ĐỒNG VỊ – NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH
A-Mục tiêu bài học :
- HS hiểu:
- Khái niệm ĐỒNG VỊ
- Cách xác định nguyên tử khối trung bình
- HS nắm vững cách tính M tính M; tính %, tìm đồng vị thứ hai
B- Tiến trình :
1-Kiểm tra bài củ : Bài tập sách giáo khoa
2 – Đồ dùng dạy học : Tranh vẽ các đồng vị hidro
C -Giảng bài mới :
HOẠT ĐỘNG CỦA HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
GIÁO VIÊN - HS
Hoạt động 1 : I- ĐỒNG VỊ:
H tìm hiểu khái niệm Đồng vị là những nguyên tử có cùng số
đồng vị trong SGK proton nhưng khác số notron ( khác số
khối )
35 17
Vd: H giải thích tại sao Cl và
Cl
37 17
35 17
37 17
- Nguyên tố Clo có 2 đồng vị: là 2 đồng vị của Clo
Cl và Cl Viết các đồng vị củ C và
- Nguyên tố H có 3 đồng vị: H
1
1
1
G lưu ý : H1 ; H2 ; H3
- Do Z quyết định tính - Oxi có 3 đồng vị:
8
8
8
chất hóa học nên các đồng O16 ; O17 ; O18
vị có tính chất hóa học II-NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH:
giống nhau Trong tự nhiên Clo có 2 đồng vị:
35 17
37 17
- Đồng vị có số nơtron
Cl ( chiếm 75% ) và Cl ( chiếm 25%
khác nhau tính chất lý
)
học khác nhau.
Vậy nguyên tử khối trung bình của Clo:
75.35
25.37
5,35
100
MCl = Hoạt động 2 :
Tổng quát: H nghiên cứu SGK cho
.
= ... biết NTK trung bình là gì
A bBaA .
và trả lời tại sao Cl có
NTK hay dùng là 35,5 ?
G đưa ra công thức tính Trong đó A, B là nguyên tử khối của
NTK trung bình . mỗi đồng vị
Nêu 3 dạng toán đồng vị: a, b … là số nguyên tử hay %
1. Tính M và : a+b+ … = 100%
2. Tính %
3. Tìm đồng vị thứ hai
C-Cũng cố : Cho:
1. Biết đồng có 2 đồng vị : 65Cu chiếm 27% và 63Cu chiếm 73%.
Tính M của Cu
2. Biết Cu có 2 đồng vị : 65Cu và 63Cu . Tính % của mỗi đồng vị.
Biết MCu = 63,546
3. Cho Cu có 2 đồng vị : 65Cu chiếm 27% . Tìm đồng vị thứ hai biết
