Đề kiểm tra HK 1 môn Hoá học lớp 12 năm 2016-2017 - Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc

SỞ GD - ĐT VĨNH PHÚC<br /> TRƯỜNG THPT YÊN LẠC<br /> <br /> ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ I - LỚP 12<br /> NĂM HỌC 2016-2017<br /> ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC<br /> Thời gian làm bài: 45 phút;<br /> <br /> Câu I. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra khi cho<br /> a) Etylamin tác dụng với HNO2 ở nhiệt độ thường.<br /> b) Anilin tác dụng với hỗn hợp HNO2 và HCl ở nhiệt độ 0 - 5oC.<br /> c) Triolein tác dụng với H2 (dư) ở nhiệt độ cao và áp suất cao có Ni xúc tác.<br /> d) Kim loại nhôm tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng<br /> e) Khí H2S vào dung dịch CuCl2.<br /> f) Dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3.<br /> g) Fe3O4 vào dung dịch HCl<br /> h) cho mẩu natri vào dung dịch CuSO4.<br /> i) Dung dịch FeCl2 vào dung dịch KMnO4 trong môi trường axit sunfuric loãng dư.<br /> Câu II. Hòa tan hỗn hợp bột kim loại gồm 8,4 gam Fe và 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch<br /> AgNO3 2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn.<br /> a) Viết các phương trình phản ứng.<br /> b) Tính giá trị của m.<br /> Câu III. Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và H2SO4<br /> 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V<br /> lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc).<br /> a) Viết các phương trình phản ứng.<br /> b) Tính giá trị của m và V<br /> _______HẾT_______<br /> Học sinh không được sử dụng tài liệu; Giám thị coi thi không giải thích gì thêm./.<br /> <br /> 1<br /> <br /> ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM<br /> Câu<br /> I<br /> 5,0 điểm<br /> <br /> Nội dung<br /> a) C2H5NH2 + HNO2  C2H5OH + N2 + H2O<br /> <br /> 0  50 C<br /> b) C6H5NH2 + HNO2 + HCl  C6H5N2+Cl- + 2H2O<br /> 0<br /> , p , Ni<br /> c) (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 t  (C17H35COO)3C3H5<br /> d) 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2<br /> <br /> <br /> e) CuCl2 + H2S  CuS↓ + 2HCl<br /> <br /> f) 2AlCl3 + 3H2O + 3Na2CO3  2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl<br /> g) Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O<br /> <br />  2NaOH + H2<br /> <br /> h) 2Na + 2H2O<br /> CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2↓ + Na2SO4<br /> <br /> <br /> Điểm<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> <br /> <br /> i) 10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4  5Fe2(SO4)3 +3K2SO4 + 6MnSO4 +<br /> 5Cl2 + 24H2O<br /> 0,5<br /> II<br /> 2,5 điểm<br /> <br /> Hướng dẫn:<br /> 1,0<br /> a) Viết đủ 3 phản ứng<br /> b) nFe = 0,15 mol ; nCu = 0,1 ; nAg+ = 0,7 mol<br /> Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag (1)<br /> 0,15→ 0,3<br /> 0,15 0,3<br /> +<br /> Cu + 2Ag → Cu2+ + 2Ag<br /> 0,1 → 0,2<br /> 0,2<br /> 2+<br /> +<br /> 3+<br /> Fe + Ag → Fe + Ag (3)<br /> 0,15 → 0,15<br /> 0,15<br /> Từ (1) ; (2) → m = (0,3 + 0,2 + 0,15).108 = 70,2 gam<br /> <br /> III<br /> 2,5 điểm<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 1,0<br /> <br /> Hướng dẫn:<br /> a) Viết đủ 3 phản ứng<br /> <br /> 1,0<br /> <br /> b) nCu2+ = 0,16 mol ; nNO3– = 0,32 mol ; nH+ = 0,4 mol<br /> - Các phản ứng xảy ra là:<br /> Fe + 4H+ + NO3– → Fe3+ + NO + 2H2O (1)<br /> 0,1 ← 0,4 → 0,1<br /> 0,1<br /> 0,1<br /> → VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lít (*)<br /> Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ (2)<br /> 0,05 ← 0,1<br /> Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (3)<br /> 0,16 ← 0,16<br /> - Từ (1) ; (2) ; (3) → nFepư = 0,1 + 0,05 + 0,16 = 0,31 mol<br /> - Hỗn hợp bột kim loại gồm Fe dư và Cu → (m – 0,31.56) + 0,16.64 = 0,6m<br /> → m = 17,8 gam (**)<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 2<br /> <br />