H và tên :………………………… KI M TRA H C KỲ II, Năm h c : 2009 - 2010ọ Ể Ọ ọ
L p : ……………ớ Môn : HOÁ H C 10 - Th i gian : 45 phútỌ ờ
Đ 1ề
A. PH N CHUNG (6 đi m)Ầ ể
I. Tr c nghi m (3 đi m)ắ ệ ể
Câu 1: Dung d ch nào trong các dung d ch axit sau đây không đ c ch a trong bình b ng thu tinh?ị ị ượ ứ ằ ỷ
A. HCl B. H2SO4C. HF D. HNO3
Câu 2: C u hình electron l p ngoài cùng c a ion Xấ ớ ủ - c a các halogen là:ủ
A. ns2np6 B. ns2np5 C. (n-1)d10 ns2np6 D. (n-1)d10 ns2np5
Câu 3: H s c a ch t oxi hoá và h s c a ch t kh trong pt hóa h c sau đây là:ệ ố ủ ấ ệ ố ủ ấ ử ọ
SO2 + KMnO4+H2OOK2SO4 + H2SO4 + MnSO4
A. 5 và 2 B. 2 và 5 C. 2 và 2 D. 5 và 5
Câu 4: Dung d ch Hị2SO4 đ c, ngu i không tác d ng đ c v i ch t nào sau đây ?ặ ộ ụ ượ ớ ấ
A. K mẽB. S tắC. Canxi cacbonat D. Đ ng (II) oxitồ
Câu 5: Khí CO2 có l n t p ch t là SOẫ ạ ấ 2. Đ lo i b t p ch t thì c n s c h n h p khí vào dung d ch nào sauể ạ ỏ ạ ấ ầ ụ ỗ ợ ị
đây ?
A. dd n c Brướ 2 B. dd Ba(OH)2 dưC. dd HCl dưD. dd NaOH dư
Câu 6: D n 10,08 lít SOẫ2 (đktc) vào 500 ml dung d ch NaOH 1M. Dung d ch thu đ c ch a:ị ị ượ ứ
A. NaOH, Na2SO3 B. NaHSO3, Na2SO3 C. Na2SO3 D. NaHSO3
Câu 7: ph n ng nào saỞ ả ứ u đây, SO2 đóng vai trò ch t oxi hoá ?ấ
A. SO2 + Br2 + 2H2O
→
2HBr + H2SO4B. 2SO2 + O2
→
2SO3
C. SO2 + 2H2S
→
3S + 2H2O D. 5SO2+2KMnO4+2H2OOK2SO4+2H2SO4+2MnSO4
Câu 8: Mu i nào khi tác d ng v i dung d ch Hố ụ ớ ị 2SO4 loãng t o thành khí có mùi x c?ạ ố
A. Na2CO3 B. Na2S C. NaCl D. Na2SO3
Câu 9: Có 3 dung d ch: HCl, Hị2SO4, Ba(OH)2. Thu c th nào có th nh n bi t đ c c 3 dung d ch trên?ố ử ể ậ ế ượ ả ị
A. Quỳ tím B. Na2S C. Natri clorua D. Natri hiđroxit
Câu 10: Y u t nào sau đây không nh h ng đ n t c đ ph n ng: A + B ế ố ả ưở ế ố ộ ả ứ ứ C + D
A. Nhi t đ .ệ ộ B. Ch t xúc tác. C. N ng đ C và D D. N ng đ A và Bấ ồ ộ ồ ộ
Câu 11: Cho cân b ng : 2NOằ2 N2O4 (∆H = -58,04 kJ). Nhúng bình đ ng hh NOự2 và N2O4 vào n c đá: ướ
A. Màu hh gi nguyênữ. B. Màu nâu đ m d n.ậ ầ C. Màu nâu nh t d n.ạ ầ D. hh có màu khác.
Câu 12: Các ch t c a dãy nào v a có tính oxi hoá, v a có tính kh ?ấ ủ ừ ừ ử
A. H2O2, FeSO4, SO2 B. H2S, KMnO4, HI C.Cl2O7, SO3, CO2 D. H2S, HCl, H2SO4
II. T LU N (7 đi m)Ự Ậ ể
Bài 1 (3 đi mể): Vi t pt hóa h c (n u có) khi cho FeO, Cu, Mg(OH)ế ọ ế 2 tác d ng v i: ụ ớ
a. H2SO4 loãng. b. H2SO4 đ c, nóngặ
B. PH N RIÊNG (4 đi m)Ầ ể
Ban C b nơ ả
Bài 2 (2 đi mể): T Fe, S, Hừ2SO4. Vi t các ph ng trình hóa h c đi u ch Hế ươ ọ ề ế 2S theo 2 cách.
Bài 3 (2 đi m):ể Cho 35,2 g h n h p Fe và CuO tác d ng đ v i dung d ch axit sunfuric loãng thu đ c 4,48ỗ ợ ụ ủ ớ ị ượ
lít khí (đktc).
a. Vi t các pt hóa h c x y ra.ế ọ ả
b. Tính thành ph n % theo kh i l ng h n h p ban đ u và kh i l ng mu i thu đ c.ầ ố ượ ỗ ợ ầ ố ượ ố ượ
(Nguyên t kh i: Fe: 56, Cu: 64, O: 16)ử ố
Ban Nâng cao
Bài 2(2 đi m):ể Phân bi t 4 gói b t: Naệ ộ 2SO4, Na2SO3, BaSO4, BaSO3.
Bài 3(2 đi m):ể
a. Cho 7,6 g h n h p Fe, Mg, Cu vào dung d ch axit sunfuric đ c, nóng, d thu đ c 6,72 lít SOỗ ợ ị ặ ư ượ 2.
Tính kh i l ng mu i sunfat thu đ c sau ph n ng.ố ượ ố ượ ả ứ
b. Cho ph n ng 2SOả ứ 2 + O2 2SO3. Bi t n ng đ lúc cân b ng [SOế ồ ộ ằ 2] = 0,2 mol/l, [O2] = 0,1 mol/
l, [SO3] = 0,8 mol/l. Tính h ng s cân b ng Kằ ố ằ c và n ng đ ban đ u c a SOồ ộ ầ ủ 2, O2. Gi s th tích không đ i.ả ử ể ổ
H và tên :……………………………… KI M TRA H C KỲ II, Năm h c : 2009 - 2010ọ Ể Ọ ọ
L p : ……………ớ Môn : HOÁ H C 10 - Th i gian : 45 phútỌ ờ
Đ 2ề
A. PH N CHUNG (6 đi m)Ầ ể
I. Tr c nghi m (3 đi m)ắ ệ ể
Câu 1: Khi đ dung d ch AgNOổ ị 3 vào các dung d ch HF, HCl, HBr, HI, dung d ch nào không t o k t t a?ị ị ạ ế ủ
A. Dung d ch HFị B. Dung d ch HClịC. Dung d ch HBrịD. Dung d ch HI.ị
Câu 2: C u hình electron l p ngoài cùng c a các halogen là:ấ ớ ủ
A. ns2np4 B. ns2np5 C. ns2np6D. (n-1)d10 ns2np5
Câu 3: H s c a ch t oxi hoá và h s c a ch t kh trong pthh: P + Hệ ố ủ ấ ệ ố ủ ấ ử 2SO4 H3PO4 + SO2 + H2O
A. 5 và 2 B. 2 và 5 C. 7 và 9 D. 7 và 7
Câu 4: Dung d ch Hị2SO4 đ c, ngu i không tác d ng đ c v i ch t nào sau đây ?ặ ộ ụ ượ ớ ấ
A. K mẽB. Nhôm C. Canxi cacbonat D. Đ ng (II) oxitồ
Câu 5: Có hai bình kín đ ng oxi và ozon, có th dùng ch t nào sau đây đ phân bi t hai l khí này?ự ể ấ ể ệ ọ
A. Cu B. Dd KI và h tinh b t. C. Hồ ộ 2 D. H tinh b tồ ộ
Câu 6: D n 4,48 lít SOẫ2 (đktc) vào 500 ml dung d ch NaOH 1M. Dung d ch thu đ c ch a:ị ị ượ ứ
A. NaOH, Na2SO3 B. NaHSO3, Na2SO3 C. Na2SO3 D. NaHSO3
Câu 7: Các ch t c a dãy nào v a có tính oxi hoá, v a có tính kh ?ấ ủ ừ ừ ử
A. S, Cl2, Br2 B. O3, Cl2, S C. F2, K, S D. O2, Br2, Ca
Câu 8: ph n ng nào sau đây, SOỞ ả ứ 2 đóng vai trò ch t kh ?ấ ử
A. SO2 + H2O H2SO3B. SO2 + NaOH
→
NaHSO3
C. SO2 + 2H2S
→
3S + 2H2O D. SO2 + Cl2 + 2H2O
→
2HCl + H2SO4
Câu 9: Mu i nào khi tác d ng v i dung d ch Hố ụ ớ ị 2SO4 loãng t o thành khí có mùi tr ng th i?ạ ứ ố
A. Na2CO3 B. Na2S C. NaCl D. Na2SO3
Câu 10: Có 3 bình, m i bình đ ng m t dung d ch: HCl, BaClỗ ự ộ ị 2, H2SO4. Có th phân bi t các dung d ch nàyể ệ ị
b ng thu c th nào sau đây?ằ ố ử
A. Quỳ tím B. Dung d ch phenolphtalein C. Natri cloruaịD. Natri hiđroxit
Câu 11: Y u t nào sau đây không nh h ng đ n t c đ ph n ng: Các ch t ph n ng ế ố ả ưở ế ố ộ ả ứ ấ ả ứ → Các s n ph mả ẩ
A. Nhi t đ B. Ch t xúc tác C. N ng đ các s n ph m D. N ng đ các ch t ph nệ ộ ấ ồ ộ ả ẩ ồ ộ ấ ả
ngứ
Câu 12: Cho cân b ng hoá h c : Nằ ọ 2(k) + O2(k) 2NO(k) (∆H > 0). Đ thu đ c nhi u khí NO nên:ể ượ ề
A. tăng nhi t đ . B. tăng áp su t.ệ ộ ấ C. gi m nhi t đ . D. gi m áp su t.ả ệ ộ ả ấ
II. T LU N (7 đi m)Ự Ậ ể
Bài 1 (3 đi m):ể Vi t pt hóa h c (n u có) khi cho Ag, Feế ọ ế 3O4, Fe(OH)3 tác d ng v i:ụ ớ
a. H2SO4 loãng. b. H2SO4 đ c, nóngặ
B. PH N RIÊNG (4 đi m)Ầ ể
Ban C b nơ ả
Bài 2 (2 đi m):ể T Zn, S, Hừ2SO4. Vi t các ph ng trình hóa h c đi u ch Hế ươ ọ ề ế 2S theo 2 cách.
Bài 3 (2 đi mể): Cho 28,8 g h n h p Mg và CuO tác d ng đ v i dung d ch axit sunfuric loãng thu đ cỗ ợ ụ ủ ớ ị ượ
4,48 lít khí (đktc).
a. Vi t các pt hóa h c x y ra.ế ọ ả
b. Tính thành ph n % theo kh i l ng h n h p ban đ u và kh i l ng mu i thu đ c.ầ ố ượ ỗ ợ ầ ố ượ ố ượ
(Nguyên t kh i: Mg:24, Cu: 64, O: 16)ử ố
Ban Nâng cao
Bài 2 (2 đi m):ể Phân bi t 4 gói b t: CaSOệ ộ 3, CaSO4, K2SO4, K2SO3
Bài 3 (2 đi m): ể
a. Cho 7 g h n h p Fe, Mg, Cu vào dung d ch axit sunfuric đ c, nóng, d thu đ c 5,6 lít SOỗ ợ ị ặ ư ượ 2. Tính
kh i l ng mu i sunfat thu đ c sau ph n ng.ố ượ ố ượ ả ứ
b. Cho ph n ng 2SOả ứ 2 + O2 2SO3. Bi t n ng đ lúc cân b ng [SOế ồ ộ ằ 2] = 0,1 mol/l, [O2] = 0,4 mol/
l, [SO3] = 0,8 mol/l. Tính h ng s cân b ng Kằ ố ằ c và n ng đ ban đ u c a SOồ ộ ầ ủ 2, O2. Gi s th tích không đ i.ả ử ể ổ
ĐÁP ÁN HÓA 10
Đ 1ềĐ 2ềBi u đi mể ể
PH NẦ
CHUNG
Tr c nghi mắ ệ 1- C 5- A 9- A
2- A 6- B 10- C
3- B 7- C 11- C
4- B 8- D 12- A
1- A 5- B 9- B
2- B 6- A 10- A
3- A 7- A 11- C
4- B 8- D 12- A
M i ý đúngỗ
đ c 0,25 đi mượ ể
→
3 đi mể
Tự
lu nậBài 1 5pt
Cu không tác d ng v i Hụ ớ 2SO4
loãng
5pt
Ag không tác d ng v i Hụ ớ 2SO4
loãng
M i ý đúngỗ
đ c 0,5 đi mượ ể
→
3 đi mể
PH NẦ
RIÊNG
Ban
CB
Bài 2 C1: Fe + H2SO4→FeSO4 + H2
H2 + S
→to
H2S
C2: Fe + S
→to
FeS
FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S
C1:Zn+H2SO4→ZnSO4+ H2
H2 + S
→to
H2S
C2: Zn + S
→to
ZnS
ZnS+H2SO4→ZnSO4+ H2S
M i cách đúng 1ỗ
đi m ể
→
2 đi mể
Bài 3 Fe + H2SO4→FeSO4 + H2
CuO + H2SO4→ CuSO4 + H2O
a. mFe = n×M = 0,2×56 =11,2 g
%Fe =
=× %100
2,35
2,11
31,8%
%CuO = 68,2%
b. nCuO=0,3 mol
mmu iố = mFeSO4 + mCuSO4
= 0,2×152 + 0,3×160=74,4 g
Mg + H2SO4→MgSO4 + H2
a. mMg = 4,8 g
%Mg = 16,67%
...............83,33%
b. ......0,3 mol
............72 g
0,5
0,25
0,25
0,25
→
2 đi mể
0,25
0,5
Ban
NC
Bài 2 - L y ít b t ra t ng ng nghi mấ ộ ừ ố ệ
riêng bi t, đánh s .ệ ố
- Nh t t n c c t vào các ngỏ ừ ừ ướ ấ ố
nghi m.ệ
+ Tan: Na2SO4, Na2SO3 (A)
+ Ko tan: BaSO4, BaSO3(B)
- Nh ti p dd HCl (Hỏ ế 2SO4)
+A . có khí: Na2SO3
. ko hi n t ng: Naệ ượ 2SO4
+B . có khí: BaSO3..
. ko hi n t ng: BaSOệ ượ 4
Ptpư(2pt)
..........K2SO4, K2SO3
..........CaSO3, CaSO4
...........K2SO3
...........K2SO4
...........CaSO3
...........CaSO4
0,25
0,5
→
2 đi mể
0,75
0,5
Bài 3 a.S oxi hóa: Feự→Fe3+ + 3e
Mg→Mg2+ + 2e
Cu→Cu2+ + 2e
S kh : ự ử
46
2
++ →+ SeS
0,6 0,3
ng c SO4 ố= ne trao đ iổ/2 = 0,3 mol
mmu iố = mKL + mg c SO4ố
= 7,6 + 0,3×96 = 36,4 g
b. KC =
160
][][
][
2
2
2
2
3=
OSO
SO
2SO2 + O2 2SO3
bđ a b
p 2x x 2xư
cb a-2x b-x 2x
→x=0,4; a=1; b=0,5
........0,25 mol
.........31 g
...........160
x=0,4; a=0,9; b=0,8
0,5
→
1 đi mể
0,5
0,5
→
1 đi mể
0,5