zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Ôn thi ĐH-CĐ

Tài liệu Dãy điện hóa của kim loại

Chia sẻ: Dinh Tuan | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:2

Báo xấu

104
lượt xem 9
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu Dãy điện hóa của kim loại được biên soạn nhằm trang bị cho các bạn những kiến thức về cặp oxi hoá - khử của kim loại; so sánh tính chất của các cặp oxi hoá - khử; dãy điện hóa của kim loại; ý nghĩa của dãy điện hoá của kim loại.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Tài liệu Dãy điện hóa của kim loại

DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI 1. Cặp oxi hoá - khử của kim loại Nguyên tử kim loại dễ nhường electron trở thành ion kim loại, ngược lại ion kim loại có thể nhận electron trở thành nguyên tử kim loại. Thí dụ : Ag+ + 1e € Ag Cu2+ + 2e € Cu Fe2+ + 2e € Fe + 2+ 2+ Các nguyên tử kim loại (Ag, Cu, Fe,...) đóng vai trò chất khử, các ion kim loại (Ag , Cu , Fe ...) đóng vai trò chất oxi hoá. Chất oxi hoá và chất khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá - khử. Thí dụ ta có cặp + 2+ 2+ oxi hoá - khử : Ag /Ag ; Cu /Cu ; Fe /Fe. 2. So sánh tính chất của các cặp oxi hoá - khử 2+ + Thí dụ : So sánh tính chất của hai cặp oxi hoá - khử Cu /Cu và Ag /Ag, thực nghiệm cho thấy Cu tác + dụng được với dung dịch muối Ag theo phương trình ion rút gọn : + 2+ Cu + 2Ag  Cu + 2Ag 2+ + 2+ So sánh : Ion Cu không oxi hoá được Ag, trong khi đó Cu khử được ion Ag . Như vậy, ion Cu có + tính oxi hoá yếu hơn ion Ag . Kim loại Cu có tính khử mạnh hơn Ag. Để xác định tính khử các kl và tính oxi hóa các ion kl, người ta thiết lập các pin điện hóa với một điện cực bằng H2 làm chuẩn còn điện cực còn lại là kim loại cần xác định. Qua đó người ta đưa ra được một giá trị gọi là thế điện cực chuẩn.Kí hiệu E 0 Mn+/M 3. Dãy điện hoá của kim loại Người ta đã so sánh tính chất của nhiều cặp oxi hoá - khử và sắp xếp thành dãy điện hoá của kim loại : 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + 2+ + 3+ Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Au Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au -2,37 -,166 -0,76 -0,44 -0,23 -0,14 -0,13 0,00 0,34 0,8 1,5 4. ý nghĩa của dãy điện hoá của kim loại Dãy điện hoá của kim loại cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hoá - khử theo quy tắc  (anpha) : Phản ứng giữa 2 cặp oxi hoá - khử sẽ xảy ra theo chiều, chất oxi hoá mạnh nhất sẽ oxi hoá chất khử mạnh nhất, sinh ra chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu hơn. -1-
2+ 2+ 2+ 2+ Thí dụ : Phản ứng giữa 2 cặp Fe /Fe và Cu /Cu xảy ra theo chiều ion Cu oxi hoá Fe tạo ra ion Fe và Cu. 2+ 2+ Cu + Fe  Fe + Cu Chất oxi hoá Chất khử Chất oxi hoá Chất khử mạnh mạnh yếu yếu Giáo viên: Phạm Ngọc Sơn -2-

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.