2 Đề kiểm tra Hoá học lớp 10 năm 2016 (có đáp án)

(6) HBr

SỞ GD-ĐT NINH THUẬN ĐỀ KIỂM TRA : 1 TIẾT ; LỚP 10 CB (lần 3) Trường THPT Phạm Văn Đồng NĂM HỌC : 2015 -2016 Họ và tên : ……………………. MÔN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản Lớp : 10C Thời gian làm bài : 45 phút ( Không kể thời gian chép đề ) ĐỀ : 1 Caâu 1> (3,0 điểm ) Hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng sau,ghi roõ ñieàu kieän (neáu coù) MnO2 (1) Cl2 (2) ZnCl2 (3) AgCl (4) (5) Clorua vôi Br2 Caâu 2> ( 2,0 điểm ) Baèng phöông pháp hoaù hoïc haõy nhaän bieát caùc chaát sau: HCl, KOH ,CaBr2 ,NaClvà NaNO3 Câu 3> (1,0 điểm) Cho quì tím ẩm vào bình đựng khí clo .Hãy nêu hiện tượng xảy ra và giải thích hiện tượng.Viết phương trình phản ứng ? Caâu 4 > ( 4,0 điểm ) Cho 11,3 g hoãn hôïp goàm Zn vaø Mg taùc duïng vừa đủ vôùi dung dịch HCl 73% thì thu ñöôïc 6,72 lít khí H2 (ñktc).

a> Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra ? b > Tính % theo khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp treân . c > Tính khối lượng dung dịch HCl 73% đã dùng để tác dụng với các kim loại trên. (Cho bieát :Mg = 24, Zn = 65)

* LÖU YÙ: Khoâng söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn BÀI LÀM

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LỚP 10 CB (Lần 3:HKII) ( 2015-2016)

Chủ đề (nội dung) Nhận biết Thông hiểu

Nhận biết được các chất trong sơ đồ Viết được phương trình các chất phản ứng . Vận dụng ở cấp độ thấp Viết được phương trình các chất phản ứng Vận vận ở cấp độ cao hơn . Viết được phương trình các chất phản ứng .(khó hơn)

Số điểm :1,0 đ Số điểm : 1,0 đ Số điểm : 0,5 đ Số điểm :0,5đ

Nhận biết các chất Viết dược PTPỨ xảy ra

Số điểm : 0,5đ Vận dụng bài học để trình bày cách nhận biết . Số điểm : 1,0đ Số điểm : 0,5đ

Giaỉ thích được hiện tượng Nhận biết được hiện tượng phản ứng xảy ra Viết được phương trình phản ứng xảy ra

Số điểm : 0,25đ Số diểm : 0,5 đ Số diểm : 0,25đ

Viết được PTPỨ xảy ra.

Số điểm :1,0 đ Tính được số mol các chất ,lập hệ phương trình hoá học. Số điểm : 1,0 đ Tính được % khối lượng các chất trong bài toán. Số điểm : 1,0 đ Tính được nồng độ ,khối lượng các chất Theo yêu cầu. Số điểm : 1,0 đ

Số điểm : 1,5 đ Tỉ lệ : 15% Số điểm :2,75 đ Tỉ lệ : 27,5% Số điểm :3,5 đ Tỉ lệ : 35% Số điểm :2,25 đ Tỉ lệ : 22,5% Chủ đề 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng .(chương 5:Nhóm halogen ) Nắm: Tính chất hóa học và điều chế Số câu : 1 câu số điểm :3,0 đ ;Tỉ lệ:30% Chủ đề 2:Nhận biết các chất .(Tính chất vật lí và hóa học) Số câu : 1 câu số điểm :2,0 đ; Tỉ lệ:20% Chủ đề 3: Giaỉ thích hiện tượng phản ứng xảy ra Số câu : 1 câu số điểm :1,0 đ; Tỉ lệ:10% Chủ đề 4: Bài toán hỗn hợp các chất (Tính chất hóa học và điều chế ) Số câu : 1 câu số điểm :4,0 đ; Tỉ lệ:40% Tổng số điểm : 10,0 đ Tổng số câu :3 Tỉ lệ % : 100%

SỞ GD-ĐT NINH THUẬN ĐỀ KIỂM TRA : 1 TIẾT ; LỚP 10 CB (lần 3) Trường THPT Phạm Văn Đồng NĂM HỌC : 2015 -2016 Họ và tên : ……………………. MÔN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản Lớp : 10C Thời gian làm bài : 45 phút ( Không kể thời gian chép đề ) Ñeà 2 : Caâu 1> ( 3,0 điểm) Hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng sau,ghi roõ ñieàu kieän (neáu coù) NaCl (1) HCl (2) CuCl2 (3) AgCl (4) Cl2 (5) Nước gia -ven (6) HClO Caâu 2> ( 2,0 điểm ) Baèng phöông pháp hoaù hoïc haõy nhaän bieát caùc chaát sau : NaCl ,KI ,Na2CO3 và NaNO3 Câu 3>(1,0 điểm) Khi cho tinh thể NaCl vào dung dịch H2SO4 đậm đặc thì có khí X thoát ra,nhận biết khí X bằng cách nào ? Viết phương trình phản ứng . Caâu 4 > ( 4,0 điểm ) Cho 1,45 g hoãn hôïp goàm Zn vaø Ca taùc duïng vừa đủ vôùi 672 ml khí Cl2 (đktc) thì thu được chất X .

a> Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra . b > Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp treân . c > Hoà tan X vào nước được dung dịch X .Tính khối lượng kết tủa thu được khi cho dung dịch X vào dung dịch AgNO3 ? (Cho bieát :Zn = 65 , Ca = 40 , Cl = 35,5 ,Ag = 108 )

* LÖU YÙ: Khoâng söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn BÀI LÀM ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………….......................................................................................... .......................................................................................................................................... ........................................................................................................................................ ......................................................................................................................................... ………………………………………………………………………………………… ……………………………….......................................................................................... .......................................................................................................................................... ........................................................................................................................................

0t MnCl2 + Cl2 + 2H2O

0t ZnCl2

0t c HBr

Biểu điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

Đáp án ,hướng dẫn chấm và biểu điểm (Hóa 10 CB) (Lần 3(HKII), 2015 -2016) ĐỀ : 1 Đáp án và hướng dẫn chấm Caâu 1> (3 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ) (1) MnO2 + 4HCl (2) Cl2 + Zn (3) ZnCl2 + 3AgNO3  3AgCl + Fe(NO3)3 030 c CaOCl2 + H2O (4) Cl2 + Ca(OH)2 (5) Cl2 + 2NaBr  Br2 + 2NaCl (6) Br2 + H2 Câu 2> (2,0 đ)

- Cho quì tím lần lượt vào 5 lọ

+ lọ làm quì tím chuyển sang đỏ là HCl + lọ làm quì tím chuyển sang xanh là KOH - Cho dd AgNO3 vào 3 lọ mẫu thử còn lại

)



mol

0, 3(

6, 72 22, 4

+ Mẫu thử cho kết tủa vàng là CaBr2 ; CaBr2 + 2AgNO3  2AgBr + Ca(NO3)2 + Mẫu thử cho kết tủa trắng là NaCl ; NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 + Mẫu thử còn lại không hiện tượng là NaNO3 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 1,0đ

.100 57,52%

.100%



PT : Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 x 2x x Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 y 2y y y 0,1 11,3 65 24    x x    y 0, 2 0, 3  x y      

6,5 11, 3

mZn= 65x = 65x0,1 = 6,5 g 

Câu 3> Cho quì tím ẩm vào khí Clo thì quì tím chuyển sang màu đỏ (do HCl) sau đó bị tẩy trắng (do HClO) PT : Cl2 + H2O  HCl + HClO Câu 4> (4,0 đ) a> PT : Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 0,5đ Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 b> Gọi x là số mol của Zn  mZn = 65 x 0,5 đ y ----- Mg  mMg = 24y 0,5đ 0,5đ m m hh 0,5 đ  %m = 100% - %mZn = 100 – 57,52 = 42,48 % b> nHCl (phản ứng ) = 2x + 2y = 2. 0,1 + 2. 0,2 = 0,6 (mol) 0,5 đ mHCl = n.M = 0,6.36,5 = 21,9 g 0,5 đ mddHCl = 21,9.100/73 = 30 g 0,5 đ

Biểu điểm

Đáp án ,hướng dẫn chấm và biểu điểm (Hóa 10 CB) (Lần 3(HKII), 2012- 2013) ĐỀ : 2 Đáp án và hướng dẫn chấm Caâu 1> (3 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ) (1) 2NaCl + H2SO4  Na2SO4 + 2HCl

(2) 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O (3) CuCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Cu(NO3)2 (4) 2AgCl  2Ag + Cl2 (5) Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O (6) Cl2 + H2O  HCl + HClO Câu 2> (2,0 đ)

- Cho dd AgNO3 vào 4 lọ mẫu thử + Mẫu thử cho kết tủa trắng là NaCl ;NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 + Mẫu thử cho kết tủa vàng đậm là KI ; KI + AgNO3  AgI+ KNO3 - Cho dd HCl vào 2 lọ mẫu thử còn lại,lọ cho khí CO2 thoát ra là Na2CO3,lọ còn lại không hiện tượng PT : Na2CO3 + 2HCl --> 2NaCl + CO2 + H2O

)



mol

0, 03(

Cln

0, 672 22, 4

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 1,0 đ

.100 44,83%

.100%



PT : Zn + Cl2  ZnCl2 x x x Ca + Cl2  CaCl2 y y y mhh= 65x + 40y = 1,45 ==> x = 0,01 nCl2= x + y = 0,03 y = 0,02

60,5 14,5

m m

n M .



AgClm

mZn= 65x = 65x0,01 = 0,65 g 

Câu 3> PT : 2NaCl + H2SO4 --> Na2SO4 + 2HCl ==> Cho quì tím ẩm vào bình đụng khí HCl thấy quì tím chuyển sang màu đỏ.chứng tỏ có khí HCl . Câu 4 > (4,0 đ) a> Zn + Cl2  ZnCl2 0,5đ Ca + Cl2  CaCl2 0,5 đ b> Gọi x là số mol của Zn  mZn = 65 x y ----- Ca  mCa = 40y 0,5đ 0,5đ 0,5 đ  %mCa = 100% - %mZn = 100 – 44,83 = 55,17 % 0,5 đ c> ZnCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Zn(NO3)2 0,01 (mol) 0,02(mol) 0,25 đ MgCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Mg(NO3)2 0,02 mol 0,04 mol 0,25 đ  g 0, 06.143,5 8, 61 0,5 đ