Phương pháp giải nhanh bài tập Hóa học - Nguyễn Thanh Quý

ươ

ả

ậ

Ph

ng pháp gi

ọ i nhanh bài t p hóa h c

3

ượ ắ ằ ế ắ c khi hòa tan h t s t và các oxit s t b ng HNO

ư ả ố ố ượ ng mu i thu đ 2.  i phóng khí NO và NO

ứ 1.Công th c kh i l d  gi mmu i ố

2O3, Fe3O4 trong h n h p HNO

ồ

2 và m gam mu i. bi

ỗ ợ ế ỉ ố ố ượ ồ t t  kh i X/H ư 3 d  thu  2=19. Tính

2

ố ấ ắ VD: Hòa tan 7 gam ch t r n X g m Fe, FeO, Fe đ c 1,792 lít (đktc) khí X g m NO và NO m? ả Gi

3 s  mol c a NO và NO ủ

ọ i: G i x, y l

ụ ứ Áp d ng công th c:

ố ượ ắ ầ ế ợ ằ ượ ỗ ợ ắ ng s t ban đ u bi t oxi hóa h p Fe này b ng Oxi đ c h n h p r n X

2.Tính kh i l sau đó

2

ớ ư ả

(cid:0) Hòa tan h t X v i HNO ế

3 d  gi

i phóng khí NO và NO

2 thu đ

3 loãng

ượ ấ ắ ế ớ c 3 gam ch t r n X. Hòa tan h t X v i HNO

ố i phóng 0,56 lít khí NO (đktc). Tính m?

ứ VD: Đ t cháy m gam Fe trong O ư ả d  gi ụ Áp d ng công th c:

ễ

ạ

Biên So n: Nguy n Thanh Quý

Page 1

ươ

ả

ậ

Ph

ng pháp gi

ọ i nhanh bài t p hóa h c

2

(cid:0) Hóa tan X trong dd H2SO4 đ c t o ra SO

ặ ạ

2SO4

ố ượ ượ ắ ằ ế ắ c khi hòa tan h t s t và các oxit s t b ng H

ả ố ng mu i thu đ 2. i phóng khí SO

2O3, Fe3O4 trong h n h p H

ứ 3.Công th c kh i l ặ đ c, nóng gi mmu i ố

2SO4 đ c ặ c bao nhiêu

ả ứ ượ ạ ồ ỗ ợ 2 (đktc). Cô c n dd sau ph n  ng thu đ

ụ

ượ ỗ ợ ạ 3 P  khi cho kim lo i ph n  ng v i O

3 t o sp kh . Cho bi

Ứ ả ứ ấ ắ ớ ớ 2 đ ử ế ố ả ứ ạ c h n h p các  2 và  t s  mol O

ử ấ ắ VD: Hòa tan 30 gam ch t r n X g m Fe, FeO, Fe ượ ư nóng, d  thu đ c 11,2 lít khí SO ố gam mu i khang? ứ Áp d ng công th c:  ố ứ 4.Công th c tính s  mol HNO ấ ắ ấ ch t r n, sau đó l y ch p r n ph n  ng v i đ HNO ố s  mol sp kh

ỗ ụ ợ ồ ớ ạ ấ ắ

3 t o dd C và 4,48 lít NO (đktc). Tính s  mol HNO

2 t o 18,2g hh ch t r n B. Cho B  ố   ố 3 đã ph n  ng và kh i

ạ ả ứ

Vd: Cho 15g h n h p A g m Al, Fe, Cu, Zn tác d ng v i O ụ ớ tác d ng v i hh HNO ố ạ ượ ng mu i t o thành? l

ễ

ạ

Biên So n: Nguy n Thanh Quý

Page 2

ươ

ả

ậ

Ph

ng pháp gi

ọ i nhanh bài t p hóa h c

ứ

Ta có:  ụ Áp d ng công th c:  Ta có:

ặ ố ố ạ

2SO4 gi

ố ượ ả ặ

ứ 5. Công th c tính kh i l ớ v i hh HCl ho c H mmu i clorua ố ụ   ng mu i clorua ho c mu i sunphat khi cho kim lo i tác d ng i phóng H 2 mmu i sunphat ố

ợ ỗ ạ ồ ụ ớ ượ v i dd HCl thu đ c 7,84 lít

ố ượ ố ng mu i thu đ tác d ng hoàn toàn c

ụ ứ

2SO4 đ c ặ

ố ụ ớ ạ ng mu i sunphát khi cho kim lo i tác d ng v i đ H

Vd: cho h n h p kim lo i g m Mg, Al, Zn  ượ khí H2(đktc). Tính kh i l Áp d ng công th c:  ứ 6. Công th c tính kh i l ử ạ t o so kh  SO ố ượ 2, S, H2S, H2O

2SO4 đ c, nóng, d  thu đ

ỗ ạ ợ ư ặ c 8,4 lít (đktc)

ố ượ ắ ộ ượ ị ượ ạ ng mu i khang thu đ c khi cô c n dung d ch

VD: Hòa tan 16g h n h p kim lo i Fe và Cu và dd H ố m t khí Y không màu mùi h c. tính kh i l sau ph n  ng. ả ứ Gi iả

ễ

ạ

Biên So n: Nguy n Thanh Quý

Page 3

ươ

ả

ậ

Ph

ng pháp gi

ọ i nhanh bài t p hóa h c

ứ Khí Y là SO2 ụ Áp d ng công th c:

3 gi

ố ượ ố ụ ớ ạ ng mu i nitrat khi cho kim lo i tác d ng v i dd HNO i ả

ứ 7. Công th c tính kh i l phóng khí: NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3

ố ượ ố ạ ế ề ầ Chú ý: n u đ  bài yêu c u tính kh i l ỏ ng mu i nitrat kim lo i thì b

ư ợ

3d , đun nóng   ỷ

ả ỗ c 11,2 lít khí (đktc) h n h p khí Y g m NO ấ . t

ượ ố ủ ố ớ ạ ố ị ị VD1: hòa tan hoàn toàn 20,8 g h n h p X g m Fe và Cu trong dung d ch HNO ử ầ thu đ 2 và NO là s n ph m kh  suy nh t ượ c khi cô c n dd. kh i c a Y đ i v i H ng mu i khan thu đ ồ ỗ ồ ợ ố ượ 2 là 19,8 xác đ nh kh i l

3 s  mol c a NO và NO ủ ố ọ i:ả  G i x,y l Gi 2 ắ ườ i ra 3x=2y ng chéo gi Áp d ng quy t c đ

ụ ả

ứ ụ

ượ ằ ừ ủ 3loãng (v a đ ), thu đ

ớ ượ ỷ c dd X và 1,344 lít (đktc) hh  c m ố ủ 2O và N2. T  kh i c a hh khí Y v i H ạ 2 là 18. Cô c n dd X thu đ

ị

3 s  mol c a N

2O và N2.

ủ ố

ụ ả ng chéo gi i ra: x=y(2)

ừ Áp d ng công th c:  VD2: Hòa tan 12,42g Al b ng dd HNO ồ khí Y g m 2 khí là N ấ ắ gam ch t r n khan. Xác đ nh m. i:ả Gi ọ G i x,y l (1) ắ ườ Áp d ng quy t c đ T  (1)và (2) suy ra: x=y=0,03 ( mol)

ễ

ạ

Biên So n: Nguy n Thanh Quý

Page 4

ươ

ả

ậ

Ph

ng pháp gi

ọ i nhanh bài t p hóa h c

ườ Quá trình nh ng e Quá trình nh n eậ

ậ ả

ươ ả ậ ng trình nh n e:

ậ ụ ố Theo đinh lu t b o toàn e: ta có (vô lí) Vì v y ph i có thêm 1 ph ứ ể Áp d ng công th c đ  tính mu i khan:

ố ượ ụ ớ ố ố ng mu i clorua khi cho mu i cacbonat tác d ng v i dd HCl

ả ứ 8. Công th c tính kh i l 2 và H2O gi i phóng CO

ư ấ

ố c ượ m gam mu i khan. Tính m?

ụ ứ

ụ ố ớ ạ ạ   ng mu i clorua khi cho oxit kim lo i tác d ng v i dd HCl t o

ố VD: Hòa tan hoàn toàn 19,2gam hh g m ồ CaCO3 và MgCO3 trong dd HCl d  th y thoát ra  4,48 lít(đktc) khí CO2 và dd X. Cô c n ạ dd X thu đ Áp d ng công th c:  ứ 9. Công th c tính kh i l ra mu i clorua và H ố ượ 2O

ễ

ạ

Biên So n: Nguy n Thanh Quý

Page 5

ươ

ả

ậ

Ph

ng pháp gi

ọ i nhanh bài t p hóa h c

2 vào dd ch a ứ

ệ ượ ấ ộ ượ ế ủ xu t hi n khi h p th  h t ng k t t a ụ ế m t l ng CO

2

ặ ấ 2, ho c Ba(OH)

ứ ỗ ợ ồ ầ

ừ ụ ế ấ ươ ượ ng trình đ c tính

ế

10. Công th c tính l h n h p g m NaOH, Ca(OH) ủ ố Đ u tiên tính s  mol c a : ĐK:  ấ ể So sánh: v iớ  đ  xem ch t nào tác d ng h t, ch t nào còn th a. và ph ụ ấ theo ch t tác d ng h t:  ỏ ơ nh  h n

ố ể ố ườ ng h p t o c  2 ợ ạ ả mu i trung hòa và axit (Đ  sinh ra 2 mu i thì

2(đktc) vào 300ml dd và NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,6M. tính kh i ố

ỉ ươ

ượ c.

2 đ  tính

ể

ụ : ch  áp d ng cho tr ế ủ ng trình k t t a là:  Ph ụ ế ấ VD: H p th  h t 6,72 lít CO ế ủ ượ ng k t t a thu đ l i:ả Gi ủ ố S  mol c a:  ệ ế t pt đi n li NaOH và Ba(OH) Vi ứ ụ Áp d ng công th c:  Ta có:

ễ

ạ

Biên So n: Nguy n Thanh Quý

Page 6

ươ

ả

ậ

Ph

ng pháp gi

ọ i nhanh bài t p hóa h c

ụ ầ ấ 2, SO2 c n h p th  1 dd Ca(OH)2 ho c ặ Ba(OH)2 ho c ặ h n ỗ

ượ ợ ế ủ c 1 l ng k t t a theo yêu c u

­ h t ta có:

ư ế ứ ể 11. Công th c tính th  tích CO ể ơ đ  thu đ ượ h p 2 baz   ­ d  ta có:   ế TH1: N u OH ầ ế TH2:N u OH

ấ ụ ế ế ủ . Tính CO2 (đktc) vào 300ml dd Ba(OH)2 1M thu đ c ượ 19,7g k t t a

i: ả ườ ườ ợ ng h p 1: ợ ng h p 2:

2 sinh ra cho P  v i 120ml dd

Ứ ớ ố

ộ ế ủ ấ ủ ị ớ ượ ư ấ 2 trong oxi d , l y toàn b  SO c 2,7g k t t a. Tính giá tr  l n nh t c a m.

i:ả

ụ ụ ố VD: H p th  h t V lít  V Gi  OH­ d : ư Tr OH­  h t: ế Tr VD2: Đ t cháy m gam FeS Ba(OH)2 0,1 M và NaOH 0,2M thu đ Gi Ba(OH)2            Ba2+        +        2OH­ 0,012 mol       0,012mol      0,024 mol  NaOH        Na+     +    OH­ 0,024 mol               0,024 mol SO2 + Ba(OH)2     BaSO3  + H2O                                  0,01 mol ứ   Áp d ng công th c: ậ ả ị Áp d ng đ nh lu t b o toàn nguyên t S ta có:

ễ

ạ

Biên So n: Nguy n Thanh Quý

Page 7

ươ

ả

ậ

Ph

ng pháp gi

ọ i nhanh bài t p hóa h c

3+ và H+ đ  xu t hi n  ể

ứ ể ợ ấ ỗ ầ c n cho vào h n h p dd Al ệ m tộ

ng k t t a

12. Công th c tính th  tích dd NaOH  ế ủ theo yêu c u.ầ ượ l TH1: Al3+ dư TH2: Al3+ h tế

3 đ  đ

ầ ể ượ ế ủ c 31,2 gam k t t a.

ứ VD1: c n bao nhiêu lít dd NaOH 1M vào dd ch a 0,5mol AlCl PTHH: 3NaOH  +  AlCl3     Al(OH)3   +   3NaCl

ườ ườ ợ ợ Tr Tr ứ ụ ng h p 1: Áp d ng công th c:  ứ ụ ng h p 2: Áp d ng công th c:

ễ

ạ

Biên So n: Nguy n Thanh Quý

Page 8

ươ

ả

ậ

Ph

ng pháp gi

ọ i nhanh bài t p hóa h c

ả ứ

ế ủ iả

2

Gi ố ủ

2(SO4)3 h tế

ng h p 2: Al

S:

VD2: Cho 500ml dd Ba(OH)2 0,1 M vào V ml dd Al2(SO4)3 0,1M sau khi các ph n  ng thu  c ượ 12,045gam k t t a. tính V.  đ ư TH1: Al2(SO4)3 d . Pt tính theo s  mol c a Ba(OH) Al2(SO4)3  +  3Ba(OH)2   3BaSO4   + 2Al(OH)3 0,05/3             0,05                 0,05            0,1/3 ế ủ (lo i)ạ mK t t a ợ ườ Tr ậ ả ị ụ Áp d ng đ nh lu t b o toàn nguyên t mk t t a ố ế ủ = mBaSO4 + mAl(OH)3= 0,3V.233+(0,4.0,2­0,1).78=12,045V=0,15(l)

2 ho c ặ

ứ ể ỗ ợ  c n cho vào h n h p dd NaOH NaAlO

ượ ệ ầ ế ủ ầ 13. Công th c tính th  tích dd HCl ể ấ Na[Al(OH)4)] đ  xu t hi n 1 l ng k t t a theo yêu c u.

ễ

ạ

Biên So n: Nguy n Thanh Quý

Page 9

ươ

ả

ậ

Ph

ng pháp gi

ọ i nhanh bài t p hóa h c

4)] d : ư

4)] h t:ế

ườ ợ ườ ợ Tr ng h p 1: [Al(OH) Tr ng h p2: [Al(OH)

ề ứ ồ bao nhi u lít t i đaố ờ 0,1 mol NaOH và 0,3

c dd HCl 1M vào dd ch a đ ng th i  ế ủ . ượ 15,6 gam k t t a ể

ứ ầ VD: C n cho  mol NaAlO2 ho c  ặ Na[Al(OH)4] đ  thu đ ử ụ S  d ng TH2: Ta có:  ụ Áp d ng công th c:

2+ đ  xu t hi n 1 l

ứ ợ ể ấ ệ ượ ỗ ầ c n cho vào h n h p dd Zn ng

ế ủ ể 14. Công th c tính th  tích dd NaOH  ầ k t t a theo yêu c u.

ễ

ạ

Biên So n: Nguy n Thanh Quý

Page 10

ươ

ả

ậ

Ph

ng pháp gi

ọ i nhanh bài t p hóa h c

ườ ườ Tr ợ ng h p 1: Tr ợ ng h p 2:

c 200ml dd ZnCl2 2M đ  đ ế ủ . ể ượ 29,7g k t t a

ườ ườ NaOH 1M  C n cho vào  ư ế

ướ ượ c đ 110 ml dd KOH 2M vào X thu

ặ ế ủ . M t khác cho c dd X. Cho  140ml dd KOH 2M vào X cũng thu đ c ượ a gam k t ế

ợ ng h p 1:  ợ ng h p 2:

ể ầ VD: Tính th  tích dd  2+ d : áp d ng CT:  ụ ợ ng h p 1: Zn Tr 2+ h t: áp d ng CT:  ụ ợ ng h p 2: Zn Tr VD2: Hòa tan h t ế m gam ZnSO4 vào n c ượ a gam k t t a đ t a. ủ ườ Tr ườ Tr                                                       0,11.2    +  0,14.2      =

ở ỗ ạ ợ t o b i h n h p g m ố đi, tri, tetra…..n peptit t i đaố ồ X amino axit

ứ 15. Công th c tính s   khác nhau.

ễ

ạ

Biên So n: Nguy n Thanh Quý

Page 11

ươ

ả

ậ

Ph

ng pháp gi

ọ i nhanh bài t p hóa h c

n

ố S  peptit (max)=x

n

ố ồ i đa bao nhiêu đipeptit, tripeptit thu đ ượ ừ c t 1 hh g m 2 aminoaxit là glyxin và

ố ứ S  peptit (max)=x

3=8

ố

2, 1 nhóm COOH

ạ ừ n aminoaxit (1 nhóm NH

VD: Có t alanin. ụ Áp d ng công th c:  2=4. S  tripeptit = 2 ố S  đipeptit = 2 ố ồ 16. Công th cứ  tính s  đ ng phân peptit t o t khác nhau)

ễ

ạ

Biên So n: Nguy n Thanh Quý

Page 12

ươ

ả

ậ

Ph

ng pháp gi

ọ i nhanh bài t p hóa h c

ố ồ S  đ ng phân=n!

ứ ố ổ ế ỉ ố ơ ướ ả ứ ặ ơ  khi cho bi t t  kh i h i tr c và sau ph n  ng 17. Công th c tính T ng s  mol khí ho c h i

ễ

ạ

Biên So n: Nguy n Thanh Quý

Page 13