(4) C2H4 (5) P.E

(3) C2H5OH

(2) C2H4

(1) C2H2

Môn : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản

Sở GD – ĐT Ninh Thuận Đề kiểm tra : 1 tiết ; Lớp 11 CB (lần 3) Trường THPT Phạm Văn Đồng Năm học : 2015 - 2016 Lớp 11C Họ và tên : ……………………………. Thời gian : 45 phút ( Không kể thời gian phát đề ) Ñeà Caâu 1: Hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng sau, ghi roõ ñieàu kieän ( neáu coù ).Viết phương trình phản ứng xảy ra dưới dạng CTCT thu gọn. CaC2 (6) C2H4Br2. Caâu 2: Baèng phöông phaùp hoùa hoïc haõy nhaän bieát caùc khí sau : but – 1-in ,but -2-en vaø butan . Câu 3: Viết công thức cấu tạo của các chất có tên gọi sau :

a> Vinyl clorua. b> 4- etyl– 5 – metyl hex- 2- in

Caâu 4: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 khí C3H6 và C2H2 thì thu được 13,44 lít khí CO2 (đktc). Dẫn hỗn hợp X trên vào dung dịch AgNO3 trong NH3 vừa đủ thu được 36 g kết tủa. a> Tính % theo khối lương mỗi khí trong hỗn hợp trên .

b> Cho kết tủa thu được ở trên phản ứng với dung dịch HCl 2M vừa đủ. Tính thể tích (ml) dd HCl tham gia phản ứng . (Cho biết : C= 12 ,H =1 ,O = 16 , Na =23 , Ag = 108 )

Đáp án và hướng dẫn chấm Câu 1 ( 3,0 đ ) (1) CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2.

0,tPd

CH2 = CH2

,

Biểu điểm 0,5đ 0,5đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ

(2) CH ≡CH + H2   (3 ) CH2 = CH2 + H2O  CH3 – CH2OH 0 , (4) CH3–CH2–OH  SOH 170 CH2=CH2 + H2O  4 2 0, xt t p (-CH2- CH2-)n (5) n CH2 = CH2 ( 6) CH2 =CH2 + Br2  CH2Br – CH2Br Câu 2 ( 2,0 đ ) -Dẫn 3 loï khí treân lần lượt vaøo dd AgNO3/NH3,khí cho keát tuûa vàng laø but- 1- in : PT : CH  C–CH2–CH3 + 2AgNO3 + 2NH3  CAg  C- CH2–CH3 + 2NH4NO3 -Dẫn 2 khí còn lại lần lượt vào dd Br2 ,khí laøm maát maøu dd Broâm laø but- 2- en . PT : CH3 - CH = CH–CH3 + Br2  CH3–CHBr- CHBr–CH3 Khí còn lạiï khoâng hieän töôïng laø butan

0,5đ 0,5đ

Câu 3 ( 1,0đ ) a > CH2=CH-Cl b> CH3-C  C-CH - CH – CH3 C2H5 CH3 Câu 4 (4,0 d) a> C3H6 + 9/2 O2  3CO2 + 3H2O (mol) x  3x C2H2 + 5/2O2  2CO2 + H2O (mol) y  2y C2H2+ 2AgNO3 + 2NH3  CAg  CAg + 2NH4NO3 (mol) 0,15  0,15 Gọi x ,y lần lượt là số mol C3H6 ,C2H2 . nCO2 = 13,44 / 22,4= 0,6 (mol) nAg2C2 = 36/240 = 0,15 (mol) ta có : 3x + 2y = 0,6 mà y = 0,15  x = 0,1 mC3H6 = 42 . 0,1 = 4,2 g ; mC2H2 = 26 . 0,15 = 3,9 g

 mhh = 4,2 + 3,9 = 8,1 g Vậy %mC3H6 = 4,2 . 100 / 8,1 = 51,85 % %mC2H2 = 100 - 51,85 = 48,15 % b > Ag2C2 + 2HCl  AgCl + C2H2 (mol) 0,15  0,3

Vậy: VHCl = 0,3 / 2 = 0,15 (lít)

( 0,5ñ) ( 0,5ñ) ( 0,5ñ) (0,25 ñ ) (0,25 ñ ) (0,25 ñ ) (0,25 ñ ) (0,25 ñ ) (0,25 ñ ) (0,25 ñ ) (0,25 ñ ) (0,25 ñ ) (0,25 ñ )

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LỚP 11 CB Lần 3 (HKII) ( 2015-2016) Chủ đề (nội dung) Nhận biết

Thông hiểu

Nhận biết được các chất trong sơ đồ

Viết được phương trình các chất phản ứng . Vận dụng ở cấp độ thấp Viết được phương trình các chất phản ứng

Vận vận ở cấp độ cao hơn . Viết được phương trình các chất phản ứng .(khó hơn)

Số điểm :1,0 đ Số điểm : 1,0 đ Số điểm :0,5 đ Số điểm :0,5đ

Nhận biết các chất Viết dược PTPỨ

xảy ra

Vận dụng bài học để trình bày cách nhận biết .

Số điểm : 0,5đ Số điểm : 1,0đ Số điểm : 0,5đ

Nắm được cách gọi tên của các chất .

Số điểm : 0,5 đ Viết được các CTCT của các chất . Số điểm : 0,5 đ

Viết được PTPỨ xảy ra.

Tính được tinh số mol các chất ,lập hệ phương trình Tính được % theo thể tích các chất trong bài toán Tính được khối lượng muối tạo thành.

Số điểm :1,5 đ Số điểm : 1,0 đ Số điểm : 0,5 đ Số điểm : 1,0 đ

Số điểm :3,5 đ Tỉ lệ : 35% Số điểm :3,5 đ Tỉ lệ : 35% Số điểm : 1,5 đ Tỉ lệ : 1,5% Số điểm : 1,5 đ Tỉ lệ : 15%

Chủ đề 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng (Dựa vào Hidrocacbon ) Tính chât hóa học và điều chế Số câu : 1 câu số điểm :3,0 đ ;Tỉ lệ:30% Chủ đề 2:Nhận biết các chất .(Tính chất vật lí và hóa học) Số câu : 1 câu số điểm :2,0 đ; Tỉ lệ:20% Chủ đề 3: Từ tên gọi của các chất, viết được CTCT Số câu : 1 câu số điểm :1,0 đ; Tỉ lệ:20% Chủ đề 4: Bài toán hỗn hợp các chất (Tính chất hóa học của chương Hidrocacbon) Số câu : 1 câu số điểm :4,0 đ; Tỉ lệ:40% Tổng số điểm : 10,0 đ Tổng số câu :4 Tỉ lệ % : 100%