Bài giảng điện tử môn hóa học: muối clorua

Chia sẻ: Upload Up | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:20

Thêm vào BST

Báo xấu

80
lượt xem 7
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Muối clorua là muối của axít clohiđric (HCl), có công thức hóa học tổng quát là MClx với M là gốc kim loại.Về tính tan, phần lớn muối đều tan trừ AgCl, PbCl2 (tan trong nước nóng), CuCl.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng điện tử môn hóa học: muối clorua

B µi : hi®roc lorua-Axit clohi®ric v µ muèi clorua
Né i dung c hÝnh. I. Hi® roclorua. 1 . CÊu t¹o ph©n tö . 2 . TÝnh c hÊt II. axit clohi® vµ muèi clorua. ric 1 . TÝnh c hÊt vËt lý. 2 . TÝnh c hÊt ho ¸ häc . 3 . §iÒu c hÕ. III. Muèi clorua vµ nhËn biªt gèc clorua: 1 . Tªn g äi 2 . §é tan c ña muè i c lo rua. 3 . NhËn biÕt g è c c lo rua. 4 . ø ng dô ng .
I. Hi®roc lorua. 1. CÊu t¹o ph© tö n .. H - Cl H : Cl : .. CTe le c tro n CTCT Lo ¹i liªn kÕt gi÷a Nguyªn tö H vµ Cl: Liªn kÕt c éng ho¸ trÞ c ã c ùc (xe m m « p háng )
2 . TÝnh c hÊt - Hi®roc lorua lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu mïi xè c. - NÆng h¬n kh«ng khÝ 1.26 lÇn. - Tan tèt trong n-íc: 1VH2O h oµ tan ®-îc 500VHCl. - ThÝ n ghiÖm :
A. a xit c lohi®ric : I. TÝnh chÊt vËt lý - Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, mïi xèc. - ë 2 0 o C : dd axit ®Æc cã C = 37%, d = 1.19g/ml Bè c khãi trong kh«ng khÝ.
II. TÝnh c hÊt ho¸ häc . TÝnh axit: 1 . Lµm quú tÝm chuyÓn thµnh ®á. 2 . T¸c dông víi kim lo¹i. 3 . T¸c dông víi baz¬. 4 . T¸c dông víi o xit baz¬. 5 . T¸c dông víi muè i
T Ýnh khö cña axit clohi®ric : +4 +2 o -1 to Mn O2 +4 HCl =Mn Cl2 +Cl2 ↑+2H2O 2Cl- 1 - 2 x1e → Clo 2 1 Mn+4 +2e → Mn+2 1 -1 o KMnO4 +HCl → KCl +MnCl2 +Cl2 ↑+H2O Nh v ©y : TÝnh khö cña axitclohi® lµ do Cl- ric g© nªn y 1 TÝnh axit Kl: TÝnh c hÊt c ña TÝnh khö HCl: BT: ViÕt pt:KClO3,K2Cr2O7, PbO2 t¸c dông víi HCl
III. ø ng dông c ña axit c lohi®ric . - §iÒu chÕ muèi: BaCl , ZnCl ... 2 2 - TÈy gØ. - Dïng trong y tÕ. -Dïng trong thùc phÈm. - KiÓm tra c¸c kho¸ng cacbonat * C¸c h vËn c huyÓn axit c lo h®ric :Trong c¸c xitec cã lãt cao su kh«ng bÞ ¨n mßn, trong lä thuû tinh, lä polietilen, ngoµi ra ngêi ta cßn cho thªm mét Ýt urotrophin lµm chÊt øc chÕ.
4 . §iÒu c hÕ: a. Trong phßng thÝ nghiÖm; Cho NaCltt t¸c d ông víi HCl ®Æc x e m < oC 250 NaCltt + H2 SO4 → NaHSO4 + HCl↑ 400oC 2NaCltt + H2 SO4 → Na 2 SO4 + 2 HCl↑ b. Trong c«ng nghiÖp. §èt hi® trong khÝ clo: H2 +Cl2 =2HClk ro HÊp thô s¶n phÈm vµo níc thu ® dung îc dÞch axit clohi®ric.
B . Muè i c lorua vµ nhËn biÕt gè c c lorua . I. Tªn gäi: Tªn kim lo¹i + clorua. Víi kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ ph¶i cã c¶ ho¸ trÞ kÌm theo. VD: FeCl2: S¾t(II) clorua F eCl3 : S ¾t(III) clorua II. TÝnh tan cña muèi clorua: - HÇu hÕt lµ muè i tan: NaCl, MgCl2 , Fe Cl2 ... - Muèi Ýt tan: AgCl, PbCl2
III. NhËn biÕt gè c c lorua. Bµi tËp: NhËn biÕt: HCl, NaNO3. C¸c h m é t : Dïng qu×tÝm: dd HCl lµm qu×tÝm chuyÓn thµnh mµu ®á C¸c h hai: Cho dd AgNO3 vµo, èng nghiÖm xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng lµ HCl HCl =AgCl↓+HNO3 AgNO3 + Tr¾ng Nh vËy :NhËn biÕt lµ qu¸ tr×nh t×m ra c¸c c hÊt dùa vµo s ù thay ®æ i m µu s ¾c, t¹o c hÊt kÕt tña hoÆ c t¹o chÊt bay h¬i
III. NhËn biÕt gè c c lorua. KL: Dïng d d Ag NO 3 ®Ó nhËn b iÕt ra g è c . c lo ruaAgNO3 + =AgCl↓tr¾ng+HNO3 HCl NaCl =AgCl↓tr¾ng+NaNO3 AgNO3 + *TÝnh chÊt cña muèi baclorua AgCl: - KÕt tña tr¾ng kh«ng tan trong axit nit¬ Þ ph© huû ngoµi ¸nh s¸ng ric -B n as 2AgCl = Ag +Cl2 2
IV. ø ng dông c ña muè i c lorua . 1. NaCl: Lµ gia vÞ kh«ng thÓ thiÕu, dïng ®Ó s ¶n xuÊt NaOH, Cl2,, H2 , n -íc Javen 2. KCl: lµm ph© bãn. n 3. CaCl2 khan: Lµm kh« c¸c khÝ. : Lµm xóc t¸c cho c¸c ph¶n øng h÷ 4.AlCl u 3 c¬.
¸p dông 1. NhËn biÕt c¸c dd riªng biÖt sau: KNO3 , KCl, HCl, HNO3. 2. Hoµn thµnh s¬® sau: å Fe → F eCl3 → F e(NO3)3 FeCl2
1 . Lµm q u× tÝm c huyÓn thµnh ®á - C ¸ch lµm : LÊy èng hót nhá mét giät axit lªn m Èu giÊy quú tÝm. tîng : - HiÖn GiÊy qu×tÝm chuyÓn thµnh ®á
2 . T¸c dông víi kim lo¹i. ThÝ nghiÖm : - Cho vµi mÈu ®ång vµo èng n ghiÖm (èng 1). Cho mét vµi ®inh Fe vµo mét èng n ghiÖm kh¸c( èng 2) . -Nhá 1- 2 ml dd HCl vµo hai èng nghiÖm trªn. HiÖn tîng: èng 1: Kh«ng cã hiÖn tîng g×. èng 2: Cã bät khÝ bay lªn Gi¶i thÝch
2 . T¸c dông víi kim lo¹i. Gi¶i thÝch : Do s ¾t ®øng tr-íc hi®ro trong d·y H§HH, ®ång ®øng s au hi®ro trong d·y H§HH, P h-¬ng tr×nh : Fe + HCl =FeCl2 +H2↑ 2 Chó ý: - Kim lo¹i ph¶i ®øng tríc hi® trong d·y ro ho¹t ® éng ho¸ häc. - S¾t t¸c dông víi axitclohi® chØ t¹o ra ric s¾t hai.
3 . T¸c dông víi bazo. VD: NaOH, Cu(OH)2 , Ca(OH)2 ... ThÝ nghiÖm:axit cloh® t¸c dông víi ric natrihi®oxit C¸ch lµm : Cho 1 ml NaOH vµo èng nghiÖm, thªm 1- 2 giät dd phenolftalein vµo. Cho tõ tõ dd axit clohi® vµo èng nghiÖm ric trªn HiÖn tîng: - Mµu hång nh¹t dÇn råi thµnh kh«ng mµu Gi¶i thÝ ch :Do axit cloh® ® t¸c dông víi ric · natrihi® NaOH +HCl =NaCl +H O oxit PTP¦: 2
4 . T¸c dông víi oxit bazo: VD: CuO, BaO, MgO..... ThÝ nghiÖm :§ång oxit t¸c dông víi axit clohi® xem ric - C ¸ch lµm : cho 1 Ýt bét ®ång oxit vµo èng nghiÖm. Nhá tiÕp 1- 2 ml HCl vµo . HiÖn tîng ; Bét ®ång tan ra, dd chuyÓn thµnh mµu xanh. - PTP¦: CuO +2 HCl =CuCl2+H2O (mµu xanh)
5 .T¸c dông víi muè i. ®iÒu kiÖn : - axit míi yÕu h¬ hoÆc dÔ bay h¬ h¬ axit n in ban ® Çu - Muèi míi kh«ng tan trong axit míi hCl m¹nh h¬ c¸c axit: H2CO3, H2S, n H3PO4 CaCO3 + HCl Ca Cl2 +CO 2 ↑+H2O 2 = FeS + HCl =H2S ↑ + 2 F eCl2