TR NG Đ I H C YERSIN ĐÀ L TƯỜ Ạ Ọ Ạ
KHOA KHOA H C MÔI TR NGỌ ƯỜ
Các thông s ch t l ng ố ấ ượ
môi tr ng n cườ ướ
Sinh viên th c hi n :ự ệ Đoàn Duy Tân. Mssv: 10902016
Gi ng viên h ng d n:ả ướ ẫ Th.s Nguy n Th Thùy Minhễ ị
Đà L t, 201ạ3
M C L CỤ Ụ
Ch ng 1ươ
T NG QUAN MÔI TR NGỔ ƯỜ
N CƯỚ .........................................................................4
Ch ng 2ươ
CÁC CH TIÊU V T LÝ C A N CỈ Ậ Ủ ƯỚ ........................................................................5
2.1 Đ pH ộ..............................................................................................................5
Các thông s ch t l ng môi tr ng n c……………………….…………………………Nhóm 1ố ấ ượ ườ ướ
2.2 Nhi t đệ ộ............................................................................................................8
2.3 Màu s cắ.............................................................................................................8
2.4 Đ đ cộ ụ ...............................................................................................................9
2.5 T ng hàm l ng ch t r n (TS)ổ ượ ấ ắ ........................................................................11
2.6 T ng hàm l ng ch t r n l l ng (SS)ổ ượ ấ ắ ơ ữ ............................................................13
2.7 T ng hàm l ng ch t r n hòa tan (DS) ổ ượ ấ ắ ...........................................................13
2.8 T ng hàm l ng các ch t d bay h i (VS)ổ ượ ấ ễ ơ ......................................................14
Ch ng 3ươ
CÁC CH TIÊU HÓA H C C A N CỈ Ọ Ủ ƯỚ ...................................................................16
3.1 Đ ki m toàn ph nộ ề ầ .................................................................................................16
3.2 Đ c ng c a n cộ ứ ủ ướ ..................................................................................................17
3.2.1 Tác h i c a n c c ngạ ủ ướ ứ ..................................................................................19
3.2.2 Đ c ng c a n c trong t nhiênộ ứ ủ ướ ự ..................................................................20
3.2.3 Các ph ng pháp làm m m n cươ ề ướ ..................................................................21
3.3 Hàm l ng oxigen hòa tan (DO) ượ ...........................................................................22
3.4 Nhu c u oxigen hóa h c (COD)ầ ọ ............................................................................23
3.5 Nhu c u oxigen sinh hóa (BOD)ầ............................................................................24
3.6 M t s ch tiêu hóa h c khác trong n cộ ố ỉ ọ ướ ................................................................25
3.6.1 S tắ................................................................................................................25
3.6.2 Các h p ch t clorurợ ấ .......................................................................................25
3.6.3 Các h p ch t sulfatợ ấ .......................................................................................26
3.6.4 Các h p ch t Nitợ ấ ơ.........................................................................................27
3.6.5 Phosphorus & Phosphate..............................................................................27
3.6.6 Các h p ch t Silicợ ấ ........................................................................................30
3.6.7 Các h p ch t manganợ ấ ...................................................................................30
3.6.8 Nhôm...........................................................................................................31
3.6.9 Khí hòa tan...................................................................................................31
3.6.10 Hóa ch t b o v th c v tấ ả ệ ự ậ .............................................................................32
3.6.11 Ch t ho t đ ng b m tấ ạ ộ ề ặ ................................................................................32
Ch ng 4ươ
CÁC CH TIÊU VI SINH C A N CỈ Ủ ƯỚ ......................................................................34
Các ch tiêu v t lýỉ ậ .......................................................................................................34
TÀI LI U THAM KH OỆ Ả ...........................................................................................36
Các thông s ch t l ng môi tr ng n c……………………….…………………………Nhóm 1ố ấ ượ ườ ướ
Ch ng 1ươ
T NG QUAN MÔI TR NG N CỔ ƯỜ ƯỚ
N c chi m 70% di n tích qu đ t. Trong l ng n c có m t trên qu đ t, n c đ iướ ế ệ ả ấ ượ ướ ặ ả ấ ướ ạ
d ng chi m kho ng 97%, n c đóng băng các c c qu đ t chi m kho ng 2%, cònươ ế ả ướ ở ự ả ấ ế ả
l i kho ng 1% là “n c ng t” (ao h , sông, n c ng m…).ạ ả ướ ọ ồ ướ ầ
Thành ph n ngu n n c trên trái đ tầ ồ ướ ấ
N c đóng vai trò r t quan tr ng trong các h sinh h c. Có hai tính ch t r t quan tr ngướ ấ ọ ệ ọ ấ ấ ọ
khi n cho n c đóng vai trò h t s c đ c đáo trong t nhiên : n c là m t phân t phânế ướ ế ứ ộ ự ướ ộ ử
c c và gi a các phân t n c có liên k t hidrogen r t m nh.ự ữ ử ướ ế ấ ạ
Ch ng 2ươ
CÁC CH TIÊU V T LÝỈ Ậ
Các thông s ch t l ng môi tr ng n c……………………….…………………………Nhóm 1ố ấ ượ ườ ướ
2.1 Đ pHộ
2.1.1 Gi i thi u chung.ớ ệ
Thu t ng pH đ c s d ng r ng rãi đ bi u di n tính acid ho c tính ki m c a dungậ ữ ượ ử ụ ộ ể ể ễ ặ ề ủ
d ch. pH là ch s bi u di n n ng đ c a ion – hydro, hay nói chính xác h n là n ng đị ỉ ố ể ễ ồ ộ ủ ơ ồ ộ
ho t tính c a ion – hydro. pH có vai trò quan tr ng trong h u h t các quá trình c a lĩnhạ ủ ọ ầ ế ủ
v c k thu t môi tr ng. Trong lĩnh v c c p n c, pH là y u t quan tr ng nhự ỹ ậ ườ ự ấ ướ ế ố ọ ả
h ng đ n quá trình keo t hóa h c, kh trùng, làm m m và ki m soát tính ăn mòn c aưở ế ụ ọ ử ề ể ủ
n c. Trong x lý n c th i b ng các quá trình sinh h c, pH ph i đ c duy trì trongướ ử ướ ả ằ ọ ả ượ
gi i h n t i u cho s phát tri n c a vi sinh v t. Các quá trình hóa h c s d ng đ keoớ ạ ố ư ự ể ủ ậ ọ ử ụ ể
t n c th i, làm khô bùn ho c oxy các h p ch t nh ion cyanua, th ng đòi h i pHụ ướ ả ặ ợ ấ ư ườ ỏ
ph i đ c duy trì trong m t gi i h n h p. Vì nh ng lý do trên và vì các m i quan hả ượ ộ ớ ạ ẹ ữ ố ệ
c b n gi a pH, đ acid và đ ki m, c n ph i hi u bi t v lý thuy t cũng nh th c tơ ả ữ ộ ộ ề ầ ả ể ế ề ế ư ự ế
pH.
2.1.2 Lý thuy t pHế
Khái ni m v pH đ c phát tri n t hàng lo t các nghiên c u d n đ n hi u bi t đ yệ ề ượ ể ừ ạ ứ ẫ ế ể ế ầ
đủ
h n v acid và base. V i s khám phá c a Cavendish năm 1366 v hydro, ngay sau đóơ ề ớ ự ủ ề
m i ng i đ u bi t t t c acid ch a nguyên t hydro. Các nhà hóa h c đã tìm th yọ ườ ề ế ấ ả ứ ố ọ ấ
Các thông s ch t l ng môi tr ng n c……………………….…………………………Nhóm 1ố ấ ượ ườ ướ
r ngằ
các ph n ng trung hòa gi a acid và base luôn luôn t o thành n c. T khám phá trênả ứ ữ ạ ướ ừ
và các thông tin liên quan, ng i ta k t lu n r ng base ch a các nhóm hydroxyl.ườ ế ậ ằ ứ
Năm 1887 Arrhenius thông báo lý thuy t c a ông v s phân ly thành ion (ionization).ế ủ ề ự
T đó đ n nay acid đ c coi là các ch t khi phân ly t o thành ion – hydro và base khiừ ế ượ ấ ạ
phân ly t o thành ion hydroxyl. Theo khái ni m c a Arrhenius, trong dung d ch, acidạ ệ ủ ị
m nh và base m nh có kh năng phân ly cao, acid y u và base y u có kh năng phân lyạ ạ ả ế ế ả
kém trong dung d ch n c. S ra đ i và phát tri n các thi t b thích h p đo n ng đị ướ ự ờ ể ế ị ợ ồ ộ
ho c ho t tính c a ion – hydro đã ch ng minh lý thuy t trên.ặ ạ ủ ứ ế
Đi n c c hydro là thi t b thích h p đ đo đ ho t tính c a ion – hydro. Cùng v i vi cệ ự ế ị ợ ể ộ ạ ủ ớ ệ
s d ng đi n c c hydro, ng i ta tìm th y r ng n c tinh khi t phân ly cho n ng đử ụ ệ ự ườ ấ ằ ướ ế ồ ộ
ion hydro cân b ng kho ng 10-7 mol/l.ằ ả
H2O H+ +OH- (1 – 1)
Vì n c phân ly t o thành m t ion – hydroxyl và m t ion – hydro nên rõ ràng r ng cóướ ạ ộ ộ ằ
kho ng 10-7 mol/l ion – hydroxyl cũng đ c t o thành. Thay th vào ph ng trình cânả ượ ạ ế ươ
b ng ta có (1 – 2)ằ
Nh ng vì n ng đ c a n c là r t l n ([6,02 x 1023 x 1.000/18] mol/l) và gi m đi r tư ồ ộ ủ ướ ấ ớ ả ấ
ít
do b phân ly nên có th đ c xem là h ng s (ho t tính c a nó t ng đ ng v i 1,0)ị ể ượ ằ ố ạ ủ ươ ươ ớ
và ph ng trình (1 – 2) có th đ c vi t thành:ươ ể ượ ế
{H+} {OH-} = Kn (1 – 3)
và đ i v i n c tinh khi t 200C,ố ớ ướ ế ở
{H+} {OH-} = 10-7 x 10-7 = 10-14
H ng s này là tích ion ho c h ng s phân ly c a n c.ằ ố ặ ằ ố ủ ướ
Khi cho vào n c m t acid, nó phân ly trong n c và ho t tính ion – hydro tăng lên;ướ ộ ướ ạ
ti p theo, ho t tính ion – hydroxyl ph i gi m xu ng tuân theo h ng s phân ly. Ví d ,ế ạ ả ả ố ằ ố ụ
n u acid đ c cho vào n c đ tăng n ng đ ho t tính {H+} đ n 10-1 thì n ng đế ượ ướ ể ồ ộ ạ ế ồ ộ
ho t tính {OH-} ph i gi m đ n 10-13, đ có:ạ ả ả ế ể
10-1 x 10-13 = 10-14
Ng c l i, n u base đ c cho vào n c đ tăng n ng đ {OH-} đ n 10-3 thì n ng đượ ạ ế ượ ướ ể ồ ộ ế ồ ộ
{H+} gi m đ n 10-11. Và m t ghi nh quan tr ng là {OH-} và {H+} không bao giả ế ộ ớ ọ ờ