» Tài Liệu Phổ Thông

» Bài tập SGK

Các dạng bài tập cân bằng phản ửng oxi hóa – khử

Chia sẻ: Tran Phuong Anh | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:2

0

Báo xấu

304
lượt xem 37
download

Các dạng bài tập cân bằng phản ửng oxi hóa – khử

Mô tả tài liệu

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Nội dung tài liệu này bao gồm dạng bài tập cân bằng phản ửng oxi hóa – khử như: Phản ứng có 2 chất thay đổi số oxi hóa, phản ứng oxi hóa khử nội phân tử, phản ứng oxi hóa khử nội phân tử.... Mời các bạn tham khảo!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Các dạng bài tập cân bằng phản ửng oxi hóa – khử

Gv: Lương Văn Huy 0969141404 CÁC DẠNG BÀI TẬP CÂN BẰNG PHẢN ỬNG OXI HÓA – KHỬ Dạng 1 : Phản ứng có 2 chất thay đổi số oxi hóa ( dạng cơ bản) Cân bằng các PT PƯ sau: 1. NH3 + O2 NO + H2O. 2. CO + Fe2O3 Fe + CO2. 3. Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O. 4. Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O. 5. Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O. 6. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O. 7. Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 8. KMnO4 + K2SO3+ H2O K2SO4 + MnO2 + KOH. 9. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. 10. MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O. 11. Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2S + H2O. 12. Mg + H2SO4 MgSO4 + S + H2O. 13. FeCl3 + Cu FeCl2 + CuCl2. Dạng 2: Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử Cân bằng các PT PƯ sau. Hãy chỉ ra nguyên tố là chất khử, chất oxi hóa. 1. KClO3 KCl + O2 2. AgNO3 Ag + NO2 + O2 3. Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2 4. HNO3 NO2 + O2 + H2O 5. KMnO4 K2MnO4 + O2 + MnO2. 6. ZnSO4 Zn + SO2 + O2. Dạng 3: Phản ứng tự oxi hóa – khử 1. Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O. 2. S + NaOH Na2S + Na2SO3 + H2O. 3. I2 + H2O HI + HIO3. 4. Cl2 + KOH KCl + KClO + H2O. Dạng 4 : Phản ứng có nhiều chất thay đổi số oxi hóa ( thường là 3 chất với chương trình THPT). 1. FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2. FeS + KNO3 KNO2 + Fe2O3 + SO3 3. FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O. 4. FeS2 + HNO3 + HCl FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O. 5. As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO. 6. CrI3 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O 7. CuFeS2 + O2 Cu2S + SO2 + Fe2O3 8. FeS + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 9. FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O. 10. Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2 + NO + H2O Dạng 5: Phản ứng oxi hóa khử xảy ra ở nhiều nấc 1. Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O ( VNO : VN2O = 3 : 1) 2. 2. Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2 + H2O ( nNO : nN2 = 3 : 2) 3. FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O ( tỉ lệ NO2 : NO = x:y) 1Trung Tâm Luyện Thi Phúc Thiện
Gv: Lương Văn Huy 0969141404 4. Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O (VNO : VN2O = a : b) 5. Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2S + SO2 + H2O Dạng 6 : Phản ứng oxi hóa khử chứa ẩn 1. M + HNO3 M(NO3)n + NO2 + H2O (Với M là kim loại hoá trị n) 2. M + HNO3 M(NO3)n + NO + H2O (Với M là kim loại hoá trị n) 3. M + HNO3 M(NO3)n + N2O + H2O (Với M là kim loại hoá trị n) 4. FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O 5. FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 6. FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O 7. M + HNO3 M(NO3)n + NxOy + H2O 8. M2(CO3)n + HNO3 M(NO3)m + NO + CO2 + H2O 9. Al + HNO3 Al(NO3)3 + NxOy + H2O. Dạng 7 : Phản ứng oxi hóa khử hữu cơ 1. C6H12O6 + H2SO4 đ SO2 + CO2 + H2O 2. C12H22O11 + H2SO4 đ SO2 + CO2 + H2O 3. CH3 C CH + KMnO4 + H2SO4 CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 4. K2Cr2O7 + CH3CH2OH + HCl CH3CHO + KCl + CrCl3 + H2O 5. HOOC – COOH + KMnO4 + H2SO4 CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 6. CH3 – C CH + KMnO4 + KOH CH3 – COOK + K2CO3 + MnO2 + H2O 7. CH3 – CH = CH2 + KMnO4 + H2O CH3 – CH(OH) –CH2(OH) + MnO2 + KOH 2Trung Tâm Luyện Thi Phúc Thiện

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

EXAM.01: Bộ 300+ Đề Thi Thử THPT Quốc Gia 2019

315 tài liệu

1606 lượt tải

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline:0933030098

Email: support@vdoc.com.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2009-2019 TaiLieu.VN. All rights reserved.