Tiết thứ 13: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Chia sẻ: Nguyễn Phương Hà Linh Linh | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:11

Thêm vào BST

Báo xấu

75
lượt xem 7
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Biết được: - Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Tiết thứ 13: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Tiết thứ 13: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Kiến thức cũ có liên Kiến thức mới trong bài quan cần hình thành - Nguyên tử: Kí hiệu, số - Sự phát minh ra bảng hiệu... tuần hoàn Cấu hình electron - Nguyên tắc sắp xếp của - nguyên tử các nguyên tố trong bảng tuần hoàn - Ô nguyên tố, chu kì I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Biết được: - Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
- Cấu tạo của bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B). 2.Kĩ năng: Từ vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố (ô, chu kì) suy ra cấu hình electron và ngược lại. 3.Thái độ: Tích cực trong học tập, chủ động nắm bắt kiến thức II. TRỌNG TÂM: Ô nguyên tố - Chu kì - Mối liên hệ giữa cấu hình và vị trí nguyên tố - II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- trực quan. III. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (to) hoặc trên powerpoint *Học sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp.
IV. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục... 2.Kiểm tra bài cũ: (0 phút) 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Đã có rất nhiều các nguyên tố hoá học được tìm ra, để sắp xếp các nguyên tố đó một cách khoa học người ta đa phải nghiên cứu rất nhiều và cuối cùng đã đưa ra bảng hệ thống tuần hoàn mà chúng ta đang sử dụng hôm nay. Các nguyên tố được sắp xếp như thế nào trong bảng tuần hoàn, chúng ta hãy cùng tìm hiểu. b) Triển khai bài HOẠT ĐỘNG NỘI DUNG KIẾN THỨC THẦY VÀ TRÒ Hoạt động 1: Sơ lược về sự phát minh ra bảng tuần hoàn Mục tiêu: Học sinh biết về sự phát minh ra bảng
tuần hoàn Gv yêu cầu học sinh Sơ lược về sự phát minh ra đọc bảng tuần hoàn Hoạt động 2: Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn Mục tiêu: Biết nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn - Cái gì đặc trưng cho I/ NGUYÊN TẮC SẮP hạt nhân và nguyên tử XẾP CÁC NGUYÊN TỐ ? TRONG BẢNG TUẦN - Hs: Điện tích hạt HÒAN: nhân và số khối  Các nguyên tố được xếp - Gv trình chiếu bảng theo chiều tăng dần của điện tuần hoàn, chỉ cho hs tích hạt nhân nguyên tử. số thứ tự của nguyên  Các nguyên tố có cùng tố, yêu cầu học sinh số lớp electron trong nguyên quan sát và cho biết
các nguyên tố được tử được xếp thành một hàng. sắp xếp theo thứ tự  Các nguyên tố có cùng dựa trên điều gì? số electron hóa trị trong - Yêu cầu hs viết cấu nguyên tử được sắp xếp hình e của 3 nguyên tố thành một cột. trên 1 hàng, nhận xét * Electron hóa trị là diểm giống nhau, rút những electron có khả năng ra kết luận gì? tham gia hình thành liên kết - Yêu cầu hs viết cấu hóa học. hình của 3 nguyên tố trên 1 cột, nhận xét, kết luận - Gv thông tin về e hoá trị Hoạt động 3: Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn Mục tiêu: Biết cấu tạo bảng tuần hoàn ( ô nguyên tố,
chu kì), hiểu mối liên hệ giữa cấu hình và thứ tự chu kì nguyên tố trong bảng tuần hoàn - Gv thông tin về ô II/ CẤU TẠO BẢNG TUẦN nguyên tố, số hiệu HOÀN nguyên tử 1. Ô nguyên tố: - Gv trình chiếu ô - Mỗi nguyên tố hóa học nguyên tố, yêu cầu được xếp vào một ô của bảng hs cho biết ô nguyên gọi là ô nguyên tố. tố cho biết những - Số thứ tự của ô nguyên tố thông tin gì? đúng bằng số hiệu nguyên tử - Vd: Ô nguyên tố của nguyên tố đó. nhôm, yêu cầu hs xác định các thông Số hiệu nguyên tử Nguyên tử khối 13 26,98 tin Trung bình Al 1,61 Nhôm Kí hiệu hóa học - Yêu cầu một sô hs [Ne] 3s23p1 +3 Độ âm điện khác xác định thông Tên nguyên tố của một số tin tố trong nguyên Cấu hình electron
bảng tuần hoàn Số oxi hóa 2. Chu kì: a. Định nghĩa Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được - Các nguyên tố có sắp xếp theo chiều điện tích chung đặc điểm gì hạt nhân tăng dần. dược xếp vào một b.Giới thiệu các chu kì: hàng?  Chu kì 1: gồm 2 nguyên - Hs: Cùng số lớp tố H(Z=1) đến He(Z=2) electron  Chu kì 2: gồm 8 nguyên - Vậy chu kì là gì? tố Li(Z=3) đến Ne(Z=18) - Hs trả lời  Chu kì 3: gồm 8 nguyên - Gv trình chiếu bảng tuần hoàn, yêu tố Na(Z=11) đến Ar(Z=18)
cầu hs quan sát, cho  Chu kì 4: gồm 18 nguyên biết số nguyên tố tố K(Z=19) đến Kr(Z=36) trong mỗi chu kì  Chu kì 5: gồm 18 nguyên - Gv: Các em có tố Rb(Z=37) đến Xe(Z=54) nhận xét gì về số lớp  Chu kì 6: gồm 32 nguyên e với số thứ tự chu tố Cs(Z=55) đến Rn(Z=86) kì?  Chu kì 7: Bắt đầu từ - Hs trả lời nguyên tố Fr(Z=87), đây là một chu kì chưa đầy đủ. c.Phân loại chu kì :  Chu kì 1, ,2, 3 là các chu - Gv thông tin về kì nhỏ. phân loại chu kì  Chu kì 4, 5, 6, 7 là các - Ta có nhận xét gì chu kì lớn. về chu kì, về nguyên Nhận xét : tố đầu và cuối chu  Các nguyên tố trong cùng kì? chu kì có số lớp electron bằng
- Gv thông tin về họ nhau và bằng STT của chu kì. Lantan và Actini  Mở đầu chu kì là kim lọai kiềm, gần cuối chu kì là halogen (trừ CK 1); cuối chu kì là khí hiếm.  Dưới bảng có 2 họ nguyên tố: Lantan và Actini. 4. Củng cố: - Viết cấu hình e của nguyên tử của nguyên tố có số thứ tự 15, 17, 20, cho biết nguyên tố đó thuộc chu kì nào? - Câu hỏi trắc nghiệm: 1) Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là: A. 3 B. 5 C. 6 D. 7
2) Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là: A. 3 và 3 B. 3 và 4 C. 4 và 4 D. 4 và 3 3) Số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 là: A. 8 và 18 B. 18 và84 C. 8 và 8 D. 18 và 18 4) Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào? a) Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân b) Các nguyên tố có cùng số lớp e trong nguyên tử được xếp thành một hàng c) Các nguyên tố có cùng số e hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột d) Cả a, b, c 5. Dặn dò: - Học bài - Chuẩn bị phần nhóm nguyên tố
Rút kinh nghiệm: .................................................................................. ......................................................................... .................................................................................. ......................................................................... .................................................................................. ......................................................................... .................................................................................. ......................................................................... .................................................................................. .........................................................................