Tiết thứ 10: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

Chia sẻ: Nguyễn Phương Hà Linh Linh | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:8

Thêm vào BST

Báo xấu

89
lượt xem 7
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Sự chuyển động của electron trong nguyên tử...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Tiết thứ 10: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

Tiết thứ 10: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ Kiến thức cũ có liên Kiến thức mới trong bài quan cần hình thành - Sự chuyển động của - Rèn luyện kĩ năng viết electron trong nguyên tử cấu hình electron - Lớp, phân lớp electron - Xác định tính chât cơ và số electron tối đa bản của nguyên tố Cấu hình - electron nguyên tử I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Sự chuyển động của electron trong nguyên tử
- Lớp, phân lớp và số electron tối đa trên một lớp, phân lớp - Cấu hình electron và đặc điểm electron lớp ngoài cùng 2.Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ năng viết cấu electron nguyên tử - Xác định tính chất cơ bản của nguyên tố 3.Thái độ: Phát huy khả năng tư duy logic II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm. III. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án, bài tập *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. IV. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục...
2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong quá trình luyện tập 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Chúng ta đã nghiên cứu về lớp vỏ nguyên tử và cấu hình electron, bây giờ chúng ta sẽ tiến hành vận dụng kiến thức đã học vào thực tế bài tập b) Triển khai bài HOẠT NỘI DUNG KIẾN THỨC ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững Mục tiêu: Củng cố lại những kiến thức cơ bản về vỏ nguyên tử -Gv phát A/ KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG:
vấn hs về 1/ Thứ tự các mức năng lượng: phần kiến 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s thức đã … học: 2/ Số e tối đa trong: + Thứ tự  Lớp thứ n (=1,2,3,4) là 2n2e. mức năng  Phân lớp: s2 , p6 , d10 , f14 . lượng? 3/ Electron có mức năng lượng cao + Có bao nhất phân bố vào phân lớp nào thì đó loại nhiêu chính là họ của nguyên tố. lớp, phân 4/ Lớp e ngoài cùng quyết định số electron tính chất hóa học của nguyên tố, sẽ bão tối đa trên hòa bền với 8e( Trừ He, 2e ngoài mỗi phân cùng). lớp? + Với n 4  số thì electron tối đa trên một
lớp được tính như thế nào? + Dựa vào đâu ta biết được họ của nguyên tố? + Đặc điểm lớp electron ngoài cùng? + Gv thông tin về sự tạo thành ion
Hoạt động 1: Bài tập Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng viết cấu hình electron và xác định tính chất cơ bản của nguyên tố 4 nhóm BT4/30SGK: thảo luận Cấu hình e: 1s 2s 2 p 3s 3 p 4s 2 2 6 2 6 2 làm 4 bài a) Có 4 lớp electron tập (5’) b) Lớp ngoài cùng có 2 e  Đại diện c) Nguyên tố đó là kim loại mỗi nhóm bảng BT6/30SGK: lên bày, a) 15e trình nhóm khác b) 15 nhận xét c) lớp thứ 3  Gv nhận d) Có 3 lớp e, Lớp thứ nhất có 2e, lớp xét, giảng thứ 2 có 8e, lớp thứ 3 có 5e giải e) là phi kim vì có 5e lớp ngoài cùng
BT8/30SGK: a) 1s 2s 2 1 b) 1s 2s 2 p 2 2 3 c)1s 2s 2 p 2 2 6 d) 1s 2s 2 p 3s 3 p 2 2 6 2 3 e) 1s 2s 2 p 3s 3 p 2 2 6 2 5 g) 1s 2s 2 p 3s 3 p 2 2 6 2 6 BT: Viết cấu hình electron của ion: Na+, O2-, Ca2+, Cl- Ion M+ có cấu hình electron là 4. Củng cố: . Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử, 1s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 cho biết điện tích hạt nhân, số proton, nơtron của nguyên tử M và tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố M? 5. Dặn dò: Làm bài tập - SGK: 1,2,3,5,7,9/30
- SBT: 1.511.57/11,12 Rút kinh nghiệm: .................................................................................. ............................................................................ .................................................................................. ............................................................................ .................................................................................. ............................................................................ .................................................................................. ............................................................................ .................................................................................. ............................................................................