TR NG THPT HÀM THU NƯỜ Ậ
B CẮ
(Đ CHÍNH TH C)Ề Ứ
Đ KI M TRA Ề Ể L N 4Ầ KH I 1Ố0 THPT PHÂN BAN
Năm h c: 201ọ6 – 2017
Môn: HÓA (NÂNG CAO)
Th i gian : ờ45 phút
H và tên: ......................................................L p:....... ọ ớ Mã đ: ề236
(H=1; S=32; O=16; Br=80; Na=23; Mg=24; Ba=137; K=39; Zn=65; Fe=56;
Al=27; Cl=35,5; Cu=64)
I. Trăc nghiêm (4 điêm):20 phút
01.
02.
03.
04.
05. 
06. 
07. 
08. 
09. 
10. 
11. 
12. 
13. 
14. 
15. 
16. 
Câu 1: Nguyên t oxi có c u hình electron l p ngoài cùng:ố ấ ớ
A.2s22p3B. 2s22p4C. 2s22p5D. 2s22p6
Câu 2: Tính ch t c a SOấ ủ 3 là:
A.Khí tan trong n c thu nhi tướ ệ B. ch t khíấ
C.Chât khí tan ít trong n cướ D.Ch t l ng tan vô h n trong n c.ấ ỏ ạ ướ
Câu 3: H2SO4 đc nóng không tác d ng v i các ch t nào sau đây?ặ ụ ớ ấ
A.Cu, Zn B.Al, Cu D.Fe, Al D.Au, Pt
Câu 4: Hai khí sinh ra khi cho H2SO4 đc tác d ng v i đng saccarozo (Cặ ụ ớ ườ 12H22O11) là
A. H2 và CO2B.SO2 và H2SC.CO2 và SO2D.H2S và SO3.
Câu 5: Cho các ch t sau: S, SOấ2, H2S, SO3. S ch t ố ấ v a có tính kh v a có tính oxi hóaừ ử ừ là:
A. 1 B. 2. C. 3 D. 4
Câu 6: Đi u ch Hề ế 2S t FeS có l n Fe thì s có khí gì sinh ra cùng v i Hừ ẫ ẽ ớ 2S?
A.H2B.SO2C.SO3D.không có l n khí khác.ẫ
Câu 7: Cho ph n ng: aAl + bHả ứ 2SO4 → cAl2(SO4)3 + dSO2 + eH2O. T ng h s a+d là:ổ ệ ố
A. 5 B. 6 C. 8 D. 7
Câu 8: ng d ng nào sau đây không ph i c a ozon?Ứ ụ ả ủ
A.T y tr ng tinh b t, d u ănẩ ắ ộ ầ B.Ch a sâu răngữ
Đi m:ểCh kí c a giám th :ữ ủ ị
L i phê c a Th y (Cô) giáoờ ủ ầ
C.Đi u ch oxi trong phòng thí nghi m.ề ế ệ D.Sát trùng n c sinh ho tướ ạ
Câu 9: Hoà tan 12,8 gam Cu b ng axit Hằ2SO4 đc, nóng (d ), sinh ra V lít khí SOặ ư 2 (s n ph m khả ẩ ử
duy nh t, đktc). Giá tr c a V là ấ ở ị ủ
A. 4,48. B. 6,72. C. 3,36. D. 2,24.
Câu 10: Cho V lít H2S (đktc) tác d ng h t v i dung d ch brom d thu đc dung d ch A. Thêm ụ ế ớ ị ư ượ ị
dung d ch BaClị2 d vào dung d ch A thu đc 4,66 gam k t t a. Giá tr c a V là:ư ị ượ ế ủ ị ủ
A.0,112 B.0,224 C.1,12 D.2,24
Câu 11: Hòa tan 13,35 gam h n h p g m Mg và Zn trong dd Hỗợồ 2SO4 loãng d . Thu đc 6,72 lít ư ượ
khí đktc. Kh i l ng Mg trong h n h p là:ố ượ ỗ ợ
A. 3,6 g B. 4,8 g C. 2,4 g D. 6 g
Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 2,18 gam h n h p g m Feỗợồ 2O3, MgO, ZnO trong 500ml dd H2SO4 0,1M
thu đc dung d ch X. Cô c n dung d ch X thu đc m gam mu i khan. Giá tr c a m là:ượ ị ạ ị ượ ố ị ủ
A.3,81 B. 4,81 C. 5,81 D.6,81
Câu 13: Kh i l ng FeSố ượ 2 c n dùng đ s n xu t 64 gam SOầ ể ả ấ 2 bi t hi u su t là 80%ế ệ ấ ?
A. 120g B. 100g C. 75g D. 60g
Câu 14: Đt cháy m gam b t Al trong bình khí oxi d , sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn kh i ố ộ ư ả ứ ả ố
l ng ch t r n trong bình tăng 1,92 gam. Giá tr c a m là:ượ ấ ắ ị ủ
A. 1,08 gam. B. 2,16 gam. C. 1,62 gam. D. 3,24 gam
Câu 15: Cho h n h p g m Fe và FeS tác d ng v i dung d ch HCl d thu đc 3,584 lít h n h p ỗ ợ ồ ụ ớ ị ư ượ ỗ ợ
khí A (đktc). Tính % theo kh i l ng c a Fe trong h n h p đu (bi t t kh i c a h n h p A so ố ượ ủ ỗ ợ ầ ế ỉ ố ủ ỗ ợ
v i Hớ2 là 8)
A. 67,9% B. 32,1%. C. 50 %. D. 45%.
Câu 16: Cho 9,6 gam Mg tác d ng h t v i dung d ch Hụ ế ớ ị 2SO4 đm đc thì th y có 49 gam Hậ ặ ấ 2SO4
tham gia ph n ng t o mu i MgSOả ứ ạ ố 4, H2O và s n ph m kh X. X là:ả ẩ ử
A. H2S B. SO2 C. S D. H2S, SO2
TR NG THPT HÀM THU NƯỜ Ậ
B CẮ
(Đ CHÍNH TH C)Ề Ứ
Đ KI M TRA Ề Ể L N 4Ầ KH I 1Ố0 THPT PHÂN BAN
Năm h c: 201ọ6 – 2017
Môn: HÓA (NÂNG CAO)
Th i gian : ờ45 phút
H và tên: ......................................................L p:....... ọ ớ Mã đ: ề002
(H=1; S=32; O=16; Br=80; Na=23; Mg=24; Ba=137; K=39; Zn=65; Fe=56;
Al=27; Cl=35,5; Cu=64)
II. T lu n ( 6 điêm ):25 phút ự ậ
Câu 1(2 đi m)ể:
a) Vi t ph ng trình hóa h c:ế ươ ọ
* Zn + S →...............................................................................................................................
* O2 + FeS2 →...........................................................................................................................
* H2S + KOH
2:1
..................................................................................................................
* H2SO4(đcặ) + Cu(OH)2 →.
b) Vi t ph ng trình hóa h c ch ng minh:ế ươ ọ ứ
* H2SO4 đc có tính ặoxi hóa.
* H2S có tính khử
c) H2S tr ng thái ..........., có mùi .............. ở ạ
Câu 2 (2 đi m):ể Nh n bi t các dung d ch m t nhãn b ng ph ng pháp hóa h c: ậ ế ị ấ ằ ươ ọ
K2SO4, H2SO4, KOH, KNO3
Đi m:ểCh kí c a giám th :ữ ủ ị
L i phê c a Th y (Cô) giáoờ ủ ầ
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Câu 3 (2 đi m):ể
1) H p th 6,72 lít khí SOấ ụ 2 (đktc) vào 375ml dung d ch KOH 1M. Tính kh i l ng mu i thu ị ố ượ ố
đc.ượ
2) Cho 8,8 gam h n h p Fe và Cu tác d ng h t v i ỗ ợ ụ ế ớ 40 gam dung d ch Hị2SO4 đc nóng d . Sau ặ ư
khi ph n ng x y ra hoàn toàn thu đc ả ứ ả ượ 3,36 lít khí SO2 ( là s n ph m kh duy nh t) đktc và ả ẩ ử ấ ở
dung d ch X . Tính ịC% t ng mu i trong dung d ch Xừ ố ị ? ( K=39;O=16;H=1;S=32;Fe=56;Cu=64)
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................