intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE

Đề thi chọn học sinh giỏi tỉnh Thanh Hóa có đáp án môn: Hóa học (Năm học 2012-2013)

Chia sẻ: Nguyễn Tiến Dũng Dũng | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:9

697
lượt xem
64
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Mời các bạn và quý thầy cô hãy tham khảo đề thi chọn học sinh giỏi tỉnh Thanh Hóa có đáp án môn "Hóa học" năm học 2012-2013 sau đây nhằm giúp các em củng cố kiến thức của mình và thầy cô có thêm kinh nghiệm trong việc ra đề thi. Chúc các em thành công và đạt điểm cao trong kỳ thi sắp tới.

Chủ đề:
Lưu

Nội dung Text: Đề thi chọn học sinh giỏi tỉnh Thanh Hóa có đáp án môn: Hóa học (Năm học 2012-2013)

  1. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH                 THANH HÓA Năm học: 2012 – 2013 Khóa thi ngày: 15/03/2013 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Môn thi: HÓA HỌC ­ THPT Đề thi này có 10 câu, gồm 2 trang Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: 2 điểm a. Cho các HX: HF, HCl, HBr, HI. So sánh tính axit của các dung dịch HX, giải thích. Các HX nào  có thể điều chế bằng phương pháp sunfat. Viết PTHH, giải thích b. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 92. Trong đó , số hạt mang điện nhiều hơn  hạt không mang điện là 24. Viết cấu hình electron của X và các ion đơn nguyên tử tương  đương của X. Giải thích tại sao ion X2+ có khả năng tạo phức với NH3. Viết công thức ion  phức của X2+ với NH3.  c. Giải thích tại sao có CO32­ mà không có CO42­, trong khi đó có SO32­ ,SO42­. Câu 2: 2 điểm a. Răng người được bảo vệ một lớp men cứng dày khoảng 2mm. Lớp men này có công thức  Ca5(PO4)3OH và được hình thành từ 3 loại ion. Viết PT hình thành men răng từ 3 loại ion? Giải  thích sự ảnh hưởng của môi trường pH đến men răng. Sử dụng kem đánh răng có chứa NaF  hay SnF2, ăn trầu tốt hay không tốt? tại sao? b.  Trộn 300 gam dung dịch Ba(OH)2 1,254% với 500 ml dung dịch chứa axit H3PO4 0,04M và  H2SO4 0,02M. Tìm khối lượng các muối thu  sau phản ứng . Câu 3: 2 điểm        Hoàn thành các chuyển hóa sau:                    KMnO4    t 0  A   +   ...                    FeCl2 +    KMnO4 +   H2SO4 loãng  → B    +  ...                   FeS  + O2     t 0  C’    +  ....                   FeS2  + dung dịch HCl ( đk thích hợp ) → D  +  ...                   Na3N    +    H2O   →   E   +    ...  Cho các chất A, B, C’, D, E tác dụng với nhau từng đôi một . Viết PTHH xảy ra. Câu 4: 2 điểm    Hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M hóa trị 3. Chia 38,6 gam X thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tan  hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng dư thu được các sản phẩm khư chỉ có NO, N2O (hỗn hợp Y) với  tổng thể tích 6,72 lít, tỉ khối của Y so với H2 bằng 17,8. Phần 2 cho vào dung dịch kiềm sau một thời  gian thấy lượng H2 thoát ra vượt quá 6,72 lít. Biết khí ở đktc a. Xác định tên kim loại M và % khối lượng của mỗi kim loại  trong X. b. Tìm khối lượng HNO3 đã phản ứng. Câu 5: 2 điểm a. Muối kép KCr(SO4)2.12H2O. Hãy viết phương trình điện li của muối này và cho biết màu của  dung dịch do ion nào gây ra. b. Nước cứng là gì? Nêu nguyên tắc làm mềm nước cừng. Giới thiệu một phương pháp đơn giản  làm mềm nước cứng tạm thời và 2 hóa chất thông dụng làm mềm nước cứng vĩnh cửu. Viết  PTHH. c. Giải thích sự phá hủy gang, thép trong môi trường không khí ẩm. Đó là sự ăn mòn gì? 1
  2. Câu 6: 2 điểm a. Khi đốt cháy hoàn toàn một lượng polime X, tạo ra từ phản ứng đồng trùng hợp giữa propen           và acrilonitrin bằng lượng O2  vừa đủ thấy tạo thành một hỗn hợp khí, hơi ở nhiệt độ và áp  suất xác định chứa 57,143% CO2 về thể tích. Viết PTHH và xác định tỉ lệ mol từng loại mắt xích  trong polime X. b. Giải thích khi clo hóa metan có tác dụng ánh sáng khuếch tán, theo tỉ lệ mol 1:1 trong sản phẩm  có butan. Câu 7: 2 điểm        Đun nóng 0,1 mol este đơn chức X với 30ml dung dịch 20% ( d=1,2g/ml ) của một hidroxit kim  loại kiềm M. Sau khi kết thúc phản ứng, được dung dịch đem cô cạn  cho chất rắn A và 3,2 gam ancol  B. Đốt cháy hoàn toàn chất răn A được 9,54 gam muối cacbonat; 8,26 gam hỗn hợp gồm CO2 và hơi  nước. Biết rằng, khi đun nóng A trong NaOH đặc có CaO thu được hidrocacbon Z, đem Z đốt cháy thu  được số mol H2O lớn hơn số mol CO2. a. Xác định tên kim loại M, công thức cấu tạo của X. b. Cho hỗn hợp M gồm 0,02 mol este X và 0.01 mol este Y( C4H6O2 ) tác dụng vừa đủ với dung dịch  KOH. Sau phản ứng thu được dung dịch trong đó có chứa 3,38 gam muối và 0,64 gam ancol B duy  nhất. Xác định  công thức cấu tạo của Y. Câu 8:  2 điểm a. Khi thủy phân không hoàn toàn một peptit A có khối lượng mol phân tử 293 gam, htu được các  peptit trong đó có 2 peptit B và C. Biết 0,742 gam peptit B phản ứng vừa đủ với 18ml dung dịch  HCl 0,222M và 0,666 gam peptit C phản ứng vừa đủ với 14,7ml dung dịch NaOH 1,6%  (d=1,022g/ml). Khi thủy phân hoàn toàn peptit A thu được hỗn hợp 3 amino axit là glyxin, alanin,  và phenylalanin. Xác định công thức cấu tạo và gọi tên A. b. Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp gồm 2 ankan A, B hơn kem nhau k nguyên tử cacbon được b  gam khí CO2. Tìm khoảng xác định của số  nguyên tử cacbon trong phân tử ankan chứa ít nguyên  tử cacbon hơn theo a,b,k. Tìm công thức phân tử A, B khi a=2,72 gam; b=8,36 gam; k=2. Câu 9:  2 điểm   Tiến hành điện phân dung dịch X gồm HCl 0,01M; CuCl2 0,1M; NaCl 0,1M với điện cực trơ, màng  ngăn xốp. Bỏ qua sự thủy phân của Cu2+. a. Vẽ đồ thị biểu diễn sự biến thiên pH của dung dịch X theo quá trình điện phân, giải thích. b. Tính pH của dung dichjsau phản ứng, khi catot thu được 0,224 lít khí thoát ra. Coi thể tích dung  dịch X không đổi luôn bằng 1,0 lít. Khí đo đktc.   Câu 10:  2 điểm a. Trong công nghiệp để điều CH3COOH người ta chưng cất gỗ trong điều kiện không có không khí  ở 400 ­ 5000C, được hỗn hợp lỏng gồm: H2O, CH3COOH, CH3OH, CH3COCH3 và hắc ín. Thực tế  người ta dùng cách nào để thu được CH3COOH? b. Vẽ sơ đồ điều chế khí Cl2 trong phòng thí nghiệm từ MnO2 và dung dịch HCl đặc. Nêu tên, vai trò  của từng chất trong phương trình điều chế khí Cl2, tên dụng cụ trong sơ đồ. Viết phương trình  xảy ra chủ yếu theo sơ đồ đã vẽ. Chú ý: Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Cho: Fe = 56; Al = 27; P = 31; C = 12; H = 1; O = 16; N = 14; S = 32; Ba = 137; Na = 23;  K =39; Cl = 35,5; Cr = 52; Mn = 55. 2
  3. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO        HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI  CẤP TỈNH           THANH HOÁ                                                             Năm học: 2012­2013                                                                                         Môn thi: HOÁ HỌC. Lớp 12­THPT                                                                                         Ngày thi: 15/03/2013                                                                          Hướng dẫn này gồm 06  trang. Câu Ý Nội dung Điểm ­ So sánh tính axit: HF  Br > I nhưng bán kình nguyên tử  F  4000 C   Hoặc  2NaCl   +    H2SO4 đ   Na2SO4 + 2HCl 0              CaF2   + H2SO4 đ  t  CaSO4 + 2HF     ( hoặc với NaF, KF...) ­ HBr, HI không thể điều chế được theo phương pháp sunfat là do HBr, HI có tính  khử mạnh, sẽ tác dụng với H2SO4 đ  0,5 đ * Gọi số tổng số hạt p; n; e tương ứng của X là Z; N; E. 2Z+N=92 0,25đ 63                               => E=Z=29; N=34 => Là đồng vị  29 Cu 2Z­N=24  Cấu hình e: Cu  [Ar]3d104s1 hoặc 1s22s22p63s23p63d104s1; Cu+:[Ar]3d10; Cu2+:[Ar]3d9. b *  Cu2+ có khả năng tạo phức với NH3: ­  do có nhiều obitan hóa trị, trong đó có obitan trống. => Cu2+ có khả năng tạo liên kết cho­nhận với cặp e của NH3  0,25 đ  => Công thức phức [Cu(NH3)4]2+ ­ Trong CO32­ nguyên tử C không còn electron chưa tạo liên kết nên không thể tạo   0,25đ liên kết thêm với nguyên tử oxi thứ 4. c ­ Trong SO32­ nguyên tử S còn 1 cặp electron chưa tạo liên kết nên có thể tạo liên kết  thêm với nguyên tử oxi thứ 4. 0,25đ 2 Phương trình:            5Ca2+  + 3PO43­ + OH­    Ca5(PO4)3OH    (*) a ­ Khi ăn, thức ăn còn lưu lại trên răng có các axit axetic…nên có phương trình:                                                        H+  + OH­  > H2O  0,25 đ => làm hỏng mem răng. ­ Khi đánh răng có NaF, SnF2 sẽ bổ sung F­ cho cân bằng: 5Ca2+   + 3PO43­ + F­  > Ca5(PO4)3F => Hợp chất Ca5(PO4)3F sẽ thay thế một phần Ca5(PO4)3OH bị phá hủy ­ Ăn trầu có Ca(OH)2 nêu khi ăn có OH­ do Ca(OH)2 tạo ra làm cho cân bằng (*)  3
  4. chuyển dịch chiều thuận nên men răng không bị mất và chắc răng hơn. 0,25đ  b 300. 1,254 n Ba (OH )2 =   = 0,022 mol;  n H 3 PO4 = 0,5 . 0,04 = 0,02 mol;  100 .171 n H 2 SO4 = 0,5 . 0,02 = 0,01 mol ­ Đầu tiên:    Ba(OH)2    +   H2SO4   BaSO4   + 2H2O  0,5đ                         0,022               0,01                                          mol                         0,01                0,01        0,01                           mol               Còn   0,012                                                               mol   ­ Sau đó        Ba(OH)2    +   2H3PO4   Ba(H2PO4)2   + 2H2O                         0,012               0,02                                              mol                         0,01                0,02            0,01                           mol                Còn  0,002    0,25đ ­ Sau đó        Ba(OH)2    + Ba(H2PO4)2      2BaHPO4   + 2H2O                         0,002               0,01                                              mol                        0,002                0,002            0,004                           mol                 Còn                            0,008 0,25đ  =>  Khối lượng của BaSO4 : 0,01 . 233 =  2,33 gam  =>  Khối lượng của Ba(H2PO4)2: 331 . 0,008 = 2,648 gam.  =>  Khối lượng của BaHPO4:    0,004 . 233 = 0,932 gam 0,5đ 3 1) 2KMnO4  t 0 K2MnO4 + O2 + MnO2     => A là O2 2) 10FeCl2 + 6KMnO4 + 24 H2SO4 loãng →10 Cl2 + 5Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 24 H2O => B là Cl2. 0 3) 4FeS + 7 O2  t 4SO2   + 2Fe2O3         => C là SO2 4) FeS2 + 2HCl    > H2S   +FeCl2 + S    => D là H2S. 5) Na3N + 3H2O  > NH3   + 3NaOH       => E là NH3. 1,0 đ Cho các khí O2, Cl2, SO2, H2S, NH3 tác dụng với nhau từng cặp ta có: O2 Cl2 SO2 H2S NH3 O2 không  không có có có Cl2 không không có có có SO2 có có không có không H2S có có có không không NH3 có có không không không Các phương trình hóa học(*). 0  2SO2 + O2  V2O5 ,t 2SO3                                     (1)  2H2S  + O2 thiếu   2S + 2H2O              (2) 0  2H2S  + 3O2 dư  t  2SO2 + 2H2O              (3) 0  Cl2 + SO2  t  SO2Cl2                            (4) 0  Cl2 + H2S  t  2HCl + S                       (5) 4
  5.  3Cl2(dư) + 2NH3  t   N2 +  6HCl           (6) 0   3Cl2(thiếu) + 8NH3  t 0  N2 +  6NH4Cl    (7) 1,0 đ 2H2S  + SO2  > 3S + 2H2O                         (8) 3O2  + 4NH3  t 2N2  + 6H2O                      (9) 0 5O2  + 4NH3  t cao , Pt 4NO + 6H2O               (10) 0 7O2(dư)  + 4NH3  t cao , Pt 4NO2 + 6H2O         (11) 0 Chú ý: (*) viết 10 phương trình trở lên cho điểm tối đa Do HNO3 dư nên Fe sẽ tạo muối Fe3+=> Coi Fe và M có công thức chung  M => nY = 0,3 mol.  => Khối lượng trung bình của Y: 35,6 g/mol. 0,25 đ Hỗn hợp Y là 0,3 mol; a là số mol của NO => 30a + (0,3­a)44  = 35,6 => a= 0,18 mol. => Tỉ lệ mol NO/N2O = 3/2. => Phương trình hóa học của phần 1:  0 25  M + 96HNO3   t 25  M (NO3)3 + 9NO  + 6 N2O + 48H2O  (1) 0,18.25 =>  nM = 0,5 mol. 9 0,25 đ   X tác dụng với kiềm có khí thoát ra nên M sẽ phản ứng. 4 a => Phương trình hóa học của phần 2:  M    +     3H2O     + OH­      [M(OH)4]­     +      3/2H2                 (2)                 >2. 0,3/3=0,2                                                            >0,3         mol  => 0,5 > nM > 0,2 mol. ­ Gọi x là số mol của M => số mol Fe: 0,5 ­x  mol 0,25đ 56 x 8,7 => Mx + (0,5­x)56 = 19,3 => M =   với          0,2  0,2  Khối lượng HNO3 phản ứng = 63. 1,92 = 120,96 gam 0,5 đ KCr(SO4)2.12H2O      K+ + Cr3+ + 2SO42­ + 12H2O a Ion Cr3+ gây ra màu cho dung dịch. 0,5 đ ­ Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+. 0,25 đ ­ Nguyên tắc làm mềm nước cứng: làm giảm hàm lượng Ca2+, Mg2+ trong thành  5 phần nước cứng. 0,25 đ b ­ Phương pháp đơn giản làm nước cứng tạm thời là đun nóng nước cứng. ­ 2 hóa chất thông dụng làm mềm nước cứng vĩnh cửu là: Na2CO3 và Na3PO4. 0,25 đ => Các phương trình:                     M(HCO3)2  t  MCO3  + CO2  + H2O ( M2+ là Ca2+, Mg2+)  0                    M2+  + CO32­  MCO3 0,25 đ                    3M2+  + 2PO43­  M3(PO4)2 c ­ Gang, thép bị phá hủy trong môi trường không khí là hiện tượng ăn mòn điện hóa. ­ Giải thích: Gang, thép là hợp kim của Fe và cacbon, trong không khí ẩm có CO2;  O2....tạo một lớp chất điện ly phủ lên bề mặt gang, thép làm xuất hiện vô số cặp  pin điện hóa với Fe là cực âm, cacbon là cực dương. 5
  6. ­ Cực âm:      Fe  Fe2+ + 2e ­ Cực dương: O2 + 2H2O + 4e  4OH­ => Fe2+ vào dung dịch điện ly tiếp tục bị oxi hóa: Fe2+  Fe3+  + 1e Nên trong thành phần thép gỉ chủ yếu là:  Fe2O3.nH2O Công thức đồng trùng hợp của 2 monome: 0 xCH3­CH=CH2 + yCH2=CH­CN  t , xt,p  [ (CH2­CH(CH3))x­(CH2­CH (CN))y ]­     Ta có phương trình phản ứng cháy: 0,25đ a 0 C3x+yH6x+3yNy + (9x/2 + 15y/4) O2  t (3x+y)CO2 + (3x+3y/2)H2O + y/2 N2 0,25đ        3x + 3 y x 1 Theo định luật Avogađro, ta có:   .100% = 57,143% => = 6x + 5 y y 3 0,5 đ 6 Propilen / acrilonitrin =1/3                                CH4   +  Cl2   as   CH3Cl   + H2O. Khơi mào:             Cl2   > 2Cl * Phát triển mạch:    Cl* + CH4   > CH3*  +   HCl                                CH3*  + Cl2   > CH3Cl   + Cl* Tắt mạch:              CH3*   + Cl*   > CH3Cl. b                               Cl*   + Cl*   > Cl2                              CH3*  +  CH3*  > C2H6 ( sản phẩm phụ) 0,5đ Tiếp tục.                                Cl* + C2H6   > C2H5*  +   HCl                               C2H5*  + Cl2   > C2H5Cl   + Cl* Tắt mạch:              C2H5*   + Cl*   > C2H5Cl.                               Cl*   + Cl*   > Cl2                              C2H5*  +  C2H5*  > C4H10 0,5đ ­ Gọi công thức của este là RCOOR’ cho tác dụng với MOH                  RCOOR’ + MOH → RCOOM + R’OH                                 (1)                       ­ Nung A trong NaOH đặc có CaO.                    2RCOOM  + 2NaOH → 2R­H + M2CO3 + Na2CO3  => Đốt cháy R­H cho số mol nước lớn hơn số mol CO2. Vậy X có công thức:  CnH2n+1COOR’   0,25đ   ­ Đốt cháy A có các phương trình : 2CnH2n+1COOM + (3n+1)O2 → (2n+1)CO2 + (2n+1)H2O + M2CO3  (2) Nếu dư MOH thì có thêm phản ứng :  2MOH + CO2 →  M2CO3 + H2O                                                           (3) Ta có:   m MOH  = 30.1,2.20% = 7,2 gam     Dù có phản ứng (3) hay không thì toàn bộ MOH đã chuyển hóa thành 9,54 gam  M2CO3 theo sơ đồ  :     7 a 7,2 9,54  2MOH  →   M2CO3   =>   =   → M = 23 . Vậy M là: Na   0,5đ 2( M 17) 2 M 60 3,2 Mặt khác, có R’ + 17 =  = 32 → R’ = 15 => R’ là CH3. Vậy ancol B là CH3OH 0,1 =>  n NaOH  ban đầu  = 7,2 / 40 = 0,18 mol  =>  n NaOH  ở (3) = 0,18 – 0,1 = 0,08 mol  Theo (3) =>  nCO (3) =  nH (3) = 0,04 mol 2 2O Vậy sự cháy của 0,1 mol RCOONa trong 0,08 mol NaOH và O2 đã tạo ra một lượng  CO2 và hơi H2O là:  6
  7. (2n 1) (2n 1)                      [0,1. ­ 0,04].44 + [0,1. + 0,04].18 = 8,26  2 2 => n = 1.Vậy CTCT của X là CH3COOCH3  0,5đ      CH3COOCH3 + KOH →  CH3COOK + CH3OH                                            0,02               0,02            0,02              0,02           mol => mancol B = 0,02. 32 = 0,64 gam => este Y khi tác dụng với dd KOH không tạo ancol. mmuối tạo ra từ Y = 3,38 ­  mmuối tạo ra từ X = 3,38 – 1,96 = 1,42 gam (*) Theo định luật bảo toàn khối lượng có :  meste Y  + mKOH  pứ với Y = 0,01.86 + 56.0,01 = 1,42 gam (**) Từ (*) và (**) suy ra este Y khi tác dụng với KOH chỉ tạo ra một sản phẩm duy nhất  hay Y là este vòng dạng : 0,25 đ b Công thức cấu tạo của Y là :  O O CH 3 CH CH2 C CH 3 CH 2 CH C O O CH 3 CH 3 O O O CH2 CH2 C H 2C CH C CH 3 C C CH2 O O                    O 0,5 đ 8 ­ Gọi M là khối lượng phân tử các aminoaxit:           MA = MAla  + MGly + Mphe – 2.18  => A là tripepit được tạo nên từ 3 aminoaxit Gly (M = 75), Ala (M = 89) và Phe (M= 165) ­ Khi thủy phân không hoàn toàn A thu được peptit B và peptit C. * Nếu B aminoaxit:  số mol B = số mol HCl = 0,018 . 0,2225 = 0,004 mol ;  MB = 0,472/0,004 = 118 gam/mol => không có kết quả => Loại. 0,25 đ a => B là đipeptit => MB = 0,472/0,002 = 236 gam/mol * Nếu C aminoaxit: 14,7 1.022 1,6 0,006mol  => nC = nNaOH =  100 40 => MC = 0,666/0,006 = 111 gam/mol. 0,25 đ                                                       => không có kết quả => Loại. => C là đipeptit => Mc = 0,666/0,003 = 222 gam/mol => B: Ala­Phe hoặc Phe­Ala vì 165 + 89 – 18 = 236 0,25 đ 7
  8. => C: Gly­Phe hoặc Phe­Gly vì 165 + 75 – 18 = 222 => CTCT của A là:         Ala­Phe­Gly:          H2NCH(CH3)CO­NHCH(CH2­C6H5)CO­NHCH2COOH  0,25 đ       Gly­Phe­Ala:          H2NCH2CO­NHCH(CH2­C6H5)CO­HNCH(CH3)COOH ­ Đặt công thức A, B là CnH2n+2 ; CmH2m+2 ( m > n >0) => m = n + k => Công thức trung bình: C n H 2n +2 .  Theo phương trình: 0,25 đ 3n + 1   C n H 2n + 2     +    (  ) O2    →      n CO2     +      ( n  + 1 ) H2O 2   1,0                                                       n                                                  mol a an                                                                                         mol b 14n + 2 14n + 2 b 0,25 đ an b =>  n CO2 = =  =>  n =    14n + 2 44 22a − 7b b => n   H+       Cu2+ + 2e  Cu0 a     2H+  + 2e  H2 9 + Tại anot (+): Cl­ > OH­     2Cl­  2e + Cl2     2OH­    H2O + ½ O2 + 2e => Phương trình điện phân:  Ban đầu   CuCl2  đp Cu + Cl2 (1) Sau (1):     2HCl  đp H2 + Cl2  (2) Sau (2):     2NaCl + 2 H2O  đpdd ,mn H2 + Cl2  +  2NaOH  (3) Sau (3) môi trường bazơ:  H2O   đp,OH H2 + 1/2O2             (4) 0,25đ  (1) vừa hết pH =2.  (2) xảy ra pH tăng dần đến khi HCl vừa hết, dung dịch tại đó có môi trường  trung tính pH =7. 0,25đ  (3) Xảy ra làm pH tăng dần:  pH > 7 và (3) vừa xong pH = 14 + lg(0,1) =13 0,25đ 8
  9.         pH 13 12 7 2 0,5 đ                   CuCl2  HCl      NaCl       H2O                  Quá trình điện phân Theo          2HCl  đp H2         +    Cl2  (2)                    0,01              0,005                      mol.  b                   2NaCl     +    2 H2O      đpdd ,mn    H2      +    Cl2    +    2NaOH  (3) 0,25đ                                                                  (0,01­0,005)                          0,01              mol => pH = 14+lg(0,01) = 12 0,25 đ 10 a ­ Thêm vôi để biến CH3COOH thành Ca(CH3COO)2 ­ Cô cạn và thêm H2SO4 và chưng cất CH3COOH sinh ra. 0,5 đ b 0,25 đ ­ Các phương trình xảy ra chủ yếu: 0 MnO2 + 4HCl  t MnCl2  + Cl2  + 2H2O (*) H2SO4đặc  + nH2O  > H2SO4 .nH2O 2NaOH + Cl2   > NaCl + NaClO + H2O 0,25 đ ­ Trong phương trình (*)  MnO2 (mangan đioxit)                                                    là chất oxi hoá.                                        dd HCl là axit clohiđric                                                   là chất khử, môi trường. ­ Gồm các dụng cụ: bình cầu, phiểu, bình hình trụ, bình tam giác, ống dẫn.... 0,25 đ Chú ý: Học sinh làm cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa. 9
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2