SỞ GD-ĐT TỈNH NINH THUẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 1 TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN Môn: Hoá Khối:11 Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian phát đề ) ( Cho biết:Ba = 137; H = 1; O = 16 ; Cl = 35,5; S = 32) Câu 1: ( 2 điểm ) Viết phương trình ion thu gọn ( nếu có ) của các phản ứng sau: a) BaCl2 + Na2SO4 c) Al(OH)3 + NaOH b) Mg(NO3)2 + KCl d) H2SO4 + KOH Câu 2: ( 2 điểm ) Viết phương trình điện li của các dung dịch sau: Zn(OH)2; NaHSO3; H2SO4; CH3COOH Câu 3: ( 2 điểm ) Tính pH của dung dịch HNO2 0,01M, biết Ka = 4.10-4 ? Câu 4: ( 4 điểm ) Trung hòa 100ml dung dịch A ( gồm HCl 0,2M và H2SO4 0,3M ) cần 200ml dung dịch Ba(OH)2 xM thu được m(g) kết tủa. a) Tìm x ? b) Tìm m ? …………………………………………………..hết……………………………………………………………… SỞ GD-ĐT TỈNH NINH THUẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 1 TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN Môn: Hoá Khối:11 Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian phát đề ) ( Cho biết:Ba = 137; H = 1; O = 16 ; Cl = 35,5; S = 32) Câu 1: ( 2 điểm ) Viết phương trình ion thu gọn ( nếu có ) của các phản ứng sau: a) BaCl2 + Na2SO4 c) Al(OH)3 + NaOH b) Mg(NO3)2 + KCl d) H2SO4 + KOH Câu 2: ( 2 điểm ) Viết phương trình điện li của các dung dịch sau: Zn(OH)2; NaHSO3; H2SO4; CH3COOH Câu 3: ( 2 điểm ) Tính pH của dung dịch HNO2 0,01M, biết Ka = 4.10-4 ? Câu 4: ( 4 điểm ) Trung hòa 100ml dung dịch A ( gồm HCl 0,2M và H2SO4 0,3M ) cần 200ml dung dịch Ba(OH)2 xM thu được m(g) kết tủa. a) Tìm x ? b) Tìm m ? …………………………………………………..hết………………………………………………………………

TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HÓA 1 TIẾT LẦN 1 KHỐI 11

GV ra đề: Nguyễn Thị Cẩm Nhung

Đáp án

Biểu điểm

2- → BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

2- → BaSO4

- + 2H2O

- + 2H2O

2- + 2H2O

2- + 2K+ + 2OH- → 2K+ + SO4

0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0.25đ

2- + 2H+

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0, 5đ 0,5đ

- + H+

Câu 1: ( 2 điểm ) a) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4 Ba2+ + SO4 b) không xảy ra c) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + Na+ + OH- → Na+ + AlO2 Al(OH)3 + OH- → AlO2 d) H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O 2H+ + SO4 H+ + OH- → H2O Câu 2: ( 2 điểm ) a) Zn(OH)2  ZnO2 Zn(OH)2  Zn2+ + 2OH- b) NaHSO3 → Na+ + HSO3 - 2- -  H+ + SO3 HSO3 2- c) H2SO4 → 2H+ + SO4 d) CH3COOH  CH3COO- + H+ Câu 3: ( 2 điểm ) HNO2  NO2 C0: 0,01M Cpli: xM xM xM [ ]:( 0,01-x )M xM xM

= 4. 10-4

Ka = [H+].[NO2

-] / [HNO2] =

x

x x . 0, 01 Vì HNO2 là axit yếu nên 0,01- x ≈ 0,01

=>

= 4.10-4 => x = 2.10-3

x x . 0, 01

Vậy [H+] = 2.10-3M => pH = - lg(2.10-3) = 2,69

2-  BaSO4

2-

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 1đ

2- = 0,03 mol

 tính theo SO4

Câu 4: ( 4 điểm ) số mol HCl = 0,2. 0,1 = 0,02 mol => nH+ = 0,02 mol số mol H2SO4 = 0,3. 0,1 = 0,03 mol => nH+ = 0,06 mol => tổng số mol H+ = 0,02 + 0,06 = 0,08 mol Số mol Ba(OH)2 = 0,2.x mol => nOH- = 0,4.x mol Phản ứng trung hòa: H+ + OH-  H2O a) Vì phản ứng trung hòa nên n H+ = n OH-  0,08 = 0,4x  x = 0,2 M b) Phản ứng tạo kết tủa: Ba2+ + SO4 0,03  0,03 Số mol Ba2+ = 0,2.0,2 = 0,4mol Số mol SO4 Khối lượng kết tủa là 0,03. 233 = 6,99(gam) Chú ý: Học sinh làm cách khác nếu đúng vẫn được điểm tối đa

TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN

TỔ : HOÁ - SINH

NĂM HỌC : 2013 - 2014

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 1- HÓA KHỐI 11

Chủ đề Nhận biết Vận dụng Tổng

TN Thông hiểu TN TL TL

TN

TL 1 câu ( 2 đ ) 1 câu ( 2 đ )

1 câu ( 2 đ)

1 câu ( 2 đ ) 1 câu ( 4 đ ) 1 câu ( 2 đ ) 1 câu ( 2 đ ) 1 câu ( 4 đ )

1câu ( 2 đ ) 2 câu (6 đ) 4 câu ( 10 đ )

1 câu ( 2 đ )

1. Viết phương trình điện li của các chất 2. Viết phương trình ion thu gọn 3. Tính pH của dung dịch 4. phản ứng trung hòa axit bazơ 5. Tổng số câu Tổng số điểm: