Đề KSCL lần 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc - Mã đề 132

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC (Đề thi gồm có 02 trang)

ĐỀ KSCL HỌC SINH LỚP 10 LẦN 1 NĂM HỌC 2017 - 2018 MÔN: HÓA HỌC

(Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề)

Mã đề thi 132

Cho nguyên tử khối: Be = 6, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137, Cu = 64.

Họ, tên thí sinh:.......................................................................... Số báo danh:............................................................................... Phần 1: Trắc nghiệm. (5 điểm) Câu 1: Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

 Y

Ca(NO3)2  Z CaCO3.

. Nhận

CaO  X CaCl2 Công thức của X, Y, Z lần lượt là A. Cl2, HNO3, CO2. C. Cl2, AgNO3, MgCO3. B. HCl, AgNO3, (NH4)2CO3. D. HCl, HNO3, Na2CO3.

Câu 2: Cho biết cấu hình electron của X và Y lần lượt là: 1s22s22p63s23p3; 1s22s22p63s23p64s1 xét nào sau đây là đúng?

A. X và Y đều là các phi kim. C. X là phi kim còn Y là kim loại. B. X, Y đều là kim loại. D. X và Y đều là các khí hiếm .

Câu 3: Những ion O2-, F-, Na+, có cùng số electron là 10, dãy sắp xếp theo trình tự kích thước ion giảm dần là A. O2- > F- > Na+. B. O2- > Na+ > F-. C. F- > O2- > Na+. D. Na+ > F- > O2-. Câu 4: Lớp L (n=2) có số phân lớp electron là B. 1. C. 4. A. 3. D. 2.

Câu 5: Nguyên tố Bo có 2 đồng vị 11B chiếm x1% và 10B chiếm x2%, nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,8. Giá trị của x1 là A. 20. B. 10,8. C. 89,2. D. 80.

Câu 6: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 58, tổng số hạt proton và notron là 39. Số notron và proton của nguyên tử đó lần lượt là A. 21 và 19. B. 19 và 20. C. 19 và 19. D. 20 và 19.

Câu 7: Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về

9 F có số khối là

A. số electron. C. số đơn vị điện tích hạt nhân. B. số hiệu nguyên tử. D. số nơtron. Câu 8: Nguyên tử 19

A. 19. B. 10. D. 9. C. 28.

Câu 9: Nhóm A bao gồm các nguyên tố B. s và p. A. p. D. s. C. s, p, d, f.

29 Cu có số notron là

Câu 10: Hạt nhân của nguyên tử 65

A. 29. B. 36. D. 94. C. 65.

Câu 11: Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R chỉ có hóa trị II và oxit của nó cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M. Kim loại R là A. Ba. B. Be. D. Ca. C. Mg.

19 K .

19 K .

20 K .

20 K .

Câu 12: Trong nguyên tử một nguyên tố A có tổng số các loại hạt là 58. Biết số hạt proton ít hơn số hạt notron là 1 hạt. Kí hiệu của A là B. 38 A. 39 C. 39

D. 38 Câu 13: Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì

A. phi kim mạnh nhất là iôt. C. phi kim mạnh nhất là flo. B. kim loại yếu nhất là xesi. D. kim loại mạnh nhất là liti.

Câu 14: Ion Cl- có cấu hình electron là Trang 1/2 - Mã đề thi 132

A. 1s22s22p63s23p6. B. 1s22s22p63s23p4. C. 1s22s22p63s23p5. D. 1s22s22p6. Câu 15: Cấu hình electron của nguyên tử 29Cu là

A. 1s22s22p63s23p63d94s2. B. 1s22s22p63s23p64s23d9. C. 1s22s22p63s23p63d104s1. D. 1s22s22p63s23p64s13d10.

Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 36 gam hỗn hợp X gồm muối cacbonat của 2 kim loại đứng kế tiếp nhau trong nhóm IIA, trong dung dịch HCl dư được 11,2 lít CO2 (đktc) và dung dịch Y. Đó là muối cacbonat của hai kim loại là A. Be, Mg. B. Ca, Sr. C. Sr, Ba. D. Mg, Ca.

Câu 17: Có 3 dung dịch NaCl, NaOH, H2SO4 loãng. Thuốc thử duy nhất dùng phân biệt 3 dung dịch là A. quỳ tím. C. nhôm. B. BaCO3. D. Na2CO3. Câu 18: Lớp electron nào có số electron tối đa là 18? A. n = 2. B. n = 3. C. n = 4. D. n = 1.

Câu 19: Phân tử XY2 có tổng số hạt proton là 32. Trong phân tử XY2, X chiếm 62,5% về khối lượng. Xác định số hiệu nguyên tử của X biết rằng trong các nguyên tử X và Y đều có số hạt proton bằng số hạt nơtron. A. 6. D. 20. C. 8. B. 16 Câu 20: Nguyên tố A có Z = 18, vị trí của A trong bảng tuần hoàn là

B. chu kì 3, nhóm VIIIA. D. chu kì 3, nhóm VIB.

A. chu kì 3, nhóm VIIIB. C. chu kì 3, nhóm VIA. Phần 2. Tự luận. (5 điểm) Câu 21: (1,5 điểm) Tổng số hạt proton trong hai nguyên tử của hai nguyên tố X, Y là 31, số hạt mang điện của X

1A X chiếm 92,3%;

2A X chiếm 4,7%;

2A X nhiều hơn trong

3A X chiếm 3%. Tổng số khối 1A X là 1 hạt. Nguyên tử khối trung bình

1A X có số proton = số nơtron. Hãy xác định số nơtron của mỗi đồng vị.

nhiều hơn của Y là 14. a. Viết cấu hình electron, xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn. b. Viết cấu hình electron của các ion bền tạo ra từ X, Y. c. So sánh tính kim loại hoặc phi kim của X, Y. Câu 22: (1 điểm) Nguyên tố X có 3 đồng vị:

của 3 đồng vị là 87. Số nơtron trong của X là 28,107 đvC. a. Tính số khối của mỗi đồng vị. b. Biết trong Câu 23: (1 điểm) Cho 3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thoát ra 1,568 lít

khí H2  (đktc). Tính khối lượng Mg và Cu trong hỗn hợp. Câu 24. (1 điểm)

Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23. Tổng số hạt (p, n, e) trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt. Tìm công thức phân tử M2X. Câu 25: (0,5 điểm) Nguyên tử Zn có bán kính r = 1,35.10-10 m và có nguyên tử khối là 65 đvC. Tính khối lượng riêng của nguyên tử Zn (biết 1đvC = 1,6605.10-27kg).

---- Hết ----

Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm

Trang 2/2 - Mã đề thi 132