Giáo án Hóa Học lớp 10: FLO

Chia sẻ: Abcdef_32 Abcdef_32 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

187
lượt xem 12
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

I.MỤC ĐÍCH YÊU CẦU Học sinh biết - Trạng thái tự nhiên của flo. Phương pháp duy nhất để điều chế flo là phương pháp điện phân. - Flo là phi kim có tính oxy hóa mạnh nhất. Trong các hợp chất, flo chỉ thể hiện số oxy hóa -1. - Tính chất và cách điều chế hydro florua, axit flohydric, oxy florua(OF2). Học sinh hiểu - Flo là phi kim mạnh nhất. Trong các hợp chất, flo chỉ thể hiện số oxy hóa -1 là flo có độ âm điệnlớn nhất và lớp electron ngoài cùng của nguyên tử...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án Hóa Học lớp 10: FLO

FLO I.MỤC ĐÍCH YÊU CẦU Học sinh biết - Trạng thái tự nhiên của flo. Phương pháp duy nhất để điều chế flo là phương pháp điện phân. - Flo là phi kim có tính oxy hóa mạnh nhất. Trong các hợp chất, flo chỉ thể hiện số oxy hóa -1. - Tính chất và cách điều chế hydro florua, axit flohydric, oxy florua(OF2). Học sinh hiểu - Flo là phi kim mạnh nhất. Trong các hợp chất, flo chỉ thể hiện số oxy hóa -1 là flo có độ âm điệnlớn nhất và lớp electron ngoài cùng của nguyên tử chỉ có 1 electron độc thân. - Điều chế flo chỉ dùng phương pháp duy nhất là phương pháp điện phân vì flo là chất oxy hóa mạnh nhất. Học sinh vận dụng - Viết các phương trình phản ứng minh họa cho tính phi kim mạnh nhất của flo.
II.ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - Flo là phi kim hoạt động rất mạnh, các thí nghiệm với flo là rất nguy hiểm. GV không tiến hành thí nghiệm với flo đơn chất mà can khai thác SGK để hình thành kiến thức cho HS. III. LÊN LỚP : 1 – On dịnh lớp 2 – Kiểm tra bài cũ : 3 – Bài giảng HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH VIÊN KHHH : F Cấu hình e : 1s2 2s2 2p5 CTPT : F2 CT e: CTCT : F-F
I.Trạng thái tự nhiên – Điều chế: 1.Trạng thái tự nhiên: _Chất khí, màu lục nhạt, độc _Tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất +Florit (CaF2) +Criolit ( Na3AlF6 ) +men răng, một số lá cây 2.Điều chế: KF  HF  KF K + 1/2F2 0 70 II.Tính chất hóa học – Ứng dụng :XF = 4 1.Tính chất hóa học: _Tác dụng với hầu hết kim loại. _Với hydro 0 0 +1 -1 0 250    H2 + F2 2HF
_Phân tích nước nóng -2 0 - 1 0 H2O + F2  2HF + ½ O2 2.Ứng dụng: _Chất oxy hóa nhiên liệu phóng tên lửa _Chế tạo dẫn xuất hidro cacbon của flo: tơ Teflon_ - Chế tạo Freon dùng trong máy lạnh, tủ lạnh III.Hợp chất của flo: 1.Điều chế: CaF2 + H2SO4  CaSO4 +2HF (hidro florua) H 2O  HF ddHF (axit flohidric)
_Axit flohidric là axit yếu và rất yếu so với HCl _Axit flohidric ăn mòn kim loại 4HF + SiO2  SiF4 + 2H2O (Silic tetraflorua) _Muối của HF là muối florua: hầu hết đều tan, kể cả muối bạc florua (AgF) . Cac muối florua đều độc. 2.Hợp chất chứa oxy của Flo: (OF2) _Độc, chất khí không màu 2F2 + 2NaOH  2NaF + H2O + OF2  _OF2 có tính oxy hóa mạnh _Trong hợp chất với O2 , F có độ âm điện lớn nên có soh -1 , oxy có soh là +2
-1 +2 -1 F - O2+ F - VI.CỦNG CỐ