Đề kiểm tra 1 tiết Hoá học lớp 11 lần 1 năm 2016 - THPT Chu Văn An

SỞ GD-ĐT TỈNH NINH THUẬN<br /> TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 1<br /> Môn: Hoá<br /> Khối:11<br /> Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian phát đề )<br /> ( Cho biết:Ba = 137; H = 1; O = 16 ; Cl = 35,5; S = 32)<br /> Câu 1: ( 2 điểm ) Viết phương trình ion thu gọn ( nếu có ) của các phản ứng sau:<br /> a) BaCl2 + Na2SO4<br /> c) Al(OH)3 + NaOH<br /> b) Mg(NO3)2 + KCl<br /> d) H2SO4 + KOH<br /> Câu 2: ( 2 điểm ) Viết phương trình điện li của các dung dịch sau:<br /> Zn(OH)2; NaHSO3; H2SO4; CH3COOH<br /> Câu 3: ( 2 điểm ) Tính pH của dung dịch HNO2 0,01M, biết Ka = 4.10-4 ?<br /> Câu 4: ( 4 điểm ) Trung hòa 100ml dung dịch A ( gồm HCl 0,2M và H2SO4 0,3M ) cần 200ml dung dịch<br /> Ba(OH)2 xM thu được m(g) kết tủa.<br /> a) Tìm x ?<br /> b) Tìm m ?<br /> …………………………………………………..hết………………………………………………………………<br /> <br /> SỞ GD-ĐT TỈNH NINH THUẬN<br /> TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 1<br /> Môn: Hoá<br /> Khối:11<br /> Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian phát đề )<br /> ( Cho biết:Ba = 137; H = 1; O = 16 ; Cl = 35,5; S = 32)<br /> Câu 1: ( 2 điểm ) Viết phương trình ion thu gọn ( nếu có ) của các phản ứng sau:<br /> a) BaCl2 + Na2SO4<br /> c) Al(OH)3 + NaOH<br /> b) Mg(NO3)2 + KCl<br /> d) H2SO4 + KOH<br /> Câu 2: ( 2 điểm ) Viết phương trình điện li của các dung dịch sau:<br /> Zn(OH)2; NaHSO3; H2SO4; CH3COOH<br /> Câu 3: ( 2 điểm ) Tính pH của dung dịch HNO2 0,01M, biết Ka = 4.10-4 ?<br /> Câu 4: ( 4 điểm ) Trung hòa 100ml dung dịch A ( gồm HCl 0,2M và H2SO4 0,3M ) cần 200ml dung dịch<br /> Ba(OH)2 xM thu được m(g) kết tủa.<br /> a) Tìm x ?<br /> b) Tìm m ?<br /> …………………………………………………..hết………………………………………………………………<br /> <br /> TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN<br /> GV ra đề: Nguyễn Thị Cẩm Nhung<br /> <br /> ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HÓA 1 TIẾT LẦN 1 KHỐI 11<br /> <br /> Đáp án<br /> Câu 1: ( 2 điểm ) a) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl<br /> Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- → BaSO4 + 2Na+ + 2ClBa2+ + SO42- → BaSO4<br /> b) không xảy ra<br /> c) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O<br /> Al(OH)3 + Na+ + OH- → Na+ + AlO2- + 2H2O<br /> Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O<br /> d) H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O<br /> 2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- → 2K+ + SO42- + 2H2O<br /> H+ + OH- → H2O<br /> <br /> Biểu điểm<br /> 0,25đ<br /> <br /> <br /> <br /> Câu 2: ( 2 điểm ) a) Zn(OH)2  ZnO22- + 2H+<br /> 2+<br /> <br /> <br /> Zn(OH)2  Zn + 2OH<br /> b) NaHSO3 → Na+ + HSO3<br /> <br /> HSO3-  H+ + SO32c) H2SO4 → 2H+ + SO42<br /> <br /> d) CH3COOH  CH3COO- + H+<br /> <br /> <br /> Câu 3: ( 2 điểm ) HNO2  NO2- + H+<br /> C0: 0,01M<br /> Cpli: xM<br /> xM<br /> xM<br /> [ ]:( 0,01-x )M xM<br /> xM<br /> x.x<br /> Ka = [H+].[NO2-] / [HNO2] =<br /> = 4. 10-4<br /> 0, 01  x<br /> Vì HNO2 là axit yếu nên 0,01- x ≈ 0,01<br /> x.x<br /> =><br /> = 4.10-4 => x = 2.10-3<br /> 0, 01<br /> Vậy [H+] = 2.10-3M => pH = - lg(2.10-3) = 2,69<br /> <br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> <br /> Câu 4: ( 4 điểm ) số mol HCl = 0,2. 0,1 = 0,02 mol => nH+ = 0,02 mol<br /> số mol H2SO4 = 0,3. 0,1 = 0,03 mol => nH+ = 0,06 mol<br /> => tổng số mol H+ = 0,02 + 0,06 = 0,08 mol<br /> Số mol Ba(OH)2 = 0,2.x mol => nOH- = 0,4.x mol<br /> Phản ứng trung hòa: H+ + OH-  H2O<br /> a) Vì phản ứng trung hòa nên n H+ = n OH-  0,08 = 0,4x  x = 0,2 M<br /> b) Phản ứng tạo kết tủa: Ba2+ + SO42-  BaSO4<br /> 0,03  0,03<br /> 2+<br /> Số mol Ba = 0,2.0,2 = 0,4mol<br />  tính theo SO 2Số mol SO42- = 0,03 mol<br /> 4<br /> Khối lượng kết tủa là 0,03. 233 = 6,99(gam)<br /> <br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> <br /> Chú ý: Học sinh làm cách khác nếu đúng vẫn được điểm tối đa<br /> <br /> 0,25đ<br /> 0,5đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> 0.25đ<br /> <br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> 0, 5đ<br /> 0,5đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> <br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> <br /> 1đ<br /> <br /> TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN<br /> TỔ : HOÁ - SINH<br /> NĂM HỌC : 2013 - 2014<br /> MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 1- HÓA KHỐI 11<br /> Chủ đề<br /> 1. Viết phương<br /> trình điện li của<br /> các chất<br /> 2. Viết phương<br /> trình ion thu gọn<br /> 3. Tính pH của<br /> dung dịch<br /> 4. phản ứng<br /> trung hòa axit<br /> bazơ<br /> 5. Tổng số câu<br /> Tổng số điểm:<br /> <br /> Nhận biết<br /> TL<br /> TN<br /> 1 câu<br /> (2đ)<br /> <br /> Thông hiểu<br /> TL<br /> TN<br /> <br /> Vận dụng<br /> TL<br /> TN<br /> <br /> Tổng<br /> 1 câu<br /> (2đ)<br /> <br /> 1 câu<br /> ( 2 đ)<br /> 1 câu<br /> (2đ)<br /> 1 câu<br /> (4đ)<br /> <br /> 1 câu<br /> (2đ)<br /> <br /> 1câu<br /> (2đ)<br /> <br /> 1 câu<br /> (2đ)<br /> 1 câu<br /> (2đ)<br /> 1 câu<br /> (4đ)<br /> <br /> 2 câu<br /> (6 đ)<br /> <br /> 4 câu<br /> ( 10 đ )<br /> <br />