1
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG
KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH
LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2013-2014
Môn: Hóa học
Thời gian làm bài: 180 phút
(Đề thi có 5 câu và gồm 2 trang)
Câu I (2,0 điểm)
1. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng minh họa:
a. Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na2CO3.
b. Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch KMnO4.
c. Cho đạm ure vào dung dịch nước vôi trong.
d. Sục khí H2S vào dung dịch hỗn hợp gồm (Br2, BaCl2).
2. Xác định các chất và hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:
FeS + O2 (A) + (B) (G) + NaOH (H) + (I)
(B) + H2S (C) + (D) (H) + O2 + (D) (K)
(C) + (E) (F) (K) (A) + (D)
(F) + HCl (G) + H2S (A) + (L) (E) +(D)
3. Trình bày phương pháp hóa học và viết phương trình phản ứng (nếu có) để tinh chế
các chất trong các trường hợp sau:
a. Tinh chế khí Cl2 có lẫn khí HCl
b. Tinh chế khí CO
2
có lẫn khí CO
c. Tinh chế khí NH3 có lẫn khí N2, H2.
d. Tinh chế NaCl có lẫn Na
2
HPO
4
, Na
2
SO
4
Câu 2 (2,0 điểm)
1. Xác định công thức cấu tạo các chất và hoàn thành sơ đồ các chuyển hóa sau:
C3H8C H3C O O H
AA1A2
A1
B
B2
B3
B1
2. Chỉ dùng dung dịch HBr có thể nhận biết được những chất nào trong số các chất
cho sau đây (chất lỏng hoặc dung dịch trong suốt): ancol etylic, toluen, anilin, natri
hidrocacbonat, natri phenolat. Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra.
3. Cho lần lượt các chất: axit acrylic; p-crezol; tristearin; glucozơ; tinh bột lần lượt tác
dụng các chất ở nhiệt độ thích hợp: dung dịch HCl; dung dịch NaOH; Cu(OH)2 (ở nhiệt
độ thường). Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).
Câu 3 (2,0 điểm)
1. Cho 11,2 gam Fe vào 300 ml dung dịch chứa (HNO3 0,5M và HCl 2M) thu được
khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với lượng
dư dung dịch KMnO4 / H2SO4 loãng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a. Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan.
b. Tính khối lượng KMnO4 đã bị khử.
2. Cho hỗn hợp A gồm 3 hiđrocacbon X, Y, Z thuộc 3 dãy đồng đẳng khác nhau, hỗn
hợp B gồm O2 và O3. Trộn A và B theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 1,5 : 3,2 rồi đốt cháy
hoàn toàn thu được hỗn hợp chỉ gồm CO2 và hơi H2O theo tỉ lệ thể tích là 1,3 : 1,2. Biết tỉ
khối của khí B đối với hiđro là 19. Tính tỉ khối của khí A đối với hiđro?
ĐỀ CHÍNH THỨC
2
3. Bình kín chứa một ancol no, mạch hở A (trong phân tử A, số nguyên tử C nhỏ hơn
10) và lượng O2 gấp đôi so với lượng O2 cần để đốt cháy hoàn toàn A. Ban đầu bình có
nhiệt độ 1500C và 0,9 atm. Bật tia lửa điện để đốt cháy hoàn toàn A, sau đó đưa bình về
1500C thấy áp suất bình là 1,1 atm. Viết các đồng phân cấu tạo của A và gọi tên.
Câu 4 (2 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào 87,5 gam HNO3 50,4%,
sau khi kim loại tan hết thu được dung dịch X và V lit (đktc) hỗn hợp khí B (gồm hai
chất khí có tỉ lệ số mol 3:2). Cho 500ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được
kết tủa Y và dung dịch Z. Lọc lấy Y rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi
thu được 16,0 gam chất rắn. Cô cạn dung dịch Z được chất rắn T. Nung T đến khối lượng
không đổi thu được 41,05 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
1. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong A?
2. Tính C% mỗi chất tan trong X?
3. Xác định các khí trong B và tính V.
Câu 5 (2 điểm)
Hợp chất hữu cơ A chỉ chứa một loại nhóm chức, chỉ chứa 3 nguyên tố C, H và O.
Đun nóng 0,3 mol A với lượng vừa đủ dung dịch NaOH 20%. Sau khi kết thúc phản ứng,
cô cạn dung dịch thu được hỗn hợp chất rắn gồm 3 chất X, Y, Z và 149,4 gam nước.
Tách lấy X, Y từ hỗn hợp chất rắn.
Cho hỗn hợp X, Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 31,8 gam hai axit
cacboxylic
X1; Y1 và 35,1 gam NaCl. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm X1 và Y1 thu được sản phẩm
cháy gồm H2O và CO2 có tỉ lệ số mol là 1:1.
Đốt cháy hoàn toàn lượng Z ở trên cần dùng vừa đủ 53,76 lít khí O2 (đktc) thu
được 15,9 gam Na2CO3; 43,68 lít khí CO2 (đktc) và 18,9 gam nước.
1. Lập công thức phân tử của A, Z?
2. Xác định công thức cấu tạo A biết rằng khi cho dung dịch Z phản ứng với CO2
dư thu được chất hữu cơ Z1 và Z1 khi phản ứng với brom (trong dung dịch, lượng dư) theo
tỉ lệ mol 1:3.
Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: C = 12; Cl = 35,5; Cu = 64; H=1; K =39; Na =
23;
N = 14; Mn =55; O =16; Fe =56 ; S =32.
------------------- Hết ---------------------
Họ và tên thí sinh…………………………………..……………. Số báo danh:
………..…………………
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH
3
LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2013-2014
Môn: Hóa học
Thời gian làm bài: 180 phút
(Đề thi có 5 câu và gồm 2 trang)
Câu HƯỚNG DẪN CHẤM Điểm
1
(2
điểm)
1. (0,5 điểm)
a. Ban đầu chưa có khí, sau một lúc mới thoát ra bọt khí không màu
H+ + CO32- → HCO3-
H+ + HCO3- → H2O + CO2
0,25
b. Thoát ra khí màu vàng lục và dung dịch bị mất màu tím
16HCl + 2 KMnO4 → 5Cl2 + 2 KCl + 2MnCl2 + 8H2O
c. Có khí mùi khai và có kết tủa trắng
(NH2)2CO + H2O → (NH4)2CO3
(NH4)2CO3 + Ca(OH)2 → 2 NH3 + CaCO3 + 2H2O
0,25
d. Màu vàng của dung dịch (Br2, BaCl2) nhạt dần, đồng thời xuất hiện
kết tủa trắng
H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
2. (1,0 điểm)
4FeS + 7O2 to

2Fe2O3 +4SO2
(A) (B)
SO2 +2H2S

3S + 2H2O
(B) (C) (D)
0,25
S + Fe to

FeS
(C) (E) (F)
FeS +2HCl

FeCl2+ H2S
0,25
HƯỚNG DẪN CHẤM
4
(F) (G)
FeCl2 +2NaOH

Fe(OH)2 +2NaCl
(G) (H) (I)
4Fe(OH)2 +O2+2H2O

4Fe(OH)3
(H) (D) (K)
0,25
2Fe(OH)3 to

Fe2O3 +3H2O
(K) (A) (D)
Fe2O3 +3H2to

2Fe +3H2O
(A) (L) (E) (D)
Lưu ý: Nếu học sinh thống kê các chất A, B, ….. rồi viết phương trình
phản ứng cũng cho điểm tối đa.
0,25
3. (0,5 điểm)
a. Tinh chế khí Cl2 có lẫn khí HCl:
Sục hỗn hợp khí vào dung dịch NaCl bão hòa (để hấp thụ HCl),
dẫn khí thoát ra qua dung dịch H2SO4 đặc sẽ thu được Cl2 khô.
0,25
ẫn hỗn hợp khí qua ống đựng bột CuO d
ư nung nóng
CO + CuO → CO2 + Cu
c. Dẫn hỗn hợp (NH3, H2, N2) qua dung dịch axit (VD: dd HCl), NH3 bị
giữ lại. Tiếp đến cho dung dịch bazơ dư (VD dd Ca(OH)2) và đun nóng
nhẹ, khí thoát ra cho đi qua ống đụng CaO dư sẽ thu được NH3 khô
NH3 + H+ → NH4+
NH4+ + OH- → NH3 + H2O
0,25
d. Tinh chế NaCl có lẫn Na2HPO4 và Na2SO4
Cho hỗn hợp vào dung dịch BaCl2 dư
Na2HPO4 + BaCl2 → 2 NaCl + BaHPO4 ↓
Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 ↓
lọc bỏ kết tủa, dung dịch thu được cho vào bình chứa Na2CO3 dư
5
BaCl2 + Na2CO3 → 2 NaCl + BaCO3 ↓
lọc bỏ kết tủa, thêm lượng dư dung dịch HCl vào dung dịch thu được,
sau đó cô cạn rồi nung nóng nhẹ thu được NaCl khan.
Câu 2
(2
điểm)
1 (1,0 điểm)
A: C2H4; A1: CH3CHO; A2: C2H5OH
B: CH4; B1: HCHO B2: CH3OH
B3: C2H2 B4: CH3CHO
0,25
C3H8 0,t xt
C2H4 + CH4
2CH2=CH2 + O2 0,t xt

2CH3CHO
CH3CHO + H2 0,t Ni

CH3CH2OH
0,25
CH3CH2OH + O2 giammen

CH3COOH + H2O
CH4 + O2 0,t xt

HCHO + H2O
HCHO + H2 0,t Ni

CH3OH
CH3OH + CO 0,t Ni

CH3COOH
0,25
2CH4 0
1500
pham lanh nhanh
C
san lam
C2H2 + 3H2
C2H2 + H2O 0,t xt
CH3CHO
2CH3CHO + O2 0,t xt

2 CH3COOH
0,25
2 (0,5 điểm)
Có thể nhận biết tất cả các chất vì chúng gây ra các hiện tượng khác
nhau khi cho các chất vào dung dịch HBr:
+Nếu tạo thành dung dịch đồng nhất => mẫu đó là C2H5OH
+ Nếu có hiện tuợng phân tách thành 2 lớp => mẫu là C6H5CH3
(toluen)
+ Nếu ban đầu có hiện tượng tách lớp, sau đó tan dần tạo dung
dịch đồng nhất => Mẫu là C6H5NH2 (anilin)
C6H5NH2 + HBr C6H5NH3Br
0,25
+ Nếu có sủi bọt khí không màu, không mùi => mẫu đó là
NaHCO
3
:
0,25