Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 môn Hóa học - Phòng GD&ĐT Yên Khánh

Chia sẻ: Doan Hien | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:8

Thêm vào BST

Báo xấu

247
lượt xem 22
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 môn Hóa học - Phòng GD&ĐT Yên Khánh dành cho học sinh và giáo viên tham khảo, nhằm giúp bạn củng cố kiến thức về bộ môn hóa để các bạn luyện thi học sinh giỏi đạt kết quả cao hơn.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 môn Hóa học - Phòng GD&ĐT Yên Khánh

PHÒNG GD&ĐT YÊN KHÁNH ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 TRƯỜNG THCS KHÁNH VÂN Năm học 2011 2012 Mã ký hiệu MÔN THI:HOÁ HỌC H–HSG911Vân Thời gian làm bài:150 phút. (Đề này gồm 5 câu, 2 trang) Câu 1: 1) Có các chất (A), (B), (C), (D), (G), (E), (H), (I) , (K), (L), (M) . Cho sơ đồ các phản ứng : (A) (B) + (C) + (D) (C) + (E) (G) + (H) + (I) (A) + (E) (K) + (G) + (I) + (H) (K) + (H) (L) + (I) + (M) Hãy hoàn thành sơ đồ trên, biết rằng : (D) ; (I) ; (M) là các đơn chất khí, khí (I) có tỉ khối so với khí CH4 là 4,4375. Để trung hòa 2,8 gam chất kiềm (L) thì cần 200ml dung dịch HCl 0,25M. 2) Có các chất : CaCO3, H2O, CuSO4, KClO3, FeS2 . Hãy viết các phương trình điều chế các chất sau : Vôi sống, vôi tôi, CuO, CuCl2, CaSO4, KOH. Cho biết rằng các điều kiện phản ứng và các chất xúc tác cần thiết coi như có đủ. Câu 2: 1) Trong phòng thí nghiệm thường điều chế CO 2 từ CaCO3 và dung dịch HCl, do đó CO2 có lẫn một ít khí hiđroclorua và hơi nước. Làm thế nào để có CO2 tinh khiết. 2) Hỗn hợp khí X gồm khí CO2 và CH4 có thể tích 448 ml (đktc) được dẫn qua than nung nóng (dư). Hỗn hợp khí nhận được đem đốt cháy hoàn toàn, sản phẩm phản ứng được hấp thụ vào dung dịch nước vôi trong có dư, khi đó tách ra 3,50 gam kết tủa. Xác định tỉ khối của hỗn hợp X so với N2 . Câu 3: Cho 7,22gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M có hóa trị không đổi. Chia hỗn hợp làm 2 phần bằng nhau. Hòa tan hết phần 1 trong dung dịch axit HCl được 2,128(lít) H2.Hòa tan phần 2 trong dung dịch HNO3 thì tạo ra 1,792(lít) NO duy nhất đo(ĐKTC) a) Xác định kim loại M. b)Tìm % khối lượng mỗi kim loại trong X. Câu 4: 1. Hiđrocacbon X là chất khí (ở nhiệt độ phòng, 250C). Nhiệt phân hoàn toàn X (trong điều kiện không có oxi) thu được sản phẩm C và H2, trong đó thể tích khí H2 thu được gấp đôi thể tích khí X (đo ở cùng điều kiện). Xác định các công thức phân tử thỏa mãn X.
2. Ba chất hữu cơ mạch hở A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C3H6O, C3H4O2, C6H8O2. Chúng có những tính chất sau: Chỉ A và B tác dụng với Na giải phóng khí H2. Chỉ B và C tác dụng được với dung dịch NaOH. A tác dụng với B (trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu được sản phẩm là chất C. Hãy cho biết công thức cấu tạo của A, B, C. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 3. Metan bị lẫn một ít tạp chất là CO 2, C2H4, C2H2. Trình bày phương pháp hoá học để loại hết tạp chất khỏi metan. Câu 5: Có a gam hỗn hợp X gồm một axit no đơn chức A và một este B. B tạo ra bởi một axit no đơn chức A1 và một rượu no đơn chức C (A1 là đồng đẳng kế tiếp của A). Cho a gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaHCO3, thu được 1,92 gam muối. Nếu cho a gam hỗn hợp X tác dụng với một lượng vừa đủ NaOH đun nóng thu được 4,38 gam hỗn hợp hai muối của 2 axit A, A 1 và 1,38 gam rượu C, tỷ khối hơi của C so với hiđro là 23. Đốt cháy hoàn toàn 4,38 gam hỗn hợp hai muối của A, A1 bằng một lượng oxi dư thì thu được Na2CO3, hơi nước và 2,128 lit CO2 (đktc). Giả thiết phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Tìm công thức phân tử, công thức cấu tạo của A, A1, C, B. b. Tính a. ………….Hết……………
PHÒNG GD&ĐT YÊN KHÁNH HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 9 TRƯỜNG THCS KHÁNH VÂN. Năm học 2010 2011 MÔN: HOÁ HỌC Mã ký hiệu (hướng dẫn chấm gồm 5 trang) H–HSG911Vân Câu Đáp án Điể m 1. (2.75 điểm) Từ các điều kiện bài ra ta có (L) là KOH, (I) là khí Cl2, từ đó suy được các chất khác 1 với các điều kiện phản ứng thích hợp. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (A) (B) (C) (D) MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2 1 (C) (E) (G) (H) (I) 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 0.5 (A) (E) (K) (G) (I) (H) KCl + 2H2O 2KOH + Cl2 + H2 . 0.25 (K) (H) (L) (I) (M) 1 (4điểm 2. (1.25 điểm) ) * Điều chế vôi sống : CaCO3 CaO + CO2 0.25 * Điều chế vôi tôi : CaO + H2O Ca(OH)2 * Điều chế CuO: 0.25 CuSO4 + Ca(OH)2 Cu(OH)2 + CaSO4 Cu(OH)2 CuO + H2O * Điều chế CuCl2 và KOH : KClO3 KCl + 1,5 O2 0.5 KCl + 2H2O 2KOH + Cl2 + H2 H2 + Cl2 2HCl CuO + 2HCl CuCl2 + H2O * Điều chế CaSO4 : 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 0.25 SO2 + 0,5 O2 SO3 SO3 + H2O H2SO4 H2SO4 + CaO CaSO4 + H2O 2 1. (1.5 điểm) Phản ứng điều chế :
(4điểm PTHH: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 0,5 ) Vì vậy CO2 có lẫn hơi nước và khí HCl. Cho hỗn hợp khí đi qua bình đựng NaHCO 3 rồi cho qua bình đựng H2SO4Đặc 1 (hoặc P2O5) thu được khí CO2 tinh khiết PTHH: HCl + NaHCO3 NaCl + H2O+CO2 2 (2.5 điểm) Chỉ có CO2 phản ứng với C : 1 CO2 + C 2CO (1) Khi đốt cháy xảy ra các phản ứng : CH4 + O2 CO2 + 2H2O (2) 2CO + O2 2CO2 (3) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (4) n (hỗn hợp) = 0,02 mol 0.5 Số mol CO2 = số mol CaCO3 = 0,035 mol Đặt số mol CH4, CO2 ban đầu là x và y. 0.5 Từ x mol CH4 tạo ra x mol CO2 ; từ y mol CO2 ban đầu tạo ra 2y mol CO2 (theo (1) và (3). Ta có : x + y = 0,02 x + 2y = 0,035 Giải hệ ta có : x = 0,005 ; y = 0,015 M(hỗn hợp) = 37 0.5 Vậy tỉ khối của hỗn hợp đối với N2 là : d hh/N 2 = 37/28 = 1,32. 3 a.( 4điểm) (5điểm 7,22 2,128 0.5 Khối lượng ½ hỗn hợp: = 3,61(g), nH2 = = 0,095(mol) ) 2 22,4 1,792 n NO= =0,08(mol) 22,4 Gọi kim loại M có hóa trị không đổi là: n (đ/k 1 n 3 ) 1 PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) 2M+ 2nHCl 2MCln + nH2 (2) Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO +2H2O (3) 3M + 4nHNO3 3M(NO3)n+ nNO +2nH2O (4) 0.25 Gọi nFe = x, nM = y ở mỗi phần Theo (1,2,3,4) ta có PT: 56x + My = 3,61(*) Theo(1 và 2) ta có: x+ ny/2 = 0,095(**) 0.25 2x+ny=0,19(**)
ny 0.25 Theo(3&4)ta có x+ =0,08 3 3x+ny=0,24(***) Lấy (***) (**)ta có 1 Ta có x=0,05 Thay x vào (**) ta có 2 × 0,05 + ny= 0,19 ny = 0,09 0,09 y = n M 0.09 Thay x, y vào (*) ta có 56 × 0,05+ =3,61 n M = 9n Giả sử n =1 M = 9(Loại) 0.75 n =2 M=18(loại ) n=3 M=27(chọn )(Al) b.( 1điểm) mFe=56.0,05=2,8(g) 0.5 n Al=0,09/3=0,03 mAl=0,03.27=0,81(g) 2,8.100 0.5 %Fe= =77,56% 3,61 %Al=10077,56=22,44% 4 1. (1 điểm) (4điểm Gọi công thức phân tử của X : CxHy ( x ≤ 4) 1 CxHy t xC + y/2 H2 0 ) Theo bài ra ta có y/2 = 2 y= 4. Vậy X có dạng CxH4. các công thức phân tử thỏa mãn điều kiện X là: CH4, C2H4, C3H4, C4H4. 2. (2điểm) A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C3H6O, C3H4O2, C6H8O2. 0.25 A tác dụng với Na giải phóng khí H2. Vậy A là rượu, Công thức cấu tạo của A là: CH2=CHCH2OH. B tác dụng với Na giải phóng khí H2, B tác dụng được với dung dịch NaOH. Vậy 0.25 B là axit có công thức cấu tạo là: : CH2=CHCOOH C tác dụng được với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na và là sản phẩm 0.25 phản ứng giữa A và B. Vậy C là este có công thức cấu tạo là: CH2=CHCOOCH2CH=CH2
Các phương trình phản ứng xảy ra là: 0.25 CH2=CHCH2OH + Na → CH2=CHCH2ONa + 1/2H2 CH2=CHCOOH + Na → CH2=CHCOONa + 1/2H2 0.25 CH2=CHCOOH + NaOH → CH2=CHCOONa + H2O 0.25 CH2=CHCOOCH2CH=CH2+NaOH→CH2=CHCOONa +CH2=CHCH2OH 0.25 CH2=CHCOOH +CH2=CHCH2OH xt ,t 0 CH2=CHCOOCH2CH=CH2+ H2O 0.25 3. (1 điểm) Cho hỗn hợp khí lần lượt đi qua bình nước Brôm dư, lúc đó loại hết C 2H4, C2H2 nhờ 0.5 phản ứng: C2H4 + Br2 C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 Sau đó cho khí còn lại qua bình đựng dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH) 2,…v.v), 0.5 lúc đó CO2 bị hấp thụ hết do phản ứng: 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Khí còn lại là CH4 nguyên chất. 5 a.( 2.5điểm) (3điểm Đặt A là RCOOH (x mol), A1 : R COOH , C : R1OH 0.25 ) Este B : R COOR1 (y mol) X + NaHCO3 : * RCOOH + NaHCO3 RCOONa + CO2 + H 2O x x (R+67)x = 1,92 (1) * X + NaOH : 0.5 RCOOH + NaOH RCOONa + H 2O x x R COOR1 + NaOH R COONa + R1OH y y y *Ta có: (R+67)x + ( R + 67) y = 4,38 ( R + 67) y = 2, 46 (2) * M R1OH = 23.2 = 46(C2 H 5OH ) y = 0, 03 0.25 Từ (2) ta được: ( R + 67)0, 03 = 2, 46 R = 15(CH 3 −) Khi nung hỗn hợp 2 muối: 0.5 4n + m + 1 0 2Cn H mCOONa + ( )O2 t Na2CO3 + (2n + 1)CO2 + mH 2O 2
(2n + 1) x x(mol ) mol 2 0 2CH3COONa + 4O2 t Na2CO3 + 3CO2 +3H 2O 0, 03mol 0, 015mol Ta có: 0.75 (2n + 1) x 2,128 + 0, 045 = 2 22, 4 Hay: 0,1 (2n + 1) x = 0,1 x = (3) 2n + 1 Từ (1) và (3): ( R + 67)0,1 = 1,92 R = 38, 4n − 47,8 (4) 2n + 1 Từ (4): n = 0 (HCOOH) R
Người ra đề Người duyệt đề Xác nhận của nhà trường