Tiết thứ 11: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ(tiết 2)

Chia sẻ: Nguyễn Phương Hà Linh Linh | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:7

Thêm vào BST

Báo xấu

113
lượt xem 6
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về thành phần cấu tạo nguyên tử và viết cấu hình electron 2.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Tiết thứ 11: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ(tiết 2)

Tiết thứ 11: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ(tiết 2) Kiến thức cũ có liên Kiến thức mới trong bài quan cần hình thành - Thành phần cấu tạo - Rèn luyện kĩ năng viết nguyên tử cấu hình electron - Đặc điểm của các loại - Rèn luyện kĩ năng tính hạt trong nguyên tử toán hoá học về thành phần nguyên tử I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về thành phần cấu tạo nguyên tử và viết cấu hình electron 2.Kĩ năng:
- Rèn luyện kĩ năng viết cấu hình electron nguyên tử - Rèn luyện kĩ năng tính toán hoá học về các loại hạt, số khối,.... 3.Thái độ: Phát huy khả năng tư duy của học sinh II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm. III. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án, chọn bài tập *Học sinh: Ôn bài cũ, làm bài tập trước khi đến lớp IV. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục... 2.Kiểm tra bài cũ: (0 phút) 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Thành phần cấu tạo nguyên tử gồm các loại hạt nào? Kí hiệu, đặc điểm? - Học sinh trả lời
Đó là những điều chúng ta cần nắm vững để áp dụng giải quyết các bài toán sau b) Triển khai bài HOẠT ĐỘNG NỘI DUNG KIẾN THỨC THẦY VÀ TRÒ Hoạt động 1: Bài tập về tổng số hạt có 2 dữ kiện Mục tiêu: Hs biết cách tính toán các loại hạt, số khối, ...trong nguyên tử dựa vào đặc điểm của các loại hạt bằng cách giải hệ 2 phương trình Bài tập1: Nguyên tử X Bt1: có tổng số hạt bằng Tổng số hạt = Số p + số e + 60. Trong đó số hạt số nơtron = 60 notron bằng số hạt 2Z + N = 60 (1)  proton. X : Mà: Số n = Số p  N = Z, 40 39 40 Ar K Ca a b c 18 19 20 thay vào (1) ta được: 37 d Sc 21 3Z = 60  Z = 60/3 = 20
HD:-Trong nguyên tử Vậy X là Ca (đáp án c) có các loại hạt nào? - Hs trả lời Bt2: Tổng số hạt = Số p + số - Tổng số hạt là 2Z e + số nơtron = 115 +N 2Z + N = 115 (1)  giải, trình Mà số hạt mang điện nhiều - Hs bày Gv nhận xét hơn số hạt không mang điện Bài tập2 Một nguyên 25 nên: 2Z –N = 25 (2) tố X có tổng số các Từ (1) và (2) ta có hpt: hạt bằng 115. Số hạt 2Z + N = 115 (1) mang điện nhiều hơn 2Z –N = 25 (2) số hạt không mang  4Z = 140  Z = 140/4 = điện là 25. Tìm Z, A, 35 viết cấu hình e?  N = 115 – 2.35 = 45 HD: Số hạt mang điện Vậy A = Z + N = 35 + 45 = gồm có e và p, hạt 80 không mang điện là n
 lập phương trình Cấu hình e: thứ 2 rồi giải tương tự 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 3d 10 4s 2 4 p5 bài 1 Hoạt động 1: Bài tập về tổng số hạt có 1 dữ kiện Mục tiêu: Hs biết cách tính toán các loại hạt, số khối, ...trong nguyên tử dựa vào đặc điểm của các loại hạt bằng cách kết hợp phương trình và bất phương trình Bài 1: Tổng số hạt BT1: Tổng số hạt: 2Z + N = và 13 N = 13- 2Z (1) proton, nơtron electron trong nguyên Lại có: 1  N  1,5 (2) Z tử của một nguyên tố Kết hợp (1) và (2) ta tìm X là 13 . Số khối của được: 3,7  Z  4,3 nguyên tử X là bao Z là một số nguyên dương nhiêu? nên ta chọn Z = 4 HD: Kết hợp điều
 N = 13 – 2.4 = 5 kiện nguyên tử bền: 1  N  1,5 kết hợp Vậy số khối A = 4 + 5 = 9 Z với phương trình tổng BT2: Tổng số hạt: 2Z + N = 21 N = 21- 2Z (1) số hạt để giải Bài 2:Tổng số hạt Lại có: 1  N  1,5 (2) Z proton, nơtron và Kết hợp (1) và (2) ta tìm của một electron được: 6 Z 7 nguyên tử một nguyên Z là một số nguyên dương tố X là 21. Số hiệu nên ta chọn Z = 6 nguyên tử của nguyên hoặc Z = 7 tử X là bao nhiêu? HD: Tương tự bài 1 4. Củng cố: Làm bài tập số 4/28 SGK 5. Dặn dò: Ôn lại kiến thức chương I chuẩn bị kiểm tra 1 tiết Rút kinh nghiệm:
.................................................................................. ........................................................................... .................................................................................. ........................................................................... .................................................................................. ........................................................................... .................................................................................. ........................................................................... .................................................................................. ...........................................................................