Giáo án Hóa Học lớp 10: HỢP CHẤT CÓ OXY CỦA CLO

Chia sẻ: Abcdef_32 Abcdef_32 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:7

Thêm vào BST

Báo xấu

188
lượt xem 19
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

I.MỤC ĐÍCH YÊU CẦU Học sinh biết - Công thức, tên gọi một số oxit và axit có oxy của clo. - Quy luật biến đổi tính oxy hóa và độ bền của các hợp chấtcó oxy của clo. - Tính chất chung của các hợp chất có oxy của clo là tính oxy hóa. - Phản ứng điều chế và ứng dụng của nước Giaven, muốpi clorat, clorua vôi. Học sinh hiểu - Trong hợp chất chất có oxy của clo, clo có số hóa dương. - Hợp chất có oxy của clo có tính oxy hóa. Học...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án Hóa Học lớp 10: HỢP CHẤT CÓ OXY CỦA CLO

HỢP CHẤT CÓ OXY CỦA CLO I.MỤC ĐÍCH YÊU CẦU Học sinh biết - Công thức, tên gọi một số oxit và axit có oxy của clo. - Quy luật biến đổi tính oxy hóa và độ bền của các hợp chấtcó oxy của clo. - Tính chất chung của các hợp chất có oxy của clo là tính oxy hóa. - Phản ứng điều chế và ứng dụng của nước Giaven, muốpi clorat, clorua vôi. Học sinh hiểu - Trong hợp chất chất có oxy của clo, clo có số hóa dương. - Hợp chất có oxy của clo có tính oxy hóa. Học sinh vận dụng - Giải thích tính tẩy trắng , sát trùng của nước Giaven và clorua vôi. - Viết được một số phản ứng điều chế nước Giaven, clorua vôi, muối clorat. II.ĐỒ DÙNG DẠY HỌC
Giáo viên - Chai đựng nước Giaven có bán trên thị trường. - Mẫu clorua vôi, muối kali clorat, giấy màu , ống nghiệm… III.LÊN LỚP : 1 – On dịnh lớp 2 –Kiểm tra bài cũ : 3 – Bài giảng : HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH VIÊN I.Sơ lược về các axit và các axit chứa oxy của clo: +1 +3 +5 +7 _Oxit: Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7 +1 +3 +5 +7
_Axit: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 a.hipoclorơ, a.clorơ, a.cloric, a.pecloric Tính bền và tính axit tăng Khả năng oxi hóa giảm _Gốc muối: ClO-, ClO-2 , ClO-3, ClO-4 Hipocloric, cloric, clorat, peclorat II.Nứơc Javel: 1.Điều chế: 0 -1 +1 2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O *Điện phân dd NaCl không vách
ngăn: 2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2 + Cl2 2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O NaCl + H2O  NaClO + H2 2.Tính chất và ứng dụng: _Tẩy trắng vải sợi , giấy, sát trùng , khử mùi NaClO + H2O + CO2  NaHCO3 + HClO 3.Clorua vôi( CaOCl2): -1 Cl Ca +1 O  Cl
a.Điều chế: Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O Cl2+ CaO  CaOCl2 2Cl2 + 2Ca(OH)2  CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O b.Ứng dụng: _Tẩy trắng vải sợi, giấy, tẩy uế các hố rác, cống rãnh. _Xử lý chất độc. _Tinh chế dầu mỏ. Cl / + H2O + CO2  CaCO3 2Ca + CaCl2 + 2HClO \
O-Cl *Điều chế clo: CaOCl2 + 2HCl  CaCl2 + H2O + Cl2 _Tinh chế dầu mỏ 4.Muối clorat(KClO3 ) : a.Điều chế: 0 -1 +5 o 100   3Cl2 + 6 KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O *Điện phân dd KCl 25% , 70 – 750C 6KCl + 6H2O  6KOH + 3H2 + 3Cl2 3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClO3 + 3H2O
KCl + 3H2O  KClO3 + 3H2 b.Ứng dụng: _Chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa. o t  3SO2  2KClO3 + 3S + 2KCl _Điều chế oxy: to  KClO3 KCl + 3/2 O2 MnO 2 0 t   4KClO3 KCl + 3KClO4 VI.CỦNG CỐ