THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN 2
C©u 12: Hoµ tan hçn hỵp Mg vµ Al vµo dung dÞch HNO3 va ®đ ®ỵc dung dÞch A(cha 2 mui) vµ 0,336
lÝt N2O (®ktc) tho¸t ra duy nht. Nu cho t t dung dÞch NaOH 1M vµo dung dÞch A thy khi dng ht 90ml hoỈc
130ml ®Ịu thu ®ỵc 2,52 gam kt tđa (bit Mg(OH)2 kt tđa ht tríc khi Al(OH)3 b¾t ®Çu kt tđa trong dung
dÞch kiỊm). Th× % khi lỵng cđa Mg trong hçn hỵp lµ A.42,86%. B.57,14%. C.36,00%. D. 69,23%
Cu 13:Trong cc cặp chất sau đy: (a) C6H5ONa, NaOH; (b) C6H5ONa v C6H5NH3Cl ;
(c) C6H5OH v C2H5ONa ; (d) C6H5OH v NaHCO3 (e) CH3NH3Cl v C6H5NH2 . Cặp chất cng tồn tại trong
dung dịch l A. (a), (d), (e) B. (b), (c), (d) C. (a), (b), (d), (e) D. (a),(b), (c), (d)
C©u 14: Khi ®iƯn ph©n dung dÞch nµo sau ®©y s lµm pH cđa dung dÞch gi¶m?
A. ®iƯn ph©n dung dÞch NaCl (c mµng ng¨n) B. ®iƯn ph©n dung dÞch CuSO4.
C. ®iƯn ph©n dung dÞch NaOH D. ®iƯn ph©n dung dÞch HCl
Cu 15: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2; BaCl2, NH4NO3 được hịa tan vo nước được d.dịch A.
Chia d.dịch A thnh 2 phần bằng nhau.
-Phần 1: Cho HCl ( rất dư) vào và đun nóng thoát ra 448 ml khí NO . Tiếp tục thêm một mẫu Cu( đồng) dư
vào và đun nóng thấy thoát ra tiếp 3136ml khí NO. Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
-Phần 2: Cho Na2CO3 (rất dư) vào tạo ra 12,87 gam kết tủa. % khối lượng của ba muối trong hỗn hợp ban
đầu là: A. Fe(NO3)2 : 30,35% ; BaCl2 : 31,48% ; NH4NO3 : 38,17%.
B. Fe(NO3)2 : 35,27% ; BaCl2 : 20,38% ; NH4NO3 : 44,35%.
C. Fe(NO3)2 : 53,36% ; BaCl2 : 30,83% ; NH4NO3 : 15,81%.
D. Fe(NO3)2 : 35,13% ; BaCl2 : 42,24% ; NH4NO3 : 22,53%.
Cu 16: Cho V lít hổn hợp khí X gồm H2, C2H2, C2H4 , trong đĩ số mol của C2H2 bằng số mol của C2H4 đi
qua Ni nung nĩng (hiệu suất đạt 100%) thu được 11,2 lít hổn hợp khí Y (ở đktc), biết tỷ khối hơi của hổn hợp
Y đối với H2 l 6,6. Nếu cho V lít hổn hợp X đi qua dung dịch Brom dư thì khối lượng bình Brom tăng
A. 5,4 gam B. 2,7 gam C. 6,6 gam D. 4,4 gam
C©u 17: Cho 100 ml dung dÞch cha H2SO4 0,1M vµ HNO3 0,3M vµo 100 ml dung dÞch cha Na2CO3,
NaHCO3, K2CO3, KHCO3 ®Ịu c nng ® 0,1M th× thĨ tÝch khÝ tho¸t ra (®ktc) lµ
A. 0,448 lÝt. B. 0,672 lÝt. C. 1,12 lÝt. D. 0,896 lÝt
C©u 18: Qu¸ tr×nh s¶n xut amoniac trong c«ng nghiƯp da trªn ph¶n ng thun nghÞch sau ®©y.
N2 (k) + 3 H2 (k)
2 NH3 (k) ;
= - 92 KJ
Khi phn ng ®t tíi tr¹ng th¸i c©n b»ng, nh÷ng thay ®ỉi nµo díi ®©y lµm cho c©n b»ng dÞch chuyĨn theo chiỊu thun
t¹o ra nhiỊu amoniac: (1) T¨ng nhiƯt ® ; (2) T¨ng ¸p sut ; (3) Cho cht xĩc t¸c ; (4) Gi¶m nhiƯt ® ; (5) Ly NH3 ra khi
hƯ. A. (1), (2), (3), (5) B. (2), (3), (5) C. (2), (4), (5) D. (2), (3), (4), (5)
C©u 19: Cho hçn hỵp 2 anken lµ ®ng ®¼ng k tip t¸c dơng víi níc (xt, 0t) ®ỵc hçn hỵp A gm 3 rỵu. §t
ch¸y ht 1,94 gam A sau ® hp thơ toµn b s¶n phm ch¸y vµo 2 lÝt dung dÞch NaOH 0,015M th× thu ®ỵc
dung dÞch B c nng ® cđa NaOH lµ 0,005M. C«ng thc ph©n tư cđa 2 anken lµ(coi thĨ tÝch dung dÞch thay
®ỉi kh«ng ®¸ng kĨ): A. C2H4 vµ C3H6. B. C4H8 vµ C3H6. C. C4H8 vµ C5H10. D. C5H10 vµ
C6H12.
C©u 20.Phản ứng nào sau đây khơng tạo ra tơ ?
A. Trng hợp caprolactam. B. Trùng ngưng axit -aminocaproic.
C. Trng hợp vinyl xianua. D. Trng hợp vinyl axetat.
C©u 21: X phịng hố hồn tồn 0,1 mol một este no đơn chức bằng 26 gam dung dịch MOH 28% ( M là kim
loại kiềm) rồi tiến hành chưng cất sản phẩm thu được 26,12 gam chất lỏng và 12,88 gam chất rắn khan. Đốt
cháy hoàn toàn chất rắn này thu được 8,97 gam một muối duy nhất . M v cơng thức của este l
A. Na v CH3COOC4H9. B. K v C2H5COOC4H9. C. Na v C2H5COOCH3. D. KvC2H3COOC2H5
C©u 22: Khi cho dung dịch NH4Cl vo dung dịch NaAlO2, dung dịch Na2CO3 vo dung dịch AlCl3, dung
dịch K2S vo dung dịch Al(NO3)3 thì hiện tượng quan sát được là
A. Đều thấy xuất hiện kết tủa. B. Đều thấy xuất hiện kết tủa sau đó tan dần.
C. Đều thấy có khí bay ra. D. Đều thấy vừ có kết tủa vừa có khí bay ra.
C©u 23: Khi lỵng nguyªn tư cđa Clo lµ 35,5. Clo c 2 ®ng vÞ lµ 35Cl vµ 37Cl. PhÇn tr¨m khi lỵng cđa 35Cl
c trong axit pecloric lµ? A. 35,32% B. 26,12% C. 8,83% D.75,12%
C©u 24:Trong cc chất p.O2N-C6H4-OH, m.CH3-C6H4-OH, p.NH2-C6H4-CHO, m.CH3-C6H4-NH2. Chất cĩ
lực axit mạnh nhất v chất cĩ lực bazơ mạnh nhất tương ứng l
A. p.O2N-C6H4-OH v p.NH2-C6H4-CHO B. p.O2N-C6H4-OH v m.CH3-C6H4-NH2
C. m.CH3-C6H4-OH v p.NH2-C6H4-CHO D. m.CH3-C6H4-OH v m.CH3-C6H4-NH2
C©u 25: Cứ 2,384 gam cao su buna-s phản ứng vừa hết với 1,131gam Br2 trong dung môi trơ. Tỷ lệ mắt
xích butadien và stiren trong cao su buna-s là: A. 1/2. B. 1/3. C. 2/3. D. 3/5.
Cu 26: Để mạ Ni lên một vật bằng thép người ta điện phân dung dịch NiSO4 với
A. Anốt l vật cần mạ , Katốt bằng Ni B. Anốt l vật cần mạ , Katốt bằng Sắt
C. Katốt l vật cần mạ , Anốt bằng Ni D. Katốt l vật cần mạ , Anốt bằng Sắt
Cu 27: Cho cc chất sau:(1) C6H5NH2 (2) C2H5NH2 (3) (C6H5)2NH (4) (C2H5)2NH (5) NaOH (6) NH3
Dy no sau đây có thứ tự lực bazơ giảm dần là A. (5), (4) ,(6) , (1) , (2) , (3) B. (5) , (6) , (2) , (1) , (3) , (4)
C. (5) , (4) , (3) , (6) , (1) , (2) D. (5) , (4) , (2) , (6) , (1) , (3)
C©u 28: Ph¸t biĨu nµo sau ®©y kh«ng ®ĩng:
A. ming chui cßn xanh t¸c dơng víi iot cho mµu xanh lam.
B. níc Ðp qu¶ chui chÝn cho ph¶n ng tr¸ng g¬ng.
C. t¬ poliamit kÐm bỊn ®i víi nhiƯt vµ kÐm bỊn vỊ mỈt ho¸ hc.
D. dung dÞch ®ng saccaroz¬ cho ph¶n ng tr¸ng g¬ng.
C©u 29: Có 4 cốc chứa dung dịch HCl cùng nồng độ và thể tích. Cho vào cốc 1 một thanh Zn, cho vào cốc
hai một thanh Fe, cho vào cốc ba hai thanh Fe và Cu đặt tiếp xúc nhau, Cho vào cốc bốn hai thanh Zn và Cu
đặt tiếp xúc nhau, Tốc độ giải phóng khí ở bốn cốc
A. 1>2>3>4. B. 3>4>1>2. C. 4>3>1>2. D. 4>3>2>1.
C©u 30: X, Y, Z là các hợp chất vô cơ của một kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao đều cho ngọn lửa màu
vàng. X tác dụng với Y thành Z. Nung nóng Y ở nhiệt độ cao thu được Z, hơi nước và khí E. Biết E là hợp
chất của cacbon, E tác dụng với X cho Y hoặc Z. X, Y, Z, E lần lượt là các chất nào dưới đây?
A. NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO2. B. NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2.
C. KOH, KHCO3, CO2, K2CO3. D. NaOH, Na2CO3, CO2, NaHCO3
C©u 31: Đun 132,8 gam hỗn hợp 3 rượu no, đơn chức với H2SO4 đặc ở 140oC thu được hỗn hợp các ete có
số mol bằng nhau và có khối lượng là 111,2 gam. Số mol của mỗi ete trong hỗn hợp là giá trị nào sau đây?
A. 0,1 mol. B. 0,2 mol. C. 0,3 mol. D. 0,4 mol.
C©u 32: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B đứng trước H trong dy điện hóa và có hóa trị không đổi trong
các hợp chất. Chia m gam X thành hai phần bằng nhau:
- Phần 1: Hịa tan hồn tồn trong dung dịch chứa axit HCl v H2SO4 lỗng tạo ra 3,36 lít khí H2.
- Phần 2: Tc dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất).
Biết các thể tích khí đo ở đktc. Giá trị của V là?A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít.
C©u 33:Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 vo dung dịch chứa a mol Ca(HSO4)2. Hiện tượng quan sát
được là: A. sủi bọt khí. B. vẩn đục.
C. sủi bọt khí và vẩn đục. D. sủi bọt khí ,vẩn đục, sau đó trong trở lại.
Cu 34. Cho hn hỵp X gm Fe, FeO, Fe3O4 c khi lỵng 4,04 gam phn ng víi dung dÞch HNO3 d thu ®ỵc
336 ml khÝ NO(®ktc, s¶n phm khư duy nht). S mol HNO3 tham gia ph¶n ng lµ:
A. 0,06 (mol). B. 0,036 (mol). C. 0,125(mol). D. 0,18(mol).
Cu 35 : Mt hçn hỵp gm 2 este X ,Y c cng c«ng thc C8H8O2 vµ ®Ịu cha vßng benzen . Xµ phßng ho¸ ht 0,2
mol hçn hỵp cÇn 0,3 lÝt dung dÞch NaOH 1M , thu ®ỵc 3 mui . Khi lỵng mçi mui lµ :
A. 8,2 g CH3COONa , 14,4 g C6H5COONa , 11,6 g C6H5ONa .
B. 4,1 g CH3COONa , 14,4 g C6H5COONa , 11,6 g C6H5ONa .
C. 8,2 g CH3COONa , 7,2 g C6H5COONa , 5,8 g C6H5ONa .
D. 4,1 g CH3COONa , 14,4 g C6H5COONa , 17,4 g C6H5ONa .
Cu 36. Amophot lµ hçn hỵp c c«ng thc nµo sau ®©y?
A.NH4H2PO4 vµ Ca(H2PO4)2. B. NH4H2PO4 vµ (NH4)2HPO4
C. (NH4)2HPO4 vµ (NH4)3PO4 D. (NH4)3PO4 Vµ Ca(H2PO4)2.
Cu 37: Cho dung dịch X chứa, x mol Al3+, 0,2 mol Mg2+, 0,2 mol NO3-, y mol Cl-, 0,05 mol Cu2+
- Nếu cho dung dịch X tc dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 86,1 gam kết tủa
- Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vo dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu được l
A. 26,4 gam B. 25,3 gam C. 20,4 gam D. 21,05 gam
Cu 38. C 3 dung dÞch cha mui sau:
Dung dÞch (1):CO32- Dung dÞch (2): HCO3- Dung dÞch (3):CO32-, HCO3-
§Ĩ ph©n biƯt ba dung dÞch trªn c thĨ dụng c¸ch nµo sau ®©y?
A. Cho dung dÞch NaCl d, lc, cho axÝt HCl vµo níc lc.
B. Cho dung dÞch NH4Cl d. lc, cho axÝt H2SO4 vµo níc lc.
C. Cho dung dÞch KOH d, lc, cho axÝt H2SO4 vµo níc lc.
D. Cho dung dÞch BaCl2 d ,lc cho axÝt H2SO4 vµo níc lc.
Cu 39: Trong một cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl v d mol HCO3. Nếu chỉ dùng nước
vôi trong nồng độ p mol/l để làm giảm độ cứng trong cốc, thì người ta thấy khi cho V lít nước vôi trong vào,
độ cứng của nước trong bình l b nhất, biết c = d. Biểu thức lin hệ giữa a, b v p l
A. V = (2a + b)/p. B. V = (b + a)/2p. C. V = (3a + 2b)/2p. D. V = (2b + a)/p.
Cu 40:X phịng hố một triglyxerit cần 0.3 mol NaOH, thu được 2 mụối R1COONa v R2COONa với
R2 = R1 + 28 v số mol R1COONa bằng 2 lần số mol R2COONa. Biết rằng khối lượng chung của 2 muối này
là 86.2 g Xác định R1,R2(đều là gốc no) và khối lượng mỗi muối
A. 55,6g C15H31-COONa, 30.6g C17H35-COONa B. 44.8g C15H31-COONa, 41,4g C17H35-COONa
C. 42,8g C13H27-COONa, 41,4g C15H31-COONa D. 41,5g C17H33-COONa, 41,0g C17H35-COONa
II. PHẦN RING ------ Thí sinh chỉ được làm 1 trong 2 phần : Phần A hoặc Phần B
A. DµNH CHO THÝ SINH BAN C¥ B¶N: (10 c©u, t c©u 41 ®n c©u 50).
Cu 41: Cĩ 500 ml dung dịch X chứa Na+ , NH4+ , CO32- v SO42- . Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với
lương dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc) . Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung
dịch BaCl2 thấy có 43 gam kết tủa . Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu
4,48 lít khí NH3 ( đktc). Tính tổng khối lượng muối có trong 500 ml dung dịch X.
A.43,1 gam B. 119 gam C. 86,2 gam D. 50,8 gam
Cu 42: Thủy phân trieste của glixerol thu được glixerol, natri oleat và natri stearat. Có bao nhiêu công thức cấu tạo
phù hợp với trieste ny ? A. 4 B. 8 C. 9 D. 6
Cu 43: Đốt cháy hoàn toàn 4,5 gam X rồi cho sản phẩm vào bình chứa dd Ca(OH)2 thu được 5 gam kết tủa
và 200 ml dung dịch muối có nồng độ 0,25M. Dung dịch này có khối lượng lớn hơn khối lượng nước vôi đ
dng là 4,3 gam. Công thức cấu tạo của X và số gam X cần dùng để điều chế 180 gam glucozơ là
A. (C6H10O5)n v 180 gam. B. HCHO v 180 gam.
C. (C6H10O5)n v 90 gam. D. HCHO v 90 gam .
Cu 44: Hợp kim nào dưới đây của nhôm tan hoàn toàn trong dung dịch axit clohiđric?
A. Đuyra. B. Silumin. C. Almelec. D. Eletron.
Cu 45: Với xúc tác men thích hợp chất hữư cơ X bị thuỷ phân hoàn toàn cho hai aminoaxit thiên nhiên A và
B với tỷ lệ số mol của các chất trong phản ứng như sau: 1 mol X + 2 mol H2O
2 mol A + 1 mol B.
Thuỷ phân hoàn toàn 20,3 gam X thu được m1 gam A v m2 gam B. Đốt chát hoàn toàn m2 gam B cần 8,4 lít
O2 ở đkc thu được 13,2 gam CO2, 6,3 gam H2O v 1,23 lít N2 ở 270C, 1 atm. B có CTPT trùng với CTĐG.
A,B và giá trị m1, m2 l.
A. NH2-CH2-CH2-COOH(15g) , CH3-CH(NH2)-COOH; 8,9(g).
B. NH2-CH2-COOH(15g), CH3-CH(NH2)-COOH, 8,9(g).
C. NH2-CH2-COOH (15g), CH2(NH2)-CH2-COOH; 8,95(g).
D. NH2-CH2-COOH(15,5g),, CH3-CH(NH2)-COOH; 8,9(g).
Cu 46. Hỗn hợp gồm Al2O3, FeO, Fe3O4, Fe, Al. Hóa chất nào sau đây có thể tách được Fe ra khỏi hỗn hợp
mà không làm thay đổi khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu:
A. NaOH v khí CO2 B. HNO3 đặc, và NaOH đặc. C. H2SO4 lỗng, NaOH đặc. D.H2SO4 đặc,và d d NH3
Cu 47: Hai este A, B l dẫn xuất của benzen cĩ cơng thức phn tử l C9H8O2. A và B đều cộng hợp với brom
theo tỉ lệ mol là 1 : 1. A tác dụng với dung dịch NaOH cho một muối và một anđehit. B tác dụng với dung
dịch NaOH dư cho 2 muối và nước, các muối đều có phân tử khối lớn hơn phn tử khối của CH3COONa.
Công thức cấu tạo của A và B lần lượt là các chất nào dưới đây?
A. HOOCC6H4CH=CH2 v CH2=CHCOOC6H5 B.C6H5COOCH=CH2v
C6H5CH=CHCOOH
C. HCOOC6H4CH=CH2 v HCOOCH=CHC6H5 D. C6H5COOCH=CH2 v
CH2=CHCOOC6H5
Cu 48. Để điều chế Ca và Mg từ quặng Đôlômit. Người ta dùng các hóa chất HCl, NaOH, Na2CO3. Số lần
sử dụng hĩa chất l:
A. HCl (2 lần), NaOH ( 1 lần), Na2CO3 ( 1 lần). B. HCl ( 3 lần); NaOH ( 1 lần), Na2CO3 ( 2 lần).
C. HCl ( 2 lần), NaOH ( 2 lần), Na2CO3 ( 2 lần). D. HCl ( 3 lần), NaOH ( 1 lần), Na2CO3 ( 1 lần).
Cu 49: Mun tỉng hỵp 60 kg thủ tinh hưu c¬ th× khi lỵng axit vµ ancol ph¶i dng lµ bao nhiªu ? (Bit hiƯu sut qu¸
tr×nh ete hoa vµ qu¸ tr×nh trng hỵp lÇn lỵt lµ 60% vµ 80%)
A. 32,5 kg vµ 20 kg B. 107,5 kg vµ 40 kg C. 85,5 kg vµ 41kg D. 85 kg vµ 40 kg
Cu 50: Dung dịch chứa đồng thời các ion nào sau đây tồn tại được :
A. Ag+ (0,2M),Ba2+(0,15M), OH- (0,3M),Cl- (0,2M). B. Na+ (0,2M),Fe2+(0,15M), OH- (0,3M),NO3-
(0,2M)
C. Na+ (0,1M),Ba2+(0,15M), OH- (0,3M),Cl- (0,2M). D. Na+ (0,2M),Ba2+(0,15M), OH- (0,3M),Cl- (0,2M).
b. DµNH CHO THÝ SINH BAN n©ng cao: (10 c©u, t c©u 51 ®n c©u 60).
Cu 51. Để điều chế HNO3, O2, Cl2, N2, SO2 trong phịng thí nghiệm: người ta tiến hành 4 thí nghiệm nào sau
đây là đúng:
A. Đun nóng NaNO3 rắn với H2SO4 đậm đặc ; Nhỏ dung dịch H2O2 vo dung dịch MnO2; Đun nóng
HCl đặc với KMnO4; Nung nĩng hỗn hợp muối NaNO2 v NH4Cl, Nhỏ HCl dư vào cốc đựng Na2SO3 (rắn).
B. Đun nóng NaNO3 rắn với H2SO4 đậm đặc, Nhiệt phn KClO3 với xc tc MnO2; Điện phân dung
dịch NaCl có màn ngăn; nhiệt phân muối NH4NO2, Nhiệt phn muối CaSO3.
C. Sục hỗn hợp khí NO2 v O2 vo H2O; Nhiệt phn muối KMnO4; Đun nóng HCl đặc với MnO2; nhiệt
phn muối NH4NO2; Nhỏ H2SO4 vào lọ đựng Na2SO3 (rắn).
D. Sục hỗn hợp khí NO2 v O2 vo H2O ; Nhiệt phn muối KClO3 xc tc MnO2; Đun nóng HCl đặc với
MnO2; Nhiệt phn muối NH4NO2; Nhỏ HCl dư vào cốc đựng CaSO3.
Cu 52: Cho 0,0 1 mol mt este X ph¶n ng va ht víi 100 ml dung dÞch NaOH 0,2M, s¶n phm t¹o ra ch gm mt mui v mt
ancol ®Ịu c s mol bằng s mol este, ®Ịu c cu t¹o m¹ch cacbon kh«ng ph©n nh¸nh. MỈt kh¸c x phßng ho¸ hồn tồn mt l-
ỵng este X b»ng dung dÞch KOH va ®đ, th× va ht 200 ml KOH 0,15M vµ thu ®ỵc 3,33 gam mui. X l: A. §imetyl
a®ipat. B. Etylenglycol oxalat. C. §ietyl oxalat D. Etylenglicol a®ipat.
Cu 53. Cho các nhận định sau đây, xác định có bao nhiêu nhận định khơng đúng:
(1). Cl-, Ar, K+, S2- được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử là: S2- < Cl- < Ar < K+.
(2). Cĩ 3 nguyn tử cĩ cấu trc electron ở lớp vỏ ngồi cng l 4s1.
(3). Cacbon có hai đồng vị khác nhau. Oxi có 3 đồng vị khác nhau: số phân tử CO2 được tạo ra có thành
phần khác nhau từ các đồng vị trên là 24.
(4). Cho cc nguyn tố: O, S, Cl, N, Al. Khi ở trạng thái cơ bản: tổng số electron độc thân của chúng là:11
(5). Các nguyên tố: F, O, S, Cl đều là những nguyên tố p.
(6). Nguyên tố X tạo được hợp chất khí với hidro có dạng HX. Vậy oxit cao nhất của nguyên tố ny cĩ dạng
X2O7. A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
Cu 54. Hồ tan 7,68 gam hỗn hợp Fe2O3 và Cu trong dung dịch HCl khi axit hết người ta thấy cịn lại 3,2 gam
Cu dư. Khối lượng của Fe2O3 ban đầu là A. 4,48 gam. B. 4,84 gam. C. 3,2 gam. D. 2,3 gam
Cu 55. Cho các sơ đồ chuyển hóa sau đây:
(1). Xiclopropan A1 A2 A3 A4 A5 CH4
(2). Isopren B1 B2 B3 CH3COO(CH2)2CH(CH3)2.
(3). Prơpan -1-ol C1 C2 C3 C4 Glĩ Glixerin trinitrat.
(4) CaC2 D1 D2 D3 D4 Phenol.
Các sơ đồ nào sau đây biễu diễn đúng:A. (1), (2), (3) B. (1), (2), (3), (4) C. (2), (4) D. (2), (3)
Cu 56. Cĩ hai bình điện phân (1) và bình điện phân (2) .Trong đó bình 1 đựng dung dịch (1) là NaOH có thể
tích 38 ml nồng độ CM = 0,5. Trong đó bình 2 chứa dung dịch gồm 2 muối Cu(NO3)2 và NaCl tổng khối
lượng chất tan 258,2 gam. Mắc nối tiếp bình (1) v bình (2). Điện phân cho đến khi bình (2) vừa cĩ khí thốt ra
ở cả hai điện cực thì dừng lại. Lấy dung dịch sau phản ứng :
- Ở bình (1): định lượng xác định thấy nồng độ NaOH sau điện phân là 0,95M.
- Ở bình (2) đem phản ứng với lượng dư bột Fe. Hỏi sau phản ứng khối lượng bột Fe bị tan ra là m
gam, v thốt ra một khí duy nhất l NO cĩ thể tích x (lít) được đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
Gi trị của m v x lần lượt là:A. 16,8 v 4,48 B. 11,2 v 4,48 C. 7,47 gam v 2,99 D. 11,2 gam v 6,72
THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN 3
C©u 57. Cho s¬ ® sau :
MnO2 + HCl ®Ỉc(t0) ® khÝ X + … (1) ; Na2SO3 + H2SO4 (®Ỉc, t0) ® khÝ Y +
…(2) ;
NH4Cl + NaOH (t0) ® khÝ Z + ….(3) ; NaCl (r) + H2SO4 (®Ỉc, t0 cao)®
khÝ G +..(4)
Cu + HNO3 (®¨c, nng) ® khÝ E + ….(5) ; FeS2 + HCl (t0) ® khÝ F + …. (6) ;
H·y cho bit khÝ nh÷ng khÝ nµo t¸c dơng víi dung dÞch NaOH ?
A. X, Y, Z, G, E, F B. X,Y,G,E C. X, Y, G, F D. X, Y, G, E, F
Cu 58. Hçn hỵp X gm 2 kim lo¹i R1 vµ R2 ( c ho¸ trÞ kh«ng ®ỉi , kh«ng tan trong níc vµ ®Ịu ®ng tríc Cu
trong d·y ®iƯn ho¸ cđa kim lo¹i ) t¸c dơng víi dd CuSO4 d,lỵng Cu thu ®ỵc cho ph¶n g hoµn toµn víi dd
HNO3 d thu ®ỵc 1,12 lÝt khÝ NO duy nht ( §KTC ) . Nu cho cng lỵng hçn hỵp X trªn ph¶n ng hoµn toµn
víi dd HNO3 d th× thu ®ỵc N2 duy nht c thĨ tÝch (§KTC ) lµ :
A. 0,336 lÝt B. 0,224 lÝt C. 0,448 lÝt D. 0,112 lÝt
Cu 59. §Ĩ bỉ sng vitamin A cho c¬ thĨ c thĨ ¨n gc v× trong qu¶ gc chÝn c cha:
A. Vitamin A. B. Este cđa Vitamin A. C. Emzim tỉng hỵp Vitamin A. D. - Caroten.
Cu 60. Hỗn hợp gồm hai anđêhit đơn chức A và B được chia thành hai phần bằng nhau:
- Phần một đun nóng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thì tạo ra 10,8 gam Ag.
+Br
2
+NaOH
+CuO
+AgNO
3
/NH
3
+NaOH
+NaOH
CaO, to
+HBr
+NaOH
+H
2
+
CH
3
COOH
, H
+
, t
o
+H2SO4 đặc
170oC
+Cl
2
, 500oC
+Cl
2
+ H
2
O
+NaOH
+HNO3 đặc
+HC
l
+600
o
C
+Br
2
/
as
+NaOH
+HCl
- Phần hai oxi hóa tạo thành hai axit tương ứng, sau đó cho hai axit này phản ứng với 250 ml dung dịch
NaOH 0,26M được dung dịch A. Để trung hịa lượng NaOH dư trong dung dịch A cần dùng đúng 100 ml
dung dịch HCl 0,25M. Cô cạn dung dịch A, đem đốt cháy chất rắn cô cạn tạo được 3,52 gam CO2 v 0,9 gam
H2O. Công thức phân tử của hai anđêhit A và B là:
A. HCHO v C2H5CHO. B. HCHO v C2H3CHO C. HCHO v CH3CHO D. CH3CHO v C2H5CHO.