Ái lực điện tử

Chia sẻ: Trần Thị Hương Giang | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:13

Thêm vào BST

Báo xấu

605
lượt xem 16
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Ái lực điện tử là năng lượng tỏa ra hay hấp thụ khi một nguyên tử trung hòa ở trạng thái khí khi nhận thêm một eletron để trở thành một ion mang điện tích -1 cũng nằm ở trạng đó. Như vậy, ái lực điện tử là hiệu ứng năng lượng của quá trình: A(khí) + e  A- Quy ước chung: đặt dấu – cho ái lực điện tử khi có sự tỏa ra năng lượng(dấu + cho quá trình thu...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Ái lực điện tử

 Giảng viên: thầy Dương Bá Vũ  Thành viên nhóm:  Trần Thị Hương Giang  Nguyễn Thị Liên  Phạm Thị Thanh Hoài 
Khái niệm ái lực điện tử I. Các yếu tố ảnh hưởng đến ái lực điện tử II. Quy luật biến đổi của ái lực điện tử III. Các trường hợp ngoại lệ IV.
Ái lực điện tử là năng lượng tỏa ra hay hấp thụ khi một nguyên tử trung hòa ở trạng thái khí khi nhận thêm một eletron để trở thành một ion mang điện tích -1 cũng nằm ở trạng đó. Như vậy, ái lực điện tử là hiệu ứng năng lượng của quá trình: A(khí) + e  A- Quy ước chung: đặt dấu – cho ái lực điện tử khi có sự tỏa ra năng lượng(dấu + cho quá trình thu năng lượng). Tuy nhiên, để tránh nhầm lẫn ta biểu thị ái lực điện tử bằng dấu dương.
• Khi kết hợp electron vào một mol Flo thì giải phóng 3,45eV năng lượng, khi đó ta viết: F + e F- E=3,45 eV
 Điện tích hạt nhân .  Cấu hình electron.  Sự tương tác giữa các electron với nhau và với hạt nhân.
• Ái lực điện tử biến thiên theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử không thật rõ rệt và nhất quán như các quy luật tìm thấy đối với độ âm điện và năng lượng ion hóa:  Trong một chu kì, nhìn chung giá trị ái lực điện tử tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.  Trong phần lớn trường hợp,trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích ái lực điện tử có giá trị giảm dần.
 Nhìn chung, các phi kim có ái lực điện tử lớn hơn kim loại. 4 Cl F 3  Các halogen có ái lực S 2 Si điện tử lớn nhất O C EV1 H P Na  Các khí trơ có ái lực 0 Li At B N điện tử nhỏ nhất 10Ne 12Mg 14 2 4 6 8 16 18 He Be Ar -1 -2
Những nguyên tố thuộc chu kì IIA bắt đầu từ Be, nhóm IIB bắt đầu từ Sn có ái lực điện tử giảm so với các nguyên tố ở nhóm trước vì chúng có lớp vỏ ngoài cùng s hay d đã được điền đầy. Các nguyên tố nhóm VA có ái lực thấp vì các lớp vỏ điện tử được điền một nữa cũng tương đối bền. Các chu kì 4,5,6,7 do cấu hình e phức tạp nên có rất nhiều trường hợp biến đổi không theo chu kì.
IA VIIIB H He 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 73 -21 Li Be B C N O F Ne 2 60 -19 27 122 -7 141 328 -29 Na Mg Al Si P S Cl Ar 3 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB 53 -19 43 134 72 200 349 -35 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 4 48 -10 18 8 51 64 16 64 112 118 -47 29 116 78 150 325 -39 Rb Y Zr NB Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Fn Sb Te I Xe 5 Sr 47 30 41 86 72 53 101 110 54 126 -32 29 116 103 190 295 -41 Cs Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At- Rn 6 Ba Lu Hf 45 31 79 14 106 151 205 223 -61 20 35 91 183 270 -41 Fr 7 Ra Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo 44
• Không thể căn cứ vào trị số ái lực electron mà kết luận đơn thuần đơn chất này mạnh hơn đơn chất kia,vì ái lực điện tử là năng lượng phát ra khi một điện tử t ự do thu nhận thêm electron chứ không phải năng lượng phát ra khi một đơn chất thu thêm electron. • Ái lực điện tử không chỉ được định nghĩa cho các nguyên tố hóa học mà còn áp dụng cho các phân t ử. • Nếu một nguyên tử có ái lực điện tử lớn thì nguyên t ử đứng sau sẽ có năng lượng ion hóa lớn, và ngược lại. Vì năng lượng của hai quá trình A + e A- và A- A + e có dấu khác nhau nhưng giá trị tuyệt đối bằng. Mà A- có cấu hình e của nguyên tố đứng sau nguyên tố A.
Cảm ơn mọi người đã lắng nghe!
4 Cl F 3 S 2 Si O C EV 1 H P Na Li At B 0 N 10Ne 12Mg 14 2 4 6 8 16 18 He Be Ar Ar -1 -2
Nhìn chung, các phi kim có ái lực điện tử mang dấu âm với giá trị tuyệt đối lớn hơn kim loại. Các halogen có ái lực điện tử lớn nhất Các khí trơ có ái lực điện tử nhỏ