ao a
Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn !
Part: 1
"#$%&%'('$A$
*+,$%'-../$0&1

I. MT S K NNG CN THIT KHI GII  TRC NGHIM
♣ Tái hin kin thc, hiu rõ   có th gii các câu hi trc nghim khách quan mc  bit.
♣ Xâu chui các kin thc ã hc  làm tt các bài tp vn dng mc  cơ bn.
♣ Phân tích, so sánh, tng hp  làm các bài toán vn dng mc  cao.
♣ S dng các công công tóan hc, các qui tc tính nhanh  gii các bài tp.
♣ Phi hp các thao tác các k nng hp lý  gii bài toán trong thi gian ngn nht
II. PHNG PHÁP GII NHANH  TRC NGHIM HÓA HC
1. Mc  bit:
 tr li các câu hi thuc mc  này, òi hi hc sinh mt h thng kin thc ưc trang b y
, hiu rõ kin thc cơ bn trong chương trình  tr li.
Ví d:
Câu 1: Trong phòng thí nghim, ngưi ta thưng iu ch HNO3 t:
A. NH3 và O2.
B. NaNO2 và H2SO4 c.
C. NaNO3 và H2SO4 c.
D. NaNO3 và HCl c.
Câu 2: Thành phn chính ca phân bón nitrophotka là:
A. NH4H2PO4, KNO3.
B. (NH4)2HPO4, NH4H2PO4.
C. (NH4)2HPO4, KNO3
D. A, B, C u sai.
Trong 2 ví d trên, hc sinh cn bit các kin thc trên m i tr li ưc vì vy cn nm v!ng kin
thc trong sách giáo khoa Hóa hc l p 10, 11, 12.
MT S VÍ D ÁP DNG
Câu 1: Mnh  không úng là:
A. CH3CH2COOCH=CH2 cùng dãy "ng #ng v i CH2=CHCOOCH3.
B. CH3CH2COOCH=CH2 tác dng v i dung dch NaOH thu ưc anehit và mui.
C. CH3CH2COOCH=CH2 tác dng ưc v i dung dch Br2.
D. CH3CH2COOCH=CH2 có th trùng hp t$o polime.
Câu 2:  chng minh trong phân t ca glucozơ có nhiu nhóm hiroxyl, ngưi ta cho dung dch
glucozơ phn ng v i:
A. kim lo$i Na.
B. AgNO3 trong dung dch NH3, un nóng.
C. Cu(OH)2 trong NaOH, un nóng.
D. Cu(OH)2 nhit  thưng.
Câu 3: Mt trong nh!ng im khác nhau ca protit so v i lipit và glucozơ là
A. protit luôn cha chc hiroxyl.
B. protit luôn là cht h!u cơ no.
C. protit luôn cha nitơ.
D. protit có khi lưng phân t l n hơn.
Câu 4: Dãy g"m các cht ưc dùng  tng hp cao su Buna-S là:
A. CH2=CH-CH=CH2, lưu hu%nh.
B. CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2.
C. CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2.
D. CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2.
Câu 5: Nilon–6,6 là mt lo$i:
A. tơ axetat.
B. tơ poliamit.
C. polieste.
D. tơ visco.
Câu 6: Phân t ưng saccarozơ ưc cu t$o t:
ao a
Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn 2
A. 2 phân t α-glucopiranozơ b&ng liên kt 1,4 glicôzit
B. 1 phân t β-fructofuranzơ và 1 phân t α-glucopiranozơ b&ng liên kt 1,2 glicôzit
C. 1 phân t α-glucopiranzơ và mt phân t β-fructofuranozơ b&ng liên kt 1,4 glicozit
D. 2 phân t α-glucopiranozơ b&ng liên kt 1,6 glicôzit
Câu 7: Hai khoáng vt chính ca photpho là:
A. photphorit và apatit.
B. Photphorit và photphat.
C. apatit và cacnalit.
D. photphat và photphua.
Câu 8: Khi t cháy NH3 trong khí clo, khói trng sinh ra chính là:
A. N2. B. NH4Cl. C. HCl. D. NCl3.
Câu 9:  nhn bit ion nitrat ta dùng hn hp Cu và:
A. H2SO4.
B. HNO3.
C. H3PO4.
D. NaNO3.
Câu 10: Khi i t trí sang phi trong mt chu kì, bán kính nguyên t ca mt nguyên t:
A. tng dn do s Z tng dn nên án ng! không gian ca các electron gim.
B. gim dn do l'c hút tnh in gi!a v electron và h$t nhân tng dn.
C. tng t kim lo$i n á kim, r"i gim t á kim n phi kim.
D. không bin i tun hoàn.
2. Mc  hiu và áp dng:
Dng 1: D'a vào s proton, nơtron, electron  xác nh nguyên t, ơn cht, hp cht.
Ví d 1: Nguyên t nguyên t X có tng s proton, nơtron, electron là 52. Bit X là mt "ng v bn.
Vy X là:
A. Cl. B. S. C. Ar. D. P.
Hư ng d(n:
Bài làm chi tit:
Theo  ta có: PX + NX + EX = 52 => 2PX + NX = 52. Do X là "ng v bn nên ta có:
PX
≤
NX
≤
1,52PX => PX
≤
52 – 2PX
≤
1,52PX => 3PX
≤
52
≤
3,52PX => 14,8
≤
PX
≤
17,3
Do PX nguyên dương nên: PX = 15, 16, 17 u là nh!ng nguyên t thuc chu kì 3, hơn n!a vì X là
"ng v bn nên PX
≤
52 – 2PX
≤
1,2PX => 16,3
≤
PX
≤
17,3 => PX = 17. X là 17Cl35 Clo
Nhn xét:
Nu nm rõ phương pháp này ta có th gii nhanh: 52 : 3,5
≤
PX
≤
52 : 3 và suy ra X chu kì 3.
Áp dng: 52 : 3,2
≤
PX
≤
52 : 3  tìm nhanh X
(*) Mt cách gn úng, do 2PX + NX = 52 nên có th tính P trung bình  xác nh X thuc chu kì nào.
T ó áp dng: PX
≤
NX
≤
1,52PX hay PX
≤
NX
≤
1,2PX
Dng 2: Xác nh nhanh Công thc phân t, Công thc ơn gin
♣ Kin thc cn nm v!ng.
t cháy a mol hp cht h!u c A (C, O, N) thu ưc x mol CO2, y mol H2O và z mol N2.
S nguyên t C =
=
2
CO
A
n
n
x
a
; S nguyên t H = =
2
H O
A
2n
n
2y
; S nguyên t N =
=
2
N
A
2n
n
2z
a
.
T) l C/H = =
2
2
CO
H O
n
2n
x
2y
; T) l C/N =
=
2
2
CO
N
n
2n
x
2z
; T) l H/N = 2
2
H O
N
n
x
=
n y
.
♣ Các ví d minh ha mc  ph thông:
Câu 1: un nóng hn hp 2 rưu ơn chc A, B có s nguyên t C gp ôi nhau v i 1 axit t$o ra
mt hn hp este trong ó có este E. E không tác dng v i Na. t cháy 1 mol E cn 5 mol oxi , t$o
ra 5 mol CO2 và 4 mol H2O. 2 rưu trên là :
A. CH3OH và C2H5OH.
B. C2H5OH và C4H9OH.
C. CH3OH và C3H7OH.
D. C4H9OH và C2H5OH.
Hưng dn
Trong E, S C = 5, S H = 8. Axit ít nht có 2 C.
S nguyên t Cacbon trong hai rưu phi là 1 và 2. Chn áp án A.
Câu 2: t cháy hoàn toàn mt amin ơn chc chưa no có mt liên kt pi m$ch cacbon ta thu
ưc CO2 và H2O theo t* l mol 2 2
H O CO
n : n 9 : 8
=
. Vy công thc phân t ca amin là:
ao a
Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn 3
A. C3H6N B. C4H9N C. C4H8N D. C3H7N
Hưng dn
T) l C/H = 8/18 = 4/9. Chn áp án B.
Câu 3: t cháy mt 1 mol rưu A thu ưc 4 mol H2O. A là:
A. CH3OH.
B. C2H4(OH)2.
C. C3H5OH.
D. C3H6(OH)2.
Hưng dn: Chú ý S nguyên t H = 2nH2O/nHCHC. áp án. D.
♣ Mc  i hc:
Câu 1: Hn hp E g"m 3 este a chc ca axit oxalic và hai rưu ơn chc, no, m$ch h, "ng #ng
k tip. Th'c hin phn ng xà phòng hóa hoàn toàn 4,8 gam hn hp E b&ng dung dch xút va 
thì thy ã dùng ht 19,48 ml dung dch NaOH 11% (có khi lưng riêng 1,12 g/ml). Công thc ca
hai rưu t$o nên hn hp E là:
A. CH3OH, C2H5OH.
B. C4H9OH, C5H11OH.
C. C5H11OH, C6H13OH.
D. C2H5OH, C3H7OH.
Câu 2: Hp cht A là mt
α −
aminoaxit m$ch không nhánh. Cho 0,01 mol A tác dng va  v i
80 ml dung dch HCl 0,125M, sau ó em cô c$n thu ưc 1,835 gam mui. Mt khác,  trung hòa
2,94 gam A b&ng mt lưng va  dung dch NaOH, sau khi cô c$n sn ph+m thì thu ưc 3,82
gam mui. CTCT ca A là:
A. HOOC–CH2–CH(NH2)–COOH
B. CH3OCO–CH2–CH(NH2)–COOH
C. H2N–CH2–CH2–CH(NH2)–COOH
D. HOOC–CH2–CH2–CH(NH2)–COOH
Dng 3: Áp dng h thng cơ s lý thuyt  gii mt s câu trc nghim.
i v i d$ng này, cn nm rõ sơ " liên h gi!a các ơn cht, hp cht vô cơ, h!u cơ, hiiu rõ vai trò các
cht tham gia phn ng và nm cơ ch phn ng, bn cht ca tng cht trong phn ng. Vn dng linh
ho$t kin thc hóa hc.
Câu 1: Khi cho Cu tác dng v i dung dch cha H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò ca NaNO3 trong
phn ng là:
A. cht xúc tác.
B. cht kh.
C. cht oxi hoá.
D. môi trưng.
Câu 2: Hn hp X cha Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và BaCl2 có s mol mi cht u b&ng nhau. Cho
hn hp X vào H2O (dư), un nóng, dung dch thu ưc cha
A. NaCl, NaOH, BaCl2.
B. NaCl.
C. NaCl, NaOH.
D. NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2.
Câu 3: Trong các dung dch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy g"m các cht
u tác dng ưc v i dung dch Ba(HCO3)2 là:
A. HNO3, NaCl, Na2SO4.
B. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4.
C. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2.
D. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2.
Câu 4: Cho tng cht: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4,
Fe2(SO4)3, FeCO3 ln lưt phn ng v i HNO3 c, nóng. S phn ng thuc lo$i phn ng oxi hoá -
kh là:
A. 8. B. 5. C. 7. D. 6.
Câu 5: Tng h s cân b&ng ca phn ng: Au + NaCN + H2O + O2
→
Na[Au(CN)2] + NaOH là:
A. 25. B. 41. C. 23. D. 16.
Dng 4: S dng các phương pháp bo toàn: Khi lưng, in tích, s mol electron, s khi, s Z,...
ây là mt trong nh!ng phương pháp chính  gii các bài toán hóa hc. Khi áp dng phương pháp này,
cn áp dng tng hp các nh lut, quy tc:
♣ nh lut bo toàn khi lưng.
♣ Bo toàn s mol nguyên t.
♣ Qui tc tng gim khi lưng.
♣ nh lut bo toàn s mol electron
♣ Các bài toán quy v 100
ao a
Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn 4
♣ Các quy tc bin lun i v i bài toán có cht dư, bài toán tính hiu sut.
S DNG NH LUT BO TOÀN S MOL ELECTRON
Kin thc c n n!m
Trong các h oxi hóa kh: Tng s mol electron cht kh cho = tng s mol electron cht oxi hóa nhn.
a. Kim lo$i tác dng v i HNO3 (t$o sn ph+m kh N+x):
S mol electron trao i gp bao nhiêu ln s mol in tích ca anion t$o mui thì s mol ca anion t$o
mui gp by nhiêu ln s mol ca N+x
n NO3- t$o mui = nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10nN2.
n HNO3 phn ng = 2nNO2 + 4nNO + 10nN2O + 12nN2.
m mui = m kim lo$i + m gc nitrat t$o mui.
b. Kim lo$i tác dng v i H2SO4 (t$o sn ph+m kh là S+x)
S mol electron trao i gp bao nhiêu ln s mol in tích ca anion t$o mui thì s mol ca anion t$o
mui gp by nhiêu lns mol ca S+x.
n SO42- t$o mui = n SO2 + 3 nS + 4 nH2S.
n H2SO4 phn ng = 2 nSO2 + 4 nS + 5 nH2S.
Qui tc chung: S mol electron trao i gp bao nhiêu ln s mol in tích ca anion to mui thì s
mol ca anion to mui gp by nhiêu ln s mol ca cht có s oxi hóa +x
S DNG QUY TC TNG GIM KHI L"NG
Ví d 1: ( tuyn sinh khi B 2009)
Nhúng mt thanh st nng 100 gam vào 100 ml dung dch hn hp g"m Cu(NO3)2 0,2M và AgNO3 0,2M.
Sau mt thi gian ly thanh kim lo$i ra, ra s$ch làm khô cân ưc 101,72 gam (gi thit các kim lo$i t$o
thành u bám ht vào thanh st). Khi lưng st ã phn ng là:
A. 1,40 gam. B. 2,16 gam. C. 0,84 gam. D. 1,72 gam.
Hư ng d(n:
Bài gi#i chi tit: Do kh nng oxi hóa ca Ag+ > Cu2+ nên khi cho Fe vào hn hp dung dch trên thì
Ag+ b Fe kh trư c n ht thì Cu2+ m i b kh.
Fe + 2Ag+
→
Fe2+ + 2Ag (1)
a 2a a 2a
Fe + Cu2+
→
Fe2+ + Cu (2)
b b b b
Nu Fe thiu và Ag+ dư (không xy ra (2)) thì:
Fe2+ + Ag+
→
Fe3+ + Ag (3)
Nhn thy: mthanh st tng lên = mAg sinh ra + mCu sinh ra – mFe ã phn ng
Do nFe = 100 : 56 là dư nhiu so v i Ag+ và Cu2+ nên xy ra (1), (2)
Vy 108.2a + 64b – (56a + 56b) = 101,72 – 100 = 1,72 gam
Nu không xy ra (2) thì a = 0,01075 mol => 2a = 0,0215 > 0,02 (s mol AgNO3) vô lí
Vy xy ra (2) nên b = 0,015 mol => mFe ã phn ng = 0,025.56 = 1,40 gam (áp án A)
Nhn xét: Nu theo các thao tác trên thì s, không  thi gian cho mt câu trc nghim là 1’48’’ vì vy
cn áp dng phương pháp tng gim khi lưng:
mthanh st tng lên = mAg sinh ra + mCu sinh ra – mFe ã phn ng
=> (108.2 –56)a + (64 – 56)b = 1,72 v i a = 0,02 : 2 = 0,01 => b = 0,015 => mFe ã phn ng = 1,40 gam.
Ví d 2: Ngâm mt thanh st có khi lưng m gam vào V ml dung dch CuSO4 1,5M, sau khi phn ng
xy ra hoàn toàn em cân thy khi lương thanh st nng m + 1,2 gam g"m 2 kim lo$i. Bit kim lo$i
bám hoàn toàn vào thanh st. Giá tr ca V là:
A. 0,1. B. 100. C. 150. D. 0,15.
Hưng dn:
∆m = 1,2 gam = (64 – 56)nFe phn ng = 8 nFe phn ng => nFe phn ng = 0,15 mol
=> V = 0,15 : 1,5 = 0,1 lit = 100 ml => phương án B
BÀI TP MINH HO$
ao a
Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn 5
Câu 1: Hòa tan m gam hn hp X g"m Fe và Cu trong dung dch HNO3, kt thúc phn ng thu ưc
0,1 mol NO và 0,15 mol NO2. S mol HNO3 c tham gia phn ng là:
A. 0,3 mol. B. 0,4 mol. C. 0,7 mol. D. 0,35 mol.
Hưng dn
D'a vào mi quan h gi!a s mol HNO3 phn ng v i s electron trao i và s nguyên t Nitơ trong
sn ph+m kh ta có:
n HNO3 = 4n NO + 2 n NO2 = 0,7 mol. áp án: C.
Câu 2: Hòa tan hoàn tòan 2,52 gam hn hp Mg và Al b&ng dung dch HCl thu ưc 2,688 lít khí
(ktc). C-ng lưng hn hp này nu hòa tan hoàn toàn b&ng H2SO4 c, nóng thu ưc 0,04 mol mt
sn ph+m duy nht cha S. Sn ph+m kh ó là:
A. SO3. B. H2S. C. SO2. D. S
Hưng dn
Dùng mi quan h: ne kim lo$i nhưng = H+ nhn = ne S+6 nhn.
0,04 (6-x) = 0,24 => x = 0. Sn ph+m kh là S. áp án D.
Câu 3: Hòa tan hòan tòan 12 gam hn hp Fe và Cu (s mol hai kim lo$i b&ng nhau) b&ng dung dch
HNO3 dư thu ưc V lít (ktc) hn hp X (g"m hai khí NO và NO2) và dung dch Y ch* cha hai mui
và axit dư. T) khi hi ca X i v i H2 b&ng 19. Giá tr ca V là
A. 3,36. B. 2,24. C. 4,48. D. 5,60.
Hưng dn
Dùng nh lut bo toàn s mol electron.
3nFe + 2nCu = 3 nNO + 2 nNO2. M = 19 nên hai khí có s mol b&ng nhau. áp án. D.
Câu 4: Trn m gam Al v i hn hp CuO và Fe2O3 r"i tin hành phn ng nhit nhôm, sau mt thi
gian ưc hn hp cht rn A. Hòa tan ht a trong dung dch HNO3 thu ưc 0,03 mol NO2 và 0,02 mol
NO. Giá tr ca m là:
A. 0,27 gam. B. 0,54 gam. C. 0,81 gam. D. 1,08 gam.
Hưng dn
Chú ý: trong h này Al là cht kh, HNO3 là cht oxi hóa.
Dùng nh lut bo toàn s mol electron: 3nAl = nNO2 + 3 nNO. Tìm ra m = 0,81 gam. áp án C.
Câu 5: Hòa tan 5,04 gam hn hp 3 kim lo$i X, Y, Z có hóa tr không i trong 100 ml dung dch
HNO3 xM thu ưc m gam mui, 0,02 mol NO2 và 0,005 mol N2O. Giá tr ca x và m ln lưt là
A. 0,9 M và 8,76 gam.
B. 0,45 m và 8,72 gam.
C. 0,9M và 7,82 gam.
D. 0,5 M và 2,78 gam.
Hưng dn
n HNO3 = 0,02.2 + 0,005.10 = 0,09 mol. X = 0,9M.
m = 5,04 + (0,02 + 0,005.8)62 = 8,76 gam. áp án A
ÁP DNG T%NG H"P CÁC PHNG PHÁP
Câu 1: Hòa tan 2,29 gam hn hp hai kim lo$i Ba và Na vào nư c ưc dung dch A và 6,72 lít khí
(ktc). Thêm t t dung dch FeCl3 vào dung dch A cho n dư. Lc kt ta, ra s$ch, sy khô và nung
n khi lưng không i ưc m gam cht rn. Giá tr ca m là
A. 1,6 gam. B. 3,2 gam. C. 4,8 gam. D. 6,4 gam.
Hưng dn
D'a vào mi quan h v s mol gi!a Fe2O3, Fe(OH)3, OH- và H2 d. dàng suy ra:
S mol Fe2O3 = 1/3 nH2 = 0,01 mol. M = 1,6 gam.
áp án A.
Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hn hp Fe2O3, MgO và ZnO trong 500 ml dung dch H2SO4 0,1 M
va . Sau phn ng cô c$n dung dch, khi lưng mui khan thu ưc là
A. 4,81 gam. B. 5,81 gam. C. 3,81 gam. D. 6,81 gam.
Hưng dn
Chú ý : nO2- = nSO42- M = 2,81 + (96 - 18).0,05 = 6,81 gam. áp án D.