Chương II: Phản ứng oxi hóa khử

Chia sẻ: Ngo Quang Do | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:7

Thêm vào BST

Báo xấu

179
lượt xem 56
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu luyện thi đại học môn hóa học chuyên đề phản ứng oxi hóa khử...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Chương II: Phản ứng oxi hóa khử

Nh n gia sư môn Hóa H c cho m i ñ i tư ng Tuy n t p bài gi ng môn Hóa H c CHƯƠNG II. PH N NG OXI HÓA – KH I. S oxi hoá – cách tính s oxi hoá c a các nguyên t trong m t ch t hóa h c I.1. S oxi hoá S oxi hoá c a m t nguyên t trong h p ch t là s ñ i s ñư c xác ñ nh v i gi thi t r ng m i liên k t hóa h c trong phân t h p ch t ñ u là liên k t ion, nghĩa là c p electron dùng chung c a liên k t c ng hóa tr cũng ñư c coi là chuy n h n cho nguyên t c a nguyên t có ñ âm ñi n l n hơn. Trong trư ng h p liên k t ñư c t o nên gi a hai nguyên t như nhau trong phân t c a h p ch t cũng như c a ñơn ch t, c p electron dùng chung c a liên k t c ng hóa tr ñư c gi ñ nh là chia ñ u cho hai nguyên t ñó. Nguyên t m t electron có s oxi hoá dương, nguyên t nh n electron có s oxi hoá âm và giá tr c a s oxi hoá b ng s electron mà nguyên t m t hay nh n. I.2. Cách xác ñ nh s oxi hoá ð xác ñ nh s oxi hoá c a m t nguyên t c n d a vào các quy t c sau: I.2.1.Trong h p ch t vô cơ S oxi hoá c a các nguyên t trong ñơn ch t b ng không. Vì các c p electron chung hình thành gi a các nguyên t c a cùng m t nguyên t n m cách ñ u h t nhân c a hai nguyên t . S oxi hoá c a các kim lo i luôn luôn có giá tr dương. Trong các h p ch t ki u liên k t ion s oxi hoá c a các kim lo i b ng ñi n tích các ion c a chúng. Ví d 1. NaCl, CuSO4, AlCl3 s oxi hoá c a natri, ñ ng, nhôm l n lư t là +1, +2, +3. Trong ña s các h p ch t v i phi kim, m c oxi hoá c a hiñro b ng +1: HI, H2O, CH4… các hiñrua kim lo i s oxi hoá c a hiñro b ng -1: NaH, CaH2, AlH3, … S oxi hoá c a oxi trong h u h t các h p ch t b ng -2 (tr các h p ch t v i flo). Trong các h p ch t v i flo, oxi có s oxi hoá dương. Ví d 2. Trong phân t OF2, oxi có s oxi hoá +2. Hai c p electron chung chuy n d ch t nguyên t oxi t i các nguyên t flo âm ñi n hơn. M t s nguyên t luôn th hi n s oxi hoá không ñ i trong các h p ch t: Li, Na, K th hi n s oxi hoá không ñ i là +1; Be, Mg, Ca, Sr, Cd, Zn th hi n s oxi hoá không ñ i là +2; Al th hi n s oxi hoá không ñ i là +3. Trong h p ch t t ng ñ i s các s oxi hoá c a t t c các nguyên t (tính ñ n s nguyên t ) b ng 0. Ví d 3. ð i v i phân t KMnO4 G i s oxi hoá c a Mn là x, ta có: 1 + x + 4.(-2) = 0 ⇒ x = +7 ð i v i các ion ph c t p, t ng ñ i s các s oxi hoá c a t t c các nguyên t (có tính ñ n s nguyên t c a chúng) ph i b ng ñi n tích c a ion. Chú ý: ð tính s oxi hoá c a nhi u nguyên t trong h p ch t (khi ñ u chưa bi t rõ s oxi hoá c a chúng) ví d FeS2, CuFeS2, …. khi ñó ta ph i vi t công th c c u t o c a t ng ch t r i áp d ng ñ nh nghĩa ñ tính s oxi hoá c a t ng nguyên t trong m i h p ch t. Ví d 4. Phân t FeS2 Ví d 5. Phân t CaOCl2 -1 -1 S Cl +2 +2 Ca Fe -2 -1 +1 S O Cl I.2.2. Cách tính s oxi hoá c a cacbon trong h p ch t h u cơ Copyright © 2007 Lê Ph m Thành C nhân ch t lư ng cao Hóa H c – ðHSP Trang 1/7 Phone: 0976053496 E-mail: thanh.lepham@gmail.com
Nh n gia sư môn Hóa H c cho m i ñ i tư ng Tuy n t p bài gi ng môn Hóa H c S oxi hoá c a cacbon trong h p ch t h u cơ b ng t ng ñ i s oxi hoá c a 4 liên k t c a cacbon v i các nguyên t nguyên t khác. C ng hoá tr c a cacbon trong h p ch t h u cơ ñ u b ng 4 nhưng s oxi hoá c a cacbon thư ng khác 4 và mang d u tuỳ thu c nguyên t liên k t v i nó. - N u cacbon liên k t v i nguyên t có tính kim lo i hơn (Mg, H, …) thì s oxi hoá c a cacbon là âm - N u cacbon liên k t v i nguyên t phi kim (O, N, Cl,…) thì s oxi hoá c a cacbon là dương - S oxi hoá trong liên k t C – C b ng 0. Có hai cách tính s oxi hoá c a cacbon trong h p ch t h u: - Cách 1: Xác ñ nh theo công th c phân t (gi ng như cách xác ñ nh ñ i v i h p ch t vô cơ). - Cách 2: Xác ñ nh s oxi hoá c a cacbon d a vào công th c c u t o. + Xác ñ nh s oxi hoác a t ng nguyên t cacbon d a theo công th c c u t o + Trư ng h p h p ch t có nhi u nguyên t cacbon ta ph i tính s oxi hoá trung bình c a cacbon. S oxi hoá trung bình c a cacbon là trung bình c ng c a s oxi hoác a các nguyên t c a cùng m t nguyên t cacbon trong phân t . Ví d 6. C2H5OH H H -2 -3 -1 H C O H C H H (−3) + ( −1) V y s oxi hoá trung bình c a cacbon = = −2 . 2 II. Ph n ng oxi hóa – kh II.1. ð nh nghĩa Ph n ng oxi hóa – kh là ph n ng hóa h c trong ñó có s chuy n electron gi a các ch t ph n ng hay ph n ng oxi hóa – kh là ph n ng hóa h c trong ñó có s thay ñ i s oxi hoá c a m t s nguyên t. Ch t kh là ch t như ng electron hay là ch t có s oxi hoá tăng sau ph n ng. Ch t kh còn g i là ch t b oxi hoá. Ch t oxi hoá là ch t nh n electron hay là ch t có s oxi hoá gi m sau ph n ng. Ch t oxi hoá còn g i là ch t b kh . S oxi hoá m t ch t là làm cho ch t ñó như ng electron hay làm tăng s oxi hoá c a ch t ñó. S kh m t ch t là làm cho ch t ñó nh n electron hay làm gi m s oxi hoá c a ch t ñó. Trong ph n ng oxi hóa – kh bao gi cũng di n ra ñ ng th i s oxi hoá và s kh . II.2. Phân lo i ph n ng oxi hóa – kh Ph n ng oxi hóa – kh có th ñư c phân thành m t s lo i sau: 1. Ph n ng oxi hóa – kh ñơn gi n: là ph n ng trong ñó ch t oxi hoá và ch t kh khác nhau. Ví d 7. 0 0 +1 -1 2Na + Cl2 2NaCl 0 +1 +2 0 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 2. Ph n ng t oxi hóa – kh : là ph n ng trong ñó tác nhân oxi hoá và tác nhân kh là m t nguyên t duy nh t (nguyên t có s oxi hoá trung gian). Ví d 8. 0 -1 +1 2Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O +5 -1 +7 4KClO3 KCl + KClO4 +4 +5 +3 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O Copyright © 2007 Lê Ph m Thành C nhân ch t lư ng cao Hóa H c – ðHSP Trang 2/7 Phone: 0976053496 E-mail: thanh.lepham@gmail.com
Nh n gia sư môn Hóa H c cho m i ñ i tư ng Tuy n t p bài gi ng môn Hóa H c 3. Ph n ng oxi hóa – kh n i phân t : là ph n ng trong ñó tác nhân oxi hoá và tác nhân kh là nh ng nguyên t khác nhau nhưng cùng n m trong m t phân t . to Ví d 9. +5 -2 +3 0 NaNO3 2NaNO2 + O2 +5 -2 -1 0 to KClO3 2KCl + O2 +7 -2 +6 +4 0 to 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 4. Ph n ng oxi hóa – kh ph c t p: là ph n ng trong ñó có nhi u nguyên t thay ñ i s oxi hoá ho c có axit, ki m, nư c tham gia làm môi trư ng. Ví d 10. +7 +2 +2 +3 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O II.3. Cân b ng ph n ng oxi hóa – kh II.3.1. Nguyên t c chung “T ng s electron c a ch t kh cho b ng t ng s electron c a ch t oxi hoá nh n” (ð nh lu t b o toàn electron): ∑e như ng = ∑e nh n Hay: t ng ñ tăng s oxi hoá c a ch t kh b ng t ng ñ gi m s oxi hoá c a ch t oxi hoá. II.3.2. Phương pháp electron Ti n hành theo 4 bư c: Bư c 1: Vi t sơ ñ ph n ng, xác ñ nh ch t oxi hoá, ch t kh (d a vào s thay ñ i s oxi hoá). Bư c 2: Vi t các n a phương trình cho nh n electron. Tìm h s và cân b ng s e cho – nh n (ñ t ng electron như ng = t ng electron nh n). Bư c 3: ðưa h s tìm ñư c t các n a phương trình cho nh n electron vào các ch t kh , ch t oxi hoá tương ng trong các phương trình ph n ng. Bư c 4: Cân b ng ch t không tham gia quá trình oxi hóa – kh (n u có) theo tr t t sau: s nguyên t kim lo i, g c axit, s phân t môi trư ng (axit ho c ki m) và cu i cùng là s lư ng phân t nư c ñư c t o thành. Ki m tra k t qu . Ví d 11. Cân b ng phương trình ph n ng: 0 +5 +2 +2 Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O + Bư c 1: T sơ ñ ph n ng trên và s thay ñ i s oxi hoá c a các nguyên t ta th y, Cu là ch t +5 kh , HNO3 là ch t oxi hoá ( N ). + Bư c 2: Vi t các n a phương trình cho và nh n electron và tìm h s thích h p sao cho t ng s electron do ch t kh như ng b ng t ng s electron do ch t oxi hoá nh n. 0 +2 3× Cu - 2e Cu (qu¸ tr×nh oxi hãa) +5 +2 2× N + 3e N (qu¸ tr×nh khö) + Bư c 3: ðưa h s tìm ñư c t các n a phương trình vào phương trình ph n ng: 3Cu + 2HNO 3 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O + Bư c 4: Cân b ng các ch t không tham gia quá trình oxi hóa – kh , ta nh n th y ngoài 2 phân t +5 +5 N tham gia ph n ng oxi hóa – kh thì còn có 6 nguyên t N không tham gia quá trình này mà ch ñi − vào mu i nitrat (g c NO 3 ) nên bên h s c a HNO3 chúng ta ph i c ng thêm 6 n a t c là h s b ng 8, r i ñ t 4 vào nư c ñ cân b ng s nguyên t H và ki m tra l i thông qua nguyên t O. Như v y phương trình ñã cân b ng là: 3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Ghi nh : R1. Khi vi t các n a phương trình ph n ng bi u di n quá trình oxi hoá và quá trình kh c a t ng nguyên t , c n theo ñúng ch s quy ñ nh c a t ng nguyên t ñó. ð i v i các ph n ng ph c t p vi c lưu ý các ch s như v y là r t c n thi t. Copyright © 2007 Lê Ph m Thành C nhân ch t lư ng cao Hóa H c – ðHSP Trang 3/7 Phone: 0976053496 E-mail: thanh.lepham@gmail.com
Nh n gia sư môn Hóa H c cho m i ñ i tư ng Tuy n t p bài gi ng môn Hóa H c Ví d 12. Vi t phương trình ph n ng x y ra khi cho Al tác d ng v i HNO3. Bi t h n h p khí thu ñư c g m NO và NO2 v i t l s mol là 1 : 3. Gi i: Ta có quá trình như ng electron: 0 +3 Al - 3e Al Quá trình nh n electron: do h n h p bao g m NO và NO2 v i t l s mol là 1 : 3 nên ta có: +5 +2 +4 4N + 6e N + 3N ð t các h s vào các quá trình như ng nh n electron sao cho t ng e như ng b ng t ng e nh n: +5 +2 +4 1× 4N + 6e N + 3N 0 +3 2× Al - 3e Al Dùng các h s và cân b ng ta ñư c: 2Al + 10HNO3 2Al(NO3)3+ NO + 3NO2 + 5H2O N u trong ph n ng trên chúng ta không chú ý t i t l c a NO và NO2 thì v n cân b ng ñư c phương trình ph n ng, tuy nhiên phương trình ph n ng ñó không ñúng như ñ u bài yêu c u (t l s mol c a NO và NO2 là 1: 1). 4Al + 18HNO3 4Al(NO3)3+ 3NO + 3NO2 + 9H2O R2. Ho c khi cân b ng phương trình ph n ng có s tham gia c a ch t khí (như H2, O2, Cl2,…) thì cũng ph i chú ý khi ñ t h s t các quá trình cho nh n electron vào phương trình ph n ng. Ví d 13. ð i v i vi c cân b ng quá trình trao ñ i electron c a nguyên t oxi chúng ta có th ti n hành theo 2 ki u: − Ki u 1: vi t quá trình nh n electron c a phân t O2 0 -2 O 2 + 4e 2O − Ki u 2: vi t quá trình nh n electron c a nguyên t 0 -2 O + 2e O Tuy nhiên, dù vi t theo ki u nào thì cũng ph i chú ý ñ n s nguyên t trao ñ i electron, mà th c ch t là chú ý ñ n s electron ñư c trao ñ i (ñ ñ m b o t ng electron như ng b ng t ng electron nh n), ñ khi ñ t h s vào phương trình ph n ng không b sai. R3. Khi cân b ng, n u trong m t phân t có ñ ng th i nhi u nguyên t thay ñ i s oxi hoá thì ph i c ng g p các quá trình trao ñ i electron c a chúng theo ñúng t l nguyên t c a các nguyên t trong phân t ñ thu ñư c m t quá trình trao ñ i electron l n, và l y quá trình l n này ñem cân b ng electron v i các quá trình còn l i. Ví d 14. Cân b ng phương trình ph n ng oxi hóa – kh : +2 -1 0 +3 -2 +4 -2 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Lúc này ta c n chú ý: c 1 mol FeS2 ph n ng thì có 1 mol Fe và 2 mol S thay ñ i s oxi hoá, như v y ta vi t g p hai quá trình trao ñ i electron c a Fe và S (có chú ý h s ) thành m t quá trình l n: +2 +3 1× F e - e Fe -1 +4 2× S - 5e S +2 -1 +3 +4 FeS2 - 11e Fe + 2S Sau ñó dùng quá trình l n này ñ cân b ng và xem nó là quá trình oxi hoá m i: Copyright © 2007 Lê Ph m Thành C nhân ch t lư ng cao Hóa H c – ðHSP Trang 4/7 Phone: 0976053496 E-mail: thanh.lepham@gmail.com
Nh n gia sư môn Hóa H c cho m i ñ i tư ng Tuy n t p bài gi ng môn Hóa H c +2 -1 +3 +4 4× FeS2 - 11e Fe + 2S 0 -2 11× O2 + 4e 2O T ñây ta ñưa các h s vào phương trình ph n ng và cân b ng: to 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 R4. ð i v i ph n ng t o ra nhi u s n ph m (c a s oxi hoá hay s kh ), trong ñó có nhi u s oxi hoá khác nhau thì có th vi t riêng t ng ph n ng ñ i v i t ng s n ph m, r i vi t g p l i sau khi ñã nhân h s t l theo ñ bài ra. Ví d 15. Ta có th làm l i ví d 12 như sau: ð u tiên ta vi t riêng hai ph n ng t o NO và NO2: Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O Al + 6HNO3 Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O hai phương trình trên ñã là 1 : 3 nên ta ch c n c ng g p l i là s ñư c phương Vì t l NO : NO2 trình ph n ng t ng: 1× Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O 1× Al + 6HNO3 Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 2Al + 10HNO3 2Al(NO3)3+ NO + 3NO2 + 5H2O R5. Luôn ph i ki m tra l i phương trình ph n ng sau khi cân b ng. II.3.3. Phương pháp ion – electron Cách cân b ng này ch y u áp d ng cho các ph n ng oxi hóa – kh x y ra trong dung d ch, có s tham gia c a môi trư ng (axit, bazơ, nư c). Khi cân b ng cũng áp d ng theo 4 bư c như trên, nhưng các ch t oxi hoá và ch t kh ñư c vi t theo nguyên t c sau: 1. N u ph n ng có axit tham gia: V nào th a O ph i thêm H+ ñ t o H2O và ngư c l i. 2. N u ph n ng có bazơ tham gia: V nào th a O thì thêm H2O ñ t o ra ion OH- và ngư c l i. 3. N u ph n ng có nư c tham gia: S n ph m ph n ng t o ra axit, theo nguyên t c 1. S n ph m ph n ng t o ra bazơ, theo nguyên t c 2. 4. Ki m tra l i s cân b ng ñi n tích và nguyên t 2 v . Chú ý: S thay ñ i s oxi hoá c a m t s ch t ph thu c vào môi trư ng ph n ng: +6 m«i tr−êng baz¬ K2MnO4 +7 +4 m«i tr−êng trung tÝnh MnO2 KMnO4 +2 m«i tr−êng axit Mn2+ Ví d 16. Xét ph n ng có axit tham gia: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O +7 +2 1× MnO4- + 5e + 8H+ Mn2+ + 4H2O +2 +3 5× Fe2+ Fe3+ - 1e MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Chuy n sang phương trình phân t : 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O Ví d 17. Xét ph n ng có bazơ tham gia: KMnO4 + K2SO3 + KOH K2SO4 + K2MnO4 + H2O Copyright © 2007 Lê Ph m Thành C nhân ch t lư ng cao Hóa H c – ðHSP Trang 5/7 Phone: 0976053496 E-mail: thanh.lepham@gmail.com
Nh n gia sư môn Hóa H c cho m i ñ i tư ng Tuy n t p bài gi ng môn Hóa H c 2× MnO4- + e MnO42- 1× SO32- - 2e + 2OH- SO42- + H2O 2MnO4- + SO32- + 2OH- 2MnO42- + SO42- + H2O Chuy n sang phương trình phân t : 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O Ví d 18. Xét ph n ng có H2O tham gia: KMnO4 + K2SO3 + H2O K2SO4 + MnO2 2× MnO4- + 3e + 2H2O MnO2 + 4OH- 3× SO32- - 2e + 2OH- SO42- + H2O 2MnO4- + 3SO32- + H2O 2MnO2 + 3SO42- + 2OH- Chuy n sang phương trình phân t : 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH II.3.4. Phương pháp cân b ng ph n ng oxi hóa – kh các h p ch t h u cơ Cũng ti n hành qua 4 bư c cơ b n ñã nói trên, tuy nhiên bư c 1, khi tính s oxi hoá c a C c n lưu ý m t s ñi m sau: Phương pháp chung: Tính theo s oxi hoá trung bình c a C. Phương pháp riêng: ð i v i nh ng ph n ng ch có s thay ñ i “nhóm ch c”, có th ch xét s hay ñ i s oxi hóa c a các nguyên t C trong “nhóm ch c”. Ví d 19. Xét ph n ng: C6H5CH=CH2 + KMnO4 + H2SO4  → C6H5COOH + CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O  Trong ph n ng này, nh n th y phân t stiren ch có 2 nguyên t C ngoài nhánh có s thay ñ i s oxi hóa, còn các nguyên t trong vòng benzen thì không thay ñ i. Chú ý r ng liên k t C – C không gây ra s oxi hóa, ta xác ñ nh ñư c các quá trình như ng – nh n electron như sau: -1 -2 +3 +4 1× C + C C + C + 10e +7 +2 2× Mn + 5e Mn ð t h s vào phương trình ta có: C6H5CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4  → C6H5COOH + CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 4H2O  Bài t p luy n t p. B ng phương pháp thăng b ng electron, hãy cân b ng các phương trình ph n ng hóa h c sau ñây: KOH + Cl2  → KCl + KClO4 + H2O  1) Al + H2SO4  → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O  2) H2S + SO2  → S + H2O  3) SO2 + Br2 + H2O  → H2SO4 + HBr  4) Mg + HNO3  → Mg(NO3)2 + NO + H2O  5) Fe + HNO3  → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O  6) Fe3O4 + HNO3  → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O  7) Fe(OH)2 + HNO3  → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O  8) Mg + HNO3  → Mg(NO3)2 + N2 + H2O  9) 10) Mg + HNO3  → Mg(NO3)2 + NO2 + NO + H2O  Copyright © 2007 Lê Ph m Thành C nhân ch t lư ng cao Hóa H c – ðHSP Trang 6/7 Phone: 0976053496 E-mail: thanh.lepham@gmail.com
Nh n gia sư môn Hóa H c cho m i ñ i tư ng Tuy n t p bài gi ng môn Hóa H c 11) Al + HNO3  → Al(NO3)3 + H2O + NH4NO3  12) FexOy + HNO3  → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O  13) Al + HNO3  → Al(NO3)3 + NxOy + H2O  14) HCl + MnO2  → MnCl2 + Cl2 + H2O  15) HCl + KMnO4  → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O  16) FeS + KMnO4 + H2SO4  → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O  17) FeS2 + KMnO4 + H2SO4  → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O  18) CuFeS2 + KMnO4 + H2SO4  → Fe2(SO4)3 + CuSO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O  19) FeCl2 + HNO3  → FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO + H2O  HNO3  → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O  20) FeO + 21) Al + HNO3  → Al(NO3)3 + NH3NO3 + H2O  22) Na2SO3 + KMnO4 + H2O  → Na2SO4 + MnO2 + KOH  23) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4  → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O  24) Cl2 + NaOH  → NaCl + NaClO + H2O  25) NaClO + KI + H2SO4  → I2 + NaCl + K2SO4 + H2O  26) Cr2O3 + KNO3 + KOH  → K2CrO4 + KNO2 + H2O  27) As2S3 + HNO3 + H2O  → H3AsO4 + NO + H2SO4  28) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4  → Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O  29) KClO3 + HBr  → Br2 + KCl + H2O  30) FeCl2 + H2O2 + HCl  → FeCl3 + H2O  31) K2Cr2O7 + HCl  → Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O  32) H2O2 + KMnO4 + H2SO4  → O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O  HNO3  → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O  33) FeO + 34) FeCO3 + HNO3  → Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O  35) H2S + Cl2 + H2O  → HCl + H2SO4  36) MnO2 + O2 + KOH  → KMnO4 + H2O  37) CH2 = CH2 + KMnO4 + H2SO4  → CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O  38) CH3CH = CH2 + KMnO4 + H2O  → CH3CHOHCH2OH + KOH + MnO2 + H2O  39) CH3CH2OH + KMnO4 + H2SO4  → CH3COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O  40) C2H2 + KMnO4 + H2O  → H2C2O4 + KOH + MnO2  41) C6H5CH3 + KMnO4 + H2SO4  → C6H5COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O  42) C6H5CH2CH3 + KMnO4 + H2SO4  → C6H5COOH + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O  43) H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4  → MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O  44) C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4  → CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O  45) KMnO4 + CaC2O4 + H2SO4  → MnSO4 + CaSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O  46) C12H22O11 + H2SO4  → CO2 + SO2 + H2O  47) C3H5O9N3  → CO2 + H2O + N2 + O2  Copyright © 2007 Lê Ph m Thành C nhân ch t lư ng cao Hóa H c – ðHSP Trang 7/7 Phone: 0976053496 E-mail: thanh.lepham@gmail.com