thu ư c h n h p r n M. Cho M tác d ng v i lư ng dư dung d ch HCl th y gi i phóng h n h p khí X và còn l i m t ph n không tan Y. t cháy hoàn toàn X và Y c n v a V lít khí oxi ( ktc). Giá tr c a V là A. 2,8. B. 3,36. C. 4,48. D. 3,08. Gi i: Nh n th y: H n h p khí X g m H2S và H2, ph n không tan Y là S i thành H2 và S, như v y t X và Y coi như H n h p H2 và H2S có th quy t H2 và S, vì v y s mol H2 b ng s mol Fe 2H2 + O2 → 2H2O D&3H T p chí d y và h c hóa h c, http://ngocbinh.dayhoahoc.com 5
  6. Phương pháp 8: Các d ng quy i S + O2 → SO2 1 ⇒ VO2 = ( n Fe + n S ).22,4 = 2,8lít 2 ⇒ áp án A. Ví d 7: (Làm l i ví d 2) Hoà tan hoàn toàn 30,4 gam r n X g m Cu, CuS, Cu2S và S b ng HNO3 dư, thoát ra 20,16 lít khí NO duy nh t ( ktc) và dung d ch Y. Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu ư c m gam k t t a. Giá tr c a m là A. 81,55. B. 104,20. C. 110,95. D. 115,85. Gi i: Quy i h n h p X thành Cu : x mol  S : y mol Theo b o toàn kh i lư ng: 64x + 32y =30,4 (13) Sơ hóa bài toán: +2 Khí NO 0 C u + H +5 O3 dư (20,16 lít, ktc) N → X  +2 S 0  Cu(OH)2 Cu2+ +Ba(OH)2 dư Dung d ch Y +6 BaSO4 SO42- \ m gam Các quá trình như ng, nh n electron: Cu0 Cu+2 + 2e ; → S+6 + ; N+5 + 3e → N+2 S 6e → x 2x y 6y 2,7 ← 0,9 Theo b o toàn electron: 2x+6y =2,7 (14) x = 0,3 Cu : 0,3 mol T (13),(14) ⇒  ⇒ Xg m   y = 0,35 S : 0,35 mol Theo b o toàn nguyên t : n Cu(OH) 2 = n Cu = 0,3mol   n BaSO 4 = n S = 0,35mol  ⇒ m = 98.0,3 + 233.0,35 ⇒ m= 110,95 ⇒ áp án C. D&3H T p chí d y và h c hóa h c, http://ngocbinh.dayhoahoc.com 6
  7. Phương pháp 8: Các d ng quy i Ví d 8: (Làm l i ví d 3) H n h p X có t kh i so v i H2 là 21,2 g m propan, propen và propin. Khi t cháy hoàn toàn 0,1 mol X. t ng kh i lư ng c a CO2 và H2O thu ư c là A. l8,60 gam. B. 18,96 gam. C. 19,32 gam. D. 20,40 gam. C : 0,3 mol ⇒ nH = 4,24 - 0,3. 12 = 0,64 mol i h n h p X thành  Quy H : y mol Sơ cháy: C +O2 ,t o CO 2  → H H 2 O T ng kh i lư ng CO2 và H2O thu ư c là: m= 44. 0,3 + 18. 0,32 = 18,96 gam ⇒ áp án B. Ví d 9: (Làm l i ví d 4) Nung m gam b t Cu trong oxi thu ư c 24,8 gam h n h p ch t r n X g m Cu, CuO và Cu2O. Hoà tan hoàn toàn X trong H2SO4 c nóng thoát ra 4,48 lít khí SO2 duy nh t ( ktc). Giá tr c a m là A.9,6 B.14,72. C.21,12. D. 22,4. Gi i: Cu : x mol i h n h p X thành  Quy O : y mol Theo b o toàn kh i lư ng: 64x + 16y =24,8 (15) Sơ hóa bài toán : SO2 Cu  H 2SO 4 (0,2 mol) +[O] Cu    → X     →   O  Cu2+ O2- m gam 24,8 gam Các quá trình như ng, nh n electron: Cu → Cu+2 + 2e ; O0 + 2e → O-2 ; S+6 + 2e → S+4 x 2x y 2y 0,4 0,2 Theo b o toàn electron: x – y =0,2 (16) x = 0,35 T (15),(16) ⇒   y = 0,15 Cu : 0,35 mol V yXg m  O : 0,15 mol ⇒ m= 64.0,35 =22,4 D&3H T p chí d y và h c hóa h c, http://ngocbinh.dayhoahoc.com 7
  8. Phương pháp 8: Các d ng quy i ⇒ áp án D. 3. Quy i m t ch t thành nhi u ch t. Ví d 10: Khi t cháy hoàn toàn m t polime X (t o thành t ph n ng ng trùng h p gi a buta-1,3- ien và acrilo nitrin) v i lư ng oxi v a th y t o thành m t h n h p khí n ng áp su t xác nh ch a 59,1 % CO2 v th tính. T l s mol hai lo i monome là 3 3 1 3 A. B. C. D. 5 3 3 2 Gi i: Quy i polime thành 2 monome ban u C4H6 → 4CO2 + 3H2O x 4x 3x C3H3N → 3CO2 + 1,5 H2O + 0,5 N2 y 3y 1,5y 0,5y Ta có: 4x + 3y x1 = 0,591 ⇒ = ⇒ áp án C 7x + 5y y3 4. Quy i tác nhân oxi hóa Ví d 11: (Làm l i ví d 1) Nung m gam b t s t trong oxi, thu ư c 3,0 gam h n h p ch t r n X. Hòa tan h t h n h p X trong dung d ch HNO3 (dư), thoát ra 0,56 lít ( ktc) NO (là s n ph m kh duy nh t). Giá tr c a m là: A. 2,52 B. 2,22 C. 2,62 D. 2,32 Gi i: Sơ hóa bài toán: Fe  FeO  NO   dd HNO3 +[O] (0,025 mol) Fe  → X   Fe 2O3  dd Fe3+ Fe3O 4    m gam 3,0 gam Thay vai trò oxi hóa c a HNO3 b ng [O], ta có: D&3H T p chí d y và h c hóa h c, http://ngocbinh.dayhoahoc.com 8
  9. Phương pháp 8: Các d ng quy i Fe  FeO    +[O] +[O] Fe  → X    → Fe 2O 3 (*) (**) Fe 2 O 3  Fe3O 4    m gam 3 gam ây ta ã thay vai trò nh n electron c a N+5 b ng O: N+5 + → N+2 O0 + 2e → O-2 ⇔ 3e 0,075 0,025 i, s electron do N+5 nh n và O0 nh n ph i như nhau: Theo nguyên t c quy ⇒ 2nO(**) = 0,075 ⇒ nO(**) = 0,0375 Theo b o toàn kh i lư ng: m Fe 2O3 = m X + m O(**) = 3,0 + 16.0,0375 = 3,6 gam 2.3,6 i v i Fe: nFe = 2 n Fe 2O3 = = 0,045mol Theo b o toàn nguyên t 160 ⇒ m = 56.0,045 = 2,52 gam ⇒ áp án A. Ví d 12: (Làm l i ví d 4) Nung m gam b t Cu trong oxi thu ư c 24,8 gam h n h p ch t r n X g m Cu, CuO và Cu2O. Hoà tan hoàn toàn X trong H2SO4 c nóng thoát ra 4,48 lít khí SO2 duy nh t ( ktc). Giá tr c a m là A. 9,6 B. 14,72. C. 21,12. D. 22,4. Gi i: Sơ hóa bài toán: Cu  Khí SO2   H2SO4 (0,2 mol) +[O] Cu    → X CuO    →   Cu O  Dung d ch Cu2+ 2  m gam 24,8 gam Thay vai trò oxi hóa c a H2SO4 b ng [O]: Cu    +[O] +[O] Cu  → X CuO   → CuO Cu O  (*) (**) 2  m gam 24,8 gam ây ta thay vai trò nh n electron c a S+6 b ng O: D&3H T p chí d y và h c hóa h c, http://ngocbinh.dayhoahoc.com 9
  10. Phương pháp 8: Các d ng quy i S+6 + 2e → S+4 O0 + 2e → O-2 ⇔ 0,4 0,2 Theo nguyên t c quy i: nO(**) =0,2 mol. Theo b o toàn kh i lư ng: mCuO =mX + mO(**) = 24,8 + 16.0,2 =28 gam 28 ⇒m= .64 = 22,4 80 ⇒ áp án D. III. BÀI T P T LUY N Câu 1 : hoà tan hoàn toàn 2,32 gam h n h p g m FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong ó s mol FeO b ng s mol Fe2O3) c n dùng v a V lít dung d ch HCl 1M. Giá tr c a V là A. 0,08. B. 0,16. C. 0,18. D. 0,23. Câu 2 : Cho 11,36 gam h n h p g m Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 Ph n ng h t v i dung d ch HNO3 loãng (dư), thu ư c 1,344 lít khi NO (s n ph m kh duy nh t ktc) và dung d ch X. Cô c n dung d ch X thu ư c m gam mu i khan Giá tr c a m là A. 49,09. B. 38,72. C. 35,50. D. 34,36. Câu 3 : Oxi hoá ch m m gam Fe ngoài không khí thu ư c 12 gam h n h p X g m FeO, Fe3O4 Fe2O3 và Fe dư. Hoà tan hoàn toàn X trong HNO3 thu ư c 2,24 lít NO (ch t kh duy nh t, o ktc) . Giá tr m là A. 7,57. B. 7,75. C. 10,08. D. 10,80. Câu 4 : t cháy 6,72 gam b t Fe trong không khí dư ư c m gam h n h p X g m FeO, Fe3O4 Fe2O3 và Fe dư. hoà tan X c n dùng v a h t 255ml dung d ch ch a HNO3 2M thu ư c V lít khí NO2 (S n ktc). Giá tr c a m, V l n lư t là ph m kh duy nh t, o A. 8,4 và 3,360. B. 8,4 và 5,712. C. 10,08 và 3,360. D. 10,08 và 5,712. Câu 5 : H n h p X g m Mg, MgS và S. Hoà tan hoàn toàn m gam X trong HNO3 c, nóng thu ư c 2,912 lít khí N2 duy nh t ( ktc) và dung d ch Y. Thêm Ba(OH)2 dư vào Y ư c 46,55 gam k t t a. Giá tr c a m là A. 4,8. B. 7,2. C. 9,6. D. 12,0. Câu 6 : Cho 18,5 gam h n h p g m Fe và Fe3O4 vào 200ml HNO3 un nóng. Sau ph n ng thu ư c 2,24 lít khí NO duy nh t ( ktc), dung d ch X và còn l i 1,46 gam kim lo i ch a tan. N ng mol c a dung d ch HNO3 ã dùng là A. 2,7M. B. 3,2M. C. 3,5M. D. 2,9M. D&3H T p chí d y và h c hóa h c, http://ngocbinh.dayhoahoc.com 10
  11. Phương pháp 8: Các d ng quy i Câu 7 : Hoà tan hoàn toàn m gam h n h p X g m Fe, FeCl2 , FeCl3 trong H2SO4 c nóng, thoát ra 4,48 lít khí SO2 duy nh t ( ktc) và dung d ch Y . Thêm NH3 dư vào Y thu ư c 32,1 gam k t t a. Gi tr m là A. 16,8. B. 17,75. C. 25,675. D. 34,55. Câu 8 : Hoà tan hoàn toàn 34,8 gam m t oxit s t d ng FexOy trong dung d ch H2SO4 c nóng. Sau ph n ng thu ư c 1,68 lít khí SO2 (s n ph m kh duy nh t o ktc). Oxit FexOy là A. FeO. B. Fe3O4 C. FeO ho c Fe3O4 D. Fe2O3 Câu 9 : Hoà tan hoàn toàn 25,6 gam ch t r n X g m Fe , FeS, FeS2 và S b ng dung d ch HNO3 dư, ktc ra V lít khí NO duy nh t ( ktc) và dung d ch Y . Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu ư c 126,25 gam k t t a. Giá tr c a V là A. 17,92. B. 19,04. C. 24,64. D. 27,58. Câu 10 : Cho h n h p X g m FeO, Fe2O3 , Fe3O4 v i s mol b ng nhau. L y a gam X cho ph n ng v i CO nung nóng sau ph n ng trong bình còn l i 16,8 lít h n h p r n Y. Hoà tan hoàn toàn Y trong H2SO4 c, nóng thu ư c 3,36 lít khí SO2 duy nh t ( ktc). Giá tr c a a và s mol H2SO4 ã ph n ng l n lư t là A. 19,20 và 0,87. B. 19,20 và 0,51. C. 18,56 và 0,87. D. 18,56 và 0,51. Câu 11 : H n h p X có t kh i so v i H2 là 27,8 g m butan, metylxiclopropan, but-2-en, etylaxetilen và t cháy hoàn toàn 0,15 mol X, t ng kh i lư ng c a CO2 và H2O thu ư c là ivinyl. Khi A. 34,50 gam. B. 36,66 gam. C. 37,20 gam. D. 39,90 gam. Câu 12 : Hoà tan hoàn toàn 14,52 gam h n h p X g m NaHCO3 , KHCO3 và MgCO3 trong dung d ch HCl dư, thu ư c 3,36 lít khí CO2 ( ktc). Kh i lư ng mu i KCl t o thành trong dung d ch sau ph n ng là A. 8,94 gam. B. 16, 7 gam. C. 7,92 gam. D. 12,0 gam. Câu 13 : Cho 13,92 gam h n h p X g m Cu và m t oxit s t vào dung d ch HNO3 loãng dư thu ư c ktc). Cô c n dung d ch sau ph n ng thu ư c 42,72 gam 2,688 lít khí NO (s n ph m kh duy nh t, o mu i khan. Công th c c a oxit s t là A. FeO. B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. Fe3O4 ho c FeO. Câu 14 : Cho 9,12 gam h n h p g m FeO, Fe2O3 , Fe3O4 tác d ng v i dung d ch HCl (dư). Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, ư c dung d ch Y ; cô c n Y thu ư c 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3 . Giá tr c a m là A. 4,875 . B. 9,60. C. 9,75. D. 4,80. ÁP ÁN 1A 2B 3C 4A 5C 6B 7D 8B 9C 10D 11B 12A 13A 14C D&3H T p chí d y và h c hóa h c, http://ngocbinh.dayhoahoc.com 11
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2