Bộ sưu tập Cân bằng hóa học - Tuyển tập bài giảng hóa học lớp 10 hay nhất bao gồm các bài giảng được biên soạn bằng powerpoin đẹp mắt, chi tiết với nội dung trọng tâm của bài học tìm hiểu về khái niệm, cân bằng hóa học... hy vọng sẽ là tài liệu tham khảo hữu ích cho quý thầy cô giáo và các bạn học sinh.
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Bài giảng Hóa học 10 bài 38: Cân bằng hóa học
- I/ Phản ứng một chiều, phản ứng thuận
nghịch và cân bằng hóa học
II/ Hằng số cân bằng hóa học
III/Sự chuyển dịch cân bằng hóa học
IV/Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng
hóa học
V/Ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân
bằng hóa học trong sản xuất hóa học
- I/ Phản ứng một chiều, phản ứng thuận
nghịch và cân bằng hóa học :
1. Phản ứng một chiều :
? 1 : Viết phản ứng của ZnCl2 + H2
VD1: Zn + 2HCl
Trongvới dung dịch HCl. không phản ứng với ZnCl2
a/ Zn cùng điều kiện H2
tạoNhiệt phân KClO .
b/ Zn.Đun nóng tinh thể KClO có mặt chất xúc tác
VD2: 3
3
c/ Khí hidro có phản ứng được với dung dịch
MnO2 to, MnO2
ZnCl2 hay không ? 3Khí có phản+ 3O2
2KClO oxi 2KCl ứng được
TrongKCl hay không ? thì KCl không phản ứng với
với cùng điều kiện đó
O2 tạo KClO3.
- I/ Phản ứng một chiều, phản ứng thuận
nghịch và cân bằng hóa học :
1. Phản ứng một chiều :
- Phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều từ trái
sang phải gọi là phản ứng một chiều.
- Dùng mũi tên chỉ chiều phản ứng.
- I/ Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch
và cân bằng hóa học :
2. Phản ứng thuận nghịch :
? 2 a/ Viếtphản ứng :trình phản ứng của HCl
: Xét phương Cl2 + H2O HClO +
a/ Cl2điều kiện thường Cl độ thường. H O tạo thành
Ở
với H2O ở nhiệt phản ứng với
2 2
b/ SO2 với O2 ở nhiệtthời HClO và HCl cũng phản ứng
HClO và HCl, đồng độ thích hợp.
Nhận xét: thế ra Cllàvà H2O ứng thuận nghịch,
với nhau tạo nào 2 phản
biểu diễn phản ứng thuận nghịch như thế nào,
VO
2
b/ Xét phản ứng : chiều 2thìO2 2SO3 5
2SO phản ứng thuận
so với phản ứng một t 0
nghịch cĩ đặc điểm gì khác?phản ứng với O2 tạo thành
Ở trong cùng điều kiện SO2
SO3, đồng thời SO3 cũng phân hủy tạo ra SO2 và O2
- I/ Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch
và cân bằng hóa học :
2. Phản ứng thuận nghịch :
-Phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau
gọi là phản ứng thuận nghịch
- Dùng hai mũi tên ngược chiều nhau để biểu diễn
phản ứng thuận nghịch
* Đặc điểm của phản ứng thuận nghịch : Hỗn hợp
phản ứng luôn có mặt đồng thời cả sản phẩm và chất
tham gia phản ứng.
- 3. Cân bằng hóa học:
Xét phản ứng: H2(khÝ) + I2(khÝ) 2HI(khÝ)
Nhận xét:
Ban đầu: Vt lớn (do nồng độ I2 và H2 lớn);
Gọi Vt là tốc độ của
Vn = 0 (do nồng độ HI=0)
Tốc
độ phản ứng thuận và V
Khi pư ùxảy ra: Vt giảm (do nồng độ I2nvà H2 giảm);
Vn tăng (nồng độ HI ngày càng lớn) ứng
là tốc độ của phản
phản
ứng Vt
Đến một lúc nào đó nghịch.t = Vn = const (Vcb): pứ
(tcb) thì V
đạt tới trạng thái cân bằng.
Vcb vt = vn
Cân bằng hoá học: là trạng Vậy hãy cho biết cân
thái thái
Trạng
cân bằnghoá học là gì?
bằng
của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ
của phản ứng thuận bằng tốc độ phản
Vn
ứng nghịch (Vt = Vn). tcb Thời gian
- 3. Cân bằng hóa học:
Xét phản H2(khÝ) + I2(khÝ) 2HI(khÝ)
ứng: phân tích:
Số liệu
H2 + I2 2HI
BAN ĐẦU: 0,5 0,5 0
(MOL/L)
PHẢN ỨNG: 0,393 0,393 0,786
(MOL/L)
Cân bằng hoáphân tích trên hãy cho biết tại
Từ học là cân bằng động
Tại trạng thái
CÂN BẰNG: 0,107 cân bằng:phảnsố liệudừng lại mà
Phân tíchkhông thực
pứ
0,107 ứng thuận
0,786
trạng thái cân bằng,
Tại trạng tháivà phảnởứng Vt nghiệm thu đượctrong 1 đơn vị
pứ thuận cânpứ trạng=vẫn tiếpbằnglà ra
và bằng: nghịch n có ra không?
V có xẩy tục
(MOL/L) Tại sao nghịchthái cânnghĩaxảytừ nhưng
thời gian, nồng độđộtốcchấtbằnggiảmđổi tnếu n
nồng cáchãychất 1 đặc ứngV baonhư
với các nêuphản điểm trênV nhiêu theo pứ
Từ đó độ pứ nhauđi = cân
không của
thuận thì lại giữ nguyên điềunhiêuhọc? pứ nghịch
được tạo ra bấy kiện phản ứng?
bằng hóa theosau
- 3. Cân bằng hóa học:
Xét phản ứng:
H2(khÝ) + I2(khÝ) 2HI(khÝ)
Cân bằng hoá học là trạng thái của phản ứng
thuận nghịch khi tốc độ của phán ứng thuận bằng
tốc độ phản ứng nghịch (Vt = Vn).
Cân bằng hoá học là cân bằng động
Các chất phản ứng không chuyển hoá hoàn toàn
thành sản phẩm nên trong hệ cân bằng luôn luôn
có mặt chất phản ứng và chất sản phẩm.
- II. Hằng số cân bằng hoá học:
1. Cân bằng trong hệ đồng thể.
Cho biết khái niệm hệ đồng thể?
Là hệ không có bề mặt phân chia trong hệ.
Xét hệ cân bằng:
N2O4 (k) 2NO2 (k) ở 250C
Bằng thực nghiệm , hệ cân bằng này ở 250C
người ta thu được các số liệu như sau:
- Nồng độ ở trạng tỉ số nồng
Nồng độ ban
thái cân bằng, độ lúc cân
đầu, mol/l
mol/l bằng
[NO2]2
[N2O4]0 [NO2]0 [N2O4] [NO2]
[N2O4]
0,6700 0,0000 0,6430 0,0547 4,65.10-3
0,4460 0,0500 0,4480 0,0457 4,66.10-3
0,5000 0,0300 0,4910 0,0475 4,60.10-3
0,6000 0,0400 0,5940 0,0523 4,60.10-3
0,0000 0,2000 0,0898 0,0204 4,63.10-3
- II. Hằng số cân bằng hoá học:
1. Cân bằng trong hệ đồng thể.
Ta nhận thấy:
[NO2]2
≈ 4,63.10-3 ở 250C
[N2O4]
Tỉ số nồng độ lúc cân bằng luôn là một
hằng số nên được gọi là hằng số cân
bằng và kí hiệu là K
N2O4 (k) 2NO2 (k)
[NO2]2
KC= = 4,63.10-3 ở 250C
[N2O4]
[NO2], [N2O4]: nồng độ lúc cân bằng (mol/l)
- II. Hằng số cân bằng hoá học:
1. Cân bằng trong hệ đồng thể.
Tổng quát:
aA + bB cC + dD
[C]c.[D]d
KC= a
[A] .[B]b
KC =f(t0)
- II. Hằng số cân bằng hoá học:
1. Cân bằng trong hệ đồng thể.
VD : Viết biểu thức KC cho 2 cân bằng sau:
N2O4 (k) 2NO2 (k)
[NO2]2
KC=
[N2O4]
1 N O (k) NO2 (k)
2 4
2
[NO2]
KC’=
[N2O4]1/2
Ở CÙNG NHIỆT ĐỘ: K=(K’)2
- II. Hằng số cân bằng hoá học:
2. Cân bằng trong hệ dị thể.
[CO]2
VD1: C (r) + CO2 (k) 2CO (k) KC=
[CO2]
Nồng độ của chất rắn được xem là
VD2: CaCO3(r) viết biểu thức của cân+
hằng số. Hãy CaO (r) CO2(k) KC=[CO2]
bằng trên?
Ở 8200C: KC = 4,28.10-3 nên [CO2] = 4,28.10-3 mol/l
Ở 8800C: KC=1,06.10-2 nên [CO2] = 1,06.10-2 mol/l
- III/ Sự chuyển dịch cân bằng :
1/ Thí nghiệm : Lắp dụng cụ như hình vẽ
+ Nạp đầy khí NO2 vào cả hai K
ống nghiệm (a) và (b) ở nhiệt (a) (b)
độ thường.
Nút kín cả hai ống, trong
đó có cân bằng sau :
2NO2 (k) N2O4 (k)
(màu nâu đỏ) (không màu)
Màu của hỗn hợp khí trong cân bằng ở hai ống
nghiệm như nhau.
- K
+ Đóng khóa K lại,
ngâm ống (a) vào (a) (b)
nước đá.
Nước đá
? 5 : lát sau, so hiện tượngthấynghiệm. Nồng độ
Một Nhận xét sánh màu thí :
NO2 ở 2 ống có gì thay đổi ?
ống (a) màu nhạt hơn chứng tỏ ống (a) nồng độ
khí NO2 giảm.
Hiện tượng đó được gọi là sự chuyển dịch cân
bằng.
- 2/ Định nghĩa :
Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự di
chuyển từ trạng thái cân bằng này đến trạng
thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố
bên ngoài lên cân bằng.
+ Các yếu tố làm chuyển dịch cân bằng là
nồng độ, áp suất, nhiệt độ.
Chúng được gọi là các yếu tố ảnh hưởng đến
cân bằng hóa học.
- IV/ Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học :
1/ Ảnh hưởng của nồng độ :
Xét một hệ cân bằng sau trong một bình kín ở
nhiệt độ cao và không đổi :
C(r) + CO2 (k) 2CO (k) (1)
? 6 : So sánh vT và vN khi phản ứng ở trạng thái
cân bằng.
C(r) + CO2 (k) 2CO(k)
Khi thêm CO2 vào thì hệ cân bằng sẽ biến đổi
như thế nào ?
Bớt CO hệ cân bằng biến đổi như thế nào ?
Thêm CO hệ cân bằng biến đổi như thế nào ?
+ Khi ở trạng thái cân bằng : vT = vN, nồng độ của
các chất không đổi.
- + Thêm CO2 vào hỗn hợp phản ứng, nồng độ
CO2 tăng làm vT lớn hơn vN, phản ứng tạo
nhiều CO hơn
nồng độ CO2 giảm, nồng độ CO tăng
vT giảm, vN tăng đến một lúc nào đó vT = vN thì
phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng mới có nồng độ
CO2 nhỏ hơn, nồng độ CO lớn hơn so với trạng thái
cân bằng ban đầu
Cân bằng đã chuyển dời theo chiều phản
ứng thuận.
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
