1
1- Phân tử AB2 có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 66. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn
số hạt không mang điện là 22, số hạt mang điện của B nhiều hơn số hạt mang điện của A là 20.
Công thức của AB2 lµ
A. CO2 B. SO2 D. CS2 D. BaO2
2- Khi tiến hành phản ứng thế giữa ankan B với hơi Br2 có chiếu sáng theo tỉ lệ mol 1:1 người ta
thu được hỗn hợp X chỉ gồm 2 sản phẩm phản ứng (một chất vô cơ và một chất hữu cơ) ở thể hơi.
Tỉ khối hơi của X so với không khí bằng 4. Nếu tiến hành phản ứng thế 3 nguyên tử hidro trong
phân tử B bằng Clo thì có thể thu được mấy đồng phân?
A. 2 B. 3 C.4 D. 1
3- Thêm V (ml) dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 100 ml dung dịch KAl(SO4)2 0,1M thu được 2,1375
gam kết tủa. Tính V ?
A. 75ml B. 55ml C. 65ml D. 45ml
4- Cho hỗn hợp gồm 25,6 gam Cu và 23,2 gam Fe3O4 tác dụng với 400 ml dung dịch HCl 2M cho
đến khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và chất rắn B. Cho dung dịch A phản ứng với
dung dịch AgNO3 dư tách ra kết tủa D. Tính lượng kết tủa D?
A. 147,2 B.114,8 C. 136,4 D. 141,8
5. Cho 13,36 gam hh A gồm Cu, Fe3O4 vào dd H2SO4 đặc nóng dư được V1 lít SO2 và dd B. Cho
B pư với NaOH dư được kết tủa C, nung kết tủa này đến khối lượng không đổi được 15,2 gam chất
rắn D. Nếu cũng cho lượng A như trên vào 400 ml dd X chứa HNO3 và H2SO4 thấy có V2 lít NO
duy nhất thoát ra và còn 0,64 gam kim loại chưa tan hết. Các pư xảy ra hoàn toàn và các khí đo ở
đktc. Giá trị V1và V2 là
A. 2,576 và 0,224 B. 2,912 và 0,224 C. 2,576 và 0,896 D. 2,576 và 0,672
6- Cho 45,24 gam một oxit sắt pư hết với 1,5 lít dung dịch HNO3 a mol/l ( loãng) được dung dịch
A và 0,896 lít hỗn hợp khí B gồm NO và N2O. Biết tỉ khối của B so với H2 là 17,625. Thêm vào
dung dịch A với m gam Cu, sau pư thấy thoát ra 0,448 lít NO duy nhất và còn lại 2,88 gam kim
loại không tan. Các khí đo ở đktc. Công thức của oxit sắt. Giá trị của m và a là
A.Fe3O4; 23,52 và 1,26 B.Fe3O4;1,92 và 1,26 C.Fe2O3 ; 23,52 và 1,89. D.Fe2O3 ; 4,8 và 1,89
7- Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCHO và 0,1 mol HCOOH tác dụng với lượng dư AgNO3 trong
dung dịch NH3, đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng Ag tạo thành là
A. 43,2 gam. B. 10,8 gam. C. 64,8 gam. D. 21,6 gam.
8- Hòa tan hoàn toàn 30,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn trong dung dịch HNO3, sau khi phản
ứng kết thúc thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí gồm 0,1 mol N2O và 0,1 mol NO. Cô cạn cẩn
thận dung dịch sau phản ứng thu được 127 gam muối. Tính số mol HNO3 tối thiểu cần để tham gia
các phản ứng trên?
A. 1,1 B. 1,5 C. 1, 9 D. 1,8
9- Dãy gồm các chất nào sau đây đều có tính lưỡng tính ?
A. AlCl3, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2, ZnO, H2NCH2COOH, CrO3
B. ZnCl2, AlCl3, NaAlO2, NaHCO3, H2NCH2COOH, Al2O3
C. H2O, Zn(OH)2, HOOC-COONa, H2NCH2COOH, NaHCO3
D. Al, NaHCO3, NaAlO2, ZnO, Be(OH)2
10- Để tách được CH3COOH từ hổn hợp (CH3COOH và C2H5OH) ta dùng hoá chất nào sau?
A. Na và dung dịch HCl B. Ca(OH)2 và dung dịch H2SO4
C. CuO (to) và AgNO3/NH3 dư D. H2SO4 đặc
11- Trong các phương trình hóa học sau, phương trình không đúng là:
A. SiO2 + 4HF
SiF4 + 2H2O. B. SiO2 + 2Mg
2MgO + Si.
C. CuSO4 + H2S
CuS + H2SO4. D. BaCl2 + SO2 + H2O
BaSO3 + 2 HCl.
12- Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng. Sau một thời gian thu
được 10.44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Hòa tan hết X trong dung dịch HNO3
đặc, nóng thu được 4.368 lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của m là
2
A. 12 B. 24 C. 10.8 D. 16
13. Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc polime
B. Nitrophotka là hỗn hợp của NH4H2PO4 và KNO3
C. Thủy tinh lỏng là dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3
D. Cacbon monooxit và silic đioxit là oxit axit
14. - Điện phân 2 lít dung dịch hổn hợp gồm NaCl và CuSO4 đến khi H2O bị điện phân ở hai cực
thì dừng lại, tại catốt thu 1.28 gam kim loại và anôt thu 0.336 lít khí (ở điều kiện chuẩn). Coi thể
tích dung dịch không đổi thì pH của dung dịch thu được bằng
A. 12 B. 13 C. 2 D. 3
15- Cho 3.2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0.8M và H2SO4 0.2M , sản phẩm khử
duy nhất là khí NO. Số gam muối khan thu được là
A. 7.90 B. 8.84 C. 5.64 D. 10.08
16 - Hãy cho biết, phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hóa?
A. Fe + KNO3 + 4HCl
FeCl3 + KCl +NO + 2H2O . C. Fe + 2HCl
FeCl2 + H2
B. MnO2 + 4HCl
MnCl2 + Cl2 + 2H2O D. NaOH + HCl
NaCl + H2O
17- Hiđrat hoá 3.36 lít C2H2 ( điều kiện chuẩn) thu được hỗn hợp A ( hiệu suất phản ứng 60%) . Cho hỗn
hợp sản phẩm A tác dụng với dung dịch Ag2O/NH3 dư thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 19,44 B. 33,84 C. 14,4 D. 48,24
18. Cho 4,64 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 , Fe3O4 (nFeO = n Fe2O3) hoà tan hoàn toàn trong V lít
dung dịch H2SO4 0,2 M và HCl 0,6 M ( lấy dư 20%) so với lượng cần thiết. V có giá trị là
A. 1,80lít B. 1,94 lít C. 1,92 lít D. 1,56lít
19- Hoà tan 5,6 gam bột Fe vào 0,2 lít dung dịch HNO3 1,5M . Sau phản ứng chỉ có V lít khí N2O
bay ra (đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch X và khuấy đều thì thu được V1
lít khí NO ( sản phẩm khử duy nhất). Tính V, V1 =?
A. 0,672 v à 0,224 B. 0,672 v à 0,448 C. 0,896 v à 0,448 D. 0,896 v à 0,672
20- Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol
Al2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 5,064 B. 2,568 C. 1,560 D. 4,128
21- Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và KHCO3 vào nước được dung dịch A. Cho từ từ dung
dịch HCl vào dung dịch A thấy có 4,48 lít khí bay ra (đktc) và dung dịch B. Cho nước vôi trong dư
vào dung dịch B thu được 15 gam kết tủa. Mặt khác, để tác dụng hết với các chất có trong dung
dịch A cần 100 ml dung dịch NaOH 1M. Tính m ?
A. 35,6 B.26,5 C.47,1 D. 36,5
22. Nhóm gồm tất cả các chất có khả năng làm nhạt màu dung dịch nước brom là:
A. axit acrylic, glucozơ, phenol, fructozơ.
B. mantozơ, saccarozơ, anilin, ancol anlylic.
C. axit metacrylic, mantozơ, cumen, andehit axetic.
D. axit acrylic, phenol, ancol anlylic, mantozơ.
23. Số hợp chất là đồng phân cấu tạo, có cùng công thức phân tử C4H8O2, tác dụng được với dung
dịch NaOH nhưng không tác dụng được với Na là
A. 2 B. 1 C. 3 D. 4
24. Phát biểu đúng là:
A. Phản ứng thuỷ phân este trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch.
B. Khi thuỷ phân chất béo luôn thu được C2H4(OH)2
C. Phản ứng giữa axit và ancol khi có H2SO4 đặc là phản ứng một chiều.
D.Tất cả các este phản ứng với dd kiềm luôn thu được sản phẩm cuối cùng là muối và ancol.
25. Xà phòng hóa hoàn toàn 1,99 gam hỗn hợp hai este bằng dung dịch NaOH thu được 2,05 gam
muối của một axit cacboxylic và 0,94 gam hỗn hợp hai ancol là đồng đẳng kế tiếp nhau. Công thức
của hai este đó là
3
A. HCOOCH3 và HCOOC2H5. B. C2H5COOCH3 và C2H5COOC2H5.
C. CH3COOC2H5 và CH3COOC3H7. D. CH3COOCH3 và CH3COOC2H5.
26. Cho 20 gam một este X (có phân tử khối là 100 đvC) tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH
1M. Sau phản ứng, cô cạn dung dịch được 23,2 gam chất rắn khan. Công thức của X là
A.CH3COOCH=CHCH3 B.CH2=CHCH2COOCH3C.C2H5COOCH=CH2 D.CH2=CHCOOC2H5
27.Phát biểu nào sau đây sai ?
A. Trong công nghiệp có thể chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn.
B. Nhiệt độ sôi của este thấp hơn hẳn so với ancol có cùng phân tử khối.
C. Số nguyên tử hiđro trong phân tử este đơn và đa chức luôn là một số chẵn.
D. Sản phẩm của phản ứng xà phòng hoá chất béo là axit béo và glixerol.
28. Oxi ho¸ 4,48 lÝt C2H4 (ë ®ktc) b»ng oxi ( xóc t¸c PdCl2, CuCl2), thu ®îc chÊt X ®¬n chøc.
Toµn bé lîng chÊt X trªn cho t¸c dông víi HCN d th× ®îc 7,1 gam CH3 CH(CN)OH
(xianohi®rin ). HiÖu suÊt qu¸ tr×nh t¹o xianohi®rin tõ C2H4 lµ
A. 70% B. 80% C. 60% D. 50%
29. Cho c¸c ph¶n øng:
a). HBr + C2H5OH
b). C2H4 + Br2
c). C2H4 + HBr
d). C2H6 + Br2 )1:1(askt h). C2H2 + 2HBr
g). C2H4Br2 + Zn 0t
Sè ph¶n øng t¹o ra C2H5Br lµ
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
30. Cho 1,56 gam hçn hîp gåm Al vµ Al2O3 ph¶n øng hÕt víi dung dÞch HCl(d), thu ®îc V lÝt
khÝ H2(®ktc) vµ dung dÞch X. Nhá tõ tõ dung dÞch NH3 ®Õn dvµo dung dÞch X ®îc kÕt tña,
läc hÕt lîng kÕt tña, nung ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi ®îc 2,04 gam chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cña V lµ
A. 0,448 B. 0,224 C. 1,344 D. 0,672
31. Cho hçn hîp gåm 6,72 gam Mg vµ 0,8 gam MgO t¸c dông hÕt víi lîn®ung dÞch HNO3 d.
Sau khi c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, thu ®îc 0,896 lÝt mét khÝ X (®ktc) vµ dung dÞch Y.
Lµm bay h¬i dung dÞch Y thu ®îc 46 gam muèi khan. KhÝ X lµ
A. N2O B. NO2 C. N2 D. NO
32. Thuû ph©n hoµn toµn 3,42 gam saccaroz¬ trong m«i trêng axit, thu ®îc dung dÞch X. Cho
toµn bé dung dÞch X ph¶n øng hÕt víi lîng ddung dÞch AgNO3 trong NH3, ®un nãng thu ®îc
m gam Ag. Gi¸ trÞ cña m lµ
A. 21,60 B. 2,16 C. 4,32 D. 43,20
33. §èt ch¸y hoµn toµn 2,76 gam hçn hîp gåm R-COOH, RCOOCH3; CH3OH thu ®îc 2,688 lÝt
CO2(®ktc) vµ 1,8 gam H2O. MÆt kh¸c, cho 2,76 gam X ph¶n øng võa ®ñ víi 30ml dung dÞch
NaOH 1M, thu ®îc 0,96 gam CH3OH. C«ng thøc cña RCOOH lµ
A. C3H5COOH B. C2H3COOH C. CH3COOH D. C2H5COOH
34. Cho 45 gam axit axetic ph¶n øng víi 69 gam ancol etylic (xóc t¸c H2SO4 ®Æc), ®un nãng thu
®îc 41,25 gam etyl axetat. HiÖu suÊt ph¶n øng este ho¸ lµ
A. 31,25% B. 40,00% C. 62,50% D. 50,00%
35. Dung dÞch nµo sau ®©y lµm qu× tÝm chuyÓn mµu xanh ?
A. phenylamoni clorua. B. anlin. C. glyxin. D. etylamin
36. øng víi c«ng thøc ph©n tö C3H6O cã bao nhiªu hîp chÊt m¹ch hë bÒn khi t¸c dông víi H2
( Ni, t0) sinh ra ancol ?
A. 3 B.4 C. 2 D. 1
37. D·y gåm c¸c kim lo¹i cã cÊu t¹o m¹ng tinh thÓ lËp ph¬ng t©m khèi lµ
A. Be, Mg, Ca B. Li, Na, K C. Na, K, Mg D. Li, Na, Ca
38. Polime nµo sau ®©y ®îc tæng hîp b»ng ph¶n øng trïng ngng ?
A. poli(metyl metacrylat). B. poli(etylen terephatalat)
C. polistiren. D.poliacrilonitrin
39. Cho m gam bét crom ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl(d) thu ®îc V lÝt H2(®ktc).
MÆt
4
kh¸c, còng m gam bét crom trªn ph¶n øng hoµn toµn víi khÝ O2(d), thu ®îc 15,2 gam oxit duy
nhÊt. Gi¸ trÞ cña V lµ
A. 2,24 B. 4,48 C. 3,36 D. 6,72
40. NÕu thuû ph©n kh«ng hoµn toµn pentapeptit Gly-Ala-Gly-Ala –Gly th× thu ®îc tèi ®a bao
nhiªu ®ipeptit kh¸c nhau?
A. 1 B. 4 C. 2 D. 3
41. Liªn kÕt ho¸ häc gi÷a c¸c nguyªn tö trong ph©n tö H2O lµ liªn kÕt
A. ion C. céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc
B. hi®ro D. céng ho¸ trÞ ph©n cùc
42. Cho 4,6 gam mét ancol no, ®¬n chøc ph¶n øng víi CuO nung nãng thu ®îc 6,2 gam hçn hîp X
gåm an®ehit, níc vµ ancol d. Cho toµn bé lîng hçn hîp X ph¶n øng hoµn toµn víi lîng ddung
dÞch AgNO3/NH3 , ®un nãng thu ®îc m gam Ag. Gi¸ trÞ cña m lµ
A. 16,2 B. 21,6 C. 10,8 D. 43,2
43. Cho mét hçn hîp X chøa NH3, C6H5NH2 vµ C6H5OH . X ®îc trung hoµ bëi 0,02 mol NaOH
hoÆc 0,01 mol HCl . X còng ph¶n øng võa ®ñ víi 0,075 mol brom t¹o ra kÕt tña. Sè mol NH3 vµ
C6H5OH lÇn lît lµ
A. 0,005 vµ 0,02 B. 0,01 vµ 0,02 C. 0,005 vµ 0,01 D. 0,01 vµ 0,01
44. øng víi c«ng thøc ph©n tö C2H7O2N cã bao nhiªu chÊt võa phn øng ®îc víi dung dÞch
NaOH, võa ph¶n øng ®îc víi dung dÞch HCl ?
A. 3 B. 4 C. 2 D. 1
45. Cã bao nhiªu chÊt h÷u c¬ m¹ch hë dïng ®Ó ®iÒu chÕ 4- metylpentan-2-ol chØ b»ng ph¶n øng
céng H2 ( xóc t¸c Ni, t0) ?
A. 2 B. 5 C.4 D. 3
46. Cã 4 dung dÞch riªng biÖt: CuSO4, ZnCl2, feCl3, AgNO3. nhóng vµo mçi dung dÞch mét thanh
Ni. Sè trêng hîp xuÊt hiÖn ¨n mßn ®iÖn ho¸ lµ
A.. 3 B. 4 C. 2 D. 1
47. Cho 0,3 mol bét Cu vµ 0,6 mol Fe(NO3)2 vµo dung dÞch chøa 0,9 mol H2SO4 lo·ng. sau khi c¸c
ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®îc V lÝt NO ( s¶n phÈm khö duy nhÊt, ë ®ktc). Gi¸ trÞ cña V lµ
A. 8,96 B. 4,48 C. 10,08 D. 6,72
48. TiÕn hµnh c¸c thÝ nghiÖm sau:
1). Nhá dung dÞch NaOH d vµo dung dÞch CrCl2
2). Nhá dung dÞch NaOH d vµo dung dÞch CrCl3
3). Nhá dung dÞch NaOH d vµo dung dÞch NiCl2
4). Nhá dung dÞch NaOH d vµo dung dÞch CuCl2
5). Nhá dung dÞch NH3 d vµo dung dÞch CrCl2
6). Nhá dung dÞch NH3 d vµo dung dÞch CrCl3
7). Nhá dung dÞch AgNO3 vµo dung dÞch CH2=CH-CH2-Cl
Sè thÝ nghiÖm t¹o ra kÕt tña sau khi kÕt thóc thÝ nghiÖm lµ
A. 6 B. 3 C. 4 D. 5
49. Cho 2,1 gam hçn hîp gåm 2 amin no, ®¬n chøc, kÕ tiÕp nhau trong d·y ®ång ®¼ng ph¶n øng
hÕt víi dung dÞch HCl (d) thu ®îc 3,925 gam hçn hîp muèi. C«ng thøc cña amin ®ã lµ
A. C3H7NH2 vµ C4H9NH2 B. CH3NH2 vµ C2H5NH2
C. CH3NH2 vµ (CH3)3N D. C2H5NH2 vµ C3H7NH2
50. ThÓ tÝch cña dung dÞch axit HNO3 63% ( d= 1,4 g/ ml) cÇn võa ®ñ ®Ó s¶n xuÊt ®îc
59,4kg xenluloz¬ trinitrat ( hiÖu suÊt 80%) lµ
A. 42,34 lÝt B. 42,86 lÝt C. 34,29 lÝt D. 53,57lÝt
------HÕt---------
B ài làm 005
5
1A Lập hệ phương trình: (ZA + NA + EA) + 2(ZB + NB + EB) = 66
Do ZA = EB nên 2ZA + NA + 4ZB + 2NB = 66
2ZA + 4ZB – NA – 2NB = 22
4ZB – 2ZA = 20
a. Giải hệ pt cho: ZA= 6 và ZB = 8 Công thức AB2 là CO2.
2.B. Lập CTPT của B và chọn CTCT đúng của B.
Gọi a (mol) là số mol B đã tham gia phản ứng
CnH2n+2 + Br2 CnH2n+1Br + HBr
a a a (mol)
Sản phẩm phản ứng gồm : CnH2n+2-kBrk : a mol và HBr : a mol
Xhh
M= 29.4 = 116 (14n+81).a + 81a=116.(a+a) n=5
CTPT B : C5H12 và dẫn xuất của B : C5H11Br
Vì thu được duy nhất một sản phẩm C5H11Br B phải có cấu tạo đối xứng.
CTCT B :
CH3C
CH3
CH3
CH3
Neopentan hay 2,2 – đimetylpropan
. Ta thu được 3 đồng phân của dẫn xuất 3 clo của B :
CH3C
CH3
CCl3
CH3
CH3C
CH2Cl
CHCl2
CH3
CH3C
CH2Cl
CH2Cl
CH2Cl
3. A.
Ba(OH)2 Ba2+ +2OH- (a là số mol Ba(OH)2 )
a a 2a
KAl(SO4)2 K+ + Al3+ + 2SO42-
0,01 0,01 0,02
Ba2+ + SO42- BaSO4
(1)
Al3+ + 3OH- Al(OH)3
(2)
Al(OH)3 + OH- Al(OH)4- (3)
Nếu SO42- kết tủa hết thì : 4
aSB O
m
0,02.233 = 4,66 (gam) > 2,1375 (gam)
SO42- dư
Trường hợp 1 : Al3+ tham gia vừa đủ hoặc dư
chỉ xảy ra phản ứng (1) và (2) khi
2
0,01 0,015
3
aa . Khối lượng kết tủa m được tính :
4 3
2
aS ( )
dd ( )
2
233 .78 2,1375 0,0075
3
0,0075 0,075( ) 75( )
0,1 0,1
B O Al OH
Ba OH
a
m m m a a
a
V l hay ml
Trường hợp 2 : Xảy ra phản ứng (1), (2), (3) thì : 2
3
aa
Al3+ + 4OH- Al(OH)4- phản ứng vừa đủ khi a = 0,02
Vậy
0,015 0,02
a
Khi a = 0,015 nếu kết tủa tính theo BaSO4 là : 0,015.233 = 3,495 > 2,1375 (gam)
loại
4A-: pư xảy ra: Fe3O4 + 8HCl
2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O