PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG

Chia sẻ: Lotus_7 Lotus_7 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:8

Thêm vào BST

Báo xấu

179
lượt xem 27
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Khi chuyển từ chất này sang chất khác, khối lượng có thể tăng hay giảm do các chất khác nhau về khối lượng mol phân tử. Dựa vào mối quan hệ tỉ lệ thuận của sự tăng giảm, ta có thể tính được lượng chất tham gia hay tạo thành sau phản ứng. Phương pháp này đặc biệt áp dụng với các bài toán kim loại mạnh đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của nó.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG

PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG I- PHƯƠNG PHÁP GIẢI Khi chuyển từ chất này sang chất khác, khối lượng có thể tăng hay giảm do các chất khác nhau về khối lượng mol phân tử. Dựa vào mối quan hệ tỉ lệ thuận của sự tăng giảm, ta có thể tính được lượng chất tham gia hay tạo thành sau phản ứng. Phương pháp này đặc biệt áp dụng với các bài toán kim loại mạnh đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của nó. Giả sử có một thanh kim loại A với khối lượng ban đầu là a gam. A đứng trước kim loại B trong dãy điện hóa và A không phản ứng với nước ở điều kiện thường. Nhúng A vào dung dịch muối của kim loại B. Sau một thời gian phản ứng thì nhấc thanh kim loại A ra. mA + nBm+  mAn+ + nB  + Nếu MA < MB thì sau phản ứng khối lượng thanh kim loại A tăng. mA tăng = mB - mA tan = mdd giảm nếu tăng x % thì mA tăng = x%.a + Nếu MA > MB thì sau phản ứng khối lượng thanh kim loại A giảm. mA giảm = mA tan - mB = mdd tăng nếu giảm y % thì mA giảm = y%.a Tùy theo đề bài mà ta vận dụng các dữ kiện tính toán cho phù hợp. Ngoài ra các bài toán mà phản ứng xảy ra thuộc loại phản ứng phân huỷ, các bài toán phản ứng giữa kim loại với axit, muối tác dụng với axit và một số bài tập hữu cơ khác nhau. Nói chung nếu linh hoạt ta có thể giải hầu hết các bài toàn được bằng phương pháp này. II- VẬN DỤNG Bài 1: Ngâm m gam Fe trong 200 ml CuSO4 cho đến khi dung dịch hết màu xanh .Lấy Fe ra khỏi dung dịch rửa sạch sấy khô cân lại thì thấy khối lượng Fe tăng lên 1,6 gam . Vậy khối lượng Fe tham gia phản ứng và nồng độ CuSO4 là ? Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Giải : 64 tăng 8 gam 56 Tăng 1,6 gam mFe = (1,6x56): 8 = 11,2 gam [CuSO4] = (1,6x1): (8x0,2) = 1M Bài 2: Cho 22,2 gam RCl2 tác dụng vừa đủ với dung dịch Na2CO3 2 M thì thu đươc 20 gam kết tủa RCO3 . Vậy thể tích dung dịch Na2CO3 đã dùng là ? Giải : RCl2 + Na2CO3  RCO3 + 2NaCl giảm 11 gam R+71 R+60
giảm 22,2-20 = 2,2 gam số mol Na2CO3 là : (2,2x1 ): 11 = 0,2 mol  [Na2CO3] = 0,2 : 2 = 0,1lít Bài 3: Nhúng thanh kim loại A hóa trị 2 vào dung dịch CuSO4 một thời gian thấy khối lượng thanh giảm 0,05% , cũng nhúng thanh kim loại trên vào dd Pb(NO3)2 thì khối lượng thanh tăng 7,1%. Xác định M biết số mol C uSO4 và phản ứng là như nhau. Pb(NO3)2 Giải : Gọi m là khối lượng thanh kim loại, A là nguyên tử khối, x là số mol muối pư A + CuSO4   ASO4 + Cu  Giảm : A-64 A(g)  1mol  64(g). (g)   Giảm : 0,0005m ? xmol (g)   0,0005m (1) x= A-64 A + Pb(NO3)2 A(NO3)2 + Pb    207 (g). Tăng: 207 -A A(g)  1mol   (g) Tăng:0,071m ? xmol (g)   0,071m (2) x= 207-A Từ (1) và (2) có: A = 65   A là kẽm  Bài 4: Đem nung một khối lượng Cu(NO3)2 sau một thời gian dừng lại, làm nguội, rồi cân thấy khối lượng giảm 0,54g. Tính khối lượng Cu(NO3)2 đã bị nhiệt phân? Giải: 1 to Cu  NO3  2  CuO+ O 2  +2NO 2   2 Cứ 188 gam Cu(NO3)2 phân huỷ thµnh CuO, lµm khèi lîng chÊt r¾n gi¶m 188 – 80 = 108 gam. Do vậy khi khối lượng chất rắn giảm 0,54 gam thì khối lượng Cu(NO3)2 0,54×188 phân huỷ là: =0,94gam 108 Bµi 5: Nhóng mét thanh s¾t vµ mét thanh kÏm vµo cïng mét cèc chøa 500ml dung dÞch CuSO4. Sau mét thêi gian lÊy hai thanh kim lo¹i ra khái cèc th× mçi thanh cã thªm Cu b¸n vµo, khèi lîng dung dÞch trong cèc gi¶m 0,22 gam. Trong dung dÞch sau ph¶n øng, nång ®é ZnSO4 gÊp 2,5 lÇn nång
®é FeSO4. Thªm dung dÞch NaOH d vµo cèc, läc lÊy kÕt tña råi nung ngoµi kh«ng khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi th× thu ®îc 14,5 gam chÊt r¾n.TÝnh khèi lîng Cu b¸n trªn mçi thanh kim lo¹i vµ nång ®é dung dÞch CuSO4 ban ®Çu? Gi¶i: Gäi sè mol FeSO4 sau ph¶n øng lµ x th× sè mol cña ZnSO4 lµ : 2,5x. Do: CM ZnSO4 =2,5CM FeSO4 PTP¦: Fe + CuSO 4  Cu + FeSO 4 Zn + CuSO 4  Cu + ZnSO 4 x x x x 2,5x 2,5x 2,5x 2,5x + Khèi lîng thanh s¾t t¨ng lµ: (64 -56) x = 8x gam + Khèi lîng thanh kÏm gi¶m : (65 – 64).2,5 = 2,5 x gam  khèi lîng 2 thanh kimlo¹i t¨ng =khèi lîng dung dÞch gi¶m = 8x – 2,5x = 0,22  khèi lîng ®ång b¸m trªn thanh s¾t vµ kÏm lÇn lît lµ:  x=0,04 64.0,04 = 2,56 gam vµ 64.2,5.0.04 = 6,4 gam Ta cã s¬ ®å ph¶n FeSO 4 :a mol  Fe(OH)2 :a mol   t O Fe O :a/2 mol    NaOH  øng: CuSO4 :b mol   Cu(OH)2 :b mol    2 3    kk CuO:b mol  ZnSO :c mol   Na ZnO    2  4 2 Theo bµi ra ta cã: 80a + 80b = 14,5  a+b = 0,18125 mµ a = x = 0,04  b = 0,14125 0,28125 n VËy: = x+2,5x+b = 0,28125 mol  CM CuSO4 = =0,5625M CuSO4 0,5 B – Bµi tËp tù gi¶i Bài 1: Cho l¸ s¾t cã khèi lîng 5,6 gam vµo dd ®ång sunfat. Sau mét thêi gian, nhÊc l¸ s¾t ra, röa nhÑ, lµm kh« vµ c©n thÊy l¸ s¾t cã khèi lîng lµ 6,4 gam. Khèi lîng l¸ s¾t t¹o thµnh lµ bao nhiªu? Bài 2: Cho l¸ s¾t cã khèi lîng 5 gam vµo 50 ml dd CuSO4 15% cã khèi lîng riªng lµ 1,12 g/ml. Sau mét thêi gian ph¶n øng, ngêi ta lÊy l¸ s¾t ra khái dd, röa nhÑ, lµm kh«, c©n nÆng 5,16 gam. 1. ViÕt PTHH. 2. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c¸c chÊt cßn l¹i trong dd sau ph¶n øng? Bài 3: Nhóng mét l¸ nh«m vµo dd CuSO4. Sau mét thêi gian, lÊy l¸ nh«m ra khæi dd th× thÊy khèi lîng dd gi¶m 1,38 gam. TÝnh khèi lîng cña Al ®· tham gia ph¶n øng? Bài 4: Cho 1 l¸ ®ång cã khèi lîng lµ 6 gam vµo dd AgNO3. Ph¶n øng xong, ®em l¸ kim lo¹i ra röa nhÑ, lµm kh« c©n ®îc 13,6 gam. 1. ViÕt PTHH.
2. TÝnh khèi lîng ®ång ®· tham gia ph¶n øng? Bài 5: Nhóng 1 thanh nh«m cã khèi lîng 594 gam vµo dd AgNO3 2M. Sau mét thêi gian khèi lîng thanh nh«m t¨ng 5%. 1. TÝnh sè gam nh«m ®· tham gia ph¶n øng? 2. TÝnh sè gam Ag tho¸t ra? 3. TÝnh V dd AgNO3 ®· dïng? 4. TÝnh khèi lîng muãi nh«m nitrat ®· dïng? Bài 6: Ng©m 1 miÕng s¾t vµo 320 gam dd CuSO4 10%. Sau khi tÊt c¶ ®ång bÞ ®Èy khái dd CuSO4 vµ b¸m hÕt vµo miÕng s¾t, th× khèi lîng miÕng s¾t t¨ng lªn 8%. X¸c ®Þnh khèi lîng miÕng s¾t ban ®Çu? Bài 7: Ng©m 1 miÕng ch× cã khèi lîng 286 gam vµo 400 ml dd CuCl2. Sau mét thêi gian thÊy khèi lîng miÕng ch× gi¶m 10%. 1. Gi¶i thÝch t¹i sao khèi lîng miÕng ch× bÞ gi¶m ®i so víi ban ®Çu? 2. TÝnh lîng ch× ®· ph¶n øng vµ lîng ®ång sinh ra. 3. TÝnh nång ®é mol cña dd CuCl2 ®· dïng. 4. TÝnh nång ®é mol cña dd muèi ch× sinh ra. ( Gi¶ thiÕt toµn bé lîng ®ång sinh ra ®Òu b¸m vµo miÕng ch× vµ thÓ tÝch dd kh«ng ®æi ) Bài 8: Cho l¸ kÏm cã khèi lîng 25 gam vµo dd ®ång sunfat. Sau ph¶n øng kÕt thóc, ®em t¸m kim lo¹i ra, röa nhÑ, lµm kh« c©n ®îc 24,96 gam. 1. ViÕt PTHH. 2. TÝnh khèi lîng kÏm ®· ph¶n øng. 3. TÝnh khèi lîng ®ån sunfat cã trong dd. Bài 9: Cã hai l¸ kÏm cã khèi lîng nh nhau. Mét l¸ cho vµo dd ®ång (II) nitrat, l¸ kia cho vµo dd ch× (II) nitrat. Sau cïng mét thêi gian ph¶n øng, khèi lîng l¸ kÏm thø nhÊt gi¶m 0,05 gam. 1. ViÕt c¸c PTHH. 2. Khèi lîng l¸ kÏm thø 2 t¨ng hay gi¶m lµ bao nhiªu gam? BiÕt rµng trong c¶ hai ph¶n øng trªn, khèi lîng kÏm bÞ hoµ tan b»ng nhau. Bài 10: Ng©m mét l¸ s¾t cã khèi lîng 50 gam trong 200 gam dd muèi cña kim lo¹i M cã ho¸ trÞ II, nång ®é 16%. Sau khi toµn bé lîng muèi sunfat ®· tham gia ph¶n øng, lÊy l¸ s¾t ra khái dd, röa nhÑ, lµm kh«, c©n nÆng 51,6 gam. X¸c ®Þnh CTHH muèi sunfat cña kim lo¹i M. Bài 11: Ng©m mét vËt b»ng ®ång cã khèi lîng 10 gam trong 250 gam dd AgNO3 4%. Khi lÊy vËt ra th× khèi lîng AgNO3 trong dd gi¶m 17%. X¸c ®Þnh khèi lîng cña vËt sau ph¶n øng? Bài 12: Ng©m 1 ®inh s¾t cã khèi lîng 4 gam ®îc ng©m trong dd CuSO4. Sau mét thêi gian ph¶n øng lÊy ®inh s¾t ra röa nhÑ, lµm kh«, c©n nÆng 4,2 gam. 1. ViÕt PTHH.
2. TÝnh khèi lîng c¸c chÊt tham gia vµ t¹o thµnh sau ph¶n øng. Bài 13: Nhóng 1 thanh kÏm vµo dd chøa 8,32 gam CdSO4. Sau khi kÏm ®Èy hoµn toµn cami®i ra khái muèi, khèi lîng thanh kÏm t¨ng 2,35% so víi ban ®Çu. Hái khèi lîng thanh kÏm ban ®Çu lµ bao nhiªu? Bài 14: Ng©m 1 l¸ nh«m ( ®· lµm sach líp oxit ) trong 250 ml dd AgNO 3 0,24M. Sau mét thêi gian, lÊy ra, röa nhÑ, lµm kh«, khèi lîng l¸ nh«m t¨ng thªm 2,97 gam. 1. TÝnh lîng Al ®· ph¶n øng vµ lîng Ag sinh ra. 2. TÝnh nång ®é mol cña c¸c chÊt trong dd sau ph¶n øng. Cho r»ng V dd thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ. Bài 15: Ng©m 1 l¸ ®ång trong 20 ml dd b¹c nitrat cho tíi khi l¸ ®ång kh«ng thÓ tan thªm ®îc n÷a. LÊy l¸ ®ång ra, röa nhÑ, lµm kh« vµ c©n th× thÊy khèi lîng l¸ ®ång t¨ng thªm 1,52 gam. H·y x¸c ®Þnh nång ®é mol cña dd b¹c nitrat ®· dïng ( gi¶ thiÕt toµn bé lîng b¹c gi¶i phãng b¸m hÕt vµo l¸ ®ång ). Bài 16: Cho 1 thanh s¾t vµo 100 ml dd chøa 2 muèi Cu(NO3)2 0,5M vµ AgNO3 2M. Sau ph¶n øng lÊy thanh s¾t ra khái ®, röa s¹ch vµ lµm kh« th× khèi lîng thanh s¾t t¨ng hay gi¶m. Gi¶i thÝch? Bài 17: Hai thanh kim lo¹i gièng nhau ( ®Òu cïng nguyªn tè R cã ho¸ trÞ II) vµ cã cïng khèi lîng. Cho thanh thø nhÊt vµo dd Cu(NO 3)2 vµ thanh thø hai vµo dd Pb(NO3)2. Sau cïng mét thêi gian ph¶n øng, khi sè mol 2 muèi b»ng nhau, lÊy 2 thanh kim lo¹i ®ã ra khái dd thÊy khèi lîng thanh thø nhÊt gi¶m ®i 0,2% cßn khèi lîng thanh thø hai t¨ng 28,4 % . X¸c ®Þnh nguyªn tè R. Bµi 18: Nung 13,4 gam hçn hîp 2 muèi cacbonat cña 2 kim lo¹i thuéc 2 chu kú liªn tiÕp chña nhãm IA, thu ®îc 6,8 gam oxit. T×m c«ng thøc cña 2 muèi ®ã vµ thµnh phÇn phÊn tr¨m mçi muèi trong hçm hîp ban ®Çu? Bµi 19: Hoµ tan hçn hîp NaCl vµ NaI cã khèi lîng 104,25 gam vµo níc. Cho khÝ Clo ®i qua råi c« c¹n dung dÞch. Nung chÊt r¾n cho tíi khi hÕt h¬i mµu tÝm bay ra. ChÊt r¾n cßn l¹i sau khi nung nÆng 58,5 gam. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lîng hçn hîp 2 muèi ban ®Çu? Bµi 20: Cho 43 gam hçn hîp BaCl2 vµ CaCl2 vµo 1 lÝt dung dÞch hçn hîp gåm Na2CO3 0,1M vµ (NH4)2CO3 0,25M. Sau khi c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®îc 39,7 gam kÕt tña A vµ dung dÞch B. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m c¸c chÊt trong A? Bài 21: Nhóng mét thanh kÏm cã khèi lîng ban ®Çu lµ a gam vµo mét dung dÞch chøa 8,32 gam CdSO4. Sau khi khö hoµn toµn ion Cd2+ vÒ Cd kim lo¹i, th× khèi lîng thanh kÏm t¨ng 2,35% so víi ban ®Çu. TÝnh a ? A. 60 g B. 75g C. 80 g D. 100 g Bài 22: Nhóng thanh kim lo¹i M cã hãa trÞ II vµo dung dÞch CuSO4, sau mét thêi gian lÊy thanh kim lo¹i ra thÊy khèi lîng gi¶m 0,05%. MÆt kh¸c,
nhóng thanh kim lo¹i trªn vµo dung dÞch Pb(NO3)2, sau mét thêi gian thÊy khèi lîng t¨ng 7,1%. X¸c ®Þnh M, biÕt r»ng sè mol cña CuSO4 vµ Pb(NO3)2 tham gia ë 2 trêng hîp lµ nh nhau. A. Fe B. Zn C. Mg D. Kh«ng cã kim lo¹i nµo Bài 23. Nhóng mét thanh kim lo¹i kÏm cã khèi lîng ban ®Çu lµ 50 gam vµo dung dÞch A cã chøa ®ång thêi 4,56 gam FeSO4 vµ 12,48 gam CdSO4. Sau khi kÕt thóc tÊt c¶ c¸c ph¶n øng, lÊy thanh kÏm ra c©n l¹i th× khèi lîng lµ bao nhiªu? A. 49,55g B. 51,55g C. 52,55g D. 53,55g Bài 24. Hoµ tan 15,35 gam hîp kim Mg – Zn –Al vµo dung dÞch HCl thu ®îc VlÝt H2 ®ktc vµ dung dÞch A . C« c¹n A thu ®îc 26 gam hçn hîp muèi khan . Gi¸ trÞ V lµ ? A. 1,12 lÝt B. 3,36 lÝt C. 4,48 lÝt D. KÕt qu¶ kh¸c Bài 25 Nhóng mét thanh Al nÆng 50 g vµo 400 ml dd CuSO4 0,5 M . Sau mét thêi gian p lÊy thanh Al ra c©n nÆng 51,38g . TÝnh khèi lîng Cu tho¸t ra vµ CM cña muèi nh«m cã trong dung dÞch ( coi V kh«ng ®æi ) A. 1,92 g vµ B. 2,16g vµ C. 1,92g vµ D. 2,16g vµ 0,05M 0,025M 0,025M 0,05M Bài 26. Hçn hîp A gåm FeCO3 vµ M2CO3 ( M lµ kim lo¹i kiÒm ) . Cho 31,75 gam A t¸c dông víi lîng d dung dÞch HCl thu ®îc dung dÞch B vµ 5,6 lÝt khÝ ®o ë ®ktc . a.TÝnh tæng khèi lîng muèi khan cã trong dung dÞch B . A. 33,4g B. 34,5 g C. 35,4g D. KÕt qu¶ kh¸c b.Cho trong hçn hîp A sè mol 2 muèi cacbonat b»ng nhau , M lµ kim lo¹i g× A. Li B. Na C. K D. Rb Bài 27. Hoµ tan hoµn toµn 23,8 gam hh gåm mét muèi cacbonat cña KL ( ho¸ trÞ 1) vµ mét muèi cacbonat cña KL( ho¸ trÞ 2) vµo dd HCl thu ®îc 0,2 mol khÝ CO2 . TÝnh khèi lîng muèi míi t¹o ra trong dd A. 24 g B. 25 g C. 26 g D. 30 g Bài 28. Hoµ tan 7,8g hçn hîp gåm Al, Mg b»ng dd HCl d. Sau ph¶n øng, khèi lîng dd axit t¨ng thªm 7g. Khèi lîng Al vµ Mg trong hçn hîp ®Çu lµ (g): A. 5,4; 2,4 B. 2,7; 1,2 C. 5,8; 3,6 D. 1,2; 2,4 Bài 29. Nhóng b¶n kÏm vµ b¶n s¾t vµo cïng mét dd ®ång sunfat. Sau mét thêi gian, nhÊc hai b¶n kim lo¹i ra th× trong dd thu ®îc nång ®é mol cña kÏm sunfat b»ng 2,5 lÇn cña s¾t sunfat. MÆt kh¸c, khèi lîng cña dd gi¶m 0,11g . Tæng khèi lîng ®ång b¸m lªn mçi kim lo¹i lµ (g): A. 4,56g B. 4,48 g C. 4,98 g D. 8,4g
Bài 30. Hoµ tan 3,28g hçn hîp muèi CuCl2 vµ Cu(NO3)2 vµo níc ®îc dd A. Nhóng vµo dd 1 thanh Mg vµ khuÊy ®Òu cho ®Õn k hi mµu xanh cña dd biÕn mÊt. LÊy thanh Mg ra c©n l¹i thÊy t¨ng thªm 0,8g. C« ®Æc dd ®Õn khan th× thu ®îc m gam muèi khan. Gi¸ trÞ cña m lµ: A. 1,15g B. 1,43g C. 2,48g D. KÕt qu¶ kh¸c Bài 31. Cho 230g hçn hîp ACO3, B2CO3 vµ R2CO3 tan hoµn toµn trong dd HCl, thÊy tho¸t ra 0,896 lÝt CO2 (®ktc). C« c¹n dd sÏ thu ®îc mét lîng muèi khan cã khèi lîng (gam) lµ: A. 118 B. 115,22 C. 115,11 D. kÕt qu¶ kh¸c Bài 32 Cho 1,12 gam bét Fe vµ 0,24 gam bét Mg t¸c dông víi 250 ml dd CuSO4 , khuÊy nhÑ cho ®Õn khi dd mÊt mµu xanh . NhËn thÊy khèi lîng kim lo¹i sau ph¶n øng lµ 1,88 gam X¸c ®Þnh CM cña dd CuSO4 tríc ph¶n øng A. 0,05 M B. 0,1 M C. 0,15M D. KÕt qu¶ kh¸c Bài 33. Cho m gam bét ®ång vµo 100 ml dd Fe2(SO4)3 0,2 M . Khi ph¶n øng kÕt thóc thu ®îc dd A vµ 1,92 gam chÊt r¾n kh«ng tan . a. TÝnh m A. 2,4g B. 2,8 g C. 3,2 g D. 3,6 g b. C« c¹n dung dÞch A th× lîng muèi khan thu ®îc lµ : A. 8,46 g B. 9,28 g C. 10,78g D. 16 g Bài 34. Hçn hîp X gåm 2,7 gam Al vµ 5,6 gam Fe . Cho X vµo 200 ml dd AgNO3 1,75 M . Sau khi p hoµn toµn thu ®îc dd Y . TÝnh lîng chÊt r¾n sau p . A. 38g B. 40 g C. 42 g D. 44 g Bài 35: Cho cïng mét lîng nh nhau kim lo¹i B vµo hai cèc , cèc 1 ®ùng dd AgNO3 ; cèc 2 ®ùng dd Cu(NO3)2 . Sau thêi gian ph¶n øng , cèc 1 khèi lîng thanh kim lo¹i t¨ng thªm 27,05 gam ; cèc 2 khèi lîng thanh kim lo¹i t¨ng 8,76 gam . biÕt B tan vµo cèc 2 nhiÒu gÊp 2 lÇn khi tan vµo cèc 1 . X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i B . A. Al B. Zn C. Fe D. Cr Bài 36: M lµ KL ho¸ trÞ 2 , cã 2 thanh KL M cïng khèi lîng . Cho mét thanh vµo dd Cu(NO3)2 vµ mét thanh vµo dd Pb(NO3)2 . sau thêi gian nh nhau , khèi lîng thanh thø nhÊt gi¶m 0,2 % , khèi lîng thanh thø 2 t¨ng 28,4 % so víi ban ®Çu . X¸c ®Þnh kim lo¹i M A. Mg B. Zn C. Cd D. Kim lo¹i kh¸c Bài 37: Cho mét lîng kim lo¹i A ph¶n øng hoµn toµn víi dd CuSO4 . Ph¶n øng xong , khèi lîng chÊt r¾n thu ®îc gÊp 3,55 lÇn khèi lîng A ph¶n øng . MÆt kh¸c , cho 0,02 mol A t¸c dông hÕt víi dd H2SO4 lo·ng thu ®îc 672 ml khÝ ë ®ktc . X¸c ®Þnh kim lo¹i A
A. Mg B. Fe C. Al D. KÕt qu¶ kh¸c Bài 38: Cã 200 ml dd hçn hîp 2 muèi AgNO3 0,1 M vµ Cu(NO3)2 0,5 M . Thªm 2,24 gam bét s¾t vµo dd råi khuÊy ®Òu cho ph¶n øng hoµn toµn thu ®îc chÊt r¾n A vµ dd B . TÝnh mA A. 46g B. 28 g C. 24,56 g D. KÕt qu¶ kh¸c Bài 39:Cho 1,1 gam hçn hîp bét 2 kim lo¹i Al , Fe t¸c dông hÕt víi dd H2SO4 ®Æc nãng thu ®îc 1,008 lÝt SO2 ë ®ktc . Còng lîng hçn hîp nµy ®em hoµ tan vµo 100 ml dd AgNO30,8 M , ph¶n øng hoµn toµn . TÝnh khèi lîng chÊt r¾n t¹o ra . A. 2,45 g B. 2,84g C. 3,24g D. KÕt qu¶ kh¸c . Bài 40: Cho 11,8 ga m hh A cã Al vµ kim lo¹i M ho¸ trÞ kh«ng ®æi t¸c dông võa ®ñ víi 150 ml dd CuSO4 2 M . 5,9 gam A ph¶n øng víi HNO3d t¹o ra 0,4 mol NO2 lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt . X¸c ®Þnh M. A. Mg B. Fe C. Cu D. Kim lo¹i kh¸c Bài 41 Ngâm một đinh sắt sạch vào 100 ml dung dịch CuSO4 sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 g. Tính CM của dung dịch CuSO4 ban đầu? A. 0,25 M B. 2 M C. 1 M D. 0,5 M