intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Đề thi định kỳ lần 1 môn Hóa học lớp 10 năm học 2018-2019 – Trường THPT Chuyên Bắc Ninh

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:3

Thêm vào BST
Báo xấu
27
lượt xem 2
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

"Đề thi định kỳ lần 1 môn Hóa học lớp 10 năm học 2018-2019 – Trường THPT Chuyên Bắc Ninh" là tư liệu tham khảo hữu ích đối với học sinh trong công tác học tập; bên cạnh đó còn là tư liệu tham khảo giúp giáo viên đánh giá, phân loại học sinh hiệu quả hơn.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi định kỳ lần 1 môn Hóa học lớp 10 năm học 2018-2019 – Trường THPT Chuyên Bắc Ninh

  1. TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẮC NINH ĐỀ THI ĐỊNH KỲ LẦN I TỔ HÓA HỌC NĂM HỌC 2018 – 2019 (Đề thi có 01 trang) Môn: Hóa 10 (Lớp:10T,Li,Si,C1) Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5;K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; (Học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn) Câu 1 (1,5 điểm) a) Cho các công thức: Na2O, Al(OH)3, CO2, FeCl3. Gọi tên các hợp chất và cho biết hóa trị Na, Al, C, Fe có trong các hợp chất đã cho. b) Viết công thức hóa học cho các chất có tên gọi tương ứng sau: axit sunfuric, natri clorua, bari hiđroxit, axit clohiđric. Câu 2 (1,25 điểm).Viết phương trình hóa học biểu diễn sự chuyển đổi của các dãy sau đây (ghi rõ điều kiện nếu có): Mg  (1) MgCl2 (2) Mg(OH)2  ( 3) MgO  ( 4) MgSO4  (5) BaSO4 Câu 3 (1,25 điểm). Có 4 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong các dung dịch sau: NaOH, H2SO4, NaCl, NaNO3. Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận biết các lọ đựng hóa chất trên. Câu 4 (1,0 điểm). Hãy cho biết hiện tượng xảy ra, giải thích hiện tượng bằng phương trình hóa học khi cho: a) đinh sắt (Fe) vào dung dịch đồng sunfat (CuSO4) (màu xanh). b) khí CO2 lội vào nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2) cho tới dư. Câu 5 (1,25 điểm) (1) Cần phải thêm m (gam) H2O vào 500 gam dung dịch NaOH 12% để được dung dịch NaOH có nồng độ 8%. Tính m. (2) Cho 2,4 gam kim loại Mg vào 200 ml dung dịch HCl 1,5M; sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và V (lít) khí H2 (đktc). Coi thể tích dung dịch X thay đổi không đáng kể. Hãy tính V và nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch X. Câu 6 (1,5 điểm). Hòa tan hết 8,8 gam hỗn hợp 2 oxit (CuO và Fe2O3) cần dùng vừa đủ 140ml dung dịch H2SO4 1M, thu được dung dịch X chứa 2 muối. a) Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra. b) Tính % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu. c) Cho toàn bộ X tác dụng hết với dung dịch BaCl2 dư. Tính khối lượng kết tủa thu được. Câu 7 (1, 25 điểm). Hoà tan hoà toàn 32,5 gam một kim loại (M) hoá trị II bằng dung dịch HCl 25% vừa đủ, thu được dung dịch muối và 11,2 lít khí H2 (đktc). a) Xác định kim loại M. b) Xác định khối lượng dung dịch HCl 25% đã dùng. c) Tìm nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng. Câu 8 (1,0 điểm). Nhiệt phân hoàn toàn 20 gam muối canxi cacbonat (CaCO3), rồi hấp thụ toàn bộ khí sinh ra vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. a) Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra. b) Tính khối lượng của mỗi muối trong dung dịch thu được. .................... Hết ................... (Thí sinh không được sử dụng tài liệu; Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)
  2. Đáp án: Hướng dẫn Điểm Câu 1 a)ứng mỗi CTPT: - gọi tên đúng 0,125 0,25*4=1,0 (1,5) - hóa trị đúng 0,125 b) viết CT đúng mỗi chất – 0,125 0,125*4=0,5 Câu 2 Viết đúng và cân bằng đúng, mỗi PTHH 0,25 điểm 0,25*5=1,25 (1,25) (nếu cân bằng chưa đúng hoặc chưa cân bằng trừ 0,125 điểm) Câu 3 Nhận biết đúng - mỗi chất cho 0,25 điểm. 0,25*4=1.0 (1,25) Viết PTHH – 0,25 điểm. 0,25 Câu 4 a) hiện tượng: dung dịch nhạt màu dần đến hết, có chất rắn màu đỏ bám trên 0,25 (1,0) đinh sắt -0,25 điểm. + viết PTHH đúng -0,25 điểm Fe + CuSO4   FeSO4 + Cu 0,25 trắng xám Màu xanh không màu màu đỏ b) hiện tượng: ban đầu xuất hiện kết tuả trắng, lượng kết tủa tăng dần đến lớn nhất, sau đó kết tủa lại tan dần đến hết – 0,25 điểm 0.25 + viết đúng mỗi PTHH -0,125 điểm: CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O 0,125*2=0,25 CaCO3 + CO2 + H2O   Ca(HCO3)2 Câu 5 (1) m=250 gam (hs có thể làm nhiều cách) 0,5 (1,25) (2) nMg=0,1mol; nHCl=0,3mol: 0,125 Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 0,125 Pư 0,1 0,2 0,1 0,1 dư 0 0,1 0,125 V=0,1*22,4=2,24 lít 0,125 CM (HCl)=CM(MgCl2)= 0,1/0,2=0,5M 0,25 Câu 6 a) CuO+ H2SO4  CuSO4 + H2O (1) 0,5 a)0,5 Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O (2) b) nCuO=x (mol); nFe2O3=y (mol)  80x +160y=8,8 (*) 0,125 nH2SO4=0,14 (mol)  1, 2 x+ 3y =0,14 (**) 0,125 (*) và (**) : x=0,05(mol) ; y= 0,03 (mol) 0,125 b)0,625  m CuO = 0,05*80= 4 (gam)  %mCuO= 45,45% 0,125  %mFe2O3=100% - 45,45% =54,55% c) BaCl2+ CuSO4  BaSO4 + CuCl2 (3) 0,125 0,05 0,05 0,125 3BaCl2 + Fe2(SO)3  3BaSO4 + 2FeCl3 (4) 0,03 0,09 0,125 mBaSO4= (0,05+0,09)*233=32,62 (gam) 0,125 c)0,375 chú ý: Hs có thể làm cách khác, đúng cho điểm tối đa.
  3. Câu 7 nH2= 0,5mol. PTHH: M + 2HCl  MCl2 + H2 0,25 (1,25) 0,5 1 0,5 0,5 (mol) a) M=65- Zn 0,25 b) mddHCl=146 (gam) 0,25 c) mdd= 32,5+ 146-0,5*2=177,5 gam 0,5 * 136 0,5  C% ZnCl2= 100%  38,31% 177,5 Câu 8 nCaCO3=0,2mol; n NaOH=0,25 mol 0,125 a) 0,5 a) CaCO3  0 t CaO + CO2 (1) b)0,5 0,2 0,2 0,125 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (2) 0,125 CO2 + NaOH  NaHCO3 (3) 0,125 b) nNa2CO3= x(mol); nNaHCO3= y(mol) từ 2,3 có: x+ y = nCO2 = 0,2 2x+ y = nNaOH=0,25 . giải hệ: x=0,05; y=0,15 0,25  m Na2CO3=0,05*106=5,3 (gam) m NaHCO3= 0,15 *84=12,6 (gam) 0,25
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2