Mời các bạn tham khảo Đề thi kiểm tra chất lượng lớp 12 lần 1 năm học 2007-2008 môn Hoá học: Khối A-B (Mã đề 001) của trường THPT chuyên Hùng Vươngsau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những dạng bài chính được đưa ra trong đề thi.Từ đó, giúp các bạn có kế hoạch học tập và ôn thi hiệu quả.
Trêng thpt chuyªn
hïng v¬ng §Ò thi gåm cã 5 trang
M· ®Ò : 001
k× thi kiÓm tra chÊt lîng líp 12 lÇn I
n¨m häc 2007-2008 ---------------------------------------------- M«n ho¸ häc: khèi a-b (Thêi gian: 90phót kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò) Sè c©u tr¾c nghiÖm : 50
ơ ị ị ỉ ệ ượ ị ể nào đ thu đ c dung d ch có pH = Câu 1 : ấ L y dung d ch axit có pH = 5 và dung d ch baz có pH = 9 theo t l 8.
axit
axit
(cid:0) (cid:0) ị A. B. C. Vbazơ = Vax D. Không xác đ nh đ ượ c V bazo V V bazo V 11 9 9 11
4Cl, Na2CO3, KCl, CH3COONa, NaHSO4, C6H5ONa, AlCl3
Câu 2:
ị
ị Các dung d ch NH Dung d ch có pH < 7 là : A. NH4Cl, AlCl3 , NaHSO4 C. Na2S, AlCl3 B.Na2CO3 , NaHSO4 D. KCl, AlCl3
Câu3:
ụ ị ố ượ ủ ố ng c a mu i
ượ ớ c là (cho H=1, C =12, N = 14, C1=35,5)
Khi cho 13,95 gam anilin tác d ng hoàn toàn v i 0,2 lít dung d ch HCl 1M thì kh i l phenylamoniclorua thu đ A. 25,9 gam. C. 19,425 gam. B. 21,25 gam. D. 27,15 gam.
Câu4:
2O/NH3 là
3CHO.
ớ ị ụ t c các ch t đ u tác d ng v i dung d ch Ag
Nhóm mà t ấ ề ấ ả A . C5H3(OH)3, glucoz , CHơ C. C2H2, C2H4, C2H6. B. C2H2, C2H5OH, glucoz .ơ D. glucoz , Cơ 2H2, CH3CHO.
Câu5:
ứ ự ắ ủ ế ề ầ s p x p theo chi u tăng d n tính oxi hoá c a các ion đó
Cho các ion: Fe2+ (1), Ag+ (2), Cu2+ (3). Th t là
A. (2), (1), (3). C. (2), (3), (1) B. (1), (3), (2). D. (1), (2), (3).
Câu6:
4Cl, AlCl3, MgCl2, FeCl3, Na2SO4. Hoá ch t c n thi
ấ ầ ế ị ệ t
ị ấ t sau b m t nhãn: NH ị ị t t
Có các dung d ch riêng bi ế ấ ả ậ ể dùng đ nh n bi A. BaCl2. C. NaOH t c các dung d ch trên là dung d ch B. Na2SO4. D. AgNO3.
Câu7:
ả ứ ủ ư ả ẩ
amino propionic.
Polipeptit (NHCH2CO)n là s n ph m c a ph n ng trùng ng ng. A. axit (cid:0) C. alanin B. glixin D. axit glutamic.
Câu 8:
ệ ế ể ẩ ậ ớ
ị Fe b ăn mòn đi n hoá khi ti p xúc v i kim lo i M , đ ngoài không khí m. V y M là A. Cu C. Al ạ B. Mg D. Zn
2CO3, CH3COONa, Al2(SO4)3 và NaCl. Trong đó, c p dung d ch đ u có giá
ị ề ặ ị Câu 9: Cho các dung d ch : Na
ị
tr pH>7 là A. NaCl và CH3COONa C. Al2(SO4)3 và NaCl B. Na2CO3 và NaCl D. Na2CO3 và CH3COONa.
Câu 10:
3CHO (1), C2H5OH (2), CH3COOH (3). Th t
ứ ự ắ ế ề ầ ấ s p x p các ch t theo chi u tăng d n
ệ ộ
Cho các ch t CHấ t đ sôi là nhi A. (2), (1), (3). C. (3), (1), (2). B. (2), (3), (1). D. (1), (2), (3).
Câu 11:
ề ề ế ủ
Monome dùng đ đi u ch th y tinh h u c là A CH2 = CHCOOCH3. C. CH3OOCH = CH2. ữ ơ B. CH2 = C(CH3)COOCH3. D. CH2 = CH CH3.
nH2nO là
Câu 12: ợ ứ ố ở ứ ớ
ượ ứ ơ ứ ơ
ứ ơ ơ ấ ữ ơ ạ H p Ch t h u c m ch h ng v i công th c t ng quát C A. este no đ n ch c. C. axit cacboxylic no đ n ch c. B. r u (ancol) no đ n ch c. ứ D. anđehit no đ n ch c.
Câu 13: ề ợ ườ h n h p Ag và Cu ng ỉ ầ i ta ch c n dùng
3
ị
2. 2SO4 đ c.ặ
3COOH.
ị B. dung d ch HNO ị ừ ỗ ế Đ tinh ch Ag t A. dung d ch HCl và O C. dung d ch Hị D. dung d ch CH
Câu 14:
ấ ề ấ ơ ơ
2 thành Cu2O là
ả ứ ơ ả ứ
ơ ươ ng và ph n ng kh Cu(OH) ơ
Cho các ch t glucoz , sacoaroz , mantoz , xenluloz . Hai ch t trong đó đ u có ử ph n ng tráng g ơ ơ ơ B. glucoz và saccaroz A. glucoz vàxenluloz ơ ơ ơ ơ D. saccazoz và mantoz . C. glucoz và mantoz
+. Nguyên t
Câu 15: ạ ử ệ ằ ố ộ R có đi n tích b ng 20 R thu c:
H t nhân nguyên t A. Chu kì 3, nhóm IIB C. Chu kì 4, nhóm IIA B. Chu kì 3, nhóm IIA D. Chu k ì 4, nhóm IIIA.
Câu 16: ạ ị ể ở ử ườ nh ng electron hoá tr đ tr thành: ế ề ơ ổ ươ ươ ổ ố ề ơ Khi t o thành liên k t ion, nguyên t A. Ion d C. Ion d ng có nhi u proton h n. ng có s proton không thay đ i. ố B. Ion âm có s proton không thay đ i. D. Ion âm có nhi u proton h n.
3 (cid:0) ả
Câu 17: Al(NO3)3 + N2O + H2O ấ ẩ ổ ổ ả ứ Sau khi cân b ng đúng ph n ng ôxi hóa kh : Al + HNO ả ứ T ng s h s các ch t ph n ng và t ng s h s các s n ph m là:
ằ ố ệ ố A. 19 và 29 C. 38 và 26 ử ố ệ ố B. 38 và 28 D. 29 và 38
Câu18 : Trong c¸c chÊt sau: FeCl3, Cl2, HCl, HF, H2S, Na2SO4. ChÊt nµo cã thÓ t¸c dông víi dung
dÞch KI ®Ó t¹o thµnh I2? A.HF vµ HCl B.Cl2
C.Na2SO4 vµ H2S D.FeCl3 vµ Cl2
Câu 19: ấ ủ ẳ ồ Ch t nào sau đây là đ ng đ ng c a benzen: (2) C4H9 (1) (3) (4) ; , ,
A. 2 C. (1), (2), (3) B. (1), (3) ấ ả D. T t c
Câu 20: ủ ộ ộ ử ầ ấ Đ linh đ ng c a nguyên t
ứ ự ả ợ ủ H trong nhóm OH c a các h p ch t gi m d n theo th t : B. CH3COOH > C6H5OH >C2H5OH. D. C6H5OH > CH3COOH > C2H5OH.
A. CH3COOH >C2H5OH > C6H5OH. C. C2H5OH > C6H5OH > CH3COOH. Câu21: ơ ậ ộ ử ướ ạ ứ u no, đ n ch c, b c 1 b tách m t phân t c t o anken A. C 0,525 gam anken A tác n ộ ượ M t r ừ ủ ớ ứ ượ B. Pentanol1 C. Etanol D. Propanol1
ị ụ d ng v a đ v i 2g brôm. R u này là... A. Butanol1 Câu22 : ả ứ ạ ồ
ồ ượ ớ ồ ồ ở B.6 đ ng phân. ị c v i dung d ch NaOH? C.7 đ ng phân. D.8 đ ng phân. C4H6O2 có bao nhiêu đ ng phân m ch h ph n ng đ A. 5 đ ng phân.
ồ Câu23 : ơ ồ ợ ỗ ử C.
2 m(cid:0) = 46g.
ố ẩ ơ ơ ế ượ ả ứ ấ ạ ị
H n h p X g m axit no đ n và axit no đa h n kém nhau 1 nguyên t c 4,48lít (đktc) 14,64g X bay h i h t đ Đ t cháy 14,64g X cho s n ph m qua Ca(OH) Xác đ nh công th c c u t o 2 axit : A.CH3COOH và HOOC – CH2 – COOH C. CH3CH2COOH và HOOC – COOH B. HCOOH và HOOC – COOH D. CH3CH2COOH và CH2 – COOH (cid:0)
COOH
4
4H10 ệ đi u ki n th
Câu 24: → → → ơ ồ ể ị (Y) (Z) Cho s đ chuy n hóa: C ở ề ấ ỏ ế (X) ườ ứ ấ ạ ủ ả ứ → ả ứ CH ả t X là ch t l ng → (E). Xác đ nh công th c c u t o c a X ớ ng, E có kh năng ph n ng v i NaOH và có ph n ng tráng và E? Bi ươ ng. g
a. X: CH3COOH; E: HCOOH c. X: C3H6; E: HCOOH b. X: CH3COOH; E: HCOOCH3 d. X: C2H5OH; E: CH3CHO
Câu25 : ượ ơ ớ ấ ở ườ ng glucôz l n nh t ợ ng h p sau:
ế các tr Tìm hàm l a. Trong máu ng i ườ c. Trong dung d ch huy t thanh ị b. Trong m t ong ậ d. Trong qu nho chín ả
Câu 26: ư ử ả Thu phân 8,6g este X có kh i l ỷ là 86 b ng dung d ch NaOH d . Cho s n ph m thu ng phân t ượ ị ằ ấ ắ ứ ấ ạ ủ ỷ ụ phân tác d ng v i Ag ố ượ ư 2O/NH3 d thì thu đ ớ A. HCOOCH = CHCH3
ẩ ị c 43,2g ch t r n. Xác đ nh công th c c u t o c a X. B. HCOOC = CH2 (cid:0) CH3 D. HCOOCH2 – CH = CH2 C. CH3COOCH = CH2
0
/ NHOAg
Cl
as
NaOH
ot
,
t ,
CuO,
/2
2
3
OH 2
Câu 27 : (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) A C D .D là : Cho s đ :
ơ ồ C2H6 A. C2H5COOH C. C2H3COOH B B.HCOOH D.CH3COOH
Câu 28:
ợ ấ ữ ơ ẳ ồ ỷ ệ ố ử ố ỉ s nguyên t l H và O trong X là 2 : 1 và t kh i ớ ạ H p ch t h u c X g m C, H,O m ch th ng có t 2 là 36. X đã có th là :ể ơ ủ h i c a X so v i H
A .CH3 – CH2 – COOH C. CH3CHO B. CH2= CH – COOH D. C2H5CHO
2 (đktc). Công th c c a amin
ứ ầ ộ ơ ứ ủ Câu 29: ố Đ t cháy hoàn toàn 6,2g m t amin no đ n ch c c n dùng 10,08g khí O đó là :
CO 2
OH 2
n B. C2H5NH2 D. C3H7NH2 n : ượ ụ ư ế ớ c = 3: 4. N u cho 0,1 mol X tác d ng v i Na d thì thu đ ượ c
A. CH3NH2 C. C4H9NH2 ố Câu 30 : Đ t cháy amol X thu đ 3,36lít H2 (đktc). X là : A. C3H6(OH)2 C.C3H5(OH)3 B. C3H7OH D.CH3COOCH3
0 đ
Câu 31 : ỗ ợ c 112,6g h n h p 6 ete có s mol ố tÊt c¶ c¸c r- ớ u v i H ượ ỗ ặ 2SO4 đ c 140 ợ ượ ỉ ồ ồ ợ Đun nóng 132,8g h n h p P g m 3 r ặ 2SO4 đ c 180 ượ 0 thì đ c h n h p khí ch g m 2 olefin. H =100% , ỗ ớ ế ằ b ng nhau. N u đun P v i H îu ®Òu t¸ch níc . P g m :ồ
A.etanol ; propanol 1 ; propanol – 2 C. metanol ; propanol 1; isobutylic B. propanol –1 ; propanol – 2; isobutylic D. propanol – 1 ; isobutylic ; butanol –2
2 = s mol H
2O thì đó là dãy
ợ ố ộ ỗ ủ ẳ ợ ồ ố Đ t cháy m t h n h p các đ ng đ ng c a Anđêhit ta thu đ c s mol CO Câu 32 : ố ẳ ồ đ ng đ ng : ứ ơ A. Anđêhit vòng no C. Anđêhit hai ch c noứ B. Anđêhit no, đ n ch c D. Anđêhit không no
Câu 33: ợ ứ ụ ế ạ ử ỉ ứ ặ ả ứ ớ ộ ấ ữ ơ t 5,8g X tác d ng v i ch ch a C, H, O và m t lo i nhóm ch c).Bi Cho h p ch t h u c X (phân t ủ ớ ị 3 trong NH3 ra 43,2g Ag. M t khác 0,1mol X sau khi hiđro hoá hoàn toàn ph n ng đ v i ứ ấ ạ ủ dung d ch AgNO 4,6g Na. Công th c c u t o c a X là : A. HCOOH B. CH3CHO C. H – C – CHO D. CH2 = CH – CHO (cid:0)
(cid:0) O Câu 34: ỉ ứ ụ X là 1 amino axit no ch ch a 1 nhóm – NH ừ ủ 2 và 1 nhóm –COOH .Cho 0,89 (g) X tác d ng v a đ ị ủ
ớ v i 100ml dung d ch HCl 0,1 M. CTCT c a X là: A. CH2(NH2) –CH2 – COOH C. C3H7 – CH(NH2)– COOH B. CH3 – CH2 –CH (NH2) –COOH D. NH2 –CH2 – COOH
3CH2 – C – CH – COOH
Cl (cid:0) ấ ọ Câu 35: G i tên ch t sau : CH
(cid:0) (cid:0) Cl CH3 B. 3, 3 clo 2 – metyl pentanoic A. 3,3 – điclo 3 – metyl pentanoic C. 3,3 – điclo 2 – metyl pentanoic D. 3,3 – điclo 2 – metyl pentanic
Câu 36:
6H12O6 (cid:0)
ấ X (cid:0) CH3COOH
ị Xác đ nh ch t X . C A.CH3CHO C. CH3COONa B. C2H5OH D. CH3CH2CH2CH3 C©u 37:
§Ó khö hoµn toµn 8g oxit cña mét kim lo¹i cÇn dïng 3,36 lÝt H2. Hoµ tan hÕt lîng kim lo¹i thu ®îc vµo dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 2,24 lÝt khÝ H2. BiÕt c¸c khÝ ®o ë ®ktc. c«ng thøc cña oxit lµ: a. FeO; b. Fe3O4;
c. NiO; d. Fe2O3;. C©u 38: Hoµ tan 8,8 gam hçn hîp 2 kim lo¹i ë 2 chu k× liªn tiÕp thuéc ph©n nhãm chÝnh nhãm II vµo dung dÞch HCl d thu ®îc 0,672lÝt khÝ ë ®ktc. 2 kim lo¹i lµ:
A. Sr vµ Ca; D. Be vµ Ca ; B. Ca vµ Ba; D. Mg vµ Ca .
2O3,Fe3O4 và Fe d . ư M c a dung
3.
Câu 39: ợ ỗ ậ ủ ở ừ ị ượ ượ ủ Khi oxi hoá ch m m (g) Fe ngoài không khí thu đ 3, thu đ ồ c 12g h n h p A g m FeO, Fe ấ c 2,24 lít NO duy nh t (đktc) tính m và C Hoà tan A v a đ b i 200ml dung d ch HNO ị d ch HNO
A. 10,08g và 1,6M C.10,08g và 3,2M B. 10,08g và 2M D. 5,04g và 2M
Câu 40 : ng H c dung d ch A. Tính V dung d ch NaOH
ị ấ ắ ượ ế ặ ổ ả ị ị ượ (cid:0) sau khi nung đ n m không đ i cho ra 1 ch t r n n ng ừ ủ 2SO4 v a đ thu đ c ộ ượ Hoà tan 10,8g Al trong m t l ể 0,5M ph i thêm vào dung d ch A đ có đ 10,2(g).
ế ả A. 7 lít và 3,5 lít C. 1,2lít và 2,8 lít B. 5,6lít và 1 lít D. K t qu khác
2 :
Câu 41: ố ị
B. NaNO3 ; Mg(NO3)2 Dãy mu i nitrat khi b đun nóng => muói nitrit + O A. NaNO3 ; KNO3 ; Ca(NO3)2 C. Cu(NO3)2 ; Mg(NO3)2 D. Hg(NO3)2 ; AgNO3 C©u 42 :
B. H2 ; Cl2 vµ dd NaOH Khi ®iÖn ph©n dd NaCl v¬Ý ®iÖn cùc tr¬ vµ mµng ng¨n xèp thu ®îc A. H2 ; Cl2 vµ dd NaCl C. Cl2 vµ dd Javen D. H2 vµ dd Javen C©u 43 : Khi hoµ tan hoµn toµn 2,16 g mét kim lo¹i M ho¸ trÞ III t¸c dông víi dd HNO3 thu ®îc 604,8 ml hh khÝ chøa N2 vµ N2O cã tØ khèi h¬i so víi H2 lµ 18,45. Kim lo¹i M lµ
B. Fe D. Mg A. Cu C. Al
Câu44 : ử ứ ạ M t oxit kim lo i có công th c M ố ượ ượ ặ ng. Kh hoàn toàn oxit ượ c 3 đ c, nóng thu đ ằ ố ủ ứ ộ c 16,8g kh i l này b ng khí CO thu đ ị mu i c a M hoá tr II và 0,6mol khí NO ế xOy trong đó M chi m 72,41% kh i l ượ ng M. Hoà tan hoàn l 2. MxOy có công th c phân t ố ượ ằ ng M b ng HNO ử nào sau :
A.FeO C.CuO B.Fe2O3 D.Fe3O4
2O3 và Fe d . L
Câu45 : ế ộ ớ ờ ộ ượ ợ ư ượ Cho 1 gam b t Fe ti p xúc v i oxi m t th i gian thu đ ỗ c 1,24g h n h p Fe ng Fe còn d là:ư
A. 0,76g. C. 0,56g. B. 0,24g. D. 0,44g.
Câu46 : ệ ệ ố t t ẫ ố ớ ự ng đ i l n do t ẹ ả t là do: Nhôm là kim lo i có kh năng d n đi n và nhi ể ươ d cho electron ấ ả ề t c đ u đúng t b. d.
ạ ậ ộ A m t đ electron t c. kim lo i nhạ Câu47 : ́ ̀ ợ ̣ ̣ ̣ Môt hôn h p năng 14,3 (g) gôm K va Zn tan hêt trong n ̀ ́ ́ ̃ ́ ́ ́ ̀ ̃ ợ ượ ̣ ̣ ̉ ́ ng môi kim loai trong hôn h p va thê tich khi H ́ ́ ̉ ư ươ ư c d cho ra dung dich chi ch a chât duy ́ ̀ 2 thoat ra (đktc).
b. 7,8 g K, 6,5 g Zn, 2,24 (l) H2 d. 7,8 g K, 6,5 g Zn, 1,12 (l) H2
̃ ́ nhât la muôi. Xac đinh khôi l a. 3,9 g K, 10,4 g Zn, 2,24 (l) H2 c. 7,8 g K, 6,5g Zn, 4,48 (l) H2 Câu48 :
2O3 b ng m t l
ộ ượ ằ ỗ ợ ừ ủ ị ượ Hòa tan 10g h n h p b t Fe và Fe ng dung d ch HCl v a đ thu đ c 1,12 lít hiđro ư ị ượ ế ủ ế ủ c k t t a, nung k t t a trong không khí ổ ượ ố ượ ấ ắ ộ ở ( đktc) và dung d ch A. Cho NaOH d vào dung d ch A thu đ ị ủ ế đ n kh i l ị c m gam ch t r n thì giá tr c a m là:
ng không đ i đ A. 12g C. 7,2g B. 11,2g D. 16g
Câu49 : ị ấ ư ả ứ ạ ị ượ ạ ố ụ ạ ớ c 3,4g mu i khan . Kim lo i đó là
ị Cho 1,625g kim lo i hoá tr 2 tác d ng v i dung d ch HCl l y d . Sau ph n ng cô c n dung d ch thì đ A : Mg ; C : Cu ; B : Zn ; D : Ni
Câu 50: ầ ủ ố ổ
Thành ph n c a thu c n đen là : A. 75% NaNO3 ; 15%S ; 10% C C. 75% NaNO3 ; 10% S ; 15% C B. 75% KNO3 ; 15%S ; 10% C D. 75% KNO3 ; 10%S ; 15% C
ThÓ tÝch c¸c khÝ ( h¬i ) ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. Häc sinh ®îc sö dông b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn ............................................................................................................................. Ghi chó: C¸n bé coi thi kh«ng gi¶i thÝch g× thªm. Hä vµ tªn .................................................... SBD .........
®¸p ¸n vµ thang ®iÓm 50 c©u x 0,2 = 10 ®iÓm
M· ®Ò oo1
1a 11 b 21 d 31 a 41 a 2 a 12 d 22 d 32 b 42 b 3 c 13 a 23 a 33 c 43 c 4 d 14 c 24 a 34 a 44 d 5b 15 c 25 b 35 c 45 d 6 c 16 c 26 a 36 b 46 a 7 b 17 c 27 d 37 d 47 c 8 a 18 d 28 b 38 d 48 b 9 d 19 a 29 a 39 c 49 b 10 d 20 b 30 c 40 c 50 d
M· ®Ò oo2
1 c 11 b 21 c 31 b 41 d 2 b 12 b 22 b 32 c 42 a 3 d 13 a 23 b 33 d 43 d 4 c 14 a 24 d 34 c 44 a 5 a 15 b 25 a 35 c 45 d 6 d 16 c 26 a 36 d 46 c 7 c 17 c 27 d 37 a 47 b 8 a 18 b 28 d 38 d 48 b 9 d 19 c 29 a 39 b 49 c 10 c 20 a 30 d 40 a 50 b
M· ®Ò oo3
1 b 11 a 21 a 31 c 41 d 2 d 12 b 22 b 32 d 42 d 3 a 13 d 23 c 33 c 43 d 4 d 14 a 24 b 34 d 44 a 5 c 15 d 25 c 35 a 45 d 6 a 16 b 26 c 36 b 46 b 7 c 17 a 27 c 37 d 47 a 8 b 18 d 28 b 38 a 48 b 9 b 19 a 29 b 39 c 49 a 10 c 20 c 30 a 40 a 50 d
M· ®Ò oo4
1 c 11 d 2 d 12 c 3d 13 b 4 d 14 b 5 b 15 b 6 c 16 b 7 c 17 a 8 b 18 a 9 a 19 b 10 a 20 c
21 d 31 a 41 b 22 c 32 a 42 c 23 c 33 c 43 a 24 b 34 a 44 d 25 d 35 d 45 b 26 a 36 b 46 a 27 a 37 a 47 b 28 b 38 d 48 d 29 c 39 a 49 c 30 c 40 d 50 d
Trêng thpt chuyªn hïng v¬ng §Ò chÝnh thøc §Ò thi gåm cã 6 trang
M· ®Ò : 001
k× thi kiÓm tra chÊt lîng líp 12 lÇn Ii
n¨m häc 2007-2008 ---------------------------------------------- M«n ho¸ häc: khèi a-b (Thêi gian: 90phót kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò) Sè c©u tr¾c nghiÖm : 50 C©u 1:
Cho 6,596 gam hçn hîp Mg vµ Zn t¸c dông víi dd H2SO4 lo·ng , d thu ®îc 2,3296 lit H2 (®ktc) . MÆt kh¸c , 13,192 gam hh trªn t¸c dông víi 100 ml dd CuSO4 thu ®îc 13,352 gam chÊt r¾n. CM cña dd CuSO4 lµ:
A. 0,04 M C. 1,68 M B. 0,25M D. 0,04 M hoÆc 1,68 M.
C©u 2:
Mét chiÕc ®inh thÐp ng©m trong níc muèi thÊy hiÖn tîng g× , v× sao? A. §inh thÐp bÞ gØ v× x¶y ra sù ¨n mßn hãa häc chËm. B. §inh thÐp bÞ gØ nhanh v× x¶y ra sù ¨n mßn ®iÖn hãa. C. §inh thÐp trë lªn s¸ng h¬n v× níc muèi lµm s¹ch bÒ mÆt. D. §inh thÐp bÞ gØ vµ khÝ tho¸t ra liªn tôc v× x¶y ra qu¸ tr×nh oxi hãa - khö .
C©u 3: Kim lo¹i ®ång kh«ng tan trong dd nµo sau ®©y?
A. Dung dÞch hh gåm KNO3 vµ H2SO4 lo·ng. B. Dd H2SO4 ®Æc nãng. C. Dung dÞch hh gåm HCl vµ H2SO4 lo·ng. D. Dung dÞch FeCl3.
2- , NO3
- . C¸c ion nµo kh«ng bÞ ®iÖn ph©n
- , SO4
2-
-
2-
Cho dd chøa c¸c ion : Na+ , K+, Cu2+ , Cl- , SO4 C©u 4: khi ë tr¹ng th¸i dung dÞch? B. K+, Cu2+ ,Cl- ,NO3 A. Na+ , K+, NO3 C. Na+ , K+, Cu2+ , Cl- D. K+, Cu2+ , Cl- , SO4
Cho ng©m Fe vµo dd AgNO3 d thu ®îc dd X; sau ®ã ng©m Cu d vµo dd X thu ®îc dd Y. C©u 5: Dung dÞch X, Y gåm: Y: Fe(NO3)2 vµ Cu(NO3)2 Y: Fe(NO3)2 ;Cu(NO3)2 vµ AgNO3 d
A. B. C. D. X: Fe(NO3)3; X: Fe(NO3)2; X: Fe(NO3)2 vµ AgNO3 d ; Y: Fe(NO3)2 vµ Cu(NO3)2 X: Fe(NO3)3 vµ AgNO3 d ; Y: Fe(NO3)2 vµ Cu(NO3)2
C©u 6: Cho a mol Al vµo dd chøa b mol Cu2+ vµ c mol Ag+ , kÕt thóc ph¶n øng thu ®îc dd chøa
2 muèi. KÕt luËn nµo sau ®©y ®óng?
A. c/3 ≤ a ≤ 2b/3 C. c/3 < a ≤ 2b/3 B. c/3 ≤ a < 2b/3 +c/3 D. 2c/3 ≤ a ≤ 2b/3
C ©u 7: §iÖn ph©n dd ( ®iÖn cùc tr¬, mµng ng¨n xèp ) dd X thÊy pH cña dd t¨ng dÇn , dd Y thÊy pH cña dd gi¶m dÇn. X vµ Y lµ dd nµo sau ®©y?
A. X lµ BaCl2 , Y lµ AgNO3. C. X lµ BaCl2 , Y lµ CuCl2. B. X lµ CuCl2 , Y lµ AgNO3. D. X lµ CuCl2 , Y lµ NaCl.
C©u 8: Kim lo¹i cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn lµ do:
A. nguyªn tö kim lo¹i chøa Ýt electron líp ngoµi cïng. B. sù di chuyÓn hçn lo¹ncña c¸c e tù do. C. c¸c e tù do trong kim lo¹i g©y ra. D. c¸c ion d¬ng kim lo¹i dao ®éng ë nót m¹ng tinh thÓ. C©u 9: ChÊt A m¹ch hë cã c«ng thøc ph©n tö lµ C4H6. Khi cho A t¸c dông víi HBr theo tØ lÖ nA : nHBr = 1 : 1 thu ®îc tèi ®a 3 s¶n phÈm céng. ChÊt A lµ:
B. but in- 1 D. C¶ B vµ C
DÉn khÝ CO qua èng ®ùng 10 gam Fe2O3 nung nãng, thu ®îc 8 gam hh r¾n X gåm Fe vµ 3 A. buta -1,3 - ®ien. C. butin - 2 C©u 10: oxit . §Ó khö hoµn toµn X thµnh Fe tù do cÇn bao nhiªu gam Nh«m kim lo¹i?
A. 1,35 gam C. 1,125 gam B. 2 gam D. 2,7 gam.
Hoµ tan kim lo¹i M b»ng dd HNO3 lo·ng thu ®îc 0,448 lÝt ( ®ktc ) hh khÝ X gåm N2O vµ N2 C©u 11: cã dX/Oxi = 1,125. C« c¹n dd thu ®îc mét muèi cã khèi lîng 13,32 gam . Kim lo¹i M lµ:
B. Mg D. Fe A. Al C. Zn C©u 12: ổ ạ ơ ượ Xenluloz trinitrat là ch t d cháy và n m nh đ ầ xenluloz và axit nitric. Tính th ơ ấ ễ ố ượ ế ể ế ừ ề c đi u ch t ệ ấ ể ả ng riêng 1,5g/ml c n đ s n xu t 59,4kg xenluloz trinitrat n u hi u ấ ạ ơ tích (lít) axit nitric 60 % có kh i l su t đ t 60 %
B. 70 D. 26,5 lµ: A.105 C. 50
Bét Fe t/d ®îc víi c¸c dung dÞch nµo sau ®©y: FeCl3 , Cu(NO3)2 , ZnSO4 , Na2CO3 , AgNO3 . C©u 13: A. Cu(NO3)2 , ZnSO4 , AgNO3 B. Cu(NO3)2 , ZnSO4 , AgNO3 , Na2CO3 C. FeCl3 , Cu(NO3)2 , ZnSO4 , AgNO3 D. Cu(NO3)2 , AgNO3 , FeCl3
§iÖn ph©n dd chøa m gam hh NaCl vµ CuSO4 víi dßng ®iÖn 1 chiÒu ,®iÖn cùc tr¬, cã
C©u 14: mµng ng¨n xèp ®Õn khi H2O bÞ ®iÖn ph©n ë c¶ hai ®iÖn cùc th× dõng l¹i. Dung dÞch sau ®iÖn ph©n hoµ tan võa ®ñ 1,02 gam Al2O3 vµ ë anot cã 448 ml khÝ bay ra( ®ktc). Gi¸ trÞ cña m (gam) lµ: B. 2,77 A. 6,185 C. 6,185 hoÆc 2,77 D.6,185 hoÆc 3,94 C©u 15:
Nhóng d©y ®ång vµo dd HCl mét thêi gian thÊy d©y ®ång bÞ ®øt ë chç tiÕp xócvíi mÆt tho¸ng cña dd axit. Ph¶n øng nµo sau ®©y gi¶i thÝch hiÖn tîng ®ã ? A. Cu + 2 HCl CuCl2 + H2. C. CuO + 2 HCl CuCl2 + H2O. B. Cu +1/2O2 + 2 HCl CuCl2 + H2O. D. Cu + 1/2 O2 CuO.
C©u 16: §iÖn ph©n dung dÞch hh HCl , NaCl, FeCl2, FeCl3 , CuCl2. Thø tù ®iÖn ph©n ë catot lµ:
A. Cu2+ > Fe2+ > H+ (axit ) > Na+ > H+ ( H2O). B. Fe3+ > Cu2+ > H+ (axit ) > Fe2+ > H+ ( H2O). C. Fe3+ > Cu2+ > H+ (axit ) > H+ ( H2O). D. Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ > H+ (axit ) > H+ ( H2O).
B. Ba C©u 17: Cho a gam kim lo¹i M tan hÕt vµo H2O thu ®îc dd cã khèi lîng lín h¬n khèi lîng H2O ban ®Çu lµ 0,95 a gam. M lµ: A. Na C. Ca D. Li
C©u 18: Hçn hîp X gåm hai kim lo¹i ho¹t ®éng X1 , X2 cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi. Chia mg X ra 2 phÇn b»ng nhau: (cid:0)
(cid:0)
F1 + dd HCl d t¹o ra 0,05 mol H2 . F2 + dd HNO3 ®Æc nãng , d t¹o ra khÝ NO2 duy nhÊt cã thÓ tÝch( lÝt) ë ®ktc lµ: B. 2,24 D. 4,48. A. 1,12 C. 3,36
Trong c¸c trêng hîp sau, trêng hîp nµo x¶y ra ¨n mßn hãa häc? C©u 19:
A. §Ó mét vËt b»ng gang trong kh«ng khÝ Èm. B. Ng©m Zn trong dd H2SO4 lo·ng cã vµi giät CuSO4. C. ThiÕt bÞ b»ng thÐp cña nhµ m¸y s¶n xuÊt NaOH vµ Cl2 tiÕp xóc víi Cl2 ë nhiÖt ®é cao. D. T«n lîp m¸i nhµ bÞ x©y x¸t tiÕp xóc víi kh«ng khÝ Èm.
Sù hi®ro hãa c¸c axit bÐo cã môc ®Ých:
C©u 20: 1) Tõ chÊt bÐo kh«ng no biÕn thµnh chÊt bÐo no bÒn h¬n (khã bÞ «i do ph¶n øng oxi hãa). 2) BiÕn chÊt bÐo láng (dÇu) thµnh chÊt bÐo r¾n (magarin). 3) ChÊt bÐo cã mïi dÔ chÞu h¬n. Trong 3 môc ®Ých trªn: Chän môc ®Ých c¬ b¶n nhÊt.
A. ChØ cã 2 C. ChØ cã 3 B. ChØ cã 1 D. 1 vµ 2
C©u 21. Cho 14,04g Al tan hoµn toµn trong dd HNO3 thÊy tho¸t ra hh 3 khÝ NO, N2, vµ N2O cã tØ lÖ mol t¬ng øng lµ 1: 2: 2. ThÓ tÝch hh khÝ thu ®îc (®ktc) lµ:
A. 2,24lÝt C. 3,36lÝt B. 4,48lÝt D. 1,12lÝt.
C©u22. Trong c¸c chÊt sau: ªtan,propen, benzen ,glixin ,Stiren. ChÊt nµo cho ®îc ph¶n øng trïng hîp ®Ó t¹o ra ®îc polime.
A .propen, benzen ,glixin ,Stiren C. glixin B. propen, benzen D.Stiren, propen.
C©u 23. Hoµ tan hoµn toµn 2,17g hh gåm 3 kim lo¹i X, Y, Z trong dd HCl t¹o ra 1,68l khÝ H2 (®ktc). Tæng khèi lîng muèi clorua trong dd sau p lµ: A. 7,495g C. 7,549 B. 8,215g D. 9,754.
C©u 24. (A) lµ mét chÊt dÉn xuÊt cã chøa 4 Br cña pentan. (A) t¸c dông víi dung dÞch NaOH cho ra (B) rîu ®a chøc kh«ng bÒn, biÕn thµnh (C). (C) cho ph¶n øng tr¸ng g¬ng, víi Na cho ra H2 (1 mol (C) cho ra 1 mol H2) vµ cho ph¶n øng víi Cu(OH)2. (C) bÞ oxi hãa cho ra (D) cã chøa 2 axit vµ mét chøc xeton. X¸c ®Þnh CTCT cña (A). A. CH2Br - CHBr - CBr2 - CH2 - CH3 B. CH2Br - CHBr – (CH2)2 -CHBr2 C. CH2Br - CHBr - CHBr - CHBr - CH3 D. CH2Br - CHBr - CHBr - CHBr - CH3
C©u 25. Trong c¸c CTPT sau: 1) C4H4O4 2) C4H8O4 3) C4H10O4 4) C3H4O2 Chän CTPT øng víi mét este vßng.
A. chØ cã C4H4O4 C. chØ cã C4H8O4 B.C4H4O4 vµ C3H4O2 D. chØ cã C4H10O4
C©u 26. Víi CTPT C6H12O6, hîp chÊt cã thÓ chøa c¸c chøc sau:
1) 5 chøc rîu + 1 chøc an®ehit. 3) 1 chøc axit + 4 chøc rîu.
A. chØ cã 1 C. 1,2,3 2) 5 chøc rîu + 1 chøc xeton 4) 4 chøc rîu + 2 chøc an®ehit. B. 1,2 D. 1,2,3,4
2 tác d ng h t v i H
2O thu đ
Câu 27: ợ ỗ ỗ ợ ợ c 2,24lít h n h p X. Đun nóng h n h p ặ ầ ỗ Cho 4,96g h n h p Ca,CaC khí X có m t xúc tác thích h p thu đ ầ ợ ợ ướ ỗ ộ ỗ ợ ế ớ ợ qua bình n c Br ằ ạ i 0,448 lít h n h p khí Z có
/ HZd
2
ụ ượ ượ ỗ c h n h p khí Y. Chia Y thành 2 ph n b ng nhau. ộ ừ ừ ấ t L y m t ph n h n h p Y cho l i t = 4,5. BiÕt c¸c khÝ ®o ë ®ktc .Kh i l ố ượ ng (gam) bình Br
A. 0,7g C. 0,98g ư ấ 2 d th y còn l 2 tăng lµ: B. 0,6g D. 0,4g.
4) GiÊy quú
C©u 28. §Ó ph©n biÖt glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét vµ xenluloz¬, cã thÓ dïng chÊt nµo trong c¸c thuèc thö sau: 2) dung dÞch AgNO3/NH3 1) níc 3) níc I2
A. 2 vµ 3 C. 1,2 vµ 3 B. 3 vµ 4 D. 1 vµ 2
3COOCH3
Câu 29: (cid:0) ơ CH ; 2 CH3 – C (cid:0) C – CH3 ; 3HCOOCH3 ; 4 glucoz ; 5 CH ữ ả ứ ươ ng là :
ấ Cho các ch t : 1 CH ấ Nh ng ch t cho ph n ng tráng g A. 3,4 C. 1, 4,5 B. 1,2,3 D. 2, 3,5
Câu 30: ủ ợ ượ Gang là h p kim c a Fe – C; ng C là :
10%
2% A. 2 5% C. 0,01 (cid:0) B. 5 (cid:0) D. > 20%.
2H5OH thu đ
Câu 31: ụ ớ ượ ả ứ ệ Cho 45g CH3COOH tác d ng v i 69g C ấ c 41,25g este. Hi u su t ph n ng este hoá là :
A. 62,5% C. 31,25% B. 62% D. 75%
2 (đktc) n u trung hoà 0,3mol h n
Câu 32 : ố ữ ơ ỗ ượ ế ỗ ợ Đ t cháy 0,3 mol h n h p 2 axit h u c no thu đ c 11,2 lít CO ứ ấ ạ ầ ị ợ h p 2 axit trên c n 500ml dung d ch NaOH 1M, 2 axit có công th c c u t o là :
A. CH2(COOH)2 và HCOOH C. HCOOH và CH3COOH B. CH3COOH và C2H5COOH D.(COOH)2 và HCOOH
5H8 thì hiđrocacbon này có thu c dãy đ ng đ ng.
Câu 33: ử ủ ẳ ồ ộ c a 1 hiđrocacbon là C
B. Ankađien ấ ả ề D. T t c đ u đúng. ứ Công th c phân t A. Ankin C.Xicloanken
Câu 34: ắ ệ ộ ầ ế S p x p nhi t đ sôi tăng d n.
A. C2H5Cl < CH3COOH < C2H5OH B.C2H5Cl < CH3OH < C2H5OH < CH3COOH C. HCOOH < CH3OH < CH3COOH < C2H5 F D. CH3OH < CH3CH2COOH < NH3 < HCl
Câu 35: ấ
ấ Cho các ch t : (1) penten – 1 ; (2) penten – 2 ; (3) 1clo 2metyl propen ; (4) metyl buten – 2 (5) 2,3 đimetyl buten – 2 ; (6) axit 3 phenyl propenoic. Ch t có đ ng phân cis – trans là :
ồ A. (2) , (6) C. (1), (3), (4) B. (1) , (3) D. (3), (4) , (5)
Câu 36 : ỉ ứ ứ ề ấ ỗ ử ồ ồ X và Y là 2 đ ng phân, phân t ụ ớ ử ủ ừ ủ ứ ấ ỗ ợ ị g m C, H,O m i ch t ch ch a 1 ch c và đ u ph n ng v i NaOH. c a X, Y là ả ứ L y 12,9g h n h p X và Y cho tác d ng v a đ 75ml dung d ch NaOH 2M. Công th c phân t :
A. C3H6O2 C. C5H10O2 B. C5H12O2 D. C4H6O2
Câu 37: Kh i l ợ h¬i gåm axit no đ nơ chøc và propilen là 2,2194g/l (đktc). Ph i ả lµ: ng riêng c a h n h p ở ứ ợ ỗ ố ượ dùng 2,688lít O2 (đktc) đ đ t h t 1,74g h n h p. Công th c axit và kh i l
ủ ỗ ể ố ế A. CH3COOH ; 0,9g C. C2H5COOH ; 0,74g ố ượ ủ ng c a nó B. HCOOH ; 0,64g D. C3H7COOH ; 0,5g
Câu38 : ạ ượ u m ch h v i H ặ 2SO4 đ c ta đ ở ớ ầ ướ ạ ủ l ượ mol c a X, oxi c n dùng , cacbonic và n ộ c các ete. L y X là m t trong các ete đó ầ ượ t là 0,25: 1,375: ấ c t o ra l n l ứ ợ ỗ Đun nóng h n h p hai r ượ ỷ ệ ố đ t cháy hoàn toàn đ c t ượ u trên là... 1:1. Công th c 2 r
ấ ả ề A. CH3 – CH= CH – OH và CH3OH. C. C2H5OH và CH2= CH–OH. B. CH3OH và CH2 = CH – CH2OH. D. T t c đ u đúng.
B. CH2 O vµ C3H6O ;
D. C¶ A vµ C.
39: Câu Hçn hîp X gåm hai aldehit no A vμ B. Cho 2,04 gam X t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 d−/NH3, sau ph¶n øng thu ®−îc 12,96 gam Ag. MÆt kh¸c, ®em 2,04 gam X hãa h¬i hoμn toμn th× thu ®−îc 0,896 lÝt h¬i ë 136,5oC vμ 1,5 atm. biÕt sè mol cña A, B trong hçn hîp X b»ng nhau. 1 CTPT cã thÓ cã cña A, B lµ: 0 A. CH2O vµ C4H8O; 1 C. C2H4 O vµ C2H2O2; 40; Câu §é ®iÖn li 3 dung dÞch CH3COOH 0,1M; CH3COOH 0,001M vµ HCl ®îc s¾p xÕp theo d·y nµo lµ ®óng?
A. CH3COOH 0,1M < CH3COOH 0,001M < HCl B. CH3COOH 0,001M < CH3COOH 0,1M < HCl C. HCl< CH3COOH 0,1M < CH3COOH 0,001M
D. CH3COOH 0,001M < HCl< CH3COOH 0,1M
ệ ườ ượ i ta th c hi n ph n ng este hoá gi a m t mol axit axetic và 1mol r u etylic C©u 41: Ng ë ®iÒu kiÖn ệ ạ ữ ạ ạ ố ỗ ợ ả ứ ằ ấ ừ ế ạ 1mol axit, 3mol r u ự ộ thÝch hîp, lúc h đ t cân b ng có 2/3mol este t o thành. S mol este t o thành trong h n h p khi h đ t ệ ạ ượ vµ thùc hiÖn ph¶n øng trong ®iÒu kiÖn nh ằ tr ng thái cân b ng n u xu t phát t trªn là :
A. 0,9 C. 2/3 B.0,93 D.0,903
Câu 42:
CH4(cid:0) A (cid:0) B (cid:0) C (cid:0) D (cid:0) PP (Poli propilen) Hoàn thành s đ bi n hoá : B, C, A l n l ơ ồ ế t là :
C – CH = CH2 ; CH3CH2 CH2 CH3 .
C – CH = CH2 ; CH3CH2 CH2 CH3 ; C2H2
ầ ượ A.C2H2 ;CH (cid:0) B.HCHO ; HCOOH ; CH3OH C. CH (cid:0) D. CH3OH ;HCHO ; CH3OH
Câu 43: ợ ứ ụ ơ ớ ị ặ ị ị c c n 140 ml dung d ch KOH 3M. M t khác n u ộ ả ặ ợ ố ồ ỗ H n h p X g m 2 amino axit no, đ n ch c A, B . Cho X tác d ng v i 100 ml dung d ch HCl 2M . ế ớ ế ấ ả ứ ể Đ ph n ng h t v i các ch t có trong dung d ch thu đ ỗ ộ ượ ố đ t cháy cùng m t l ượ l ượ ầ ị ẩ ng h n h p đó r i cho toàn b s n ph m cháy qua dung d ch NaOH đ c, kh i ứ ự ủ B = 1,3733MA .CTPT c a A, B (theo th t ồ ng bình này tăng thêm 32,8 g. Cho M KLPT)
A . (A) C2H5O2N và (B) C3H7O2N C . (A) C2H5 O2 N và (B)C4H9O2N B . (A) C3H7O2N và (B) C4H9O2N D. (A) C2H5O2N và (B) C4H7O2N
Câu 44: ế ế ượ ượ ấ u etylic. Trong quá trình ch bi n r Cho 2,5kg glucoz ch a 20% t p ch t lên men thành r ụ ị u b ượ nguyªn chÊt (g) vµ thÓ tÝch (lÝt) dung dÞch rîu 100 thu dîc biÕt ấ ạ u ng r ơ ứ ố ượ hao h t m t 10%. Kh i l drîu = 0,8 g/ml; dníc =1 g/ml.
A. 920g; 11,5l C. 920g; 10,5l B. 560g; 11,5l D. 920g; 11,15l
Câu 45: ả ứ ệ ả ứ ợ M t h n h p (Al, Fe ế 2O3) có m = 26,8g . Ti n hành ph n ng nhi t nhôm (ph n ng hoàn toàn) thu ượ ầ ằ đ c ch t r n A. Chia A làm hai ph n b ng nhau :
ụ ớ A tác d ng v i NaOH cho ra (cid:0) H2
ạ ụ ớ ị A còn l ư (cid:0) i tác d ng v i dung d ch HCl d 5,6 lít (cid:0) H2. ộ ỗ ấ ắ 1 2 1 2 µ: ầ ỗ ợ mAl và m Fe2O3) trong mét nöa h n h p ban đ u l
A. 5,4gAl ; 8g Fe2O3 C. 17,1g Al ; 9,7g Fe2O3 B. 10,8g Al ; 16g Fe2O3 D. 2,7 g Al ;10,7g Fe2O3 C©u 46: Cho dung dÞch NaHCO3 t¸c dông víi dung dÞch Ca(OH)2 lo·ng d thu ®îc kÕt tña A vµ dung dÞch B. Thµnh phÇn cña dung dÞch B gåm: B. NaHCO3 vµ Ca(OH)2 A. Ca(OH)2 C. Ca(OH)2 vµ NaOH D. NaHCO3 vµ Na2CO3
Câu 47:
2CO3 và NaHCO3 vào n
ị ị Hoà tan a g h n h p K ướ ượ c đ
ừ ừ t ư ượ ượ ụ ị ỗ HCl 1,5M vào A đ ợ c dung d ch B và 1,008lít khí (đktc). B tác d ng v i Ba(OH) c 400ml dung d ch A. Cho t ớ 2 d đ 100ml dung d ch (cid:0) . Tính a. c 29,55g
A. 21,24g B. 10,5g
C. 20,13g D. 22,05g
C©u 48: Cho rÊt tõ tõ 100 ml dd HCl x mol/l vµo 100 ml dd Na2CO3 y mol /l thu ®îc1,12 lit CO2 ( ®ktc).NÕu lµm ngîc l¹i thu ®îc 2,24 lit CO2 ( ®ktc) . Gi¸ trÞ x, y lÇn lît lµ:
A. 1,5M vµ 2M C. 2M vµ 1,5M B. 1M vµ 2M D. 1,5M vµ 1,5M
3 d / NH
Câu 49: ợ ỗ ụ ồ u no đ n đ ng đ ng k ti p nhau tác d ng v i CuO d t ế ế ớ ị ớ ư ư 0. Sau khi ph nả ấ ạ 3 thì th y t o thành ố ượ ượ ượ ứ ả 36,72g Ag. Hai r ẳ ụ u là :
ơ ượ Cho 3,62g h n h p 2 r ẩ ấ ả ng x y ra hoàn toàn l y s n ph m đem tác d ng v i dung d ch AgNO ừ ng t ng r u và kh i l A.CH3OH 2,24g ; C2H5OH 1,38g C. C2H5OH 2,6 g ; C3H7OH 1,02g B. C2H5OH 2,24g ; CH3OH 1,38g D.CH3OH 1,24g ; C2H5OH 2,38g C©u 50 :
Cã hîp chÊt h÷u c¬ X chØ chøa c¸c nguyªn tè C, H, O. Khi ho¸ h¬i 0,38g X thu ®îc thÓ tÝch h¬i ®óng b»ng thÓ tÝch cña 0,16g O2 ( ®o cïng ®iÒu kiÖn ). MÆt kh¸c, còng 0,38g X t¸c dông hÕt víi Na t¹o ra 112ml khÝ H2( ®ktc). X t¸c dông víi Cu(OH)2 t¹o dung dÞch xanh lam. C«ng thøc ph©ntö vµ tªn gäi cña X lµ:
A. C3H8O2 : Propan®iol C. C3H8O2 : Propan®iol-1,2 B. C3H8O2 :Propan®iol -1,3 D. T t c đ u đúng. ấ ả ề
---------------------------- HÕT -----------------------------------
Häc sinh ®îc sö dông b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn .............................................................................................................................
Ghi chó: C¸n bé coi thi kh«ng gi¶i thÝch g× thªm. Hä vµ tªn .................................................... SBD .........
Trêng thpt chuyªn
hïng v¬ng §Ò chÝnh thøc §Ò thi gåm cã 6 trang
M· ®Ò : 002
k× thi kiÓm tra chÊt lîng líp 12 lÇn Ii
n¨m häc 2007-2008 ---------------------------------------------- M«n ho¸ häc: khèi a-b (Thêi gian: 90phót kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò) Sè c©u tr¾c nghiÖm : 50 C©u 1: ChÊt A m¹ch hë cã c«ng thøc ph©n tö lµ C4H6. Khi cho A t¸c dông víi HBr theo tØ lÖ nA : nHBr = 1 : 1 thu ®îc tèi ®a 3 s¶n phÈm céng. ChÊt A lµ:
B. Butin - 2 D. C¶ B vµ C
A. Buta -1,3 - ®ien. C. But in- 1 C©u 2: Hçn hîp X gåm hai kim lo¹i ho¹t ®éng X1 , X2 cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi. Chia mg X ra 2 phÇn b»ng nhau: (cid:0)
(cid:0) F1 + dd HCl d t¹o ra 0,05 mol H2 . F2 + dd HNO3 ®Æc nãng , d t¹o ra khÝ NO2 duy nhÊt cã thÓ tÝch( lÝt) ë ®ktc lµ:
A. 2,24 C. 3,36 B. 1,12 D. 4,48.
C©u 3. Hoµ tan hoµn toµn 2,17g hh gåm 3 kim lo¹i X, Y, Z trong dd HCl t¹o ra 1,68l khÝ H2 (®ktc). Tæng khèi lîng muèi clorua trong dd sau p lµ:
A. 8,215g C. 7,549 B. 7,495g D. 9,754.
C©u 4: Cho a mol Al vµo dd chøa b mol Cu2+ vµ c mol Ag+ , kÕt thóc ph¶n øng thu ®îc dd chøa 2 muèi. KÕt luËn nµo sau ®©y ®óng?
