SỞ GD - ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT YÊN LẠC

ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ I - LỚP 12 NĂM HỌC 2016-2017 ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 45 phút;

Câu I. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra khi cho a) Etylamin tác dụng với HNO2 ở nhiệt độ thường. b) Anilin tác dụng với hỗn hợp HNO2 và HCl ở nhiệt độ 0 - 5oC. c) Triolein tác dụng với H2 (dư) ở nhiệt độ cao và áp suất cao có Ni xúc tác. d) Kim loại nhôm tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng e) Khí H2S vào dung dịch CuCl2. f) Dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3. g) Fe3O4 vào dung dịch HCl h) cho mẩu natri vào dung dịch CuSO4. i) Dung dịch FeCl2 vào dung dịch KMnO4 trong môi trường axit sunfuric loãng dư. Câu II. Hòa tan hỗn hợp bột kim loại gồm 8,4 gam Fe và 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO3 2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. a) Viết các phương trình phản ứng. b) Tính giá trị của m. Câu III. Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và H2SO4 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). a) Viết các phương trình phản ứng. b) Tính giá trị của m và V

_______HẾT_______ Học sinh không được sử dụng tài liệu; Giám thị coi thi không giải thích gì thêm./.

1

ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM Câu I 5,0 điểm

t

   C050 ,0 , p   Ni

Nội dung a) C2H5NH2 + HNO2  C2H5OH + N2 + H2O +Cl- + 2H2O b) C6H5NH2 + HNO2 + HCl C6H5N2 c) (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 (C17H35COO)3C3H5 d) 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 e) CuCl2 + H2S  CuS↓ + 2HCl f) 2AlCl3 + 3H2O + 3Na2CO3  2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl g) Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O h) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

i) 10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4  5Fe2(SO4)3 +3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Cl2 + 24H2O Hướng dẫn: II 2,5 điểm a) Viết đủ 3 phản ứng

b) nFe = 0,15 mol ; nCu = 0,1 ; nAg+ = 0,7 mol Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag (1) 0,15→ 0,3 0,15 0,3 Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag 0,1 → 0,2 0,2 Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag (3) 0,15 → 0,15 0,15 Từ (1) ; (2) → m = (0,3 + 0,2 + 0,15).108 = 70,2 gam

Hướng dẫn:

III 2,5 điểm a) Viết đủ 3 phản ứng

1,0 0,5 1,0 1,0 0,5 0,5 0,5 b) nCu2+ = 0,16 mol ; nNO3– = 0,32 mol ; nH+ = 0,4 mol - Các phản ứng xảy ra là: Fe + 4H+ + NO3– → Fe3+ + NO + 2H2O (1) 0,1 ← 0,4 → 0,1 0,1 0,1 → VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lít (*) Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ (2) 0,05 ← 0,1 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (3) 0,16 ← 0,16 - Từ (1) ; (2) ; (3) → nFepư = 0,1 + 0,05 + 0,16 = 0,31 mol - Hỗn hợp bột kim loại gồm Fe dư và Cu → (m – 0,31.56) + 0,16.64 = 0,6m → m = 17,8 gam (**)

2