Đề thi HK 2 môn Hóa lớp 12 năm 2012-2013 - Trường THPT An Nhơn - Mã đề 961

SỞ GD-ĐT BÌNH ĐỊNH<br /> TRƯỜNG THPT AN NHƠN I<br /> <br /> ĐỀ THI HỌC KỲ II- NĂM HỌC 2012-2013<br /> MÔN THI: HÓA. KHỐI 12<br /> (Thời gian làm bài 45 phút, không kể thời gian giao đề)<br /> MÃ ĐỀ: 961<br /> I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (24 câu, từ câu 1 đến câu 24):<br /> 1. Có 4 dung dịch: HCl, H2SO4, KOH, K2CO3. Chỉ dùng thêm một hóa chất để nhận biết thì dùng chất nào trong<br /> số các chất cho dưới đây?<br /> A. Dd KCl.<br /> B. Dd BaCl2.<br /> C. Dd KOH.<br /> D. Dd HNO3.<br /> 2. Để khử hoàn toàn 24 g bột Fe2O3 bằng bột Al (ở nhiệt độ cao, trong điều kiện không có không khí) thì lượng<br /> bột Al cần dùng là:<br /> A. 4,05g.<br /> B. 8,1g.<br /> C. 2,7g.<br /> D. 16,2 g.<br /> 3. Dãy gồm 2 chất chỉ có tính oxi hóa là:<br /> A. FeO, Fe2O3.<br /> B. FeCl3, Fe(NO3)2.<br /> C. FeO, Fe(OH)2.<br /> D. Fe2O3, Fe2(SO4)3.<br /> 4. Để sản xuất 2,16 tấn nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 với cực dương bằng than chì và toàn<br /> bộ oxi sinh ra oxi hóa cacbon thành khí CO2, thì lượng cacbon làm cực dương cần dùng là:<br /> A. 0,36 tấn.<br /> B. 0,72 tấn.<br /> C. 0,24 tấn.<br /> D. 0,18 tấn.<br /> 5. Để phân biệt 3 dung dịch mất nhãn: Fe(NO3)3, H2SO4 loãng, NaCl ta dùng:<br /> A. Bột CuO.<br /> B. Quì tím.<br /> C. Ag.<br /> D. Bột Cu.<br /> 6. Kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy từ hợp chất muối clorua tương<br /> ứng?<br /> A. Ag<br /> B. K.<br /> C. Fe.<br /> D. Cu.<br /> 7. Hợp chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính:<br /> A. Sr(OH)2.<br /> B. Ca(OH)2.<br /> C. Cr(OH)3.<br /> D. Ba(OH)2.<br /> 8. Phản ứng nào không thể tạo ra FeCl2?<br /> A. Cu + FeCl3 .<br /> B. Fe +Cl2.<br /> C. Fe(OH)2 + HCl .<br /> D. Fe + HCl .<br /> 9. Hòa tan 4,32 gam FeO trong lượng dư dung dịch HNO3 loãng thu được V lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị<br /> của V là:<br /> A. 0,336 lít.<br /> B. 0,448 lít.<br /> C. 0,224 lít.<br /> D. 0,672 lít.<br /> 10. Nhận định nào sau đây đúng?<br /> A. Cr(OH)3 là một bazơ lưỡng tính.<br /> B. CrO3 là một oxit bazơ.<br /> C. Cr2O3 là một oxit lưỡng tính.<br /> D. Cr vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa.<br /> 11. Số mol FeSO4 cần dùng để tham gia phản ứng vừa đủ với dung dịch K2Cr2O7 chứa 0,3 mol K2Cr2O7 ( trong<br /> môi trường H2SO4 loãng) là:<br /> A. 5,4 mol.<br /> B. 0,9 mol.<br /> C. 1,8 mol.<br /> D. 0,45 mol.<br /> 12. Cho Na vào dung dịch CuSO4 quan sát thấy hiện tượng:<br /> A. Có khí thoát ra, xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa không tan.<br /> B. Dung dịch có màu xanh, xuất hiện Cu màu đỏ.<br /> C. Dung dịch mất màu xanh, xuất hiện Cu màu đỏ.<br /> D. Có khí thoát ra, xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan.<br /> 13. Cho 16,6 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn tác dụng với dd HCl vừa đủ. Sau phản ứng thu được 7,84 lít H2 (đktc)<br /> và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được m gam muối. Giá trị của m là:<br /> A. 82,9g.<br /> B. 41,45g<br /> C. 41,54g.<br /> D. 20,725g.<br /> 14. Phản ứng điều chế kim loại nào dưới đây không thuộc phương pháp nhiệt luyện ?<br /> A. CuO + CO Cu + CO2.<br /> B. Fe2O3 + 3CO  2 Fe + 3CO2.<br /> C. Cr2O3 + 2Al  Al2O3 + 2Cr.<br /> D. Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu.<br /> 15. Trong quá trình điện phân KCl nóng chảy, ở cực âm xảy ra :<br /> A. Sự khử ion K+.<br /> B. Sự oxi hóa ion Cl-.<br /> C. Sự oxi hóa ion K+.<br /> D. Sự khử ion Cl-.<br /> 16. Thể tích khí O2 (đktc) cần để đốt cháy hết 1,2 tấn quặng pirit sắt ( chứa 20% tạp chất trơ, hiệu suất phản ứng<br /> đạt 80%) là:<br /> Mã đề 961<br /> <br /> A. 788480 lít.<br /> B. 492800 lít.<br /> C. 394240 lít.<br /> D. 246400 lít.<br /> 17. Al2O3 tác dụng với dãy chất nào sau đây?<br /> A. Dd HNO3, dd Ca(OH)2, dd NH3.<br /> B. CO, dd H2SO4, dd K2CO3.<br /> C. Dd HCl, dd KOH, Ba, dd Cu(NO3)2.<br /> D. Dd HCl, dd KOH, dd Ca(OH)2.<br /> 18. Để điều chế kim loại Al, nguyên liệu được dùng là:<br /> A. Manhetit.<br /> B. Đolomit.<br /> C. Pirit.<br /> D. Quặng boxit.<br /> 19. Để một vật làm bằng hợp kim của Zn và Cu ngoài không khí ẩm. Vật này sẽ bị ăn mòn theo cơ chế nào và kim<br /> loại nào bị ăn mòn ?<br /> A. Vật bị ăn mòn theo cơ chế điện hóa và Zn bị ăn mòn.<br /> B. Vật bị ăn mòn theo cơ chế điện hóa và Cu bị ăn mòn.<br /> C. Vật bị ăn mòn theo cơ chế hóa học và Cu bị ăn mòn.<br /> D. Vật bị ăn mòn theo cơ chế hóa học và Zn bị ăn mòn.<br /> 20. Phương pháp nào trong các phương pháp sau đây có thể làm mềm nước cứng có tính cứng tạm thời: (1) đun<br /> nóng; (2) dùng dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ; (3) dùng dung dịch H2SO4 vừa đủ.<br /> A. (1), (3).<br /> B. (1), (2), (3).<br /> C. (2), (3).<br /> D. (1), (2).<br /> 21. Ngâm một lá Ni trong dung dịch loãng các muối: MgSO4, KCl, Cu(NO3)2, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2. Ni có thể<br /> khử được các muối:<br /> A. AlCl3, MgSO4, Pb(NO3)2.<br /> B. MgSO4, KCl, Cu(NO3)2.<br /> C. Cu(NO3)2, Pb(NO3)2. D. AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2.<br /> 22. Cation M2+ có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là 3s23p6. M là:<br /> A. Mg.<br /> B. Be.<br /> C. Ca.<br /> D. Ba.<br /> 23. Hòa tan hoàn toàn 4,6 g kim loại kiềm M vào nước thu được dung dịch X. Để trung hòa dung dịch X cần 100<br /> ml dung dịch H2SO4 1M. Vậy M là:<br /> A. K.<br /> B. Li.<br /> C. Rb.<br /> D. Na.<br /> 24. Để trung hòa dung dịch chứa 0,2 mol NaOH và 0,3 mol Ba(OH)2 cần dùng bao nhiêu lít dung dịch hỗn hợp<br /> chứa HCl 0,1M và H2SO4 0,05M.<br /> A. 3 lít.<br /> B. 4 lít.<br /> C. 6 lít.<br /> D. 2 lít.<br /> II. PHẦN RIÊNG (6 câu):<br /> Học sinh chỉ được làm 1 trong 2 phần ( phần A hoặc phần B)<br /> A.Theo chương trình chuẩn (6 câu, từ câu 25 đến câu 30)<br /> 25. Số oxi hóa của Cr trong hợp chất K2CrO4 là:<br /> A. +4.<br /> B. +6.<br /> C. +2.<br /> D. +3.<br /> 26. Hỗn hợp X chứa các chất sau có số mol bằng nhau : K2O, NH4Cl, KHCO3, CaCl2. Cho X vào nước dư, đun<br /> nóng được dung dịch chứa :<br /> A. KCl, KOH.<br /> B. KCl, CaCl2, KHCO3. C. KCl.<br /> D. KCl, KOH, CaCl2.<br /> 27. Nung 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg trong oxi một thời gian được 29,5 gam hỗn hợp rắn Y. Hòa tan<br /> hoàn toàn Y cần vừa đủ a mol HNO3, sau phản ứng thu được 4,48 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá<br /> trị của a là :<br /> A. 1,4.<br /> B. 1,2.<br /> C. 1,6.<br /> D. 1,8.<br /> 28. Hòa tan một lượng Fe3C bằng dung dịch HNO3 được hỗn hợp X gồm 2 khí. Biết tỉ khối hơi của X so với H2 là<br /> 22,5. Vậy X gồm :<br /> A. CO2 và N2.<br /> B. CO2 và NO2.<br /> C. CO2 và NO.<br /> D. CO2 và N2O.<br /> 29. Hòa tan m gam bột Fe vào 100 ml dung dịch chứa AgNO3 1M và Cu(NO3)2 1M. Sau khi phản ứng kết thúc<br /> thu được X và 28,4 gam rắn Y gồm 3 kim loại. Giá trị của m là:<br /> A. 4,9g.<br /> B. 19,6 g.<br /> C. 10,2g<br /> D. 9,8g.<br /> 30. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm x mol Al và y mol K vào nước thu được dung dịch Y chỉ chứa 1 chất duy<br /> nhất. Ta có kết luận nào sau đây?<br /> A. y= 2x.<br /> B. y= x.<br /> C. y < x.<br /> D. y > x.<br /> B. Theo chương trình Nâng cao ( 6 câu, từ câu 31 đến câu 36)<br /> 31. Điện phân (điện cực trơ) 200 ml dung dịch X chứa CuSO4 1M và NaCl (0,12 mol) bằng dòng điện có cường<br /> độ 2A. Thể tích khí (đktc) thoát ra ở anôt sau 9650 giây điện phân là:<br /> Mã đề 961<br /> <br /> A. 1,792 lít.<br /> B. 0,896 lít.<br /> C. 1,344 lít.<br /> D. 0,672 lít.<br /> 32. Cho thế điện cực chuẩn E0Ag+/Ag = + 0,8 V; E0Cu2+/Cu = + 0,34 V. Suất điện động chuẩn của pin điện hóa<br /> Cu – Ag có giá trị là:<br /> A. - 1,1V<br /> B. 1,1V.<br /> C. - 0,46V.<br /> D. 0,46V.<br /> 33. Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch: BaCl2, Ba(NO3)2, KOH, K2CO3, NaHSO4, K2SO4,<br /> Ca(OH)2, H2SO4, HCl. Số trường hợp có khí bay ra là:<br /> A. 5.<br /> B. 3.<br /> C. 4.<br /> D. 6.<br /> 34. Trộn 30,4 gam hỗn hợp bột gồm Cu, Fe với 9,6 gam S được hỗn hợp X. Nung X trong bình kín không có<br /> không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp Y. Hòa tan hết Y trong dung dịch HNO3 loãng thu được 22,4 lít<br /> khí NO duy nhất (đktc). Số mol Cu, Fe trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:<br /> A. 0,1 mol; 0,15 mol.<br /> B. 0,2 mol; 0,3 mol.<br /> C. 0,15 mol; 0,1 mol.<br /> D. 0,3 mol; 0,2 mol.<br /> 35. Mô tả nào dưới đây không phù hợp các nguyên tố nhóm IIA?<br /> A. Tinh thể có cấu trúc lập phương.<br /> B. Số oxi hóa đặc trưng trong hợp chất là +2.<br /> C. Gồm các nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba.<br /> D. Cấu hình electron hóa trị ns2.<br /> 36. Để làm sạch một mẫu bạc có lẫn tạp chất là sắt và chì, người ta ngâm mẫu bạc này vào một lượng dư:<br /> A. Dung dịch HCl loãng.<br /> B. Dung dịch AgNO3.<br /> C. Dung dịch NaOH. D. Dung<br /> dịch HNO3.<br /> -----------------------------------------Hết<br /> -----------------------------------------------<br /> <br /> Mã đề 961<br /> <br /> Mã đề 961<br /> <br />