S GIÁO D C VÀ ĐÀO T OỞ Ụ Ạ
THANH HÓA
Đ THI CHÍNH TH CỀ Ứ
K THI CH N H C SINH GI I C P T NHỲ Ọ Ọ Ỏ Ấ Ỉ
Năm h c: 2012 – 2013ọ
Khóa thi ngày: 15/03/2013
Môn thi: HÓA H C - THPTỌ
Đ thi này có 10 câu, g m 2 trangề ồ
Th i gian làm bài: ờ180 phút (không k th i gian giao đ)ể ờ ề
Câu 1: 2 đi mể
a. Cho các HX: HF, HCl, HBr, HI. So sánh tính axit c a các dung d ch HX, gi i thích. Các HX nào ủ ị ả
có th đi u ch b ng ph ng pháp sunfat. Vi t PTHH, gi i thíchể ề ế ằ ươ ế ả
b. Nguyên t nguyên t X có t ng s h t c b n là 92. Trong đó , s h t mang đi n nhi u h n ử ố ổ ố ạ ơ ả ố ạ ệ ề ơ
h t không mang đi n là 24. Vi t c u hình electron c a X và các ion đn nguyên t t ng ạ ệ ế ấ ủ ơ ử ươ
đng c a X. Gi i thích t i sao ion Xươ ủ ả ạ 2+ có kh năng t o ph c v i NHả ạ ứ ớ 3. Vi t công th c ion ế ứ
ph c c a Xứ ủ 2+ v i NHớ3.
c. Gi i thích t i sao có COả ạ 32- mà không có CO42-, trong khi đó có SO32- ,SO42-.
Câu 2: 2 đi mể
a. Răng ng i đc b o v m t l p men c ng dày kho ng 2mm. L p men này có công th c ườ ượ ả ệ ộ ớ ứ ả ớ ứ
Ca5(PO4)3OH và đc hình thành t 3 lo i ion. Vi t PT hình thành men răng t 3 lo i ion? Gi i ượ ừ ạ ế ừ ạ ả
thích s nh h ng c a môi tr ng pH đn men răng. S d ng kem đánh răng có ch a NaF ự ả ưở ủ ườ ế ử ụ ứ
hay SnF2, ăn tr u t t hay không t t? t i sao?ầ ố ố ạ
b. Tr n 300 gam dung d ch Ba(OH)ộ ị 2 1,254% v i 500 ml dung d ch ch a axit Hớ ị ứ 3PO4 0,04M và
H2SO4 0,02M. Tìm kh i l ng các mu i thu sau ph n ng .ố ượ ố ả ứ
Câu 3: 2 đi mể
Hoàn thành các chuy n hóa sau:ể
KMnO4
0t
A + ...
FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 loãng B→ + ...
FeS + O2
0t
C’ + ....
FeS2 + dung d ch HCl ( đk thích h p ) D→ị ợ + ...
Na3N + H2O E→ + ...
Cho các ch t A, B, Cấ’, D, E tác d ng v i nhau t ng đôi m t . Vi t PTHH x y ra.ụ ớ ừ ộ ế ả
Câu 4: 2 đi mể
H n h p X g m Fe và kim lo i M hóa tr 3. ỗ ợ ồ ạ ị Chia 38,6 gam X thành 2 ph n b ng nhau. Ph n 1 cho tanầ ằ ầ
hoàn toàn trong dung d ch HNOị3 loãng d thu đc các s n ph m kh ch có NO, Nư ượ ả ẩ ư ỉ 2O (h n h p Y) v iỗ ợ ớ
t ng th tích 6,72 lít, t kh i c a Y so v i Hổ ể ỉ ố ủ ớ 2 b ng 17,8. Ph n 2 cho vào dung d ch ki m sau m t th i ằ ầ ị ề ộ ờ
gian th y l ng Hấ ượ 2 thoát ra v t quá 6,72 lít. Bi t khí đktcượ ế ở
a. Xác đnh tên kim lo i M và % kh i l ng c a m i kim lo i trong X.ị ạ ố ượ ủ ỗ ạ
b. Tìm kh i l ng HNOố ượ 3 đã ph n ng.ả ứ
Câu 5: 2 đi mể
a. Mu i kép KCr(SOố4)2.12H2O. Hãy vi t ph ng trình đi n li c a mu i này và cho bi t màu c a ế ươ ệ ủ ố ế ủ
dung d ch do ion nào gây ra.ị
b. N c c ng là gì? Nêu nguyên t c làm m m n c c ng. Gi i thi u m t ph ng pháp đn gi n ướ ứ ắ ề ướ ừ ớ ệ ộ ươ ơ ả
làm m m n c c ng t m th i và 2 hóa ch t thông d ng làm m m n c c ng vĩnh c u. Vi t ề ướ ứ ạ ờ ấ ụ ề ướ ứ ử ế
PTHH.
c. Gi i thích s phá h y gang, thép trong môi tr ng không khí m. Đó là s ăn mòn gì?ả ự ủ ườ ẩ ự
1
Câu 6: 2 đi mể
a. Khi đt cháy hoàn toàn m t l ng polime X, t o ra t ph n ng đng trùng h p gi a propen ố ộ ượ ạ ừ ả ứ ồ ợ ữ
và acrilonitrin b ng l ng Oằ ượ 2 v a đ th y t o thành m t h n h p khí, h i nhi t đ và áp ừ ủ ấ ạ ộ ỗ ợ ơ ở ệ ộ
su t xác đnh ch a 57,143% COấ ị ứ 2 v th tích. Vi t PTHH và xác đnh t l mol t ng lo i m t xích ề ể ế ị ỉ ệ ừ ạ ắ
trong polime X.
b. Gi i thích khi clo hóa metan có tác d ng ánh sáng khu ch tán, theo t l mol 1:1 trong s n ph m ả ụ ế ỉ ệ ả ẩ
có butan.
Câu 7: 2 đi mể
Đun nóng 0,1 mol este đn ch c X v i 30ml dung d ch 20% ( d=1,2g/ml ) c a m t hidroxit kim ơ ứ ớ ị ủ ộ
lo i ki m M. Sau khi k t thúc ph n ng, đc dung d ch đem cô c n cho ch t r n A và 3,2 gam ancolạ ề ế ả ứ ượ ị ạ ấ ắ
B. Đt cháy hoàn toàn ch t răn A đc 9,54 gam mu i cacbonat; 8,26 gam h n h p g m COố ấ ượ ố ỗ ợ ồ 2 và h i ơ
n c. Bi t r ng, khi đun nóng A trong NaOH đc có CaO thu đc hidrocacbon Z, đem Z đt cháy thu ướ ế ằ ặ ượ ố
đc s mol Hượ ố 2O l n h n s mol COớ ơ ố 2.
a. Xác đnh tên kim lo i M, công th c c u t o c a X.ị ạ ứ ấ ạ ủ
b. Cho h n h p M g m 0,02 mol este X và 0.01 mol este Y( Cỗ ợ ồ 4H6O2 ) tác d ng v a đ v i dung d ch ụ ừ ủ ớ ị
KOH. Sau ph n ng thu đc dung d ch trong đó có ch a 3,38 gam mu i và 0,64 gam ancol B duyả ứ ượ ị ứ ố
nh t. Xác đnh công th c c u t o c a Y.ấ ị ứ ấ ạ ủ
Câu 8: 2 đi mể
a. Khi th y phân không hoàn toàn m t peptit A có kh i l ng mol phân t 293 gam, htu đc các ủ ộ ố ượ ử ượ
peptit trong đó có 2 peptit B và C. Bi t 0,742 gam peptit B ph n ng v a đ v i 18ml dung d ch ế ả ứ ừ ủ ớ ị
HCl 0,222M và 0,666 gam peptit C ph n ng v a đ v i 14,7ml dung d ch NaOH 1,6% ả ứ ừ ủ ớ ị
(d=1,022g/ml). Khi th y phân hoàn toàn peptit A thu đc h n h p 3 amino axit là glyxin, alanin, ủ ượ ỗ ợ
và phenylalanin. Xác đnh công th c c u t o và g i tên A.ị ứ ấ ạ ọ
b. Đt cháy hoàn toàn a gam h n h p g m 2 ankan A, B h n kem nhau k nguyên t cacbon đc b ố ỗ ợ ồ ơ ử ượ
gam khí CO2. Tìm kho ng xác đnh c a s nguyên t cacbon trong phân t ankan ch a ít nguyên ả ị ủ ố ử ử ứ
t cacbon h n theo a,b,k. Tìm công th c phân t A, B khi a=2,72 gam; b=8,36 gam; k=2.ử ơ ứ ử
Câu 9: 2 đi mể
Ti n hành đi n phân dung d ch X g m HCl 0,01M; CuClế ệ ị ồ 2 0,1M; NaCl 0,1M v i đi n c c tr , màng ớ ệ ự ơ
ngăn x p. B qua s th y phân c a Cuố ỏ ự ủ ủ 2+.
a. V đ th bi u di n s bi n thiên pH c a dung d ch X theo quá trình đi n phân, gi i thích.ẽ ồ ị ể ễ ự ế ủ ị ệ ả
b. Tính pH c a dung dichjsau ph n ng, khi catot thu đc 0,224 lít khí thoát ra. Coi th tích dung ủ ả ứ ượ ể
d ch X không đi luôn b ng 1,0 lít. Khí đo đktc.ị ổ ằ
Câu 10: 2 đi mể
a. Trong công nghi p đ đi u CHệ ể ề 3COOH ng i ta ch ng c t g trong đi u ki n không có không khíườ ư ấ ỗ ề ệ
400 - 500ở0C, đc h n h p l ng g m: Hượ ỗ ợ ỏ ồ 2O, CH3COOH, CH3OH, CH3COCH3 và h c ín. Th c tắ ự ế
ng i ta dùng cách nào đ thu đc CHườ ể ượ 3COOH?
b. V s đ đi u ch khí Clẽ ơ ồ ề ế 2 trong phòng thí nghi m t MnOệ ừ 2 và dung d ch HCl đc. Nêu tên, vai tròị ặ
c a t ng ch t trong ph ng trình đi u ch khí Clủ ừ ấ ươ ề ế 2, tên d ng c trong s đ. Vi t ph ng trình ụ ụ ơ ồ ế ươ
x y ra ch y u theo s đ đã v .ả ủ ế ơ ồ ẽ
Chú ý: Thí sinh không đc s d ng b ng tu n hoàn các nguyên t hóa h cượ ử ụ ả ầ ố ọ
Cho: Fe = 56; Al = 27; P = 31; C = 12; H = 1; O = 16; N = 14; S = 32; Ba = 137; Na = 23;
K =39; Cl = 35,5; Cr = 52; Mn = 55.
2
S GIÁO D C VÀ ĐÀO T OỞ Ụ Ạ H NG D N CH M Đ THI CH N H C SINH GI I ƯỚ Ẫ Ấ Ề Ọ Ọ Ỏ
C P T NHẤ Ỉ
THANH HOÁ Năm h c: ọ2012-2013
Môn thi: HOÁ H C. L p 12-THPTỌ ớ
Ngày thi: 15/03/2013
H ng d n này g m 06 trang.ướ ẫ ồ
CâuÝN i dungộĐi mể
1
a
- So sánh tính axit: HF < HCl < HBr < HI.
=> M c dù đ âm đi n c a F > Cl > Br > I nh ng bán kình nguyên t F < Cl < Br < Iặ ộ ệ ủ ư ử
=> Liên k t hiđro trong dung d ch HX b n d n t HI đn HF.ế ị ề ầ ừ ế
=> Liên k t H-X s b phân li t o Hế ẽ ị ạ + khi tan vào n c nhi u d n t HF đn HI.ướ ề ầ ừ ế
- Ch có HCl, HF có th đi u ch đc theo ph ng pháp sunfat:ỉ ể ề ế ượ ươ
NaCl + H2SO4 đ
0
250 C<
NaHSO4 + HCl
Ho c 2NaCl + Hặ2SO4 đ
0
400 C>
Na2SO4 + 2HCl
CaF2 + H2SO4 đ
0
t
CaSO4 + 2HF ( ho c v i NaF, KF...)ặ ớ
- HBr, HI không th đi u ch đc theo ph ng pháp sunfat là do HBr, HI có ể ề ế ượ ươ tính
khử m nh, s tác d ng v i Hạ ẽ ụ ớ 2SO4 đ
0,5 đ
0,5 đ
b
* G i s t ng s h t p; n; e t ng ng c a X là Z; N; E.ọ ố ổ ố ạ ươ ứ ủ
2Z+N=92
2Z-N=24
=> E=Z=29; N=34 => Là đng v ồ ị
63
29
Cu
C u hình e: Cu [Ar]3dấ104s1 ho c 1sặ22s22p63s23p63d104s1; Cu+:[Ar]3d10; Cu2+:[Ar]3d9.
* Cu2+ có kh năng t o ph c v i NHả ạ ứ ớ 3:
- do có nhi u obitan hóa tr , trong đó có obitan tr ng.ề ị ố
=> Cu2+ có kh năng t o liên k t cho-nh n v i c p e c a NHả ạ ế ậ ớ ặ ủ 3
=> Công th c ph c [Cu(NHứ ứ 3)4]2+
0,25đ
0,25 đ
c
- Trong CO32- nguyên t C không còn electron ch a t o liên k t nên không th t o ử ư ạ ế ể ạ
liên k t thêm v i nguyên t oxi th 4.ế ớ ử ứ
- Trong SO32- nguyên t S còn 1 c p electron ch a t o liên k t nên có th t o liên k tử ặ ư ạ ế ể ạ ế
thêm v i nguyên t oxi th 4.ớ ử ứ
0,25đ
0,25đ
2
a
Ph ng trình: 5Caươ 2+ + 3PO43- + OH-
Ca5(PO4)3OH (*)
- Khi ăn, th c ăn còn l u l i trên răng có các axit axetic…nên có ph ng trình:ứ ư ạ ươ
H+ + OH- > H2O
=> làm h ng mem răng.ỏ
- Khi đánh răng có NaF, SnF2 s b sung Fẽ ổ - cho cân b ng:ằ
5Ca2+ + 3PO43- + F- > Ca5(PO4)3F
=> H p ch t Caợ ấ 5(PO4)3F s thay th m t ph n Caẽ ế ộ ầ 5(PO4)3OH b phá h yị ủ
- Ăn tr u có Ca(OH)ầ2 nêu khi ăn có OH- do Ca(OH)2 t o ra làm cho cân b ng (*) ạ ằ
0,25 đ
3
chuy n d ch chi u thu n nên men răng không b m t và ch c răng h n.ể ị ề ậ ị ấ ắ ơ
0,25đ
b
2
)(OHBa
n
=
171.100
254,1.300
= 0,022 mol;
43POH
n
= 0,5 . 0,04 = 0,02 mol;
42SOH
n
= 0,5 . 0,02 = 0,01 mol
- Đu tiên: Ba(OH)ầ2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
0,022 0,01 mol
0,01 0,01 0,01 mol
Còn 0,012 mol
- Sau đó Ba(OH)2 + 2H3PO4 Ba(H2PO4)2 + 2H2O
0,012 0,02 mol
0,01 0,02 0,01 mol
Còn 0,002
- Sau đó Ba(OH)2 + Ba(H2PO4)2 2BaHPO4 + 2H2O
0,002 0,01 mol
0,002 0,002 0,004 mol
Còn 0,008
=> Kh i l ng c a BaSOố ượ ủ 4 : 0,01 . 233 = 2,33 gam
=> Kh i l ng c a Ba(Hố ượ ủ 2PO4)2: 331 . 0,008 = 2,648 gam.
=> Kh i l ng c a BaHPOố ượ ủ 4: 0,004 . 233 = 0,932 gam
0,5đ
0,25đ
0,25đ
0,5đ
31) 2KMnO4
0
t
K2MnO4 + O2 + MnO2 => A là O2
2)
10FeCl
2
+ 6KMnO
4
+ 24 H
2
SO
4
loãng
10 Cl→
2
+ 5Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3K
2
SO
4
+ 6MnSO
4
+ 24 H
2
O
=> B là Cl2.
3) 4FeS + 7 O2
0
t
4SO2 + 2Fe2O3 => C là SO2
4) FeS2 + 2HCl > H2S +FeCl2 + S => D là H2S.
5) Na3N + 3H2O > NH3 + 3NaOH => E là NH3.
Cho các khí O2, Cl2, SO2, H2S, NH3 tác d ng v i nhau t ng c p ta có:ụ ớ ừ ặ
Các ph ng trình hóa h c(*).ươ ọ
2SO2 + O2
2SO3 (1)
2H2S + O2 thi uế
2S + 2H2O (2)
2H2S + 3O2 dư
0
t
2SO2 + 2H2O (3)
Cl2 + SO2
0
t
SO2Cl2 (4)
Cl2 + H2S
0
t
2HCl + S (5)
1,0 đ
4
O2Cl2SO2H2S NH3
O2không không cócócó
Cl2không không cócócó
SO2cócókhông cókhông
H2S cócócókhông không
NH3cócókhông không không
3Cl2(d )ư + 2NH3
0
t
N2 + 6HCl (6)
3Cl2(thi u)ế + 8NH3
0
t
N2 + 6NH4Cl (7)
2H2S + SO2 > 3S + 2H2O (8)
3O2 + 4NH3
0
t
2N2 + 6H2O (9)
5O2 + 4NH3
4NO + 6H2O (10)
7O2(d )ư + 4NH3
4NO2 + 6H2O (11)
Chú ý: (*) vi t 10 ph ng trình tr lên cho đi m t i đaế ươ ở ể ố
1,0 đ
4 a
Do HNO3 d nên Fe s t o mu i Feư ẽ ạ ố 3+=> Coi Fe và M có công th c chung ứ
M
=> nY = 0,3 mol.
=> Kh i l ng trung bình c a Y: 35,6 g/mol.ố ượ ủ
H n h p Y là 0,3 mol; a là s mol c a NO => 30a + (0,3-a)44 = 35,6 => a= 0,18 mol.ỗ ợ ố ủ
=> T l mol NO/Nỉ ệ 2O = 3/2.
=> Ph ng trình hóa h c c a ph n 1: ươ ọ ủ ầ
25
M
+ 96HNO3
0
t
25
M
(NO3)3 + 9NO + 6 N2O + 48H2O (1)
=>
M
n
=
9
25.18,0
0,5 mol.
X tác d ng v i ki m có khí thoát ra nên M s ph n ng.ụ ớ ề ẽ ả ứ
=> Ph ng trình hóa h c c a ph n 2: ươ ọ ủ ầ
M + 3H2O + OH- [M(OH)4]- + 3/2H2 (2)
>2. 0,3/3=0,2 >0,3 mol
=> 0,5 > nM > 0,2 mol.
- G i x là s mol c a M => s mol Fe: 0,5 -x molọ ố ủ ố
=> Mx + (0,5-x)56 = 19,3 => M =
x
x7,856
v i 0,2 < x < 0,5ớ
=> x=
M56
7,8
=> 0,2 <
M56
7,8
< 0,5 => 12,5 < M < 38,6 => Ch có Al.ỉ
=> x= 0,3 mol .
V y %mậAl =
%97,41%100.
3,19
27.3,0
; %mFe = 58,03%
0,25 đ
0,25 đ
0,25đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
bTheo (1)
3
HNO
n
=96. 0,18/9 = 1,92 mol
=> Kh i l ng HNOố ượ 3 ph n ng = 63. 1,92 = ả ứ 120,96 gam 0,5 đ
5
a
KCr(SO4)2.12H2O K+ + Cr3+ + 2SO42- + 12H2O
Ion Cr3+ gây ra màu cho dung d ch.ị0,5 đ
b
- N c c ng là n c ch a nhi u ion Caướ ứ ướ ứ ề 2+, Mg2+.
- Nguyên t c làm m m n c c ng: làm gi m hàm l ng Caắ ề ướ ứ ả ượ 2+, Mg2+ trong thành
ph n n c c ng.ầ ướ ứ
- Ph ng pháp đn gi n làm n c c ng t m th i là đun nóng n c c ng.ươ ơ ả ướ ứ ạ ờ ướ ứ
- 2 hóa ch t thông d ng làm m m n c c ng vĩnh c u là: Naấ ụ ề ướ ứ ử 2CO3 và Na3PO4.
=> Các ph ng trình: ươ
M(HCO3)2
0
t
MCO3 + CO2 + H2O ( M2+ là Ca2+, Mg2+)
M2+ + CO32- MCO3
3M2+ + 2PO43- M3(PO4)2
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
c - Gang, thép b phá h y trong môi tr ng không khí là hi n t ng ăn mòn đi n hóa.ị ủ ườ ệ ượ ệ
- Gi i thích: Gang, thép là h p kim c a Fe và cacbon, trong không khí m có COả ợ ủ ẩ 2;
O2....t o m t l p ch t đi n ly ph lên b m t gang, thép làm xu t hi n vô s c p ạ ộ ớ ấ ệ ủ ề ặ ấ ệ ố ặ
pin đi n hóa v i Fe là c c âm, cacbon là c c d ng.ệ ớ ự ự ươ
5