TRƯỜNG THPT ĐÀO SƠN TÂY
TỔ HÓA HỌC
Học sinh:
.......................................................................
Lớp:
………...
XH
Tài liệu lưu hành nội b
Tháng 9/2022
MC LC
CHƯƠNG 1. SỰ ĐIỆN LI ................................................................................................................................... 1
Dạng 1: Chất điện li. Viết phương trình điện li ............................................................................................... 1
Dạng 2: Tính nồng độ mol/lit các ion trong dung dịch. pH. Pha chế dung dịch .............................................. 2
Dạng 3: Bảo toàn điện tích ............................................................................................................................... 4
Dạng 4: Phản ứng trao đổi ion ......................................................................................................................... 5
Dạng 5: Phản ứng trung hòa ............................................................................................................................ 7
Dạng 6: Nhận biết ............................................................................................................................................ 9
CHƯƠNG 2. NITƠ – PHOTPHO ..................................................................................................................... 10
NITƠ .............................................................................................................................................................. 10
Dạng 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng, viết phương trình hóa học ................................................. 10
Dạng 2: Bài toán 1 kim loại tác dụng HNO3 ................................................................................ 11
Dạng 3: Bài toán hỗn hợp tác dụng HNO3 ................................................................................... 12
PHOTPHO ..................................................................................................................................................... 14
Dạng 1: Chuỗi phản ứng ............................................................................................................... 14
Dạng 2: H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm ............................................................................... 14
CHƯƠNG 3. CACBON – SILIC ....................................................................................................................... 15
Dạng 1: Chuỗi phản ứng. ............................................................................................................................... 15
Dạng 2: CO2 tác dụng dung dịch kiềm .......................................................................................................... 16
LUYỆN TẬP ..................................................................................................................................................... 17
Dạng 1: Phân biệt các dung dịch trong lọ mất nhãn ...................................................................................... 17
Dạng 2: Nêu hiện tượng, giải thích ................................................................................................................ 18
CHƯƠNG 4. ĐẠI CƯƠNG VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ ................................................................................... 19
Dạng 1: Tìm CTĐGN , CTPT ........................................................................................................................ 19
Dạng 2: Tìm CTPT chất hữu cơ dựa vào phản ứng đốt cháy ........................................................................ 20
Dạng 3: Viết CTCT các đồng phân ................................................................................................................ 21
CHƯƠNG 5. HIĐROCACBON NO ................................................................................................................. 23
ANKAN (PARAFIN) .................................................................................................................................... 23
CHƯƠNG 6. HIĐROCACBON KHÔNG NO .................................................................................................. 24
ANKEN (OLEFIN) ........................................................................................................................................ 24
ANKAĐIEN .................................................................................................................................................. 26
ANKIN ........................................................................................................................................................... 26
CHƯƠNG 7. HIĐRO CACBON THƠM .......................................................................................................... 28
BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG ........................................................................................................................ 28
CHƯƠNG 8. ANCOL – PHENOL .................................................................................................................... 29
ANCOL .......................................................................................................................................................... 29
PHENOL ........................................................................................................................................................ 31
CHƯƠNG 9: ANDEHIT - AXIT CACBOXYLIC .......................................................................................... 32
ANĐEHIT ...................................................................................................................................................... 32
AXIT CACBOXYLIC ................................................................................................................................... 33
ÔN TẬP HK2 .................................................................................................................................................... 34
BẢNG TÍNH TAN
MT S CÔNG THC TÍNH
Công thc tính s mol
Công thc nồng độ dd
có khối lượng (gam) cht
m
nM
=
Nồng độ phần trăm
dd
.100%
%ct
m
Cm
=
s mol cht khí đkc (0oC và
1 atm)
Nồng độ mol/lit
dd
M
n
CV
=
V dung dch và CM
n=CM.V
Khối lượng riêng
()
()
g
ml
m
dV
=
m dung dch và C%
dd
%.
100%.
Cm
nM
=
Mi liên h gia C%
CM
%.10d
M
C
CM
=
Thành phn % theo khối lượng ca cht A trong hn hp:
.100%
%A
A
hh
m
mm
=
Khi ng nguyên t (theo đvC) của các nguyên t:
H = 1; He = 4; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5;
K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119;
Ba = 137; Pb = 106
Bài tp hóa hc 11 - XH
1
CHƯƠNG 1. SỰ ĐIỆN LI
Dng 1: Chất điện li. Viết phương trình điện li
Câu 1. Trong số các chất sau, những chất nào là chất điện li?
SO2, Cl2, H2SO3, CH4, NaHCO3, Ca(OH)2, HF, C6H6
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
Câu 2. Viết phương trình điện li của các chất sau:
a. HCl; HNO3; HClO4; HI; H2SO4
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
b. KOH; NaOH; Ca(OH)2; Ba(OH)2
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
c. Ba(NO3)2; K2CO3; K2S; MgSO4, Na3PO4; BaCl2; Fe2(SO4)3; NaHS; (NH4)2SO4; KHCO3
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
d. H2CO3; CH3COOH; HF
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
Câu 3. Viết công thức hóa học của các chất điện li mà sự điện li trong nước tạo ra các ion sau
a) Al3+ và SO42- b) K+ và Cr2O72- c) Ba2+ và OH- d) Ca2+và HCO3 -
e) Fe2+ và SO42-