Giáo án Hóa Học lớp 10: ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

Chia sẻ: Abcdef_32 Abcdef_32 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

180
lượt xem 21
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

A – Mục đích yêu cầu : Học sinh hiểu : - Thế nào là liên kết cộng hóa trị có cực , không cực . - Độ âm điện ảnh hưởng như thế nào đến các kiểu liên kết . B – Đồ dùng dạy học : Bảng độ âm điện các nguyên tố hóa học . Bảng hiệu độ âm điện và phần trăm mức độ đặc tính ion . C – Kiểm tra bài cũ : 1 - Nêu định nghĩa liên kết đơn , liên kết ba ,liên kết đôi 2 – Mô tả sự...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án Hóa Học lớp 10: ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC A – Mục đích yêu cầu : Học sinh hiểu : - Thế nào là liên kết cộng hóa trị có cực , không cực . - Độ âm điện ảnh hưởng như thế nào đến các kiểu liên kết . B – Đồ dùng dạy học : Bảng độ âm điện các nguyên tố hóa học . Bảng hiệu độ âm điện và phần trăm mức độ đặc tính ion . C – Kiểm tra bài cũ : 1 - Nêu định nghĩa liên kết đơn , liên kết ba ,liên kết đôi 2 – Mô tả sự hình liên kết trong phân tử HCl , C2H4 , C2H2 D – Bài giảng : HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH CỦA GIÁO VIÊN Hoạt động 1 : I – Độ âm điện và liên kết cộng hóa trị : H viết công 1 – Độ âm điện và liên kết cộng hóa trị không
thức e , CTCT cực : của Cl2 . Tính - Được hình thành trong phân tử đơn chất . hiệu số ĐAĐ - Cặp electron chung được phân bố chính của Cl2 . Nhận giữa 2 nguyên tử liên kết . xét khả năng VD : hút e của 2 nguyên tử . 2 – Độ âm điện và liên kết cộng hóa trị có cực : G kết luận về - Được hình thành trong phân tử hợp chất kiên kết CHT - Cặp electron chung được phân bố lệch về không cực . phía nguyên tử có độ âm điện lớn . H Hiệu số độ âm điện giữa hai nguyên trong phân tử Hoạt động 2 : càng lớn , liên kết cộng hóa trị càng phân cực H viết công II – Hiệu độ âm điện và liên kết ion : thức e , CTCT  = A - B  2 : Liên kết ion của HCl . Tính 0.4   = A - B < 2 : Liên kết cộng hóa trị có hiệu số ĐAĐ
của HCl . Nhận cực . xét khả năng  = A - B < 0,4 : Liên kết cộng hóa trị không hút e của 2 cực nguyên tử . G kết luận về  0,1 0,4 0,8 1,2 1,7 1,9 2,0 2,5 3,0 3,3 kiên kết CHT % 0,5 4 15 30 51 59 61 79 89 9,2 có cực . Hoạt động 3 : H nghiên cứu SGK cho biết mối quan hệ giữa hiệu số ĐAĐ và liên kết . G nhân mạnh
không có ranh giới rõ ràng giữa cácloại liên kết . E – Củng cố : Cho các phân tử : NaCl . K2O , CaCl2 , H2S , NH3 Viết CTCT , cho biết loại liên kết trong phân tử .